科粤版九年级下册第六章金属综合练习含答案.docx

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科粤版九年级下册第六章金属综合练习含答案

科粤版九年级下册-第六章-金属-综合练习

一、单选题

1.（2分）海南东线高铁的开通，改善了人们的出行。

铁轨通常由锰钢制作而成，锰钢属于（  ）

A. 金属材料                   

B. 复合材料                           

C. 合成材料                           

D. 天然材料

2.（2分）X、Y、Z是金属活动性顺序表里的三种金属，它们在溶液中能发生如下反应：

①X+YSO4====XSO4+Y            ②Y+2ZNO3====Y（NO3）2+2Z

③X+H2SO4====XSO4+H2↑         ④Z与H2SO4不发生反应

则三种金属的活动性满足                                            （   ）

A. X＞Y＞Z                            

B. Z＞Y＞X                            

C. Y＞Z＞X                            

D. X＞Z＞Y

3.（2分）把X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，X溶解并放出氢气，Y无明显变化，把Y放入Z的硫酸盐溶液中，过一会儿，表面有Z析出，则X、Y、Z的活动性顺序由弱到强的是（  ）

A. X、Y、Z                            

B. Y、Z、X                            

C. Z、Y、X                            

D. Z、X、Y

4.（2分）下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是（   ）

A. 甲、乙中铁钉生锈快慢的顺序为：

乙＞甲           

B. 丙和戊中的铁钉都不生锈

C. 铁生锈的主要条件是与氧气、水直接接触           

D. 丁中铁钉生锈最严重

5.（2分）为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入Cu（NO3）2溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如下图所示，则下列判断中正确的是（  ）

A. 滤液中可能含有Ag+                                           

B. 滤渣中可能含有单质锌

C. 滤液中一定含有Cu2+                                         

D. 滤渣中一定含有单质铜

6.（2分）现将X、Y两种金属片分别插入硫酸亚铁溶液中，X无明显变化，Y表面有铁析出，则X、Y、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序是（  ）

A. X＞Y＞Fe                          

B. Fe＞X＞Y                          

C. Y＞Fe＞X                          

D. X＞Fe＞Y

7.（2分）为验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（ ）

A. 铜、氯化亚铁溶液、氯化镁溶液                         

B. 铁、铜、氯化镁溶液

C. 镁、氯化铜溶液、硫酸亚铁溶液                         

D. 铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液

8.（2分）同学们提出了以下保护金属资源的措施，其中不正确的是（　　）

A. 寻找金属的代用品

   B. 回收利用废旧金属

C. 在金属表面涂上防锈漆

D. 迅速大量的开采金属矿藏

二、多选题

9.（3分）下列关于资源、能源的叙述正确的是（  ）

A. 回收利用废旧金属，虽不能减少对环境的污染，却可以节约金属资源

B. 目前人类制得的纯金属只有80余种，合金却高达几千种

C. 我国矿物储量比较丰富，其中钨、钛、锡等储量居世界前列

D. 金属资源只有金、银以单质的形式存在，其余都以化合物形式存在

10.（3分）以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程如图，有关说法正确的是

A. 该流程图中生成物都是氧化物，生成过程必须防止泄漏产生污染           B. 炉渣（Fe2O3）在工业上可用来炼铁

C. 流程中SO2转化为SO3的化学方程式为SO2+O2==SO3           D. 将黄铁矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速度

11.（3分）在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯,在两只烧杯里分别加入100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,将天平调节至平衡,然后向左盘的烧杯中投入一定质量的铁,向右盘的烧杯中投入一定质量的镁,均恰好完全反应。

