河南省罗山高中学年高二自主学习考点自检测.docx

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河南省罗山高中学年高二自主学习考点自检测

河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：

正确使用药物（解析版）

1、下列药品对应的临床应用错误的是（）

A.服用过量的阿司匹林中毒后应立即停药，并静脉注射NaHCO3

B.青霉素的不良反应是过敏反应，因此药前要进行皮肤敏感试验

C.麻黄碱适合于医治因葡萄球菌和链球菌等引起的血毒症

D.服用麻黄碱的不良反应是有时出现由于中枢神经兴奋所导致的不安、失眠等

【答案】C

【解析】

2、下列药品对应的临床应用错误的是（　　）

A．服用过量的阿司匹林中毒后应立即停药，并静脉注射NaHCO3溶液

B．青霉素的不良反应是过敏反应，因此药前要进行皮肤敏感试验

C．中草药麻黄碱可用于治疗失眠、多梦等症状

D．抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适，是一类治疗胃痛的药

【答案】C

【解析】根据题中所给出的信息分析，麻黄碱可用于治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞等。

3、“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主题的是（）

A.合成光纤，让通讯更快捷B.风力发电，让能源更清洁

C.合成药物，让人类更健康D.环保涂料，让环境更宜居

【答案】B

【解析】

4、下列说法正确的是（）

A．天然药物无任何毒副作用，可长期服用

B．糖类、蛋白质、油脂、PVC都属于天然高分子化合物

C．橘子、柠檬、新鲜蔬菜等食品被称为碱性食品，长期缺乏可使尿液偏酸性

D．制作航天服的聚酯纤维和用于发动机的高温结构陶瓷都是新型无机非金属材料

【答案】C

【解析】

5、化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

A．氢氧化铝、氢氧化镁可做抗酸药

B．加碘食盐中添加的是碘化钾

C．味觉上具有酸味的食物就是酸性食物

D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害

【答案】A

【解析】

6、青霉素是医学上一种常用的抗生素，它在人体内经酸性水解后，得到青霉氨基酸，其结构简式为（分子中的—SH与—OH具有类似性质）。

下列关于青霉氨基酸的推断合理的是（）

A．青霉氨基酸分子中所有碳原子均在同一直线上

B．青霉氨基酸具有两性并能发生酯化反应

C．青霉氨基酸分子间不能发生缩合反应

D．1mol青霉氨基酸与足量的金属钠反应生成0.5molH2

【答案】B

【解析】A项，该物质中全都是碳碳单键形成的碳链，根据甲烷的空间构型，应呈锯齿状；B项，该物质中含有—NH2和—COOH，具有两性，含—COOH，可发生酯化反应；C项，—NH2与—COOH之间可缩合生成多肽；D项，—SH（类似于—OH）和—COOH均能与Na反应产生H2，故1mol青霉氨基酸与足量的金属钠反应生成1molH2。

7、我国国家药品监督管理局在2000年11月16日发出紧急通知，立即禁止使用含有PPA的抗感冒药物。

PPA是盐酸苯丙醇胺的英文缩写，已知苯丙醇胺的结构简式如上图，下列对苯丙醇胺叙述错误的是：

（）

A它属于芳香醇类　　　

B它具有弱的碱性，可与强酸反应生成盐

C它可以发生酯化反应和消去反应　

D在一定条件下跟Br2反应时，可以发生苯环上取代反应

【答案】D

【解析】苯丙醇胺的结构简式如上图，从结构上看它不能与溴水反应，

8、正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，酸（一般以盐酸表示）多了，需要治疗。

某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，还有用酒石酸钠来治疗。

这主要是由于（）

A．对人体而言酒石酸是营养品

B．Na＋、Mg2＋都是人体必需的元素

C．碳酸、酒石酸都不是强酸

D．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，在服药后有喝汽水的舒服感

【答案】C

【解析】酒石酸钠与胃酸作用后产生酒石酸，酒石酸酸性弱，从而使胃液酸性减弱。

MgCO3、NaHCO3也主要是因为产生的H2CO3酸性弱，刺激性较小。

9、L－多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：

这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。

下列关于L－多巴的叙述不正确的是：

（　　）

A．该物质的分子式为C9H11O4N

B．物质既具有酸性，又具有碱性

C．有机物在一定条件下可以缩水生成蛋白质

D．物质不能与氢气发生加成反应

【答案】D

【解析】

10、下列常用药物对应结构正确的是（　　）

【答案】B

【解析】A为青霉氨基酸；C中Fe（OH）3与胃酸生成Fe3＋，具有较强氧化性，对人体有害；D中麻黄碱的结构简式为：

11、一种长效药物的结构简式是：

，该物质1mol与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为（）

A．2nmolB．3nmolC．4nmolD．5nmol

【答案】C

【解析】高聚物的一个链节水解后可得，HOCH2—CH2OH，，CH3COONa，共消耗4molNaOH，原高聚物1mol消耗4nmolNaOH。

12、医治脱毛、伤寒、神经痛、气喘的胱氨酸分子的结构简式是，下列说法正确的是（　　）

A．含硫量大于26%B．含氮量大于12%

C．不能形成酸式盐D．遇浓HNO3变黄色

【答案】A

【解析】分子中含有两个羧基（二元酸），能形成酸式盐；分子中没有苯环，故遇浓HNO3不变黄色；相对分子质量为240，含氮量为×100%＝11.67%，含硫量为×100%＝26.67%。

