初三化学专题常见物质的性质和用途.docx

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初三化学专题常见物质的性质和用途

个性化辅导教案

授课时间：

2010年5月16日：

--：

备课时间：

2010年5月13日

年级：

初三科目：

化学

学生姓名：

课题：

常见物质的性质和用途

老师姓名：

教学

目标

1、掌握常见物质的性质和用途

2、各气体的实验室制法

重点

难点

一、有机化合物及有机高分子化合物的定义

二、掌握并判断化肥、营养素的组成

教

学

内

容

常见物质的性质和用途

物质

物理性质

化学性质

用途

氧气O2

通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。

不易溶于水，比空气略重，可液化和固化。

氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂

2Mg+O2点燃2MgO　　3Fe+2O2点燃Fe3O4

2Cu+O2△2CuO　　4Al+3O2点燃2Al2O3

2H2+O2点燃2H2O　4P+5O2点燃2P2O5

S+O2点燃SO2　　C+O2点燃CO2

2C+O2点燃2CO

（1）供呼吸。

如高空飞行、潜水、登山等缺氧的场所，其工作人员都需要供氧；病人的急救。

（2）利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于冶炼金属（吹氧炼钢）、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。

空气

1、空气的成分按体积分数计算：

氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO20.03%

2、环境污染知识：

排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳

3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。

不能用碳、硫代替磷。

碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。

分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应

氢气H2

通常状况下，纯净的氢气是无色、无气味的气体，是密度最小的一种气体

（1）氢气的可燃性

注意：

点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。

（2）氢气的还原性　　

（1）充灌探空气球。

（2）做合成盐酸、合成氨的原料。

（3）做燃料有三个优点：

资源丰富，燃烧后发热量高，产物无污染。

（4）冶炼金属，用氢气做还原剂。

水H2O

水在通常情况下为无色无味的液体，凝固点0℃，沸点100℃，4℃是密度最大为1.0g/cm3

净化水的方法：

吸附法、沉淀法、过滤法、蒸馏法。

单一操作相对净化程度由高到低的顺序是：

蒸馏，吸附沉淀，过滤，静置沉淀。

综合运用静置沉淀、吸附沉淀和过滤等操作净水效果更好。

a.与某些氧化物反应：

H2O+CaO==Ca（OH）2

b.与某些盐反应：

CuSO4+5H2O==CuSO4•5H2O

证明物质里是否含水方法：

白色的无水硫酸铜遇水变蓝色

c.分解反应：

2H2O

2H2↑+O2↑；（正极O2负极H2，体积比1:

