青海省格尔木市三校学年高一上学期期末联考化学试题.docx
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青海省格尔木市三校学年高一上学期期末联考化学试题
青海省格尔木市三校2020-2021学年高一上学期期末联考化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列化学品对应的标志正确的是:
A.天然气
B.汽油
C.浓硫酸
D.高锰酸钾
2.某同学用托盘天平(配有1g、2g、5g等砝码)称取3.0gNaCl晶体,操作时将药品与砝码的位置放颠倒了,则实际称得的NaCl晶体的质量
A.大于3.0gB.小于30g
C.等于3.0gD.无法确定
3.下列实验操作中,一定不需要用到玻璃棒的是
A.过滤B.溶解C.萃取D.蒸发
4.下列基本实验操作中,正确的是
A.气体除杂
B.收集氢气
C.稀释溶液
D.滴加溶液
5.下列有关“物质的量”的叙述正确的是()
A.表示物质的质量
B.表示物质的分子数目
C.物质的量的单位是摩尔
D.既表示物质质量又表示分子数目
6.下图是完全相同的四个密闭容器,当充入相同温度的相应气体时,压强最大的是
A.
B.
C.
D.
7.设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列数值一定等于NA的是
A.8gHe所含的分子数
B.22.4LH2所含的电子数
C.16gO3所含的原子数
D.1.0mol·L-1NaOH溶液中所含的OH-数目
8.由NaC1、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中,部分离子浓度如下表:
离子
Na+
Mg2+
CI-
浓度/(mol·L-1)
0.1
0.25
0.2
则
的浓度是
A.0.2mol·L-1
B.0.4mol·L-1
C.0.3mol·L-1
D.0.1mol·L-1
9.增塑剂DEHP是一种无色液体,其分子式为C24H38O4。
下列有关说法错误的是
A.DEHP的相对分子质量是390
B.DEHP分子中碳、氧原子的数目之比为6:
1
C.1molDEHP中约含有6.02×1023个分子
D.标准状况下,22.4LDEHP的物质的量为1mol
10.胶体与溶液的本质区别是
A.是否属于混合物
B.是否无色透明
C.有无丁达尔效应
D.分散质粒子直径大小
11.下列物质中均为化合物的一组是
A.金刚石、干冰、SO2
B.KCl、盐酸、NaOH
C.CuSO4·5H2O、冰、AgCl
D.液氨、CaCO3、铝合金
12.离子方程式
中
的代表的物质可以是()
A.
B.
C.
D.
13.能用
表示的反应是
A.氢氧化钡溶液与硫酸反应
B.氢氧化铜与稀硝酸反应
C.氢氧化钾与硫酸反应
D.氢氧化钠与醋酸反应
14.下列离子方程式中书写正确的是
A.氢氧化铜溶于稀盐酸:
B.石灰石溶于稀盐酸:
C.氧化镁与硫酸溶液反应:
D.AgNO3溶液与铜粉反应:
15.高炉炼铁中存在反应:
。
下列说法正确的是
A.CO是氧化剂
B.该反应不是氧化还原反应
C.Fe是还原产物
D.该反应属于置换反应
16.3个
恰好将2个
还原,而
被氧化为
,则X元素在还原产物中的化合价是
A.+1B.+2
C.+3D.+4
二、实验题
17.实验室欲利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5mol﹒L-1的碳酸钠溶液1000mL。
回答下列问题
(1)需要称量碳酸钠晶体的质量为___________g,所选用容量瓶的规格为___________mL。
(2)洗涤操作中,将洗涤烧杯后的溶液也注入容量瓶,其目的是__________________________________。
(3)定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下1~2cm时,改用_________加水至液面与刻度线相切。
(4)用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度,处理的方法是__________(填字母)。
a.重新配制
b.吸出多余液体,使凹液面与刻度线相切
c.经计算加入一定量的碳酸钠晶体
d.小心加热容量瓶,经蒸发后,使凹液面与刻度线相切
(5)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_____________(填字母)。
a.转传移时有少量溶液溅出
b.定容时俯视读取刻度
c.容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
d.定容时液面超过了刻度线
(6)从上述配制的溶液中取出10mL,其中含Na2CO3的质量是_____________g。
三、结构与性质
18.现有下列十种物质,用序号进行填空:
①氢氧化钠②铝丝③稀硫酸④饱和食盐水⑤HCl⑥Na2CO3⑦C2H5OH⑧KCl⑨CaCO3⑩石墨
(1)属于混合物的是________________,属于单质的是________________,属于化合物的是________________。
(2)属于电解质的是________________,既不是电解质又不是非电解质的是________________。
(3)①与⑤反应的离子方程式为________________,②与③反应的离子方程式为________________。
四、有机推断题
19.有一包白色粉末,其中可能含有KCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3,现通过以下实验流程进行检验(假设物质间的反应恰好完全)。
回答下列问题:
(1)白色粉末中一定没有的物质是_____________(填化学式,下同)。
(2)无色溶液1中一定含有的溶质___________,是可能含有的溶质是___________。
(3)生成无色气体的化学方程式为__________________________________;该反应属于____________(填反应基本类型).
