青海省格尔木市三校学年高一上学期期末联考化学试题.docx

1、青海省格尔木市三校学年高一上学期期末联考化学试题青海省格尔木市三校2020-2021学年高一上学期期末联考化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1下列化学品对应的标志正确的是：A天然气 B汽油 C浓硫酸 D高锰酸钾2某同学用托盘天平(配有1g、2g、5g等砝码)称取3.0gNaCl晶体，操作时将药品与砝码的位置放颠倒了，则实际称得的NaCl晶体的质量A大于3.0g B小于30gC等于3.0g D无法确定3下列实验操作中，一定不需要用到玻璃棒的是A过滤 B溶解 C萃取 D蒸发4下列基本实验操作中，正确的是A气体除杂 B收集氢气C稀释溶液 D滴加溶液5下列有关“物质的量”的叙述正确的是

2、（ ）A表示物质的质量B表示物质的分子数目C物质的量的单位是摩尔D既表示物质质量又表示分子数目6下图是完全相同的四个密闭容器，当充入相同温度的相应气体时，压强最大的是A B C D7设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列数值一定等于NA的是A8g He所含的分子数B22.4L H2所含的电子数C16g O3所含的原子数D1.0molL-1 NaOH溶液中所含的OH- 数目8由NaC1、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，部分离子浓度如下表：离子Na+Mg2+CI-浓度/(molL-1)0.10.250.2则的浓度是A0.2molL-1B0.4molL-1C0.3molL-1D0.1mo

3、lL-19增塑剂DEHP是一种无色液体，其分子式为C24H38O4。下列有关说法错误的是ADEHP的相对分子质量是390BDEHP分子中碳、氧原子的数目之比为6:1C1 mol DEHP中约含有6.021023个分子D标准状况下，22.4 L DEHP的物质的量为1mol10胶体与溶液的本质区别是A是否属于混合物B是否无色透明C有无丁达尔效应D分散质粒子直径大小11下列物质中均为化合物的一组是A金刚石、干冰、SO2BKCl、盐酸、NaOHCCuSO45H2O、冰、AgClD液氨、CaCO3、铝合金12离子方程式中的代表的物质可以是（ ）A B C D13能用表示的反应是A氢氧化钡溶液与硫酸反应

4、B氢氧化铜与稀硝酸反应C氢氧化钾与硫酸反应D氢氧化钠与醋酸反应14下列离子方程式中书写正确的是A氢氧化铜溶于稀盐酸：B石灰石溶于稀盐酸：C氧化镁与硫酸溶液反应：DAgNO3溶液与铜粉反应：15高炉炼铁中存在反应：。下列说法正确的是ACO是氧化剂B该反应不是氧化还原反应CFe是还原产物D该反应属于置换反应163个恰好将2个还原，而被氧化为，则X元素在还原产物中的化合价是A+1 B+2C+3 D+4二、实验题17实验室欲利用碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)来配制0.5molL-1的碳酸钠溶液1000mL。回答下列问题(1)需要称量碳酸钠晶体的质量为_g，所选用容量瓶的规格为_ mL。(2)洗涤

5、操作中，将洗涤烧杯后的溶液也注入容量瓶，其目的是_。(3)定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下12cm时，改用_加水至液面与刻度线相切。(4)用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是_(填字母)。a.重新配制b.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切c.经计算加入一定量的碳酸钠晶体d.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切(5)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_(填字母)。a.转传移时有少量溶液溅出b.定容时俯视读取刻度c.容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥d.定容时液面超过了刻度线(6)从上述配制的溶液中取出10mL，其中含Na2CO3的质量是_g。三、结构与性

6、质18现有下列十种物质，用序号进行填空：氢氧化钠 铝丝 稀硫酸 饱和食盐水 HCl Na2CO3 C2H5OH KCl CaCO3 石墨(1)属于混合物的是_，属于单质的是_，属于化合物的是_。(2)属于电解质的是_，既不是电解质又不是非电解质的是_。(3)与反应的离子方程式为_，与反应的离子方程式为_。四、有机推断题19有一包白色粉末，其中可能含有KCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3，现通过以下实验流程进行检验(假设物质间的反应恰好完全)。回答下列问题：(1)白色粉末中一定没有的物质是_(填化学式，下同)。(2)无色溶液1中一定含有的溶质_，是可能含有的溶质是_。(3)生成无色

