无机及分析化学考试题石河子大学.docx

1、无机及分析化学考试题石河子大学石河子大学无机及分析化学考题试卷一一、选择题（1分2020分）1土壤中NaCl含量高时，植物难以生存，这与下列稀溶液性质有关的是（ ）。A. 蒸气压下降 B. 沸点升高 C. 凝固点降低 D. 渗透压20.10molL-1的下列溶液凝固点降低程度最大的是（ ）。A. C6H12O6（葡萄糖） B. KNO3 C. C3H5(OH)3(甘油) D. CuSO43下列反应的标准摩尔焓等于其产物的标准摩尔生成焓的反应是（ ）。 A. SO2(g)+O2(g) SO3(g) B. N2(g)+O2(g) 2NO(g) C. H2(g)+O2(g) H2O(g) D. CO

2、(g)+O2(g) CO2(g)4某反应的速率常数k的单位为Lmol-1s-1，则该化学反应的反应级数为（ ）。A. 0 B. 1 C. 2 D. 35反应 A(g)+2B(g) E(S)+D(g) 达平衡时，下列表述正确的是（ ）。A.K (正反应)+ K (逆反应)=1 B. rG m (正反应)rG m (逆反应)=1C. K (正反应)K (逆反应)=1 D. rG m (正反应)+rG m (逆反应)=16下述四个量子数不合理的一组是（ ）。A. 2,0,1， B. 3,1,0,- C. 4,2,1, D. 2,1,0,- 7下列分子都没有极性的一组是（ ）。 A. SO2 NO2

3、CO2 B. SO3 BF3 NH3 C. CH4 BF3 CO2 D. PCl3 CCl4 H2O8下列混合溶液中两种离子能够共存的是（ ）。A. CO和Al3+ B. MnO和SO C. Fe3+和Cu2+ D. Cr2O和I-9向pH=2的缓冲溶液中通入H2S(g)达饱和时(H2S浓度约为0.1molL-1)，溶液中的c(S2-)(molL-1)为：K a1 (H2S)=1.310-7 ，K a2 (H2S)=7.110-15（ ）。A. c(S2-) K a2 D. c(S2-)= K a110下列叙述正确的是（ ）。A. 欲使溶液中某离子沉淀完全，沉淀剂的加入量越多越好 B. 两种难

4、溶电解质中溶度积小的溶解度必定小 C. 同离子效应会使难溶电解质的溶解度减小 D. 某离子沉淀完全是指溶液中该离子的浓度为零11实验测定配离子Zn(NH3)42+的磁矩为零，则中心离子的杂化轨道类型和配离子的空间构型为（ ）。A. dsp2杂化形成的正方形 B. sp3杂化形成的四面体C. dsp2杂化形成的四面体 D. sp3杂化形成的正方形12标准态下，下列反应均能正向自发：Cr2O72-+6Fe2+14H+ 2Cr3+ + 6Fe3+ 7H2O 2Fe3+ + Sn2+ 2Fe2+ + Sn4+，则（ ）。A. (Fe3+/Fe2+) (Sn4+/Sn2+) (Cr2O72-/Cr3+)

5、B. (Cr2O72-/Cr3+) (Sn4+/Sn2+) (Fe3+/Fe2+)C. (Cr2O72-/Cr3+) (Fe3+/Fe2+) (Sn4+/Sn2+)D. (Sn4+/Sn2+) (Fe3+/Fe2+) (Cr2O72-/Cr3+)13下列晶体熔化时需要破坏共价键的是（ ）。 A. KF B. SiO2 C. CO2 D. Cu14对于等温等压下进行的任一化学反应，下列叙述正确的是（ ）。A. U越小，反应速率越快 B. rG m越小，反应速率越快C. rH m越小，反应速率越快 D. Ea越小，反应速率越快15已知反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) rH m =-9

