B.为保护海轮的船壳,常在船壳上镶入锌块
C.纯碱溶于热水中,去污效果增强,说明纯碱的水解是吸热反应
D.反应N2(g)+3H2(g)(△H<0)达平衡后,降低温度,正反应速率增大、逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动。
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.NM-3是种正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物,其结构如下图所示(未表示出其空间构型)。
下列关于NM-3的性质描述正确的是()
A.能发生加成、取代、消去反应
B.能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.能与FeC13溶液发生显色反应
D.1mo1该物质最多可与2mo1NaOH反应
12.X、Y、Z、R是短周期主族元素,X原子最外层电子数是次外层的两倍,Y元素在地壳中的含量最多,Z元素的化合物的焰色反应呈黄色,R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。
下列叙述正确的是()
A.X与Y能形成两种常见的气态化合物
B.原子半径的大小顺序:
C.X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同
D.含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种
13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向FeC12溶液中通入适量C12
溶液由浅绿
色变为黄色
C12的氧化性比FeC13的强
B
淀粉溶液在硫酸存在下水解一段时间后直接与银氨溶液混合
无银镜出现
淀粉没有水解
C
向澄清石灰水中通入某种气体
出现白色沉淀
该气体一定是CO2
D
BaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中,过滤,向滤渣中加入盐酸
有气体生成
14.某温度下,反应2A(g)B(g)+C(g)的平衡常数为1,在溶积为2L的密闭容器中加入
A(g),20s时测得各组分的物质的量如下表:
()
物质
A(g)
B(g)
C(g)
物质的量/mo1
1.2
0.6
0.6
下列说法正确的是
A.反应前20s的平均速率为
B.20s时,正反应速率等于逆反应速率
C.达平衡时,A(g)的转化率为100%
D.若升高温度,平衡常数将变为0.5,则反应的△H<0
15.常温下,在溶液中逐滴加入溶液20mL,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数(ω)变化如右图所示(CO2因逸出未画出),下列说法正确的是()
A.在0.1mo1/LNa2CO3溶液中:
B.当溶液pH为7时,溶液的总体积为20mL
C.在B点所示的溶液中,阳离子浓度最大的是Na
D.在A点所示的溶液中:
非选择题
16.(12分)无水A1C13可用作有机合成的催化剂,食品膨松剂等。
工业上由铝土矿(主要成分是A12O3和Fe2O3)和石油焦(主要成分是碳单质)制备无水A1C13的流程如下
(1)在焙烧炉中发生反应:
①
②。
则反应②的平衡常数的表达式为K=。
(2)氯化炉中A12O3,C12和C在高温下反应的化学方程式为;其炉气中含有大量CO和少量C12,可用溶液除去C12,并回收CO。
(3)升华器中主要含有A1C13和FeC13,需加入一定量A1,其目的是 。
(4)工业上另一种由铝灰为原料制备无水A1C13工艺中,最后一步是由A1C136H2O脱去结晶水制备无水A1C13,直接加热不能得到无水A1C13,其原因是。
已知SOC12为无色液体且极易与水反应生成HC1和SO2,A1C136H2O与SOC12混合加热可制取无水A1C13,写出该反应的化学方程式:
17.(15分)化合物F是有效的驱虫剂。
其合成路线如下:
(1)化合物A的官能团为和。
(填官能团的名称)
(2)反应③的反应类型是。
(3)在B—C的转化中,加入化合物X的结构简式为。
(4)写出同时满足下列条件的E(C10H16O2)的一种同分异构体的结构简式:
。
Ⅰ.分子中含有六元碳环;Ⅱ.分子中含有两个醛基。
(5)已知:
化合物是合成抗癌药物白黎芦醇的中间体,请写出以
和为原料制备该化合物的合成路线流
程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下:
18.(12分)KMnO4是一种用途广泛的氧化剂,可由软锰矿(主要成分为MnO2)通过下列方法制备:
①软锰矿与过量KOH、KC1O3固体熔融生成K2MnO4;②溶解、过滤后将滤液酸化,使K2MnO4完全转变为MnO2和KMnO4;③滤去MnO2,将滤液浓缩、结晶得深紫色的KMnO4产品。
(1)制备过程中,为了提高原料的利用率,可采取的措施是。
(2)滤液酸化时,K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是。
(3)测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定
①配制250mL0.标准Na2S2O3溶液,需准确称取Na2S2O3固体的质量g.
