初中化学方程式现象总结与压轴题解题思路.docx

初中化学方程式现象总结与压轴题解题思路.docx

《初中化学方程式现象总结与压轴题解题思路.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学方程式现象总结与压轴题解题思路.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

初中化学方程式现象总结与压轴题解题思路

初中化学方程式现象总结与压轴题解题思路

一．物质与氧气的反应

（1）单质与氧气的反应：

1.镁在氧气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO现象：

燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光

2.铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4现象：

剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

3.铜在氧气中受热：

2Cu+O2加热2CuO

4.铝在空气中燃烧：

4Al+3O2点燃2Al2O3

5.氢气在氧气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O现象：

淡蓝色的火焰

6.红磷在空气中燃烧：

4P+5O2点燃2P2O5现象：

生成白烟

7.硫粉在氧气中燃烧：

S+O2点燃SO2现象：

空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

8.碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2现象：

生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体

9.碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2点燃2CO现象：

燃烧现象外，其他现象不明显

10.汞（水银）在氧气中燃烧：

2Hg+O2点燃2HgO

（2）化合物与氧气的反应：

1.一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2点燃2CO2

2.甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

3.酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

4.乙炔在氧气中燃烧：

2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O（氧炔焰）

5.二氧化硫与氧气反应：

2SO2+O2尘埃2SO3

二．分解反应

1.双氧水催化制氧气：

2H2O2MnO2催化2H2O+O2↑现象：

溶液里冒出大量的气泡

2.水在直流电的作用下分解：

2H2O通电2H2↑+O2↑

3.加热碱式碳酸铜：

Cu2（OH）2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑现象：

固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

4.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

2KClO3=2KCl+3O2↑现象：

生成能让带火星的木条复燃的气体

5.加热高锰酸钾：

2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑现象：

生成能让带火星的木条复燃的气体

6.碳酸不稳定而分解：

H2CO3=H2O+CO2↑

7.高温煅烧石灰石：

CaCO3高温CaO+CO2↑现象：

有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

8.加热碳酸氢铵：

NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑

9.加热氧化汞：

2HgO加热2Hg+O2↑现象：

生成银白色的液体金属

10.加热碳酸氢钙：

Ca（HCO3）2加热CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：

生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

三．氧化还原反应

1.氢气还原氧化铜：

H2+CuO加热Cu+H2O现象：

由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成

2.木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑现象：

固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

3.焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑现象：

固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

4.焦炭还原四氧化三铁：

2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑

5.一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO加热Cu+CO2

6.一氧化碳还原氧化铁：

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

7.一氧化碳还原四氧化三铁：

4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

四单质、氧化物、酸、碱、盐的关系

（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

1.锌和稀硫酸：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑现象：

有可燃烧的气体生成

2.铁和稀硫酸：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：

变成浅绿色的溶液，同时放出气体

3.镁和稀硫酸：

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑现象：

有可燃烧的气体生成

4.铝和稀硫酸：

2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑现象：

有气体生成

5.锌和稀盐酸：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑现象：

有气体生成

6.铁和稀盐酸：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象：

铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色

7.镁和稀盐酸：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑现象：

有气体生成

8.铝和稀盐酸：

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑现象：

有气体生成

9.银和稀硝酸：

3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O现象：

银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色

10.银和浓硝酸：

Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O现象：

银逐渐溶解，生成棕色气体

11.铜和浓硫酸：

Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O现象：

铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体

12.铜和硝酸银：

Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag现象：

铜表面慢慢生成了银白色金属

（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种盐+另一种金属（置换反应）

1.铁和硫酸铜溶液：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu现象：

铁溶解生成红色金属

2.锌和硫酸铜溶液：

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu现象：

有红色金属生成

3.铜和硝酸汞溶液：

Cu+Hg（NO3）2=Cu（NO3）2+Hg

4.铜和硝酸银：

Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag现象：

红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成

5.铁和氯化铁：

Fe+2FeCl3=3FeCl2现象：

铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色

6.铁和硝酸银：

Fe+AgNO3=Fe（NO3）2+Ag现象：

铁溶解生成银白色的金属

7.锌和氯化亚铁：

Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe现象：

锌粉慢慢溶解，生成铁

（3）碱性氧化物+酸--------盐+水

1.氧化铁和稀盐酸：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象：

红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液

2.氧化铁和稀硫酸：

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O现象：

红色固体溶解，生成黄色溶液

3.氧化铜和稀盐酸：

CuO+2HCl=CuCl2+H2O现象：

黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液

4.氧化铜和稀硫酸：

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象：

黑色固体溶解，生成蓝色溶液

5.氧化镁和稀硫酸：

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

6.氧化钙和稀盐酸：

CaO+2HCl=CaCl2+H2O

7.氧化铁和稀硝酸：

