秋季高一理科强化第8次教师版定稿v102.docx
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秋季高一理科强化第8次教师版定稿v102
2013秋季高一理科强化化学第8次共10页
氧化还原反应及卤素
第0部分：
基础练习
1.工业上制氯化钠时，合成塔的燃烧器内，中心管道中通入的气体是（）
A．氢气B.氯气C.氧气D.氯化氢气
2．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可用的方法（）
A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
3．下列关于氯气的描述中，正确的是（ ）
Ａ．氯气以液态形式存在时，可称作氯水或液氯
Ｂ．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体氯化铜
Ｃ．有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行
Ｄ．钠在氯气中燃烧生成白色固体氯化钠
4．相同质量的下列物质分别与足量的氯气反应，消耗氯气的量最多的是（ ）
Ａ．NaB.MgC.AlD.Cu
5．制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。
若制取等质量的氯气,消耗HCl最多的是:
6．能使干燥的有色布条褪色的是
A.氯气B.液氯C.氯水D.盐酸
7．常温下，露置在空气中不易变质的是（ ）
Ａ．氢氧化钠 Ｂ．氯化钠 Ｃ．漂白粉 Ｄ．石灰水
8.次氯酸钠（NaClO）固体在一定条件下发生分解反应，可能形成的产物是
A.NaCl和O2B.NaClO3和O2C.NaClO3和Cl2D.NaClO3和NaCl
9.一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。
（1）原NaOH溶液的质量分数为__________；
（2）所得溶液中Cl－的物质的量为_______mol；
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：
n（H2）＝_______。
第1部分：
电子得失——氧化还原反应
【氯气的反应与化合价改变】
氯气的性质有很多与初中氧气的性质相似，如可助燃，与金属非金属单质反应；
如同氧气与其他物质反应产物都有氧化物，氯气与其他物质反应产物都有氯化物；
氯酸钾、高锰酸钾都可以作为制备氧气和氯气的原料，次氯酸见光反应产物是氧气，次氯酸钠与盐酸混合可以产生氯气；
这些相似性有哪些微观的对应呢？
通过学习原子结构，氧原子和氯原子的外层电子结构都倾向得到电子变成稳定结构；而氧气反应产物氧元素是-2价，氯气反应产物氯元素是-1价；
因此，微观世界的得电子在宏观对应的像氧气、氯气这样化合价降低；相应的，失去电子对应着化合价升高。
在得失电子的过程中，元素的化合价改变，氧化还原反应发生了。
除了氧气和氯气的反应，我们还学过哪些化学反应也有化合价的改变？
找找初中的四类基本反应类型：
【思考】如何用四种基本反应类型来分类下列化学反应？
CH4+2O2
CO2+2H2OCO+CuO
Cu+CO2
【氧化还原反应】
●概念：
在化学反应中，有一种物质被氧化，同时有另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
●特征：
化合价的升降。
●实质：
电子的转移（得失或偏移）
【氧化还原反应有关概念】
氧-还反应中，有元素得电子化合价降低的物质称氧化剂，元素失电子化合价升高的物质称还原剂。
关系图如下：
【实例】
【练习】试判断下列反应哪些是氧化还原反应，并且分析标注反应中的氧化剂、还原剂、化合价升降，电子得失、氧化反应、还原反应、氧化产物、还原产物。
C+CO2
2CO2H2O2
2H2O+O2↑Fe+2HCl
FeCl2+H2↑
CaO+H2O
Ca（OH）2CaCO3
CaO+CO2↑2Al+6HCl
2AlCl3+3H2↑
CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑HCl+NaOH
NaCl+H2O2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
●【小结】1、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
2、通式：
3、得失电子守恒
4、高氧低还：
最高价元素只能做氧化剂，最低价只能做还原剂，中间价既可以还原又可以氧化
【单线桥法】
Cl2+2NaBr→2NaCl+Br2；Br2+2NaI→2NaBr+I2
【氧化性还原性强弱的简单判断】
（1）依据化学反应方程式:
两强制两弱：
强氧化剂＋强还原剂→弱还原产物＋弱氧化产物
氧化性：
氧化剂＞氧化产物
还原性：
还原剂＞还原产物（试分析以上列出的所有置换反应）
（2）依据金属活动顺序与非金属活动顺序:
（3）反应条件
2KMnO4＋16HCl
2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
4HCl＋O2
2Cl2＋2H2O
氧化性：
KMnO4＞MnO2＞O2
【歧化和归中反应】
大部分氧化还原发生在两种不同的元素之间。
但有些氧化还原发生在化合价不同的同种元素之间：
如Cl2+H2O
HCl+HClO；Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O；这样同一价态同种元素得失电子，变成高价态和低价态的反应称歧化反应；
如KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+H2O；再如2FeCl3+Fe→3FeCl2；这样同种高价与低价反应变成中间价的反应称归中反应；
△注意碘：
歧化和归中反应不能用强强制弱弱的原理判断氧还性的强弱。
高价态和低价态的产物一定是中间价态，反过来中间价态歧化一定是高和低。
【例题】
1、判断：
1）氧化还原反应是有化合价改变的反应，只要反应前后有元素的化合价改变，该反应一定是氧化还原反应；
2）氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
3）失去电子的反应物在反应中做氧化剂，发生还原反应
4）物质所含元素化合价降低的反应是还原反应
5）物质在化学变化中从游离态变成化合态则一定做还原剂，由化合态变成游离态则一定做氧化剂；
6）金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂；
7）置换反应都是氧化还原，复分解反应一定不是氧化还原反应；
8）化合反应或者分解反应如果有单质参加反应或生成时，此反应一定是氧化还原反应
9）有单质参加或有单质生成的反应都是氧化还原反应
10）金属原子越容易失去电子，其氧化性越强；
2、已知氧还反应:
KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O;（注:
同种元素化合价变化）
1）则该反应中氧化剂是________，还原剂是___________，氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________,每1mol氧化剂在反应中得到的电子是_____mol，每1mol还原剂失去的电子是______mol;
每消耗1mol氯酸钾，得失电子数是______mol;
2）反应中氧化产物是__________，还原产物是___________，氧化产物和还原产物的物质的量之比是__________，每得失1mol电子能得到氧化产物_______mol，还原产物_______mol;
3）反应中每生成1mol氯气，需要得失电子______mol,需要消耗_____mol氯化氢；参加氧化还原的HCl与未参加氧化还原的HCl物质的量之比__________
3、常温下，KMnO4可以与盐酸反应制得氯气，加热时，MnO2可以与浓盐酸制得氯气，另外Cl2+2FeCl2→2FeCl3,2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2,试排列以上各种氧化剂的氧化性强弱顺序_______________________
【练习】
1.
（1）氧化还原反应的实质是
A.化合价的改变B.价电子的转移C.氧原子的得失D.氢原子的得失
（2）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。
下列化学反应属于阴影部分的是
A．2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2
B．2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4Fe（OH）2+O2+2H2O→4Fe（OH）3
D．Cl2+2KBr→Br2+2KCl
2
（1）某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：
由图可知，
在该反应中是
A．氧化剂B．还原剂C．氧化产物D．还原产物
（2）下列反应盐酸作还原剂的是（）
A．MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
B．CaCO3+2HCl
CaCl2+CO2↑+H2O
C．2HCl+Zn
ZnCl2+H2↑
D．2KMnO4+16HCl
2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（3）在Fe2O3+3CO
2Fe+2CO2反应中，Fe2O3（）
A.在被氧化B.是氧化剂C.被还原D.是还原剂
（4）在3Cl2+6KOH
5KCl+KClO3+3H2O反应中，还原产物是（）
A．KClO3B．KClC．KCl+H2OD．H2O
（5）下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）
A．CO2+H2O
H2CO3
B．2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑
C．3Fe+4H2O（g）
Fe2O4+4H2
D．2Na+2H2O
2NaOH+H2↑
（6）氯元素在下列哪个反应中既被氧化又被还原：
A.氯气通入水中B.二氧化锰与浓盐酸反应
C.次氯酸见光分解D.氯气用NaOH溶液吸收
（7）制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：
①Si+3HCl（气）
SiHCl3（气）+H2；
②SiHCl3（气）+H2
Si+3HCl（气）
对上述两个反应的叙述错误的是：
A.都是置换反应B．都是氧化还原反应
C.反应中硅元素都被还原D．都不是离子反应
3
（1）下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是：
A．MgB．Zn2+C．Fe2+D．H+
（2）下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是