7、气体的化学方程式为_；该反应属于_(填反应基本类型).(4)生成白色沉淀b的离子方程式为_ 。五、填空题20在实验室中，可以有如下两种方法制备二氧化氯(ClO2)，回答下列问题.(1)NaClO3中Cl的化合价为_。(2)中还原产物是_。(3)的离子方程式为_，若反应中有0.1mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为_L。(4)二氧化氯是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力(得失电子数)相当于多少克C12的氧化能力(Cl均转化为Cl-)。ClO2的有效氯含量为_(计算结果保留两位小数)参考

8、答案1D【详解】A. 天然气属于易燃气体，无毒，A选项错误；B. 汽油属于易燃液体，B选项错误；C. 浓硫酸属于腐蚀品，不能爆炸，C选项错误；D. 高锰酸钾属于强氧化剂，D选项正确；答案选D。2C【详解】称取的NaC晶体质量为3.0g，所以称量过程中使用1g、2g的砝码即可，不需要使用游码，所以药品与砝码的位置放颠倒后并没有影响称量的NaCl晶体的质量，故答案为C。3C【详解】A在过滤时，用玻璃棒起引流作用，滤纸上的固体还需用玻璃棒转移，故A不符合题意；B在溶解时，用玻璃棒搅拌加速溶解，故B不符合题意；C萃取用分液漏斗分液，无需玻璃棒，故C符合题意；D蒸发用玻璃棒搅拌，防止液体溅出，故D不符合

9、题意；故答案为C。4B【详解】A气体进出方向错误，气体应从长导管进气，短导管出，故A错误；B氢气难溶于水，可用排水法收集，故B正确；C量筒只能用于量取液体的体积，不能在量筒中稀释溶液，且应将浓硫酸倒入水中进行稀释，故C错误；D胶头滴管应垂直悬空，不能插入到试管中，防止胶头滴管放回试剂瓶时污染药品，故D错误；故选：B。5C【详解】A. 物质的量表示组成物质的微粒集体的物理量，A错误；B. 物质不一定是由分子构成的，B错误；C. 物质的量的单位是摩尔，C正确；D. 物质的量表示组成物质的微粒集体的物理量，既不是表示物质质量，又不是表示分子数目，D错误；故答案为：C。6D【分析】根据阿伏加德罗定律可

10、知，在同温同体积的密闭容器中，气体的总物质的量越大，容器内压强越大。【详解】A4gO2的物质的量为=0.125mol；B7gCO的物质的量为=0.25mol；C8gCH4的物质的量为=0.5mol；D2gH2的物质的量为=1mol；则D中气体的物质的量最大，容器内压强最大，故答案为D。7C【详解】A8g He的物质的量为=2mol，则所含的分子数为2NA，故A错误；B未指明22.4L H2的状态，无法确定其物质的量一定为1mol，故B错误；C16g O3所含的原子数为=NA，故C正确；D未指明1.0molL-1 NaOH溶液的体积，无法计算溶液中NaOH的物质的量，也无法确定OH-的数目，故D

11、错误；故答案为C。8A【详解】混合溶液呈电中性，根据电荷守恒有：c(Cl-)+2(SO42-)=c(Na+)+2c(Mg2+)，故：0.2mol/L+2(SO42-)=0.1mol/L+0.25mol/L2，解得：(SO42-)=0.2 mol/L，故答案为A。9D【详解】ADEHP分子式为：C24H38O4，则DEHP的相对分子质量是390，故A正确；BDEHP分子式为：C24H38O4，碳原子与氧原子的数目之比为24：4=6：1，故B正确；C1molDEHP中约含有分子个数为：1mol6.021023mol-1=6.021023，故C正确；D标况下DEHP不是气体，不能使用气体摩尔体积计算

12、22.4 L DEHP的物质的量，故D错误；故答案为D。10D【详解】当分散剂是水或其它溶剂时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm100nm)、浊液(大于100nm)，所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故答案为D。11C【详解】A金刚石是由碳元素组成的，属于单质，故A错误；B盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故B错误；CCuSO45H2O、冰、AgCl都是由不同种元素组成的纯净物，都属于化合物，故C正确；D铝合金是由多种金属单质或金属与非金属熔合而成的，属于混合物，故D错误；故答案为C。12C【分析】离子方程式中的

