16．在酸性溶液中，KMnO4可以定量地氧化H2O2生成氧气，以此测定H2O2的浓度，则
n（KMnO4）∶n（H2O2）为（）。
A.5∶2B.2∶5C.2∶10D.10∶2
17．分析某一试样含硫量，称取试样3.5g，分析结果报告合理的为（）。
A.0.04099B.0.04C.0.0409D.0.041
18．以下说法有错误的是（）。
A.吸光度随浓度增加而增加B.吸光度随液层厚度增加而增加；
C.吸光度随入射光的波长减小而减小D.吸光度随透光率的增大而减小
19．用EDTA滴定Ca2+、Mg2+,采用铬黑T为指示剂，少量Fe3+的存在将导致（）。
A.指示剂被封闭
B.在化学计量点前指示剂即开始游离出来，使终点提前
C.使EDTA与指示剂作用缓慢，使终点提前
D.与指示剂形成沉淀，使其失去作用
20．用0.1mol·L-1NaOH滴定一定浓度三元酸（Ka1（H3A）=7.6×10-3，Ka2（H3A）=9.8×10-7，Ka3（H3A）=4.4×10-13），若终点误差要求±0.2%，则（）。
A.有两个滴定终点，第一终点用甲基红，第二终点用酚酞作指示剂
B.有两个滴定终点，第一终点用酚酞，第二终点用甲基红作指示剂
C.只有一个滴定终点，用酚酞指示滴定终点
D.只有一个滴定终点，用甲基红指示滴定终点
二、填空题（1分×28＝28分）
1．用稀AgNO3和KI溶液制备AgI溶胶，所得溶胶分别测得所加电解质的聚沉值为NaCl7500mmol·L-1、MgCl250mmol·L-1、AlCl30.70mmol·L-1。
则该AgI溶胶的胶团结构式为，其电场中发生电泳时向移动。
2．基元反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）速率方程为，对NO来说为级反应；当反应容器的体积缩小一半时，反应速率为原来的倍。
3．26号元素其基态原子核外电子排布式为，属于第周期、第族、区元素。
4．氢键可以分为氢键和氢键。
如水的许多性质都与水分子中存在氢键有关。
5．（-）Cu∣Cu2+（1mol·L-1）┊┊Fe3+（1mol·L-1），Fe2+（1mol·L-1）∣Pt（+），该原电池的电池反应为，原电池的电动势为。
（已知：
φ（Fe3+/Fe2+）=0.77V，φ（Cu2+/Cu）=0.34V）
6．pH=3.0的HCl水溶液用等体积水稀释后，其pH=；pH=3.0的HAc溶液用等体积水稀释后，其pH=。
7．已知：
AgCl、Ag2CrO4、Mg（OH）2的Ksp分别为1.77×10-10、1.12×10-12、5.61×10-12，则三者溶解度由大至小的顺序为（不考虑水解等副反应）。
8．配合物二氯化二氯四氨合铂（Ⅳ）的化学式为，配离子为，中心离子的配位数为，配体是。
9．某试样有一组测定数据（%）：
37.45,37.20,37.50,37.30,37.25，则平均偏差为，相对偏差为。
10．浓度为a的NaHCO3溶液的PBE（质子条件式）为。
11．在氧化还原滴定中，滴定突跃的大小与两电对的条件电极电势差值的关系为；而在酸碱滴定中，滴定突跃的大小与弱酸强度的关系为。
12．沉淀滴定的银量法中的莫尔法是以为指示剂的；重量分析测定某试样中P2O5含量时，经多步处理,最后的称量形式是（NH4）3PO4·12MoO3，则化学因数是___________。
三、判断题（1分×10＝10分）
1．难挥发非电解质稀溶液的依数性，不仅与溶液的浓度成正比，而且与溶质的种类有关。
（）
2．温度升高平衡常数K值增大。
（）
3．某反应的产物化学计量数之和大于反应物化学计量数之和，该反应的熵变一定大于零。
（）
4．基元反应的速率方程可根据化学反应方程式直接写出。
（）
5．组成相似的分子，相对分子质量越大，分子间范德华力越大。
（）
6．一个可疑值是否应该保留，可观察它与其他值差值的大小来判断。
（）
7．酸碱滴定中,选择指示剂的原则是:
指示剂的变色范围全部或部分落在突跃范围内。
（）
8．要使某一组分完全沉淀，沉淀剂用量越多，沉淀越完全。
（）
9．在EDTA直接滴定中，终点所呈现的颜色是游离金属指示剂的颜色。
（）
10．在氧化还原滴定中，条件电极电位相差越大，滴定曲线的电极电位突跃范围就越大。
（）
四、简答题（5分×2＝10分）
1．什么是缓冲溶液？
缓冲能力与哪些因素有关？
有关物质的浓度怎样控制？
2．反应（NH4）2Cr2O7（s）Cr2O3（s）+N2（g）+4H2O（g）ΔrHm=-315kJ·mol-1,问该反应在298K标准状态下能否自发进行？
