青海省格尔木市三校学年高一上学期期末联考化学试题.docx
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青海省格尔木市三校学年高一上学期期末联考化学试题
青海省格尔木市三校2020-2021学年高一上学期期末联考化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列化学品对应的标志正确的是：
A．天然气
B．汽油
C．浓硫酸
D．高锰酸钾
2．某同学用托盘天平（配有1g、2g、5g等砝码）称取3.0gNaCl晶体，操作时将药品与砝码的位置放颠倒了，则实际称得的NaCl晶体的质量
A．大于3.0gB．小于30g
C．等于3.0gD．无法确定
3．下列实验操作中，一定不需要用到玻璃棒的是
A．过滤B．溶解C．萃取D．蒸发
4．下列基本实验操作中，正确的是
A．气体除杂
B．收集氢气
C．稀释溶液
D．滴加溶液
5．下列有关“物质的量”的叙述正确的是（）
A．表示物质的质量
B．表示物质的分子数目
C．物质的量的单位是摩尔
D．既表示物质质量又表示分子数目
6．下图是完全相同的四个密闭容器，当充入相同温度的相应气体时，压强最大的是
A．
B．
C．
D．
7．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列数值一定等于NA的是
A．8gHe所含的分子数
B．22.4LH2所含的电子数
C．16gO3所含的原子数
D．1.0mol·L-1NaOH溶液中所含的OH-数目
8．由NaC1、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，部分离子浓度如下表：
离子
Na+
Mg2+
CI-
浓度/（mol·L-1）
0.1
0.25
0.2
则
的浓度是
A．0.2mol·L-1
B．0.4mol·L-1
C．0.3mol·L-1
D．0.1mol·L-1
9．增塑剂DEHP是一种无色液体，其分子式为C24H38O4。
下列有关说法错误的是
A．DEHP的相对分子质量是390
B．DEHP分子中碳、氧原子的数目之比为6:
1
C．1molDEHP中约含有6.02×1023个分子
D．标准状况下，22.4LDEHP的物质的量为1mol
10．胶体与溶液的本质区别是
A．是否属于混合物
B．是否无色透明
C．有无丁达尔效应
D．分散质粒子直径大小
11．下列物质中均为化合物的一组是
A．金刚石、干冰、SO2
B．KCl、盐酸、NaOH
C．CuSO4·5H2O、冰、AgCl
D．液氨、CaCO3、铝合金
12．离子方程式
中
的代表的物质可以是（）
A．
B．
C．
D．
13．能用
表示的反应是
A．氢氧化钡溶液与硫酸反应
B．氢氧化铜与稀硝酸反应
C．氢氧化钾与硫酸反应
D．氢氧化钠与醋酸反应
14．下列离子方程式中书写正确的是
A．氢氧化铜溶于稀盐酸：
B．石灰石溶于稀盐酸：
C．氧化镁与硫酸溶液反应：
D．AgNO3溶液与铜粉反应：
15．高炉炼铁中存在反应：
。
下列说法正确的是
A．CO是氧化剂
B．该反应不是氧化还原反应
C．Fe是还原产物
D．该反应属于置换反应
16．3个
恰好将2个
还原，而
被氧化为
，则X元素在还原产物中的化合价是
A．+1B．+2
C．+3D．+4
二、实验题
17．实验室欲利用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）来配制0.5mol﹒L-1的碳酸钠溶液1000mL。
回答下列问题
（1）需要称量碳酸钠晶体的质量为___________g，所选用容量瓶的规格为___________mL。
（2）洗涤操作中，将洗涤烧杯后的溶液也注入容量瓶，其目的是__________________________________。
（3）定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下1~2cm时，改用_________加水至液面与刻度线相切。
（4）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是__________（填字母）。
a.重新配制
b.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
c.经计算加入一定量的碳酸钠晶体
d.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
（5）配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_____________（填字母）。
a.转传移时有少量溶液溅出
b.定容时俯视读取刻度
c.容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
d.定容时液面超过了刻度线
（6）从上述配制的溶液中取出10mL，其中含Na2CO3的质量是_____________g。
三、结构与性质
18．现有下列十种物质，用序号进行填空：
①氢氧化钠②铝丝③稀硫酸④饱和食盐水⑤HCl⑥Na2CO3⑦C2H5OH⑧KCl⑨CaCO3⑩石墨
（1）属于混合物的是________________，属于单质的是________________，属于化合物的是________________。
（2）属于电解质的是________________，既不是电解质又不是非电解质的是________________。
（3）①与⑤反应的离子方程式为________________，②与③反应的离子方程式为________________。
四、有机推断题
19．有一包白色粉末，其中可能含有KCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3，现通过以下实验流程进行检验（假设物质间的反应恰好完全）。
回答下列问题：
（1）白色粉末中一定没有的物质是_____________（填化学式，下同）。
（2）无色溶液1中一定含有的溶质___________，是可能含有的溶质是___________。
（3）生成无色气体的化学方程式为__________________________________；该反应属于____________（填反应基本类型）.