2）

置换反应：

C+H2O

CO+H2

造成水污染的途径：

工业生产中的“三废”（废气、废水、废渣）排放；生活污水的任意排放；农业上的农药、化肥随雨水流入河中或向地下渗透等。

防治水污染的主要措施：

工业上的“三废”经处理达标后再排放；节约用水，增强居民的环保意识；农业上合理使用农药和化肥等。

二氧化碳CO2

无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，易液化，固化。

（固态二氧化碳叫“干冰”）

1、既不能燃烧，也不支持燃烧。

2、不供给呼吸3、与水反应

CO2+H2O===H2CO3　　4、与石灰水反应

CO2+Ca（OH）2=CaCO↓+H20

可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干冰用于人工降雨，保鲜剂等。

但大气中二氧化碳的增多，会使地球产生“温室效应”。

一氧化碳CO

无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水。

⑴可燃性2CO+O2点燃2CO2

⑵还原性：

CO+CuO加热Cu+CO2

⑶毒性：

一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，且不易分离，使人体因缺氧而死亡

CO是煤气的主要成分，还可用于冶金工业。

甲烷CH4

沼气，天然气的主要成分，是最简单的有机物。

难溶于水，密度比空气的小

可燃性

CH4＋2O2点燃CO2＋2H2O

动植物的残体可分解出甲烷，可用作燃料。

金刚石

无色透明，正八面体形状的固体，是天然最硬的物质。

1、常温下，碳的化学性质不活泼，但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增强。

2、可燃性：

碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2点燃2CO

3、还原性：

木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑

用于装饰品，切割玻璃、大理石等用途。

石墨

深灰色，有金属光泽，不透明细鳞片状固体，质软，有良好的导电性

常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等

活性碳

吸附性

常用木炭与活性炭做吸附剂。

铁Fe

有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是电和热的导体

生铁和钢：

都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。

１铁跟氧气反应

铁在潮湿的空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3

铁在氧气里燃烧

3Fe+2O2点燃Fe3O4

2铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）铁跟硫酸铜溶液反应Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4铁跟硫酸反应Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑铁跟盐酸反应Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

防锈方法：

在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝

铁有两种离子：

铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+

铁元素有三种氧化物：

氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO四氧化三铁Fe3O4

盐酸

HCl

盐酸是氯化氢的水溶液，化学上也叫氢氯酸,化学式HCl,纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体，有挥发性，和腐蚀性。

①紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色,pH＜7

②氢前的金属＋酸→盐＋H2↑

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑（注意：

浓硫酸、硝酸跟金属反应不生成氢气，生成水）③酸＋碱性氧化物→盐＋水

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

④酸＋碱→盐＋水（“中和反应”）:

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O

⑤酸＋盐→新酸＋新盐:

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

常用于制药、试剂、金属除锈及制造其他化工产品，是胃液中的主要成分，帮助消化。

硫酸

硫酸H2SO4，纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体，有吸水性，易溶于水，溶解时放出大量热，有强烈的腐蚀性。

在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌。

可用作一些气体的干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等。

氢氧化钠

俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。

纯净的氢氧化钠为白色固体，在空气中易吸湿而潮解。

极易溶于水且放热。

有强烈的腐蚀性。

①跟指示剂的反应

使紫色石蕊变蓝色

使无色酚酞变红色

酸性氧化物+碱－盐+水

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

酸＋碱→盐＋水（“中和反应”）

NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O

盐＋碱→新盐＋新碱

CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2+Na2SO4

FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3↓+3NaCl

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH　NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

可用作干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。

氢氧化钙

俗名熟石灰、消石灰氢氧化钙是白色粉末，微溶于水，放热，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蚀性。

用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等

氯化钠

广泛分布在海水、盐湖、盐井、盐矿中，它是食盐的主要成分，是一种白色有咸味的固体，易溶于水，溶解度受温度变化影响不大

⑴金属＋盐→新金属＋新盐（必须符合金属活动性顺序规律）

CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

2AgNO3+Cu==Cu（NO3）2+2Ag

⑵酸＋盐→酸＋盐

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

Ba（NO3）2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3

⑶盐＋碱→新盐＋新碱（参加反应的盐和碱都必须是可溶于水）

FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3↓+3NaCl

NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

⑷盐１＋盐２→新盐1＋新盐2（参加反应的盐都必须是可溶于水且符合复分解反应的规律）

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓

BaCl2+2AgNO3==Ba（NO3）2+2AgCl

对维持人体体液的平衡起着重要作用。

它是重要的化工原料，用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，医疗上的生理盐水、农业上的选种等用途。

碳酸钠

俗名纯碱或苏打，是白色易溶于水的固体。

用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等

碳酸钙

它是石灰石、大理石的主要成分，是一种白色难溶于水的固体。

是重要的建筑材料。

还可作人体补钙剂。

碳酸氢钠

俗名小苏打，是白色易溶于水的固体。

用作发酵粉，可治疗胃酸过多等。

硫酸铜

硫酸铜晶体CuSO4•5H2O俗名蓝矾或胆矾，是蓝色晶体，加热时能失去结晶水。

而硫酸铜是白色固体，能溶于水，水溶液是蓝色，具有毒性。

1、制波尔多农药（含硫酸铜和氢氧化钙）。

2、用白色的硫酸铜来检验水的存在。

氮肥

常见的氮肥有铵盐NH4Cl、NH4HCO3硝酸盐如NH4NO3和NaNO3，还有尿素CO（NH2）2、氨水NH3·H2O等

NH4＋的检验：

往待测物质中加入碱液（如氢氧化钠溶液）微热，将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，如果石蕊试纸变蓝，则此物质含NH4＋。