为什么？
五、计算题（8分×4＝32分）
1．配制1LpH=9.0的缓冲溶液，若缓冲溶液中NH3H2O浓度为0.20mol·L-1，需1.0mol·L-1的NH3H2O和1.0mol·L-1NH4Cl各多少毫升？
（Kb=1.78×10-5）
2．反应CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）在749K下密闭容器中建立平衡，K=2.6。
（1）求n（H2O）∶n（CO）=1时，CO的平衡转化率；
（2）求n（H2O）∶n（CO）=3时，CO的平衡转化率。
从计算结果说明浓度对化学平衡移动的影响。
3．称取0.5000g煤试样，灼烧并使其中的硫完全氧化成SO
，处理成溶液，除去重金属离子后加入0.05000mol·L-1的BaCl2溶液20.00mL，使其生成BaSO4沉淀。
过量的Ba2+用0.02500mol·L-1的EDTA溶液滴定，用去了20.00mL。
计算煤中所含硫的质量分数。
（已知：
M（S）=32.07g·mol-1）
4．用30.00mLKMnO4溶液恰好能完全氧化一定质量的KHC2O4·H2O，同样质量的KHC2O4·H2O又恰好能被25.20mL0.2000mol·L-1的KOH溶液中和。
求KMnO4溶液的浓度。
石河子大学《无机及分析化学》考题试卷二
一、选择题（1分×20＝20分）
1．土壤中NaCl含量高时，植物难以生存，这与下列稀溶液性质有关的是（）。
A.蒸气压下降B.沸点升高
C.凝固点降低D.渗透压
2．对于Fe（OH）3溶胶来说，下列溶液聚沉能力最强的是（）。
A.AlCl3B.Cu（NO3）2C.Na2SO4D.Na3PO4
3．已知反应CaCO3（S）CaO（S）+CO2（g），ΔrHm=178kJ·mol-1，则反应在标准状态下（）。
A.高温自发B.低温自发
C.任何温度下都自发D.任何温度下都非自发
4．质量作用定律适用于（）。
A.复杂反应B.基元反应C.氧化还原反应D.核反应
5．当反应A（g）+2B（g）E（S）+D（g）达平衡时，改变浓度使平衡向正反应方向移动。
正
确的操作是（）。
A.增大B的浓度B.增大E的浓度
C.增大D的浓度D.减小A的浓度
6．下述四个量子数不合理的一组是（）。
A.2,0,1，B.3,1,0,-C.4,2,1,D.2,1,0,-
7．下列关于共价键的描述正确的是（）。
A.相同原子间双键键能是单键键能的两倍
B.原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数目
C.一般来说，σ键的键能比π键的键能大
D.一般来说，π键的键长比σ键的键长短
8．下列分子几何构型为三角形的是（）。
A.PCl3B.NH3C.BF3D.IF3
9．pH=3.0的溶液中H+浓度为pH=6.0溶液的（）。
A.1/300倍B.300倍C.1000倍D.1/1000倍
10．下列可使CaCO3溶解度增大的溶液是（）。
A.H2OB.Na2CO3C.KNO3D.C2H5OH
11．Fe3+与乙二胺四乙酸（EDTA）形成的是（）。
A.螯合物B.聚合物C.普通配合物D.复盐
12．在标准态下，不能共存于同一溶液的是 （）。
[φ（Fe3+/Fe2+）=0.771V，φ（I2/I-）=0.535V，
φ（Zn2+/Zn）=-0.76V，φ（Sn2+/Sn）=0.14V]
A.Fe2+和Zn2+B.Fe3+和I-C.Fe2+和Sn2+D.Fe3+和Zn2+
13．根据有效数字计算规则，（0.29×0.815+0.61×1.45）/2.039的结果为（）。
A.0.54B.0.55C.0.5D.0.545
14．误差按其来源和性质可以分为两大类，它们是（）。
A.系统误差和操作误差B.随机误差和方法误差
C.仪器误差和试剂误差D.系统误差和随机误差
15．在一般的氧化还原滴定中，作为酸性介质的酸最好为（）。
A.H2SO4B.HClC.HNO3D.HAc
16．若每毫升K2Cr2O7标准溶液中含0.01471gK2Cr2O7，则c（
K2Cr2O7）为（）mol·L-1。
[M（K2Cr2O7）=294.18g·mol-1]
A.0.05000B.0.3000C.0.01471D.0.008333
17．分析测定中，下列情况属于随机误差的是（）。
A.滴定管的粗细不均匀B.锥形瓶的体积不准确
C.所用纯水中含有干扰离子D.滴定管旋塞漏液
18．在配位滴定中常用指示终点的指示剂是（）。
A.甲基橙B.铬黑TC.淀粉D.溴甲酚绿