（4）生成白色沉淀b的离子方程式为__________________________________。
五、填空题
20．在实验室中，可以有如下两种方法制备二氧化氯（ClO2），回答下列问题
Ⅰ.
Ⅱ.
（1）NaClO3中Cl的化合价为______________。
（2）Ⅰ中还原产物是______________。
（3）Ⅱ的离子方程式为__________________________________________，若反应中有0.1mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为_____________L。
（4）二氧化氯是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。
“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：
每克含氯消毒剂的氧化能力（得失电子数）相当于多少克C12的氧化能力（Cl均转化为Cl-）。
ClO2的有效氯含量为_________________（计算结果保留两位小数）
参考答案
1．D
【详解】
A.天然气属于易燃气体，无毒，A选项错误；
B.汽油属于易燃液体，B选项错误；
C.浓硫酸属于腐蚀品，不能爆炸，C选项错误；
D.高锰酸钾属于强氧化剂，D选项正确；
答案选D。
2．C
【详解】
称取的NaC晶体质量为3.0g，所以称量过程中使用1g、2g的砝码即可，不需要使用游码，所以药品与砝码的位置放颠倒后并没有影响称量的NaCl晶体的质量，故答案为C。
3．C
【详解】
A．在过滤时，用玻璃棒起引流作用，滤纸上的固体还需用玻璃棒转移，故A不符合题意；
B．在溶解时，用玻璃棒搅拌加速溶解，故B不符合题意；
C．萃取用分液漏斗分液，无需玻璃棒，故C符合题意；
D．蒸发用玻璃棒搅拌，防止液体溅出，故D不符合题意；
故答案为C。
4．B
【详解】
A．气体进出方向错误，气体应从长导管进气，短导管出，故A错误；
B．氢气难溶于水，可用排水法收集，故B正确；
C．量筒只能用于量取液体的体积，不能在量筒中稀释溶液，且应将浓硫酸倒入水中进行稀释，故C错误；
D．胶头滴管应垂直悬空，不能插入到试管中，防止胶头滴管放回试剂瓶时污染药品，故D错误；
故选：
B。
5．C
【详解】
A.物质的量表示组成物质的微粒集体的物理量，A错误；
B.物质不一定是由分子构成的，B错误；
C.物质的量的单位是摩尔，C正确；
D.物质的量表示组成物质的微粒集体的物理量，既不是表示物质质量，又不是表示分子数目，D错误；
故答案为：
C。
6．D
【分析】
根据阿伏加德罗定律可知，在同温同体积的密闭容器中，气体的总物质的量越大，容器内压强越大。
【详解】
A．4gO2的物质的量为
=0.125mol；
B．7gCO的物质的量为
=0.25mol；
C．8gCH4的物质的量为
=0.5mol；
D．2gH2的物质的量为
=1mol；
则D中气体的物质的量最大，容器内压强最大，故答案为D。
7．C
【详解】
A．8gHe的物质的量为
=2mol，则所含的分子数为2NA，故A错误；
B．未指明22.4LH2的状态，无法确定其物质的量一定为1mol，故B错误；
C．16gO3所含的原子数为
=NA，故C正确；
D．未指明1.0mol·L-1NaOH溶液的体积，无法计算溶液中NaOH的物质的量，也无法确定OH-的数目，故D错误；
故答案为C。
8．A
【详解】
混合溶液呈电中性，根据电荷守恒有：
c（Cl-）+2（SO42-）=c（Na+）+2c（Mg2+），故：
0.2mol/L+2（SO42-）=0.1mol/L+0.25mol/L×2，解得：
（SO42-）=0.2mol/L，故答案为A。
9．D
【详解】
A．DEHP分子式为：
C24H38O4，则DEHP的相对分子质量是390，故A正确；
B．DEHP分子式为：
C24H38O4，碳原子与氧原子的数目之比为24：
4=6：
1，故B正确；
C．1molDEHP中约含有分子个数为：
1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，故C正确；
D．标况下DEHP不是气体，不能使用气体摩尔体积计算22.4LDEHP的物质的量，故D错误；
故答案为D。
10．D
【详解】
当分散剂是水或其它溶剂时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：
溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故答案为D。
11．C
【详解】
A．金刚石是由碳元素组成的，属于单质，故A错误；
B．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故B错误；
C．CuSO4·5H2O、冰、AgCl都是由不同种元素组成的纯净物，都属于化合物，故C正确；
D．铝合金是由多种金属单质或金属与非金属熔合而成的，属于混合物，故D错误；
故答案为C。
12．C
【分析】
离子方程式
中
的代表的物质可以是易溶于水的碳酸盐。
【详解】
离子方程式