NH4NO3＋NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O

NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿

磷肥

常见的磷肥有磷矿粉Ca3（PO4）2、钙镁磷肥、过磷酸钙〖Ca（H2PO4）2和CaSO4的混合物〗。

磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。

钾肥

常用的钾肥有K2SO4和KCl等。

KNO3属于复合肥料。

钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。

营

养

素

蛋白质

①蛋白质是构成细胞的基本物质；②调节身体功能③供给能量

蛋类、豆制品、肉类、乳制品等

糖类

放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。

谷物、面食、糖等。

糖类包括淀粉、葡萄糖、蔗糖。

油脂

①重要的供能物质；②是维持生命活动的备用能源。

动、植物油、花生

葵花子等

维生素

调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。

缺乏维生素A会得夜盲症

水果、蔬菜。

缺乏维生素C会得坏血病。

有机高分子

天然的有机高分子材料：

棉花、羊毛、橡胶。

三大合成材料：

塑料（聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料）、合成纤维（涤沦、锦沦、腈沦）、合成橡胶。

习题巩固：

一、我会选择（每小题3分，共42分）下列1～12小题，每小题只有一个选项符合题意；13、14小题，每小题有一个或两个选项符合题意，请将符合题意的选项序号填入题后的括号内。

若有两个正确选项，只选一个且正确的给2分，若多选、错选、不选均不得分。

1．空气是一种十分重要的天然资源。

在空气的成分中，体积分数约占78%的是（）

A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体

2．婴幼儿食用添加三聚氰胺的奶粉易患肾结石。

下列描述属于三聚氰胺化学性质的是（）

A．白色粉末B．无味C．微溶于水D．呈弱碱性

3．贵港素有“荷城”之称，每年夏天在荷塘边都会闻到荷花的香味，这一现象说明（）

A．分子在不断运动B．分子很小

C．分子之间有空隙D．分子可分成原子

4．下列食物中，富含油脂的是（）

A．豆腐B．大米C．植物油D．蔬菜

5．“平南三利”小刀因美观、耐用、锋利而驰名区内外，其制作材料“钢”属于（）

MnO2

A．无机非金属材料B．金属材料C．复合材料D．有机合成材料

6．化学反应2H2O22H2O+O2↑属于（）

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

7．下列图示的实验操作正确的是（）

8．下列有关水的叙述中，错误的是（）

A．水由氢元素和氧元素组成B．生命活动离不开水

C．水的沸腾属于物理变化D．任何物质溶于水都不会放热或吸热

9．下列有关灭火措施处理不当的是（）

A．大量油类物质泄漏着火，用水扑灭B．木材着火，用水扑灭

C．森林火灾，用设置隔离带的方法扑灭D．酒精灯内酒精洒出着火，用湿抹布扑灭

10．某粒子的结构示意图为，有关该粒子的说法错误的是（）

A．核内有14个质子B．表示阴离子

C．核外有3个电子层D．最外层电子数为4

11．下列说法中错误的是（）

A．工业废水要处理达标后再排放B．人体中缺铁元素易得贫血病

C．变质食品中常含有霉菌毒素，不可食用D．石油是可再生能源，可任意利用