A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O
（3）下列物质不能做还原剂的是
A．H2SB．Fe2+C．Fe3+D．SO2
（4）在水溶液中，可用还原剂还原的离子是
A.OH-B.S2-C.Na+D.H3O+
（5）下列说法正确的是：
①氯原子和氯离子性质一样；②+5价的氯原子只具有氧化性；③氯原子比氯离子少一个电子；④氯气具有氧化性，不具有还原性；⑤盐酸既具有氧化性、酸性，又具有还原性；⑥氯气的氧化性比盐酸的氧化性强
A．③⑤⑥B．①②③C．②③④D．③④⑤
4
（1）下列变化需要加入还原剂才能实现的是
A．Na2SO3
SO2B．HCl
Cl2
C．H2SO4（浓）
SO2D．SO2
S
（2）下列变化必须加入氧化剂才能实现的是
A．CuO→CuSO4B．CO2→CO
C．HNO3→NO2D．Fe→Fe3O4
（3）一个体重50Kg的健康人，含铁2g。
这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。
二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。
服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。
人体中经常进行
的转化，过程A中Fe2+作剂，过程B中Fe3+作剂。
“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。
”这句话指出维生素C在这一反应中具有性。
5
（1）在一定条件下，RO
与R－可发生反应：
RO
＋5R－＋6H＋→3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是
A．元素R原子最外层电子个数为5
B．RO
中的R只能被还原
C．R2在常温常压下一定是气体
D．若1molRO
参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol
（2）将标准状况下VL氯气通入过量的热烧碱溶液中充分反应，若产物中不含次氯酸钠，且反应中共转移了n个电子，则阿伏加德罗常数（NA）可表示为
A．B．C．D．
（3）NA表示阿伏伽德罗常数，某氯气样品由37Cl2分子组成，下列说法正确的是
A．37g该氯气样品含NA个氯气分子
B．11.2L该氯气样品质量是37g
C．37g该氯气样品与足量NaOH完全反应生成Na37Cl和Na37ClO3，氧化剂和还原剂的质量之比为5:
1
D．0.1NA个氯气分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c（Cl—）=0.2mol／L
6
（1）根据反应：
2H2S+O2→2S↓+2H2O；4NaI+O2+2H2SO4→2I2+2Na2SO4+2H2O；Na2S+I2→2NaI+S↓，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是
A．O2I2SB．H2SNaIH2OC．SI2O2D．H2ONaIH2S
（2）由反应：
①Tl3+＋2Ag→Tl＋＋2Ag+；②Fe＋Cu2+→Fe2＋＋Cu；③2Ag+＋Cu→Cu2+＋2Ag 得出的结论正确的是
A．氧化性：
Ag+＞Tl3+＞Cu2+＞Fe2+B．还原性：
Fe＞Cu＞Ag＞Tl
C．氧化性：
Tl3+＞Ag+＞Cu2+＞Fe2+D．还原性：
Tl+＞Ag＞Cu＞Fe
（3）已知下列物质还原性的强弱顺序为SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-,那么下列反应不能发生的是
A．SO2+Fe3++2H2O→SO42-+2Fe2++4H+
B．H2O2+H2SO4→O2+SO2+2H2O
C．I2+SO2+2H2O→2I-+H2SO4
D．2Fe3++2I-→2Fe2++I2
（4）已知反应：
①Cl2+2KBr→2KCl+Br2，②KClO3+6HCl（浓）→3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2→Br2+2KClO3，下列说法正确的是：
A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B.氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:
1
D.③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol
第2部分：
卤素
【卤素原子结构的异同点】
【卤素的物理及化学性质】
【溶解性差异——萃取】可放实验视频
●溴和碘在水中的溶解度较小，但却比较容易溶解在汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中。
医疗上用的碘酒，就是溶有碘的酒精溶液。
1、
原理:
①萃取剂与溶质不反应②溶质在萃取剂中的溶解度大于元溶剂③密度相差大，便于分层。
2、仪器：
分液漏斗，烧杯
3、步骤：
①验漏②充分震荡③静止分液④取液
不同状态下氯溴碘的颜色比较如下：
固体
液体
气体
水中
有机液中
Cl2
黄绿
淡黄绿
黄绿
Br2
深红棕
红棕
橙黄
橙红
I2
紫黑
紫
黄褐
紫或紫红
【置换反应】具体实验：
实验原理：
Cl2+2NaBr→2NaCl+Br2；Cl2+2KI→2NaCl+I2；Br2+2KI→2KBr+I2