中
的代表的物质可以是易溶于水的碳酸盐，
A．碳酸钙是白色难溶于水的沉淀，故A错误；
B．碳酸氢钠是易溶于水的碳酸氢盐，拆成钠离子和碳酸氢根离子，故B错误；
C．碳酸钠是易溶于水的碳酸盐，故C正确；
D．碳酸钡是白色难溶于水的沉淀，故D错误；
故答案选C。
【点睛】
在书写离子方程式时，只有易溶于水的强电解质才能拆成离子的形式。
13．C
【详解】
A．氢氧化钡溶液与硫酸反应的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．氢氧化铜与稀硝酸反应的离子反应为Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故B错误；
C．氢氧化钾与硫酸溶液反应的离子反应为H++OH-=H2O，故C正确；
D．氢氧化钠与醋酸溶液反应的离子反应为CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-，故D错误；
故答案为C。
14．A
【详解】
A．氢氧化铜溶于稀盐酸发生反应的离子方程式为2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O，故A正确；
B．石灰石溶于稀盐酸发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；
C．氧化镁与硫酸溶液反应时发生反应的离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O，故C错误；
D．AgNO3溶液与铜粉反应时发生反应的离子方程式为2Ag++Cu=2Ag+Cu2+，故D错误；
故答案为A。
15．C
【详解】
高炉炼铁中存在反应：
3CO+Fe2O3
3CO2+2Fe，CO中的C元素化合价由+2价升高到+4价，则仅作还原剂，氧化铁中铁由+3价变成0价；
A．CO中的C元素化合价由+2价升高到+4价，则CO作还原剂，故A错误；
B．该反应中存在元素化合价的升降，是氧化还原反应，故B错误；
C．Fe2O3是氧化剂，则Fe是还原产物，故C正确；
D．反应物不是单质和化合物，不满足置换反应的条件，故D错误；
故答案为C。
16．D
【分析】
SO32-离子被氧化生成SO42-，S元素化合价由+4价→+6价，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等计算X在还原产物中化合价。
【详解】
XO4-离子中X的化合价为+7价，SO32-离子被氧化生成SO42-，S元素化合价由+4价→+6价；设XO4-离子中X在还原产物中化合价为n，根据得失电子数目相等，则有：
2×（7-n）=3×（6-4），解得：
n=+4，故答案为D。
17．143.01000使溶质完全转移到容量瓶中胶头滴管ab0.53
【分析】
根据溶液配制的操作步骤分析解题；结合c=
分析误差。
【详解】
（1）因配制0.5mol﹒L-1的碳酸钠溶液1000mL，则Na2CO3的物质的量n=cV=1L×0.5mol•L-1=0.5mol，Na2CO3•10H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量，所以Na2CO3•10H2O的质量0.5mol×286g/mol=143.0g，所选用容量瓶的规格为1000mL；
（2）依据c=
可知，要使配制溶液浓度准确，则需要溶质全部转移到容量瓶中，所以洗涤操作中，将洗涤烧杯后的溶液也注入容量瓶，其目的是使溶质完全转移到容量瓶中；
（3）定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切；
（4）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，导致实验失败，无法补救，需要重新配制,故答案为a；
（5）a．转移时有少量溶液溅出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故a错误；
b．定容时俯视读取刻度，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故b正确；
c．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故c错误；
d．定容时液面超过了刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故d错误；
故答案为b；
（6）溶液具有均一性，浓度与体积无关，所以从上述配制的溶液中取出10mL，其中Na2CO3的物质的量浓度是0.5mol/L，含碳酸钠的质量为：
0.01L×0.5mol/L×106g/mol=0.53g。
【点睛】
根据c=
可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
18．③④②⑩①⑤⑥⑦⑧⑨①⑤⑥⑧⑨②③④⑩H++OH-=H2O2Al+6H+=2Al3++3H2↑
【分析】
结合混合物、单质和化合物的概念分析判断，结合电解质和非电解质的概念分析判断；根据反应原理书写离子反应方程式。