12．下列金属中，只能与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸反应的是（）

A．镁B．银C．铜D．铝

（注意：

13、14小题各有一个或两个选项符合题意，请你慎重选择！

）

13．下列区别或除杂的方法错误的是（）

A．用燃烧的方法区别羊毛和涤纶

B．用碘水区别淀粉和葡萄糖

C．用溶解、过滤、蒸发掉的方法除去食盐中少量的泥沙

D．用高温灼烧的方法除去碳酸钙中少量的氧化钙

14．分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）

A．NaNO3Ba（OH）2HNO3B．H2SO4NaNO3Na2SO4

C．H2SO4NaNO3FeSO4D．CaCl2Na2SO4BaCl2

二、我会填空（共20分）

15．（4分）请用化学符号填空：

2个钾原子__________；五氧化二磷分子__________；地壳中含量最多的元素__________；带两个单位正电荷的锌离子__________。

16．（8分）右下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空：

（1）随着温度的升高其溶解度反而减小的是___________；

在______℃时，甲与丙的溶解度相等。

（2）t3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的

质量之比为__________。

（3）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质

量分数的大小关系是________________（用“甲”、“乙”、

“丙”及“＞”、“＜”或“＝”表示）。

17．（8分）A～J分别为九年级化学学过的不同纯净物，它们存在右下图所示的转化关系。

已知A为铁锈的主要成分，E在常温下为无色液体，H的溶液呈蓝色，常温下B、D、F、J均为无色气体，其中J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（反应②、④的个别生成物已略去）

（1）写出化学式：

E__________，J__________。

（2）化合物W的组成元素是：

___________________。

（3）写出反应①的化学方程式：

_______________________________________________。

三、我会回答（共30分）

18．（6分）2009年4月下旬以来，世界上一部分国家陆续出现甲型H1N1流感病例。

达菲是目前抗该流感病毒的有效药物之一，它是以我区的特产中药材八角的提取物——莽草酸（化学式为C7H10O5）为原料经过化学反应合成的。

请你回答下列问题：

（1）莽草酸属于__________（填“有机物”或“无机物”），每个莽草酸分子中有__________个原子。

（2）由上述材料得知，化学科学在促进人体健康方面所起的作用是_______________________________。

19．（12分）下图是实验室中用于制取和收集气体的装置图。

（1）写出上图中带标号仪器的名称：

①__________，②__________。

（2）用高锰酸钾制取氧气，发生装置选择__________（填序号，下同），反应的化学方程式是______________________________，用C装置收集氧气的依据是______________________________。

△

（3）实验室制取二氧化碳，应选用的固体药品是__________，收集装置选择__________。

课后复习;