下列说法正确的是（）

A.实验结束后,指针偏向左盘

B.由于消耗的硫酸质量相等,实验结束后,指针不偏转

C.实验结束后,欲使天平重新平衡,则可向左盘的烧杯中加入6.4g的铁

D.实验结束后,欲使天平重新平衡,则可向右盘的烧杯中加入6.4g的镁

12.（3分）下列有关资源叙述正确的是（  ）

A. 地壳中含量最多的金属元素是铝，每年开采最多的是铜

B. 金属的回收利用，可节约金属资源，目前世界上有90%以上的铁得到了回收和利用

C. 钢铁是使用最多的金属材料

D. 金和银的化学性质不活泼，在自然界中都以单质的形式存在

13.（3分）（双选）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余。

下列说法正确的是（   ）。

A. 剩余固体肯定含有银                                           

B. 剩余固体肯定是银和铜

C. 反应后溶液中一定有Fe2＋和Cu2＋                      

D. 反应后溶液中可能含有Ag＋和Cu2＋

三、填空题

14.（3分）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。

铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、________共同作用的结果。

而铝在空气中不易被腐蚀是铝的表面形成了致密的________ ，该反应的基本反应类型是________。

15.（2分）将洁净的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液观察到现象是①________，②________．

16.（3分）金属材料与人类的生产和生活密切相关．请回答：

（1）下列用品中，主要利用金属导热性的是________ ．

A．铂金制品　　B．铁锅　　C．铝导线

（2）自行车构件中的支架是铁制品，为防止它锈蚀，可在其表面刷漆，其防锈的原理是________ ．

（3）有X、Y、Z三种金属，它们具有如下性质：

①X、Z均不与稀盐酸反应　②Y+2HCl═YCl2+H2↑　③X+Z（NO3）2═X（NO3）2+Z

则X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是________ ．

17.（2分）在硝酸根、硝酸银的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是________ ．

A．滤渣中一定有银，没有铜和锌 B．滤渣中一定有银河锌，可能有铜

C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸根 D．________ ．

四、解答题

18.（5分）怎样用最简单的化学方法区别铁、生铁（或钢）？

19.（5分）请列举保护金属资源的有效途径三条．

五、实验探究题

20.（4分）随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户．制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料．

（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的________性．

（2）车体多用钢材制造，其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与________接触而生锈．

（3）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为________．

（4）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是________（填一种即可）．

六、综合题

21.（4分）金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径．

（1）废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为________ ；

（2）将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分的判断正确的是      ．

A. 肯定有银                          B. 肯定有铜               C. 可能有铁                         D. 可能是铁和银

22.（2分）金属铝及其合金有广泛的用途

（1）铝是两性金属，请写出氢氧化铝与烧碱溶液反应生成NaAlO2和一种最常见的溶剂的反应方程式；________

（2）工业上通过电解熔融的Al2O3冶炼铝，在负极上生成的物质是________。

答案

一、单选题

1.【答案】A

【解析】【解答】锰钢属铁合金，合金属金属材料，A符合题意。

故答案为：

A。

【分析】本题主要考查材料的分类，金属材料包括合金和纯金属两种。

2.【答案】A

【解析】【解答】X+YSO4=XSO4+Y，说明X＞Y，Y+H2SO4=YSO4+H2↑，说明Y＞H，Z与H2SO4不发生反应，说明H＞Z，故其活动性顺序为X＞Y＞Z

【分析】在金属活动性顺序中，排在氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

3.【答案】C

【解析】【解答】解：

X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，X溶解并放出氢气，Y无明显变化，说明X在氢的前面，Y在氢的后面，把Y放入Z的硫酸盐溶液中，过一会儿，表面有Z析出，说明Y在Z的前面，故其顺序为X＜Y＜Z，观察选项，故选C．

【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

4.【答案】D

【解析】【解答】铁生锈要在水和氧同时存在的环境中．

A、观察图形可知，甲、乙、戊中，乙中的铁钉与水和氧气直接接触；甲中的铁钉与水和空气（含氧量比直接通入氧的量少的多）接触；戊中的铁钉在干燥的空气中，只与氧气接触，不与水接触．所以甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：