6、2.0kJmol-1，则下列表示正确的是（ ）。A. K (300K) K (500K) B. K (300K)= K (500K)C. K (300K)0、S 0时，在较高温度下G ，正反应 进行，在较低温度下G ，正反应 进行。3在其他条件不变时使用催化剂，可显著加快反应速率，这是因为催化剂改变了 ，降低了 。4反应 C（s）+ H2O（g） CO（g）+ H2（g） rH m =121 kJmol-1，达平衡时，若减小反应容器的体积，平衡 移动，若升高体系温度，平衡 移动，加入催化剂，平衡 移动。5原子核外电子排布所遵循的三个原则是 、 和 。6N2分子中有三个共价键，其中一个是 键，两

7、个是 键。7KMnO4作为氧化剂其还原产物般，在强酸性介质中一是 ，在中性介质中是 ，在强碱性介质中是 。8在BaSO4多相平衡体系中，加入BaCl2溶液，主要发生的是 效应，BaSO4的溶解度 。9配合物中与中心离子配位的 称为配体，在配体中直接和中心离子 称为配位原子，如NH3中的配位原子是 。10在滴定分析中，标准溶液的配制有 和 两种。11在氧化还原滴定中，条件电极电位相差越 ，滴定曲线的电极电位突跃范围就越 。12在酸碱滴定中对于指示剂的选择是指示剂的 的pH值应在滴定曲线的 内。13某试样有一组测定数据(%)： 37.45,37.20,37.50,37.30,37.25，则平均偏差

8、为 ，相对偏差为 。14吸光光度分析法的理论基础是 ，其表示式为 。15浓度为a的NaAc溶液的PBE（质子条件式）为 ，MBE（物料平衡式）为 。三、判断题（1分1010分。正确的打“”，不正确的打“”）1Fe(OH)3溶胶中加入Na3PO4，主要起聚沉作用的是PO43-。 （ ）2对任一过程来说，体系的热力学能变化与过程经历的途径无关。 （ ）3凡是活化能大的反应，只能在高温下进行。 （ ）4共价键和氢键均有方向性和饱和性。 （ ）5化学平衡移动原理不仅适用于达到平衡状态的体系，也适用于即将达到平衡状态的体系。（ ）6在微观世界中，电子的能量和位置不可能同时确定。 （ ）7沉淀滴定中无需指

9、示剂确定终点，可通过沉淀的生成来确定。 （ ）8空气中的CO2是酸碱滴定中主要误差来源之一。 （ ）9一个可疑值是否应该保留，可通过观察它与其他值差值的大小来判断。 （ ）10测定Zn2+、Cu2+的总量，可用控制酸度的办法消除Fe3+和Ca2+的干扰。 （ ）三、简答题（4，28，）1反应 (NH4)2Cr2O7(s) Cr2O3(s)+N2(g)+4H2O(g) rH m =-315kJmol-1，问该反应在298K标准状态下能否自发进行？为什么？2如何配制SnCl2溶液，为什么？四、计算题（8分432分）1已知反应 H2（g）+ CO2（g） CO(g) + H2O(g)fH m (kJ

10、mol-1) 0 -393.51 -110.54 -241.84 S(Jmol-1K-1) 130.70 213.79 198.01 188.85求：1000K时反应的rG m并判断反应自发进行的方向。2在1133K时于一恒容容器中发生如下反应： 3H2（g）+ CO（g） CH4(g) + H2O(g)起始浓度/(molL-1) 0.022 0.011 0 0平衡时CH4的浓度为0.0014 molL-1，求该反应在1133K时的平衡常数及各物质的平衡浓度。3某K2CO3试样0.5000g，滴定时用去0.1064molL-1 HCl 27.31mL至甲基橙终点，计算试样的含量。分别以K2CO

11、3%和K2O%表示。M(K2CO3)=138.2gmol-1 M(K2O)=94.20g4某EDTA溶液，以25.00mL Ca2+的标准溶液（每毫升L含CaO 1.000mg）来标定：用钙指示剂在碱液中滴定，用去EDTA 24.30mL。如用该EDTA溶液滴定镁盐，以铬黑T为指示剂，在pH=10的缓冲溶液中用去36.74mL EDTA，求镁盐中含MgO多少毫克？M（MgO）=40.31gmol-1石河子大学无机及分析化学考题试卷三一、选择题（1.5分2030分）1将4.5g某非电解质溶于125g水中,测得此溶液凝固点为-0.372,则该物质的相对分子质量为（ ）。(Kf(H2O)=1.86k