②取上述制得的KMnO4产品0.316g,酸化后用标准Na2S2O3溶液进行滴定,滴定至终点消耗Na2S2O3溶液12.00mL。
计算该KMnO4产品的纯度。
(有关离子方程式为:
19.(15分)某探究小组废弃的印刷线路板(含Cu、A1少量Au、Pt等金属的混合物回收Cu并制备硫酸铝晶体[A12(SO4)3.18H2O],设计路线如下:
(1)过滤时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、、。
(2)实验时需对滤渣2进行洗涤,判断洗涤是否干净的实验操作方法是。
(3)为确定加入铁粉的量,实验中需测定滤液1中Cu2+的量。
实验操作为:
除去H2O2;准确量取一定体积滤液1于带塞锥形瓶中,加水稀释,调节溶液pH=3-4,加入过量KI-淀粉溶液,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。
上述过程中反应的离子方程式:
①滴定管在注入Na2S2O3标准溶液之前,要先用蒸馏水洗净,再用。
②滴定终点观察到的现象为。
③若滴定前溶液中的H2O2没有除尽,所测定的含量将会(填“偏高”、“偏
低”或“不变”)
(4)由滤液2制取硫酸铝晶体,探究小组设计了如下二种方案:
甲:
乙:
①操作③的实验步骤依次为:
蒸发浓缩:
、、洗涤。
②从原子利用率角度考虑,方案更合理。
(填“甲”或“乙”)
(5)他们查阅了资料,认为通过先氧化、再调节溶液pH也可将滤液2中的除去。
下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mo1.L-1计算)。
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1.1
3.2
Fe2+
5.8
8.8
A13+
3.8
5.2
①氧化需加入H2O2而不用C12的原因是。
②调节溶液pH约为。
20.(14分)碳氧化物和氨氧化物在工业生产中有着广泛应用。
(1)工业上利用CO和H2在催化剂存在下合成甲醇。
主反应:
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91kJ.mo1-1
副反应:
2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-206kJ.mo1-1
①反应2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=kJ.mo1-。
②工业中常用醇为燃料制成燃料电池(如右图所示),
通入甲醇的电极是极(填“正”或“负”);
该电池的正极反应式为。
(2)氮氧化物进入大气后,可形成硝酸型酸雨和光化学烟雾,
必须对其进行处理。
①用过量的NaOH溶液吸收NO2气体,所得的溶液中除了含有NaOH,还含有。
②为避免污染,常给汽车安装尾气净化装置。
净化装置里装有催化剂,气体在催化剂表
面吸附与解吸作用的机理如右图所示。
写
出净化过程中的总化学反应方程式:
。
③某工厂排出的尾气中NOx的含量为0.56%(体积分数),
用氨气可以将其转化为无害气体,发生的反应为:
6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O
若处理1×L(标准状况)该尾气需42.5gNH3,则x=。
31.(12分)[选做题]本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。
请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。
若两题都做,则按A题评分。
A.铁是地壳中含量较丰富的元素,仅次于氧、硅、铝元素,其单质及合金是在生产生活中应用广泛的金属材料。
化学上常用KSCN溶液等来检验溶液中是否存在Fe3+。
(1)Fe3+离子基态的电子排布式可表示为。
(2)一种铁晶体的晶胞属于体心立方堆积,则该晶胞中所包括的铁原子的个数是。
(3)C、N两种元素的简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为。
(填化学式)
(4)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。
(填元素符号)