乙＞甲＞戊，正确；

B、丙中的铁钉浸泡在植物油中，与空气和水隔绝，没有了生锈的条件，所以不生锈，故正确；

C、铁钉生锈的主要条件是与氧气（或空气）和水直接接触，故正确；

D、丁中的铁钉浸泡在水中，并且与空气隔绝，所以不易生锈，故错误．

故选D．

【分析】铁生锈要在水和氧同时存在的环境中．

A、观察图示可知甲中的铁钉与空气和水接触；乙中的铁钉与氧气和水接触；戊中的铁钉只与干燥的空气接触；

B、丙中的铁钉浸泡在植物油中，与空气和水隔绝，生锈的条件消失；

C、铁钉生锈的主要条件是氧气和水；

D、丁中的铁钉只与水接触，不与氧气接触．在水和氧同时存在的环境中铁锈蚀，酸和氯化钠能使铁在氧和水的环境中加速锈蚀．

5.【答案】D

【解析】【解答】解：

在金属活动性顺序中，锌＞铜＞银，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，银不与硝酸铜反应，滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以把铜全部置换出来，滤渣中含有铜和过量的锌，滤液中含有硝酸锌．A、银与硝酸铜不反应，滤液中不可能含有Ag+，故A错；

B、滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明，滤渣中一定含有锌，故B错；

C、滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以把铜全部置换出来，滤液中不含有Cu2+，故C错；

D、滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以把铜全部置换出来，滤渣中含有铜和过量的锌，故D正确．

故选D．

【分析】根据已有的知识进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

6.【答案】C

【解析】【解答】解：

将X、Y两种金属片分别插人硫酸亚铁溶液中．X没有发生明显变化，Y表面析出金属铁，由此可知：

铁＞X，Y＞铁．故这三种金属的活动顺序是：

Y＞铁＞X．故选：

C．

【分析】根据活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，由将X、Y两种金属片分别放入硫酸亚铁溶液中所出现的现象，判断三种金属的金属活动性顺序．