13、下列关于药品的说法中，不正确的是（　　）

A．青霉素是一类弱酸性物质，用得较多的是青霉素G的钾盐，是一种良效广谱抗生素

B．为了预防、治疗疾病，许多家庭会自备一些常用OTC药物，以供急用

C．三硅酸镁抗酸原理是2MgO·3SiO2·nH2O＋4HCl===2MgCl2＋3SiO2·nH2O＋2H2O

D．“是药三分毒”，药物作用人体，除了有治疗功效外，还存在药物的不良反应

【答案】A

【解析】通常使用的是广谱青霉素G的钠盐，而不是青霉素G的钾盐。

14、下列热化学方程式中，能表示可燃物的燃烧热的热化学方程式的是（）

A.══CO（g）

B.CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（g）

C．2H2（g）+O2（g）===2H2O

（1）

D．CO（g）+O2（g）===CO2（g）

【答案】D

【解析】

15、在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：

3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是（　　）

①氧化剂是H3AsO3　②还原性：

Cl－>As　③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol　④M为OH－　⑤SnCl是氧化产物

A．①③⑤B．①②④⑤

C．①②③④D．①③

【答案】A

【解析】

16、蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。

由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：

（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2＋外，还含有的金属离子是__________________。

（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7～8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表）。

氢氧化物

Fe（OH）3

Al（OH）3

Mg（OH）2

开始沉淀pH

1.5

3.3

9.4

Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量可能会导致________溶解、________沉淀。

（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入________________________________________________________________________（填入物质的化学式），然后

________________________________________________________________________（依次填写实验操作名称）。

（4）物质循环使用，能节约资源。

上述实验中，可以循环使用的物质是________（填写物质化学式）。

（5）现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg（OH）2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：

浓硫酸、碱石灰）：

①样品称量

②高温分解

③________________________________________________________________________

④________________________________________________________________________

⑤MgO称量

（6）18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，产品的化学式中：

a＝________，b＝________，c＝________。

【答案】

（1）Fe3＋、Al3＋

（2）Al（OH）3　Mg（OH）2

（3）NaOH或Ca（OH）2]　过滤、洗涤、灼烧

（4）CO2（或CaCO3）

（5）用浓硫酸吸收水蒸气　称量碱石灰吸收CO2前后的质量

（6）3　1　3

【解析】

17、铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．某研究小组用粗铜（含杂质铁）制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）的流程如下．

已知常温下，Cu2+、Fe3+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：

金属离子

Fe3+

Cu2+

氢氧化物开始沉淀时的pH

1.9

4.7

氢氧化物完全沉淀时的pH

3.2

6.7

请回答下列问题：

（1）溶液I中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去Fe3+且不引入杂质．

①试剂X可选用下列物质中的　　（填代号）．

a．CuOb．NaOHc．Cud．Cu（OH）2

②调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是　　．

（2）由溶液Ⅱ制备CuCl2·2H2O的操作依次为：

边滴加浓盐酸边加热浓缩、　　（填操作名称）、过滤、洗涤干燥．

（3）室温下，将NaOH溶液逐滴加入到浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中，先生成的沉淀是　．（室温时KSPMg（OH）2]=1.8×10﹣11，KSPCu（OH）2]=2.2×10﹣20）

（4）某学习小组用碘量法测定CuCl2·2H2O样品的纯度（杂质不与发生反应）．实验如下：

a．准确称取CuCl2·2H2O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250mL待测溶液．（已知：

2Cu2++4I﹣═2CuI+I2）

b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用cmol·L﹣1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为VmL．（已知：

I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）

①实验中使用的指示剂名称为　，达到滴定终点时的溶液颜色变化为　　．

②该样品中CuCl2·2H2O的质量分数为　　（用含m、c、V的代数式表示，不用化简）．

【答案】

（1）①ad；

②3.2≤pH＜4.7；

（2）冷却结晶；

（3）Cu（OH）2；

（4）①淀粉；溶液由蓝色变为无色；

②．

【解析】解：

粗铜中含有Fe，粗铜与氯气反应生成CuCl2和FeCl3，加热稀盐酸至固体完全溶解，溶液中含有CuCl2和FeCl3，盐酸能抑制铜离子和铁离子水解，从而得到溶液1；向溶液1中加入试剂X调节溶液pH至4﹣5，根据铁离子沉淀需要溶液pH值知，铁离子完全沉淀生成Fe（OH）3，铜离子不产生沉淀，过滤得到的固体2是Fe（OH）3，加入的X能和氢离子反应且不能引进新的杂质，可为Cu2（OH）2CO3、CuO