19．能用于沉淀滴定的沉淀反应，必须满足下列四个条件，其中不正确的一条是（）。
A.沉淀的溶解度要小B.有确定化学计量点的简单方法
C.沉淀的吸附现象应不妨碍化学计量点的测定
D.反应速率要慢，不应形成饱和溶液
20．在酸碱滴定中，与滴定突跃范围大小无关的因素为（）。
A.滴定剂的浓度B.被滴物的浓度
C.酸碱的强弱D.滴定剂浓度的准确度
二、填空题（1分×30＝30分）
1．难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶液的质量摩尔浓度，而与无关。
2．当ΔH>0、ΔS>0时，在较高温度下ΔG，正反应进行，在较低温度下ΔG，正反应进行。
3．在其他条件不变时使用催化剂，可显著加快反应速率，这是因为催化剂改变了，降低了。
4．反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）ΔrHm=121kJ·mol-1，达平衡时，若减小反应容器的体积，平衡移动，若升高体系温度，平衡移动，加入催化剂，平衡移动。
5．原子核外电子排布所遵循的三个原则是、和。
6．N2分子中有三个共价键，其中一个是键，两个是键。
7．KMnO4作为氧化剂其还原产物般，在强酸性介质中一是，在中性介质中是，在强碱性介质中是。
8．在BaSO4多相平衡体系中，加入BaCl2溶液，主要发生的是效应，BaSO4的溶解度。
9．配合物中与中心离子配位的称为配体，在配体中直接和中心离子称为配位原子，如NH3中的配位原子是。
10．在滴定分析中，标准溶液的配制有和两种。
11．在氧化还原滴定中，条件电极电位相差越，滴定曲线的电极电位突跃范围就越。
12．在酸碱滴定中对于指示剂的选择是指示剂的的pH值应在滴定曲线的内。
13．某试样有一组测定数据（%）：
37.45,37.20,37.50,37.30,37.25，则平均偏差为，相对偏差为。
14．吸光光度分析法的理论基础是，其表示式为。
15．浓度为a的NaAc溶液的PBE（质子条件式）为，MBE（物料平衡式）为。
三、判断题（1分×10＝10分。
正确的打“√”，不正确的打“×”）
1．Fe（OH）3溶胶中加入Na3PO4，主要起聚沉作用的是PO43-。
（）
2．对任一过程来说，体系的热力学能变化与过程经历的途径无关。
（）
3．凡是活化能大的反应，只能在高温下进行。
（）
4．共价键和氢键均有方向性和饱和性。
（）
5．化学平衡移动原理不仅适用于达到平衡状态的体系，也适用于即将达到平衡状态的体系。
（）
6．在微观世界中，电子的能量和位置不可能同时确定。
（）
7．沉淀滴定中无需指示剂确定终点，可通过沉淀的生成来确定。
（）
8．空气中的CO2是酸碱滴定中主要误差来源之一。
（）
9．一个可疑值是否应该保留，可通过观察它与其他值差值的大小来判断。
（）
10．测定Zn2+、Cu2+的总量，可用控制酸度的办法消除Fe3+和Ca2+的干扰。
（）
三、简答题（4，×2＝8，）
1．反应（NH4）2Cr2O7（s）Cr2O3（s）+N2（g）+4H2O（g）ΔrHm=-315kJ·mol-1，问该反应在298K标准状态下能否自发进行？
为什么？
2．如何配制SnCl2溶液，为什么？
四、计算题（8分×4＝32分）
1．已知反应H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）
ΔfHm（kJ·mol-1）0-393.51-110.54-241.84
Sθ（J·mol-1·K-1）130.70213.79198.01188.85
求：
1000K时反应的ΔrGm并判断反应自发进行的方向。
2．在1133K时于一恒容容器中发生如下反应：
3H2（g）+CO（g）CH4（g）+H2O（g）
起始浓度/（mol·L-1）0.0220.01100
平衡时CH4的浓度为0.0014mol·L-1，求该反应在1133K时的平衡常数及各物质的平衡浓度。
3．某K2CO3试样0.5000g，滴定时用去0.1064mol·L-1HCl27.31mL至甲基橙终点，计算试样的含量。
分别以K2CO3%和K2O%表示。
[M（K2CO3）=138.2g·mol-1M（K2O）=94.20g]
4．某EDTA溶液，以25.00mLCa2+的标准溶液（每毫升L含CaO1.000mg）来标定：
用钙指示剂在碱液中滴定，用去EDTA24.30mL。
如用该EDTA溶液滴定镁盐，以铬黑T为指示剂，在pH=10的缓冲溶液中用去36.74mLEDTA，求镁盐中含MgO多少毫克？