(4)生成白色沉淀b的离子方程式为__________________________________。
五、填空题
20.在实验室中,可以有如下两种方法制备二氧化氯(ClO2),回答下列问题
Ⅰ.
Ⅱ.
(1)NaClO3中Cl的化合价为______________。
(2)Ⅰ中还原产物是______________。
(3)Ⅱ的离子方程式为__________________________________________,若反应中有0.1mol电子转移,则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为_____________L。
(4)二氧化氯是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。
“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:
每克含氯消毒剂的氧化能力(得失电子数)相当于多少克C12的氧化能力(Cl均转化为Cl-)。
ClO2的有效氯含量为_________________(计算结果保留两位小数)
参考答案
1.D
【详解】
A.天然气属于易燃气体,无毒,A选项错误;
B.汽油属于易燃液体,B选项错误;
C.浓硫酸属于腐蚀品,不能爆炸,C选项错误;
D.高锰酸钾属于强氧化剂,D选项正确;
答案选D。
2.C
【详解】
称取的NaC晶体质量为3.0g,所以称量过程中使用1g、2g的砝码即可,不需要使用游码,所以药品与砝码的位置放颠倒后并没有影响称量的NaCl晶体的质量,故答案为C。
3.C
【详解】
A.在过滤时,用玻璃棒起引流作用,滤纸上的固体还需用玻璃棒转移,故A不符合题意;
B.在溶解时,用玻璃棒搅拌加速溶解,故B不符合题意;
C.萃取用分液漏斗分液,无需玻璃棒,故C符合题意;
D.蒸发用玻璃棒搅拌,防止液体溅出,故D不符合题意;
故答案为C。
4.B
【详解】
A.气体进出方向错误,气体应从长导管进气,短导管出,故A错误;
B.氢气难溶于水,可用排水法收集,故B正确;
C.量筒只能用于量取液体的体积,不能在量筒中稀释溶液,且应将浓硫酸倒入水中进行稀释,故C错误;
D.胶头滴管应垂直悬空,不能插入到试管中,防止胶头滴管放回试剂瓶时污染药品,故D错误;
故选:
B。
5.C
【详解】
A.物质的量表示组成物质的微粒集体的物理量,A错误;
B.物质不一定是由分子构成的,B错误;
C.物质的量的单位是摩尔,C正确;
D.物质的量表示组成物质的微粒集体的物理量,既不是表示物质质量,又不是表示分子数目,D错误;
故答案为:
C。
6.D
【分析】
根据阿伏加德罗定律可知,在同温同体积的密闭容器中,气体的总物质的量越大,容器内压强越大。
【详解】
A.4gO2的物质的量为
=0.125mol;
B.7gCO的物质的量为
=0.25mol;
C.8gCH4的物质的量为
=0.5mol;
D.2gH2的物质的量为
=1mol;
则D中气体的物质的量最大,容器内压强最大,故答案为D。
7.C
【详解】
A.8gHe的物质的量为
=2mol,则所含的分子数为2NA,故A错误;
B.未指明22.4LH2的状态,无法确定其物质的量一定为1mol,故B错误;
C.16gO3所含的原子数为
=NA,故C正确;
D.未指明1.0mol·L-1NaOH溶液的体积,无法计算溶液中NaOH的物质的量,也无法确定OH-的数目,故D错误;
故答案为C。
8.A
【详解】
混合溶液呈电中性,根据电荷守恒有:
c(Cl-)+2(SO42-)=c(Na+)+2c(Mg2+),故:
0.2mol/L+2(SO42-)=0.1mol/L+0.25mol/L×2,解得:
(SO42-)=0.2mol/L,故答案为A。
9.D
【详解】
A.DEHP分子式为:
C24H38O4,则DEHP的相对分子质量是390,故A正确;
B.DEHP分子式为:
C24H38O4,碳原子与氧原子的数目之比为24:
4=6:
1,故B正确;
C.1molDEHP中约含有分子个数为:
1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023,故C正确;
D.标况下DEHP不是气体,不能使用气体摩尔体积计算22.4LDEHP的物质的量,故D错误;
故答案为D。
10.D
【详解】
当分散剂是水或其它溶剂时,根据分散质粒子直径大小来分类,把分散系划分为:
溶液(小于1nm)、胶体(1nm~100nm)、浊液(大于100nm),所以,溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小,故答案为D。
11.C
【详解】
A.金刚石是由碳元素组成的,属于单质,故A错误;
B.盐酸是氯化氢的水溶液,属于混合物,故B错误;
C.CuSO4·5H2O、冰、AgCl都是由不同种元素组成的纯净物,都属于化合物,故C正确;
D.铝合金是由多种金属单质或金属与非金属熔合而成的,属于混合物,故D错误;
故答案为C。
12.C
【分析】
离子方程式
中
的代表的物质可以是易溶于水的碳酸盐。
【详解】
离子方程式
中
的代表的物质可以是易溶于水的碳酸盐,
A.碳酸钙是白色难溶于水的沉淀,故A错误;
B.碳酸氢钠是易溶于水的碳酸氢盐,拆成钠离子和碳酸氢根离子,故B错误;
C.碳酸钠是易溶于水的碳酸盐,故C正确;