7.【答案】D

【解析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

A、铜不能与MgCl2溶液、FeCl2溶液反应，说明铜在镁和铁的后面，不能证明铁和镁的顺序，故A错误；

B、铁和铜不能与氯化镁溶液反应，说明镁在铁和铜的前面，不能说明铁和铜的顺序，故B错误；

C、Mg不与CuCl2溶液、FeSO4溶液发生反应，说明镁在铁和铜的前面，不能说明铁和铜的顺序，故C错误；

D、铁不能与氯化镁溶液反应，说明镁＞铁，铁能与硫酸铜溶液反应生成铜，说明铁＞铜，可以证明其活动性顺序为镁＞铁＞铜，故D正确；

故选D．

8.【答案】D

【解析】【解答】A、寻找金属的代用品，能节约金属资源，有利于保护金属资源，故选项不符合题意；

B、回收利用废旧金属，能节约金属资源，有利于保护金属资源，故选项不符合题意；

C、在金属表面涂上防锈漆，能防止金属锈蚀，有利于保护金属资源，故选项不符合题意；

D、金属资源是有限的，应有计划、合理开采金属矿藏，故选项符合题意；

故选D．

【分析】金属资源并不是取之不尽用之不竭的，防止金属的腐蚀、回收利用废旧金属、合理开发矿物、寻找金属的代用品等，可以有效的保护金属资源，据此进行分析判断．

二、多选题

9.【答案】BC

【解析】【解答】解：

A、回收利用废旧金属，能减少冶炼过程中对环境的污染，可以节约金属资源，故选项说法错误．B、目前人类制得的纯金属只有80余种，合金却高达几千种，故选项说法正确．

C、我国矿物储量比较丰富，其中钨、钛、锡等储量居世界前列，故选项说法正确．

D、金属资源只有金、银等少数不活泼的金属以单质的形式存在，其余都以化合物形式，故选项说法错误．

故选：

BC．

【分析】A、根据回收利用废旧金属的优点进行分析判断．

B、根据合金的种类，进行分析判断．

C、D、根据金属在自然界的存在，进行分析判断．

10.【答案】B,D

【解析】【解答】A．二氧化硫、三氧化硫、三氧化二铁都是由两种元素组成，一种元素是氧元素，属于氧化物；而硫酸的组成元素是氢、氧、硫三种，不是氧化物，A不符合题意；

B.一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，可以炉渣用做冶铁原料，B符合题意；

C.二氧化硫和氧气在催化条件下加热生成三氧化硫，发生反应方程式为2SO2+O2

2SO3，C不符合题意；

D.反应物接触面积越大，反应越剧烈，黄铁矿粉碎会增大反应物的接触面积，加快反应速度，D符合题意。

故答案为：

BD。

【分析】本题主要考查金属的冶炼，需要掌握常见金属冶炼的方法。

11.【答案】A,D

【解析】【解答】恰好完全反应时消耗硫酸的质量=100g×19.6％=19.6g设恰好完全反应时加入铁的质量为x，镁的质量为y，生成氢气的质量为m。

Fe

+

H2SO4

=

FeSO4

+

H2↑

56

98

2

X

1.96g

m

=

=

解得：

x=11.2g  m=0.4g

Mg

+

H2SO4

=

MgSO4

+

H2↑

24

98

2

y

1.96g

m

=

=

解得y=4.8gA、左边增加的质量=11.2g-0.4g=10.8g，右边增加的质量=4.8g-0.4g=4.4g，10.8g＞4.4g，故实验结束后，指针偏向左盘，A符合题意；

B、消耗的硫酸质量相等，但加入的铁的质量大于镁的质量，故实验结束后，指针偏向左盘，B不符合题意；

C、由A知，指针偏向左盘，说明左盘质量大于右盘，欲使天平平衡，应向右盘添加物质，而不能向左盘中添加物质，C不符合题意；

D、欲使天平平衡，应向右盘添加镁的质量为11.2g-4.8g=6.4g，D符合题意。

故答案为：

AD。

【分析】根据100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸与锌、镁恰好完全反应时两边的增量，可以判断天平的平衡变化，可以据此判断要使天平平衡的措施

12.【答案】CD

【解析】【解答】解：

A、地壳中含量最多的金属元素是铝，每年开采最多的是铁，故错误；

B、金属的回收再利用不仅可以节约资源以及因冶炼金属而消耗的能源，目前世界上已有50%以上的铁和90%以上的金得到了回收利用；故错误；

C、钢铁是使用最多的金属材料，故正确；

D、在金属活动顺序表中，金、银等金属的活动性极弱，在常温或高温时不与氧气反应，它们以单质形式存在于地壳中，故正确．

故选项为：

CD．

【分析】A、根据地壳中含量最多的金属元素是铝解答；

B、根据金属的回收再利用不仅可以节约资源以及因冶炼金属而消耗的能源，还对环保有一定好处；

C、根据钢铁是使用最多的金属材料解答；

D、根据金属的活动性顺序和金属的性质解答．

13.【答案】A,D

【解析】【解答】铁粉和铜粉的混合物中，根据金属活动性顺序，铁粉先与硝酸银溶液反应，若铁粉足量，铁将硝酸银溶液反应完，若铁粉不足，铜再与硝酸银溶液反应，若铜粉不足，硝酸银溶液有剩余。

A、剩余固体肯定含有银无论加入的物质多少，都要与硝酸银溶液反应置换出金属银，符合题意；

B、剩余固体可能是银和铜，不符合题意； 

C、反应后溶液中一定有Fe 2+，可能有Cu2+，不符合题意；

D、反应后溶液中可能有Ag+和Cu2+，符合题意。

故答案为：

AD。

【分析】根据铁、铜、银的活动性顺序来解答该题。

三、填空题

14.【答案】水或H2O；氧化物薄膜；化合反应

【解析】【解答】铁在空气生锈的条件为同时和水、氧气接触；铝较活泼，但是生成的氧化物较为致密，在铝的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了外界的进一步腐蚀，方程式为

，属于化合反应。

【分析】这类题目在中考中常作为选择题的一个选项出现，直接来源于课本，较为简单，注意审题，看清题意。

15.【答案】铁丝表面附着了一层红色固体；溶液颜色由蓝色变成浅绿色

【解析】【解答】解：

铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，将洁净的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液观察到：