[M（MgO）=40.31g·mol-1]
石河子大学《无机及分析化学》考题试卷三
一、选择题（1.5分×20＝30分）
1．将4.5g某非电解质溶于125g水中,测得此溶液凝固点为-0.372℃,则该物质的相对分子质量为（）。
（Kf（H2O）=1.86℃·kg··mol-1）
A.135B.172.5C.90D.180
2．反应2NO2（g,棕色）N2O4（g,无色）达平衡后，将体系温度降低,混合气体颜色变浅，这说明反应的逆反应是（）。
A.ΔrHm=0的反应B.ΔrHm＞0的反应
C.ΔrHm＜0的反应D.气体体积减小的反应
3．反应HCl（g）+NH3（g）NH4Cl（s），在298时是自发的，若使逆反应在高温时变为自发，这表示逆反应（）。
A.ΔrHm＞0，ΔrSm＞0B.ΔrHm＞0，ΔrSm＜0
C.ΔrHm＜0，ΔrSm＞0D.ΔrHm＜0，ΔrSm＜0
4．向一含Pb2+和Sr2+离子的溶液中逐滴加入NaSO4溶液,首先有SrSO4沉淀生成，由此可知（）。
A.Ksp（PbSO4）>Ksp（SrSO4）C.c（pb2+）/c（Sr2+）>Ksp（PbSO4）/Ksp（SrSO4）
B.c（Pb2+）5．下列配离子在强酸性介质中肯定较稳定存在的是（）。
A.[Fe（C2O4）3]3-B.[AlF6]3-C.[Mn（NH3）6]2+D.[AgCl2]-
6．某元素基态原子,有量子数n=4，l=0，m=0的一个电子，有n=3，l=2的10个电子，此元素价层电子构型和周期表中的位置为（）。
A.3p63d44s1第四周期VBB.3p63d104s1第四周期IB
C.3p63d44s1第三周期VBD.3p63d104s1第三周期IB
7．反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）的ΔrHm<0,达平衡后,加入高效催化剂，则反应的△rGm为（）。
A.大于0B.等于0C.小于0D.无法判断
8．设可逆反应A（g）+2B（g）C（g）+D（g），ΔrHm>0，A、B获得最高转化率的条件是（）。
A.高温低压B.高温高压C.低温高压D.低温低压
9．反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的机理为：
①I2（g）2I（g）（快反应）②H2（g）+2I（g）2HI（g）（慢反应），该反应是（）。
A.零级反应B.一级反应C.二级反应D.三级反应
10．往1L0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入一些NH4CL晶体，会使（）。
A.Kb（NH3·H2O）增大B.Kb（NH3·H2O）减小
C.溶液的pH增大D.溶液的pH减小
11．下面哪一个不是共轭酸碱对（）。
A.NH4+—NH3B.HF—H2F+C.NH3—NH2+D.H3O+—OH-
12．下列分子都有极性的一组是（）。
A.H2O，HgCl2，CH3ClB.CH4，CCl4，H2S
C.NH3，H2S，PCl3D.CO2，H2S，BF3
13．根据有效数字计算规则，0.5+0.0678+1.046×0.036的结果为（）。
A.0.6B.0.596C.0.60545D.0.61
14．Ea、Er、di、dr分别表示每个测定值的绝对误差、相对误差、绝对偏差、相对偏差，则下列关系式正确的是（）。
A.∑Ea=0B.∑di=0C.Er=（x/Ea）×100％D.dr=（di/x）×100％
15．用0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000mol·L-1H2C2O4（Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5）应该选用的指示剂最好为（）。
A.甲基橙B.甲基红C.酚酞D.百里酚酞
16．为了减小测量中的随机误差，应该采取的措施是（）。
A.做对照试验B.做空白试验C.校准仪器D.增加平行测定次数
17．以金属指示剂来指示滴定终点的滴定分析为（）。
A.酸碱滴定法B.沉淀滴定法C.配位滴定法D.氧化还原滴定法
18．要使氧化还原滴定曲线有明显的突跃，对一般的氧化还原来说，氧化剂和还原剂两电对的条件电位差（φ1'-φ2'）至少应为（）。
A.0.2VB.0.3VC.0.4V
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