D.碳酸钡是白色难溶于水的沉淀,故D错误;
故答案选C。
【点睛】
在书写离子方程式时,只有易溶于水的强电解质才能拆成离子的形式。
13.C
【详解】
A.氢氧化钡溶液与硫酸反应的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故A错误;
B.氢氧化铜与稀硝酸反应的离子反应为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O,故B错误;
C.氢氧化钾与硫酸溶液反应的离子反应为H++OH-=H2O,故C正确;
D.氢氧化钠与醋酸溶液反应的离子反应为CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-,故D错误;
故答案为C。
14.A
【详解】
A.氢氧化铜溶于稀盐酸发生反应的离子方程式为2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O,故A正确;
B.石灰石溶于稀盐酸发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,故B错误;
C.氧化镁与硫酸溶液反应时发生反应的离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O,故C错误;
D.AgNO3溶液与铜粉反应时发生反应的离子方程式为2Ag++Cu=2Ag+Cu2+,故D错误;
故答案为A。
15.C
【详解】
高炉炼铁中存在反应:
3CO+Fe2O3
3CO2+2Fe,CO中的C元素化合价由+2价升高到+4价,则仅作还原剂,氧化铁中铁由+3价变成0价;
A.CO中的C元素化合价由+2价升高到+4价,则CO作还原剂,故A错误;
B.该反应中存在元素化合价的升降,是氧化还原反应,故B错误;
C.Fe2O3是氧化剂,则Fe是还原产物,故C正确;
D.反应物不是单质和化合物,不满足置换反应的条件,故D错误;
故答案为C。
16.D
【分析】
SO32-离子被氧化生成SO42-,S元素化合价由+4价→+6价,根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等计算X在还原产物中化合价。
【详解】
XO4-离子中X的化合价为+7价,SO32-离子被氧化生成SO42-,S元素化合价由+4价→+6价;设XO4-离子中X在还原产物中化合价为n,根据得失电子数目相等,则有:
2×(7-n)=3×(6-4),解得:
n=+4,故答案为D。
17.143.01000使溶质完全转移到容量瓶中胶头滴管ab0.53
【分析】
根据溶液配制的操作步骤分析解题;结合c=
分析误差。
【详解】
(1)因配制0.5mol﹒L-1的碳酸钠溶液1000mL,则Na2CO3的物质的量n=cV=1L×0.5mol•L-1=0.5mol,Na2CO3•10H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量,所以Na2CO3•10H2O的质量0.5mol×286g/mol=143.0g,所选用容量瓶的规格为1000mL;
(2)依据c=
可知,要使配制溶液浓度准确,则需要溶质全部转移到容量瓶中,所以洗涤操作中,将洗涤烧杯后的溶液也注入容量瓶,其目的是使溶质完全转移到容量瓶中;
(3)定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下1-2cm时,改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切;
(4)用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度,导致实验失败,无法补救,需要重新配制,故答案为a;
(5)a.转移时有少量溶液溅出,导致部分溶质损耗,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故a错误;
b.定容时俯视读取刻度,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故b正确;
c.容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥,对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响,溶液浓度不变,故c错误;
d.定容时液面超过了刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故d错误;
故答案为b;
(6)溶液具有均一性,浓度与体积无关,所以从上述配制的溶液中取出10mL,其中Na2CO3的物质的量浓度是0.5mol/L,含碳酸钠的质量为:
0.01L×0.5mol/L×106g/mol=0.53g。
【点睛】
根据c=
可知,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的,误差分析时,关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化,若n比理论值小,或V比理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小;若n比理论值大,或V比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大。