13、代表的物质可以是易溶于水的碳酸盐。【详解】离子方程式中的代表的物质可以是易溶于水的碳酸盐，A碳酸钙是白色难溶于水的沉淀，故A错误；B碳酸氢钠是易溶于水的碳酸氢盐，拆成钠离子和碳酸氢根离子，故B错误；C碳酸钠是易溶于水的碳酸盐，故C正确；D碳酸钡是白色难溶于水的沉淀，故D错误；故答案选C。【点睛】在书写离子方程式时，只有易溶于水的强电解质才能拆成离子的形式。13C【详解】A氢氧化钡溶液与硫酸反应的离子反应为Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，故A错误；B氢氧化铜与稀硝酸反应的离子反应为Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O，故B错误；C氢氧化钾与硫酸溶液反应的离子反应为H

14、+OH-=H2O，故C正确；D氢氧化钠与醋酸溶液反应的离子反应为CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-，故D错误；故答案为C。14A【详解】A氢氧化铜溶于稀盐酸发生反应的离子方程式为2H+Cu(OH)2=Cu2+2H2O，故A正确；B石灰石溶于稀盐酸发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故B错误；C氧化镁与硫酸溶液反应时发生反应的离子方程式为MgO+2H+=Mg2+H2O，故C错误；DAgNO3溶液与铜粉反应时发生反应的离子方程式为2Ag+Cu=2Ag+Cu2+，故D错误；故答案为A。15C【详解】高炉炼铁中存在反应：3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe，C

15、O中的C元素化合价由+2价升高到+4价，则仅作还原剂，氧化铁中铁由+3价变成0价；ACO中的C元素化合价由+2价升高到+4价，则CO作还原剂，故A错误；B该反应中存在元素化合价的升降，是氧化还原反应，故B错误；CFe2O3是氧化剂，则Fe是还原产物，故C正确；D反应物不是单质和化合物，不满足置换反应的条件，故D错误；故答案为C。16D【分析】SO32-离子被氧化生成SO42-，S元素化合价由+4价+6价，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等计算X在还原产物中化合价。【详解】XO4-离子中X的化合价为+7价，SO32-离子被氧化生成SO42-，S元素化合价由+4价+6价；设XO4

16、-离子中X在还原产物中化合价为n，根据得失电子数目相等，则有：2(7-n)=3(6-4)，解得：n=+4，故答案为D。17143.0 1000 使溶质完全转移到容量瓶中 胶头滴管 a b 0.53 【分析】根据溶液配制的操作步骤分析解题；结合c=分析误差。【详解】(1) 因配制0.5molL-1的碳酸钠溶液1000mL，则Na2CO3的物质的量n=cV=1L0.5molL-1=0.5mol，Na2CO310H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量，所以Na2CO310H2O的质量0.5mol286g/mol=143.0g，所选用容量瓶的规格为1000mL；(2) 依据c=可知，要使配制溶液浓

17、度准确，则需要溶质全部转移到容量瓶中，所以洗涤操作中，将洗涤烧杯后的溶液也注入容量瓶，其目的是使溶质完全转移到容量瓶中；(3) 定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切；(4) 用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，导致实验失败，无法补救，需要重新配制,故答案为a；(5) a转移时有少量溶液溅出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故a错误；b定容时俯视读取刻度，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故b正确；c容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故c错误；d定容时液面超过了刻度

18、线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故d错误；故答案为b；(6) 溶液具有均一性，浓度与体积无关，所以从上述配制的溶液中取出10mL，其中Na2CO3的物质的量浓度是0.5mol/L，含碳酸钠的质量为：0.01L0.5mol/L106g/mol=0.53g。【点睛】根据c=可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。18 H+OH-=H2O 2Al+6H+=2Al3+3H2 【分析】结合混合物