【详解】
①氢氧化钠是化合物，属于碱，是电解质；
②铝丝是单质，不是电解质，也不是非电解质；
③稀硫酸是溶液，属混合物，不是电解质，也不是非电解质；
④饱和食盐水是溶液，属混合物，不是电解质，也不是非电解质；
⑤HCl是化合物，属于酸，是电解质；
⑥Na2CO3是化合物，属于盐，是电解质；
⑦C2H5OH是化合物，属于有机物中的醇类，是非电解质；
⑧KCl是化合物，属于盐，是电解质；
⑨CaCO3是化合物，属于盐，是电解质；
⑩石墨是单质，不是电解质，也不是非电解质；
（1）属于混合物的是③④，属于单质的是②⑩，属于化合物的是①⑤⑥⑦⑧⑨；
（2）属于电解质的是①⑤⑥⑧⑨，既不是电解质又不是非电解质的是②③④⑩；
（3）氢氧化钠和HCl发生中和反应的离子方程式为H++OH-=H2O，铝丝溶于稀硫酸生成氢气时发生反应的离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑。
【点睛】
电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱、盐、活泼金属氧化物等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如非金属氧化物、一些氢化物和一些有机物如蔗糖和酒精等；特别注意能导电的不一定是电解质，且非电解质的水溶液也可能导电，如CO2的水溶液导电，是因为生成碳酸的缘故；另外电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物。
19．CuSO4NaNO3KClBaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑复分解反应Ba2++SO42-=BaSO4↓
【分析】
白色粉末加入水中，振荡，有白色沉淀a生成，过滤后溶液1呈无色，说明不含CuSO4；向沉淀a中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，应为碳酸钡沉淀，说明含有Ba（NO3）2和Na2CO3，生成的气体为CO2；无色溶液2中滴入稀硫酸，有白色沉淀b产生，此沉淀为BaSO4，以此解答该题。
【详解】
白色粉末加入水中，振荡，有白色沉淀a生成，过滤后溶液1呈无色，说明不含CuSO4；向沉淀a中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，应为碳酸钡沉淀，说明含有Ba（NO3）2和Na2CO3，生成的气体为CO2；无色溶液2中滴入稀硫酸，有白色沉淀b产生，此沉淀为BaSO4，说明粉末中一定含有Ba（NO3）2和Na2CO3，一定没有CuSO4，可能有KCl；
（1）白色粉末中一定没有的物质是CuSO4；
（2）粉末中一定含有Ba（NO3）2和Na2CO3，可能有KCl，则无色溶液1中一定含有的溶质是NaNO3，是可能含有的溶质是KCl；
（3）碳酸钡溶于稀硝酸生成CO2气体发生反应的化学方程式为BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑；该反应属于复分解反应；
（4）白色沉淀b为BaSO4，反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓。
【点睛】
考查混合物组成的判断，把握物质的性质、发生的反应及现象等为解答的关键，涉及离子反应的应用，注意CuSO4溶液是蓝色溶液，且含有Cu2+的沉淀常为蓝色沉淀。
20．+5ClO22ClO3-+H2O2+2H+=2ClO2↑+O2↑+2H2O2.242.63g
【分析】
根据正负化合价代数和为0计算；根据氧化还原反应的概念结合元素的化合价变化分析判断；结合电子转移的数目计算；根据电子守恒规律计算。
【详解】
（1）NaClO3中Na为+1价，O为-2价，由正负化合价代数和为0可知Cl的化合价为+5价；
（2）Ⅰ中Cl元素从+5价降为+4价，从-1价升高为0价，则还原产物是ClO2；
（3）Ⅱ的离子方程式为2ClO3-+H2O2+2H+=2ClO2↑+O2↑+2H2O，反应中Cl元素从+5价降为+4价，则每生成1molClO2转移1mol电子，现反应中有0.1mol电子转移，产生的ClO2气体的物质的量为0.1mol，在标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L；
（4）根据有效氯定义，1gClO2的物质的量为
mol，已知ClO2～Cl-～5e-，则转移电子为
mol，已知Cl2～2Cl-～2e-，依据电子转移数目相等，可知氯气的物质的量为
×
mol，则氯气的质量为
×
mol×71g/mol=2.63g。
【点睛】
以ClO2的制备为载体，考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化和电子守恒规律为解答的关键，注意题中信息的应用，侧重氧化还原反应中基本概念的考查。
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