1．（2分）用正确的数字和符号填空：

（1）2个氯原子____；

（2）保持氧气化学性质的微粒______

2．（6分回答下列有关军事上的问题：

（1）火药：

火药爆炸时反应的化学方程式为：

2KN03+S+3C点燃K2S+X↑+3CO2↑，则X的化学式为________，K2S中硫元素的化合价为________。

（2）烟雾弹：

将装有白磷（P）的烟雾弹引爆后，白磷在空气中燃烧，再发生一系列反应，产生大量烟雾将目标隐蔽。

写出白磷燃烧的化学方程式_________________，该反应的基本类型是_______。

3.（8分）根据一定的标准对物质进行整理和分类，是学习化学有效的方法。

回答问题：

（1）盐酸、硫酸属于酸，其分类标准是：

它们在水溶液中离解出的阳离子都是________。

（2）根据“组成元素种类的异同”，可将纯净物分为__________和__________。

（3）某同学将含碳元素的不同物质按一定的分类标准进行整理，得到如下的物质关系：

C→CO2→H2CO3→Na2CO3。

请你参照他的分类标准，完成含钙元素的不同物质关系：

________→________→____________→__________。

三、简答题（本题有3小题，共21分）

4．（2分）物质的结构决定物质的性质，性质决定用途。

回答下列问题：

（1）石墨与金刚石性质不同是由于它们的____________________不同。

（2）CO2不燃烧、也不支持燃烧，故CO2能用来____________________。

5．（8分）铬（Cr）为不锈钢主要的添加元素，含量一般在12％以上。

铬的表面生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜是不锈钢具有耐蚀性主要原因。

请回答下列问题：

（1）铁生锈的主要条件是铁与________和________直接接触。

（2）不锈钢是一种____________（填“合金”或“金属”）。

（3）相同温度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Cr显+2价），现象如下：

金属

Cr

Mg

Cu

与盐酸反应现象

放出气泡速率缓慢

放出气泡速率较快

无明显现象

①上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________________。

②从上述探究实验可知，Cr（填“能”或“不能”）跟CuSO4溶液反应。

若反应，请写出反应的化学方程式______________________________。

6．（11分）废干电池内的黑色固体含有MnO2、ZnCl2、NH4Cl、C（少量）等物质。

化学小组欲通过以下流程，分离并回收部分物质。

回答相关问题；

（1）玻璃棒在操作I中的作用：

____________________。

（2）过滤后，滤液C仍然浑浊，则造成浑浊的原因可能是____________（填编号）。

A．滤纸破损B．过滤过程中滤液的液面超过了滤纸的边缘

C．烧杯不干净D．滤波C中的物质相互反应

（3）固体B常用作催化剂，则B是______（填化学式），写出在空气中灼烧A时发生反应的化学方程式：

____________________________________。

（4）仅用硝酸银溶液（填“能”或“不能”）区分E和F。

某同学认为固体E是NH4Cl，则检验方法是：

____________________________________________________。

（5）NH4Cl属于化学肥料中的肥。

7．（9分）小青探究铜与稀硫酸在加热的条件下能否发生反应的实验时，发现加热沸腾一段时间后，溶液开始变色，同时产生较多的气泡。

生成的是什么气体呢？

[提出猜想]①可能是H2；②可能是O2；③可能是SO2

任何的猜想都要有依据，则小青提出猜想的依据是：

____。

[查阅资料]①铜与热的浓硫酸反应产生SO2；②SO2与Ca（OH）2反应生成难溶的CaSO3。

[实验验证]请你根据以下实验条件，设计实验验证小青的猜想，并将相关内容填在下表。

仅限选择的用品和试剂：

试管；带火星的木条、澄清石灰水。

实验步骤

实验操作

预期现象和结论

第一步

第二步

[交流与讨论]经验证，猜想③正确，为此，小青作了如下解释：

加热使溶液中的水不断蒸发，硫酸浓度逐渐增大，当达到一定浓度时，硫酸跟铜反应产生SO2气体。

你觉得小青的解释_______（填“合理”或“不合理”）。

提高题：

1．（6分）化学上常用化学式来表示物质，以下是一些常见物质的化学式：

①Fe2O3②NH4Cl③NaCl④CH4⑤CaCO3⑥H2O2

请按要求填空（每空只选填一个编号）：

（1）用于配制生理盐水的物质；

（2）天然气的主要成分；

（3）实验室用来制氧气的物质；（4）赤铁矿的主要成分；

（5）农业上可用作化肥的物质；（6）大理石的主要成分。

2．（5分）右图是锂原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题：

（1）锂元素的原子序数为，元素符号为。

（2）锂原子的结构示意图为（填字母）。

A．B．C．D．

（3）锂元素与氧元素形成的化合物的化学式为。

（4）下列对原子构成的理解错误的是（填字母）。

A．原子整体不显电性B．原子核比原子小得多

C．原子核是不可分割的实心球体D．原子质量主要集中在原子核上

3．（4分）3月底以来，墨西哥、美国等多国接连暴发甲型H1N1型流感（或称H1N1型猪流感），这是一类由病毒引起的流感。

对周围环境采取严格的消毒措施，是预防H1N1型流感的重要方法。

下面是自来水消毒过程中发生反应的微观图，产物之一是次氯酸（HClO），具有杀菌消毒作用。

（1）该反应的化