19、、单质和化合物的概念分析判断，结合电解质和非电解质的概念分析判断；根据反应原理书写离子反应方程式。【详解】氢氧化钠是化合物，属于碱，是电解质；铝丝是单质，不是电解质，也不是非电解质；稀硫酸是溶液，属混合物，不是电解质，也不是非电解质； 饱和食盐水是溶液，属混合物，不是电解质，也不是非电解质； HCl是化合物，属于酸，是电解质；Na2CO3是化合物，属于盐，是电解质；C2H5OH是化合物，属于有机物中的醇类，是非电解质；KCl是化合物，属于盐，是电解质； CaCO3是化合物，属于盐，是电解质； 石墨是单质，不是电解质，也不是非电解质；(1)属于混合物的是，属于单质的是，属于化合物的是；(2)属于

20、电解质的是，既不是电解质又不是非电解质的是；(3) 氢氧化钠和HCl发生中和反应的离子方程式为H+OH-=H2O，铝丝溶于稀硫酸生成氢气时发生反应的离子方程式为2Al+6H+=2Al3+3H2。【点睛】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱、盐、活泼金属氧化物等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如非金属氧化物、一些氢化物和一些有机物如蔗糖和酒精等；特别注意能导电的不一定是电解质，且非电解质的水溶液也可能导电，如CO2的水溶液导电，是因为生成碳酸的缘故；另外电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物。19CuSO4 NaNO3 KCl BaCO3+2H

21、NO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2 复分解反应 Ba2+SO42-=BaSO4 【分析】白色粉末加入水中，振荡，有白色沉淀a生成，过滤后溶液1呈无色，说明不含CuSO4；向沉淀a中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，应为碳酸钡沉淀，说明含有Ba(NO3)2和Na2CO3，生成的气体为CO2；无色溶液2中滴入稀硫酸，有白色沉淀b产生，此沉淀为BaSO4，以此解答该题。【详解】白色粉末加入水中，振荡，有白色沉淀a生成，过滤后溶液1呈无色，说明不含CuSO4；向沉淀a中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，应为碳酸钡沉淀，说明含有Ba(NO3)2和Na2CO3，生成的气体为CO2

22、；无色溶液2中滴入稀硫酸，有白色沉淀b产生，此沉淀为BaSO4，说明粉末中一定含有Ba(NO3)2和Na2CO3，一定没有CuSO4，可能有KCl；(1)白色粉末中一定没有的物质是CuSO4；(2) 粉末中一定含有Ba(NO3)2和Na2CO3，可能有KCl，则无色溶液1中一定含有的溶质是NaNO3，是可能含有的溶质是KCl；(3)碳酸钡溶于稀硝酸生成CO2气体发生反应的化学方程式为BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2；该反应属于复分解反应；(4)白色沉淀b为BaSO4，反应的离子方程式为Ba2+SO42-=BaSO4。【点睛】考查混合物组成的判断，把握物质的性质、发生的反

23、应及现象等为解答的关键，涉及离子反应的应用，注意CuSO4溶液是蓝色溶液，且含有Cu2+的沉淀常为蓝色沉淀。20+5 ClO2 2ClO3-+H2O2+2H+=2ClO2+O2+2H2O 2.24 2.63g 【分析】根据正负化合价代数和为0计算；根据氧化还原反应的概念结合元素的化合价变化分析判断；结合电子转移的数目计算；根据电子守恒规律计算。【详解】(1)NaClO3中Na为+1价，O为-2价，由正负化合价代数和为0可知Cl的化合价为+5价；(2)中Cl元素从+5价降为+4价，从-1价升高为0价，则还原产物是ClO2；(3)的离子方程式为2ClO3-+H2O2+2H+=2ClO2+O2+2H

24、2O，反应中Cl元素从+5价降为+4价，则每生成1molClO2转移1mol电子，现反应中有0.1mol电子转移，产生的ClO2气体的物质的量为0.1mol，在标准状况下的体积为0.1mol22.4L/mol=2.24L；(4) 根据有效氯定义，1gClO2的物质的量为mol，已知ClO2Cl-5e-，则转移电子为mol，已知Cl22Cl-2e-，依据电子转移数目相等，可知氯气的物质的量为mol，则氯气的质量为mol71g/mol=2.63g。【点睛】以ClO2的制备为载体，考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化和电子守恒规律为解答的关键，注意题中信息的应用，侧重氧化还原反应中基本概念的考查。