18.③④②⑩①⑤⑥⑦⑧⑨①⑤⑥⑧⑨②③④⑩H++OH-=H2O2Al+6H+=2Al3++3H2↑
【分析】
结合混合物、单质和化合物的概念分析判断,结合电解质和非电解质的概念分析判断;根据反应原理书写离子反应方程式。
【详解】
①氢氧化钠是化合物,属于碱,是电解质;
②铝丝是单质,不是电解质,也不是非电解质;
③稀硫酸是溶液,属混合物,不是电解质,也不是非电解质;
④饱和食盐水是溶液,属混合物,不是电解质,也不是非电解质;
⑤HCl是化合物,属于酸,是电解质;
⑥Na2CO3是化合物,属于盐,是电解质;
⑦C2H5OH是化合物,属于有机物中的醇类,是非电解质;
⑧KCl是化合物,属于盐,是电解质;
⑨CaCO3是化合物,属于盐,是电解质;
⑩石墨是单质,不是电解质,也不是非电解质;
(1)属于混合物的是③④,属于单质的是②⑩,属于化合物的是①⑤⑥⑦⑧⑨;
(2)属于电解质的是①⑤⑥⑧⑨,既不是电解质又不是非电解质的是②③④⑩;
(3)氢氧化钠和HCl发生中和反应的离子方程式为H++OH-=H2O,铝丝溶于稀硫酸生成氢气时发生反应的离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑。
【点睛】
电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,例如酸、碱、盐、活泼金属氧化物等,凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质,例如非金属氧化物、一些氢化物和一些有机物如蔗糖和酒精等;特别注意能导电的不一定是电解质,且非电解质的水溶液也可能导电,如CO2的水溶液导电,是因为生成碳酸的缘故;另外电解质和非电解质都是化合物,既要排除单质又要排除混合物。
19.CuSO4NaNO3KClBaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑复分解反应Ba2++SO42-=BaSO4↓
【分析】
白色粉末加入水中,振荡,有白色沉淀a生成,过滤后溶液1呈无色,说明不含CuSO4;向沉淀a中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生,应为碳酸钡沉淀,说明含有Ba(NO3)2和Na2CO3,生成的气体为CO2;无色溶液2中滴入稀硫酸,有白色沉淀b产生,此沉淀为BaSO4,以此解答该题。
【详解】
白色粉末加入水中,振荡,有白色沉淀a生成,过滤后溶液1呈无色,说明不含CuSO4;向沉淀a中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生,应为碳酸钡沉淀,说明含有Ba(NO3)2和Na2CO3,生成的气体为CO2;无色溶液2中滴入稀硫酸,有白色沉淀b产生,此沉淀为BaSO4,说明粉末中一定含有Ba(NO3)2和Na2CO3,一定没有CuSO4,可能有KCl;
(1)白色粉末中一定没有的物质是CuSO4;
(2)粉末中一定含有Ba(NO3)2和Na2CO3,可能有KCl,则无色溶液1中一定含有的溶质是NaNO3,是可能含有的溶质是KCl;
(3)碳酸钡溶于稀硝酸生成CO2气体发生反应的化学方程式为BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑;该反应属于复分解反应;
(4)白色沉淀b为BaSO4,反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓。
【点睛】
考查混合物组成的判断,把握物质的性质、发生的反应及现象等为解答的关键,涉及离子反应的应用,注意CuSO4溶液是蓝色溶液,且含有Cu2+的沉淀常为蓝色沉淀。
20.+5ClO22ClO3-+H2O2+2H+=2ClO2↑+O2↑+2H2O2.242.63g
【分析】
根据正负化合价代数和为0计算;根据氧化还原反应的概念结合元素的化合价变化分析判断;结合电子转移的数目计算;根据电子守恒规律计算。
【详解】
(1)NaClO3中Na为+1价,O为-2价,由正负化合价代数和为0可知Cl的化合价为+5价;
(2)Ⅰ中Cl元素从+5价降为+4价,从-1价升高为0价,则还原产物是ClO2;
(3)Ⅱ的离子方程式为2ClO3-+H2O2+2H+=2ClO2↑+O2↑+2H2O,反应中Cl元素从+5价降为+4价,则每生成1molClO2转移1mol电子,现反应中有0.1mol电子转移,产生的ClO2气体的物质的量为0.1mol,在标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L;
(4)根据有效氯定义,1gClO2的物质的量为
mol,已知ClO2~Cl-~5e-,则转移电子为
mol,已知Cl2~2Cl-~2e-,依据电子转移数目相等,可知氯气的物质的量为
×
mol,则氯气的质量为
×
mol×71g/mol=2.63g。
【点睛】
以ClO2的制备为载体,考查氧化还原反应,把握反应中元素的化合价变化和电子守恒规律为解答的关键,注意题中信息的应用,侧重氧化还原反应中基本概念的考查。