(5)离子化合物Fe2O3的熔点高于KC1的熔点的原因是。
(6)据报道:
由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性,
其晶体结构如右图所示。
晶体中距每个X原子周围距离最
近的Q的原子的个数是。
B.溴苯是一种常用的化工原料。
实验室制备溴苯的实验步骤如下:
步骤1:
在a中(装置如右下图所示)加入15mL无水的苯和少
量铁屑,再将b中4.0mL液溴慢慢加入到a中,充分反应。
步骤2:
向a中加入10mL水,然后过滤除去未反应的铁屑。
步骤3:
滤液依次用10mL水8mL10%的NaOH溶液,10mL水洗涤,分液得粗溴苯。
步骤4:
向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙、静置、过滤即得粗产品。
苯
溴
溴苯
密度/gcm-3
0.88
3.10
1.50
沸点/℃
80
59
156
水中的溶解度
微溶
微溶
微溶
(1)仪器a的名称是。
(2)将b中的液溴慢慢加入到a中,而不能快速加入的原因是。
(3)仪器c的作用是冷凝回流,回流的主要物质有。
(填化学式)
(4)步骤3中第一次用10mL水洗涤的主要操作步骤为。
(5)步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯。
已知苯、溴苯的有关物理性质如左上表,则要进
一步提纯粗产品,还必须进行的实验操作名称是。
(6)若步骤4的粗产品经进一步精制得到6.5mL的溴苯。
则该实验中溴苯的产率是。
化学试题参考答案和评分标准
说明:
学生解答主观性试题时,使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。
单项选择题:
共20分。
每小题2分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.A2.D3.B4.C5.D6.A7.B8.C9.B10.D
不定项选择题:
共20分。
每小题4分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.BC12.AC13.A14.D15.CD
16.共12分。
(1)c3(CO2)/c3(CO)(2分)
(2)A12O3+3Cl2+3C2A1C13+3CO(2分)
NaOH(或Na2SO3或其它合理答案)(2分)
(3)除去FeCl3(2分)
(4)Al3+发生水解(2分)AlCl3·6H2O+6SOCl2=AlCl3+12HCl↑+6SO2↑(2分)
17.共15分。
(1)醛基、碳碳双键(4分)
(2)加成反应(2分)
(3)CH3OH(2分)(4)(或其它合理答案)(2分)
(5)
(全部正确的得5分;若有错误,每有一步正确的给1分)
18.共12分。
(1)将③中MnO2回收利用(2分)
(2)3MnO42-+4H+=MnO2↓+2MnO4-+2H2O(2分)
(3)①3.95(3分)
②8KMnO4~5S2O32-
8×158g5mol
0.316g×w0.100mol·L-1×12.00mL×10-3L·mL-1
w=96%(或0.96)(5分)
19.共15分。
(1)漏斗、烧杯(2分)
(2)取最后一次的洗涤液,加入氯化钡溶液和稀盐酸无白色沉淀出现(,说明洗涤干净)(或其他合理答案)(2分)
(3)①Na2S2O3标准溶液润洗2~3次(1分)
②溶液蓝色恰好褪去(且半分钟内不恢复)(1分)③偏高(2分)
(4)①冷却结晶(1分)过滤(1分)②甲(1分)
(5)①不引入杂质,对环境无污染(2分)②3.2~3.8(答3.5等也可以)(2分)
20.共14分。
(1)①-24(3分)②负(2分)O2+2H2O+4e-=4OH-(2分)
(2)①NaNO2、NaNO3(或答物质名称)(2分)
②2NO+O2+4CO4CO2+N2(2分)③1.5(3分)
21.共12分。
每空2分。
A.
(1)1s22s22p63s23p63d5
(2)2
(3)NH3>CH4(4)N>O>C
(5)Fe2O3的晶格能大于KCl的晶格能(6)2
B.
(1)三颈烧瓶
(2)防止反应放出的热使C6H6、Br2挥发而影响产率
(3)C6H6、Br2
(4)将滤液置于分液漏斗中,加入10mL水,充分振荡后静置分液(,分离出上层物质待用)
(5)蒸馏(6)80%