铁丝表面附着了一层红色固体，溶液颜色由蓝色变成浅绿色．

故填：

铁丝表面附着了一层红色固体，溶液颜色由蓝色变成浅绿色．

【分析】铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色的．

16.【答案】B；隔绝水和氧气；Y＞X＞Z

【解析】【解答】解：

（1）铂金是利用了其价格昂贵，显示富贵；铁锅是利用铁的导热性；铝导线是利用铝的导电性，故填：

B；

（2）自行车构件中的支架是铁制品，为防止它锈蚀，在其表面刷漆的原理是隔绝水和氧气，故填：

隔绝水和氧气．

（3））①X、Z均不与稀盐酸反应，说明XZ在氢的后面，②Y+2HCl=YCl2+H2↑，说明Y在氢的前面，③X+Z（NO3）2=X（NO3）2+Z，说明X在Z的前面，故活动性顺序为：

Y＞X＞Z，故填：

Y＞X＞Z．

【分析】

（1）根据物质的性质来分析；

（2）根据金属的防锈方法进行分析解答即可；

（3）在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答．

17.【答案】C，滤液中一定含有硝酸铜，滤渣中一定含有银；滤液中一定含有硝酸铜，滤渣中一定含有银

【解析】【解答】解：

A、锌会首先与硝酸银发生置换反应，所以滤渣中一定有银，锌可能与硝酸铜反应，有可能没有反应，所以滤渣中可能含有铜，由于有硝酸铜的剩余，则一定没有锌，故A错误；

B、根据反应后的滤液显蓝色，说明滤渣中一定没有锌，否则会继续和硝酸铜反应，故B错误；

C、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故C正确；

D、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故D正确．

故答案为：

C，滤液中一定含有硝酸铜，滤渣中一定含有银．

【分析】根据三种金属活动性由强到弱的顺序：

锌＞铜＞银，当把锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；一定量的锌粉，可能完全转换出银，也可能只置换出部分的银，滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，锌可能没有置换出铜，有可能置换出部分铜等知识进行分析．

四、解答题

18.【答案】将铁和生铁分别放入足量的稀硫酸中，有少量黑色固体不溶解的是生铁，固体全部溶解的是铁.

【解析】【解答】将铁和生铁分别放入足量的稀硫酸中，有少量黑色固体不溶解的是生铁，固体全部溶解的是铁.

【分析】根据生铁或钢中含有碳，碳不能和稀硫酸反应的方法进行区分.

19.【答案】解：

保护金属资源的有效途径有：

防止金属的锈蚀，由于金属锈蚀而浪费的金属约占

，要想方设法防止金属生锈；回收利用废旧金属可节约原料、节省能源，是一种保护金属资源的有效途径；有计划、合理地开采矿物，否则既浪费了资源，又损害了国家利益；寻找金属的代用品，减少了金属的使用等．故答案为：

防止金属锈蚀；回收利用废旧金属；寻找金属的代用品（或合理开采矿物等）

【解析】【分析】本题可从防止金属的腐蚀、回收利用废旧金属、合理开采矿物及寻找金属的代用品等方面进行分析解答．

五、实验探究题

20.【答案】

（1）导电

（2）氧气和水

（3）3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

（4）稀盐酸

【解析】【解答】解：

（1）铜用作导线，是因为铜具有良好的导电性；

（2）铁在与氧气和水蒸气同时接触时会生锈，在车体表面喷漆可以防止铁与氧气、水蒸气接触而生锈；（3）一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2；（4）要比较铝、铜的金属活动性顺序，可以利用活泼金属与稀酸反应，也可以利用在金属活动性顺序中，排在前面的金属（K、Ca、Na除外）能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，因此试剂可以选用稀硫酸或稀盐酸，也可以选用硫酸铜溶液等．

故答案为：

（1）导电；

（2）氧气和水；（3）3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2；（4）稀盐酸．

【分析】

（1）根据铜用作导线，是因为铜具有良好的导电性进行解答；

（2）根据铁在与氧气和水蒸气同时接触时会生锈，在车体表面喷漆可以防止铁与氧气、水蒸气接触而生锈进行解答；（3）根据一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳进行解答；（4）根据要比较铝、铜的金属活动性顺序，可以利用活泼金属与稀酸反应，也可以利用在金属活动性顺序中，排在前面的金属（K、Ca、Na除外）能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，因此试剂可以选用稀硫酸或稀盐酸，也可以选用硫酸铜溶液等进行解答．

六、综合题

21.【答案】

（1）3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

（2）A,C

【解析】【解答】解：