12、gmol-1)A. 135 B. 172.5 C. 90 D. 1802反应 2NO2(g,棕色) N2O4(g,无色) 达平衡后，将体系温度降低,混合气体颜色变浅，这说明反应的逆反应是（ ）。A. rHm=0的反应 B. rHm0的反应 C. rHm0的反应 D. 气体体积减小的反应3反应HCl(g) +NH3(g) NH4Cl(s)，在298时是自发的，若使逆反应在高温时变为自发，这表示逆反应（ ）。 A. rHm0，rSm0 B. rHm0，rSm0C. rHm0，rSm0 D. rHm0，rSm04向一含Pb2+和Sr2+离子的溶液中逐滴加入NaSO4溶液,首先有SrSO4沉淀生成，由

13、此可知（ ）。A. Ksp(PbSO4)Ksp(SrSO4) C. c(pb2+)/ c(Sr2+) Ksp(PbSO4)/Ksp(SrSO4)B. c(Pb2+) c (Sr2+) D. c(Pb2+)/ c(Sr2+) Ksp(PbSO4)/Ksp(SrSO4)5下列配离子在强酸性介质中肯定较稳定存在的是（ ）。A. Fe(C2O4)33- B. AlF63- C. Mn(NH3)62+ D. AgCl2-6某元素基态原子,有量子数n=4，l=0，m=0的一个电子，有n=3，l=2的10个电子，此元素价层电子构型和周期表中的位置为（ ）。A. 3p63d44s1第四周期VB B. 3p63

14、d104s1第四周期IBC. 3p63d44s1第三周期VB D. 3p63d104s1第三周期IB7反应A(g) +B(g) C(g) + D(g)的rHm 0，A、B获得最高转化率的条件是（ ）。A. 高温低压 B. 高温高压 C. 低温高压 D. 低温低压9反应H2(g) +I2(g) 2HI(g)的机理为：I2(g) 2I(g)（快反应） H2(g)+2I(g) 2HI(g)（慢反应），该反应是（ ）。 A. 零级反应 B. 一级反应 C. 二级反应 D. 三级反应10往1L 0.1 molL-1的NH3H2O溶液中加入一些NH4CL晶体，会使（ ）。A. Kb（NH3H2O）增大 B

15、. Kb（NH3H2O）减小C. 溶液的pH增大 D. 溶液的pH减小11下面哪一个不是共轭酸碱对（ ）。A. NH4+NH3 B. HFH2F+ C. NH3NH2+ D. H3O+OH-12下列分子都有极性的一组是（ ）。 A. H2O，HgCl2，CH3Cl B. CH4， CCl4， H2S C. NH3，H2S，PCl3 D. CO2，H2S，BF313根据有效数字计算规则，0.5+0.0678+1.0460.036的结果为（ ）。A. 0.6 B. 0.596 C. 0.60545 D. 0.6114Ea、Er、di、dr 分别表示每个测定值的绝对误差、相对误差、绝对偏差、相对偏差

16、，则下列关系式正确的是（ ）。 A. Ea =0 B. di =0 C. Er=（x/Ea）100 D. dr =（di /x）10015用 0.1000 molL-1NaOH滴定0.1000 molL-1H2C2O4（Ka1=5.910-2，Ka2=6.410-5）应该选用的指示剂最好为（ ）。A. 甲基橙 B. 甲基红 C. 酚酞 D. 百里酚酞16为了减小测量中的随机误差，应该采取的措施是（ ）。A. 做对照试验 B. 做空白试验 C. 校准仪器 D. 增加平行测定次数17以金属指示剂来指示滴定终点的滴定分析为（ ）。A. 酸碱滴定法 B. 沉淀滴定法 C. 配位滴定法 D. 氧化还原滴定法18要使氧化还原滴定曲线有明显的突跃，对一般的氧化还原来说，氧化剂和还原剂两电对的条件电位差（1 -2 ）至少应为（ ）。A. 0.2V B. 0.3V C. 0.4V