氧化性：
还原性：
【例题1】
（1）溴水为 色，在溴水中加入苯振荡，静置后液体分为两层，上层是 溶液，呈 色；下层为 层，呈 色。
碘水呈 色，在碘水中加入四氯化碳振荡，静置后液体分为两层，上层是 层，呈 色；下层为 溶液，呈 色。
（2）上述两实验中，利用有机溶剂将溴或碘从其水溶液中提取出来的方法，叫做 。
所用的有机溶剂，如苯或四氯化碳等通常称作萃取剂。
（3）用作萃取剂的液体必须满足的条件是：
，
【练习】
1．
（1）卤素（从氟到碘）原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）
A．单质的密度逐渐减小，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐降低
B．单质的氧化性逐渐增强
C．卤素离子的还原性逐渐增强
D．气态氢化物的稳定性逐渐增强
（2）下列关于卤素（用X表示）叙述正确的是（ ）
A.其单质与水反应的通式为：
X2＋H2O→HX＋HXO
B.HX易溶于水，其水溶液是强酸
C.HX可用相应的NaX与浓硫酸共热制取
D.按F、Cl、Br、I的顺序，其单质的氧化性逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强
（3）下列叙述正确的是
A．卤素离子（X—）只有还原性而无氧化性
B．某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化
C．失电子难的原子获得电子的能力一定强
D．卤素都有分子式为X2O7的最高价氧化物
（4）砹（At）是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（ ）
A．HAt很稳定 B．砹易溶于有机溶剂
C．AgAt不溶于水 D．砹是有色固体
（5）鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂有（）
A.碘水、淀粉溶液 B.溴水、四氯化碳
C.氯水、碘化钾淀粉溶液 D.硝酸银溶液、稀硝酸
2．
（1）下列物质与其用途相符合的是（）
①Cl2—做消毒剂 ②AgBr—制胶卷、感光纸 ③AgI—人工降雨
④碘—预防甲状腺肿大 ⑤淀粉—检验I2的存在
⑥NaClO—漂白纺织物
A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部
（2）下列说法不正确的是（）
A．液氯可以装入钢瓶中贮存
B．常温下氯水不与铁反应
C．实验室使用的氯水要装在棕色瓶中，并且随配随用
D．实验室可利用强氧化剂如KMnO4、KClO3等与浓HCl反应制Cl2
（3）下列保存试剂的方法中，错误的是（）
A.氢氟酸要保存在塑料瓶中
B.新制的氯水要保存在无色细口瓶中，并放置在光亮处
C.少量液溴要保存在棕色细口瓶中，并在液溴面上加水封
D.单质碘要保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处
（4）．下列物质中，可用于人工降雨的是（）
A.Na2SO4 B.AgBr C.AgI D.NaCl
3．
（1）将氯气通入下列溶液中，原溶液中的溶质不会发生变化的是（）
A．Na2CO3 B．AgNO3
C．CuSO4 D．Na2SO3
（2）下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）
A.碘水 B.溴水 C.碘化钾溶液 D.氯气
（3）向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气，然后加热将溶液蒸干并灼烧片刻，最后残留的物质是（）
A.NaClB.NaCl、NaBr、NaIC.NaBr、NaID.NaCl、I2
（4）在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是（）
A.上层紫红色，下层接近无色B.均匀、透明、紫红色
C.均匀、透明、无色D.上层接近无色，下层紫红色
（5）有下列四种溶液：
KF、AlCl3、MgBr2、KI。
①能跟氯水混合而大量共存的是。
②能跟溴水混合而大量共存的是。
③能跟碘水混合而大量共存的是。
3.在a、b、c、d四个集气瓶中分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体，若将a和d两瓶气体混合后见光爆炸；若将a和b两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色液滴，则a、b、c、d四个集气瓶中分别盛放的气体是（ ）
A.Cl2、H2、HCl、HBr B.Cl2、HCl、HBr、H2
C.Cl2、HBr、H2、HCl D.Cl2、HBr、HCl、H2
4.实验室配制碘水时，往往是把碘溶解在KI溶液中，以增大碘在水中的溶解度以致溶液呈深褐色，其主要原因是发生了如下反应：
。
关于碘的碘化钾溶液的下列说法正确的是（ ）
A.该溶液能与AgNO3溶液反应生成AgI沉淀
B.该溶液能使淀粉变蓝
C.I3－是一种单质
D.该溶液通入氯气，[I3－]不变
5.溴化碘（IBr）的化学性质类似卤素单质，它同水反应的化学方程式为：
IBr＋H2O→HBr＋HIO，下列关于IBr的叙述不正确的是（ ）
A.IBr是双原子分子 B.在很多反应中IBr是氧化剂
C.和水反应时IBr既是氧化剂又是还原剂
D.和NaOH反应时生成NaBr、NaIO和H2O
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