Fe2O3+6HNO3=2Fe（NO3）3+3H2O现象：

红色固体溶解，生成黄色溶液

8.氧化铜和稀硝酸：

CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O现象：

黑色固体溶解，生成蓝色溶液

（4）酸性氧化物+碱--------盐+水

1.氢氧化钠暴露在空气中变质：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O现象：

无明显现象

2.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

3.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

4.熟石灰放在空气中变质：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O现象：

生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳

5.熟石灰吸收二氧化硫：

Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O

（5）酸+碱--------盐+水

1.盐酸和氢氧化钠：

HCl+NaOH=NaCl+H2O现象：

酸碱中和反应，现象不明显

2.盐酸和氢氧化钾：

HCl+KOH=KCl+H2O现象：

酸碱中和反应，现象不明显

3.盐酸和氢氧化铜：

2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2O现象：

蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液

4.盐酸和氢氧化钙：

2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O

5.盐酸和氢氧化铁：

3HCl+Fe（OH）3=FeCl3+3H2O现象：

红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液

6.盐酸和氢氧化亚铁：

2HCl+Fe（OH）2=FeCl2+2H2O现象：

白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色

7.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O

8.硫酸和氢氧化钠：

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O现象：

酸碱中和反应，现象不明显

9.硫酸和氢氧化钾：

H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O现象：

酸碱中和反应，现象不明显

10.硫酸和氢氧化铜：

H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O现象：

蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

11.硫酸和氢氧化铁：

3H2SO4+2Fe（OH）3=Fe2（SO4）3+6H2O

12.硝酸和氢氧化钠：

HNO3+NaOH=NaNO3+H2O现象：

酸碱中和反应，现象不明显

13.硝酸和氢氧化铜：

2HNO3+Cu（OH）2=Cu（NO3）2+2H2O现象：

蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

14.硝酸和氢氧化钠：

HNO3+NaOH=NaNO3+H2O现象：

酸碱中和反应，现象不明显

15.硝酸和氢氧化钾：

HNO3+KOH=NaNO3+H2O现象：

酸碱中和反应，现象不明显

16.硝酸和氢氧化镁：

2HNO3+Mg（OH）2=Mg（NO3）2+2H2O现象：

白色沉淀溶解

17.氨水和硫酸：

2NH3·H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O

（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐

1.稀盐酸和碳酸钙：

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑现象：

白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

2.稀盐酸和碳酸钠：

2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑现象：

生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

3.稀盐酸和碳酸氢钠：

HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑现象：

生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

4.稀盐酸和碳酸镁：

2HCl+MgCO3=MgCl2+H2O+CO2↑现象：

生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

5.盐酸和硝酸银溶液：

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3现象：

有白色沉淀生成且不溶于强酸，这个反应用于检验氯离子

6.硫酸和碳酸钠：

H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑现象：

生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

7.硫酸和氯化钡：

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl现象：

生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子

8.硫酸和碳酸钙：

H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑现象：

生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

9.硫酸和碳酸氢钠：

H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：

生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

10.硝酸和碳酸钙：

2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑现象：

白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

11.硝酸和碳酸钠：

2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑现象：

生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

12.硝酸和碳酸氢钠：

HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2↑现象：

生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐

1.氢氧化钠和硫酸铜：

2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4

2.氢氧化钠和氯化铁：

3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl现象：

生成红棕色絮状沉淀

3.氢氧化钠和硝酸铁：

3NaOH＋Fe（NO3）3=Fe（OH）3↓+3NaNO3现象：

生成红棕色絮状沉淀

4.氢氧化钠和硫酸铁：

6NaOH＋Fe2（SO4）3=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4现象：

生成红棕色絮状沉淀

5.氢氧化钾和氯化铁：

3KOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3KCl现象：

生成红棕色絮状沉淀

6.氢氧化钠和氯化亚铁：

2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2↓+NaCl现象：

有白色絮状沉淀生成

7.氢氧化钠和硝酸亚铁：

2NaOH+Fe（NO3）2=Fe（OH）2↓+2NaNO3现象：

生成白色絮状沉淀

8.氢氧化钠和硫酸亚铁：

2NaOH+FeSO4=Fe（OH）2↓+Na2SO4现象：

生成白色絮状沉淀

9.氢氧化钠和氯化镁：

2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl现象：

生成白色沉淀

10.氢氧化钠和硝酸镁：

2NaOH+Mg（NO3）2=Mg（OH）2↓+2NaNO3现象：

生成白色沉淀

11.氢氧化钠和硫酸镁：

2NaOH+MgSO4=Mg（OH）2↓+Na2SO4现象：

生成白色沉淀

12.氢氧化钠和氯化铜：

2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl现象：

生成了蓝色絮状沉淀

13.氢氧化钠和硝酸铜：

2NaOH+Cu（NO3）2=Cu（OH）2↓+2NaNO3现象：

生成蓝色絮状沉淀

14.氢氧化钠和硫酸铜：

2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4现象：

生成蓝色絮状沉淀

15.氢氧化钙和碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH现象：

生成白色的沉淀

16.氢氧化钙和硫酸铜：

Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CaSO4

17.氢氧化钠和硫酸氢钠：

NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O现象：

无明显现象

18.氢氧化钠和碳酸氢钠：

2NaOH+Ca（HCO3）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O现象：

生成白色沉淀

19.氢氧化钙和碳酸氢钠：

Ca（OH）2+Ca（HCO3）2=2CaCO3↓+2H2O现象：

生成白色沉淀

20.氢氧化钠和碳酸钠：

NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O现象：

不明显

21.氢氧化钠和氯化铵：

NaOH+NH4Cl=NH3↑+H2O+NaCl现象：

有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成

22.氢氧化钠和硝酸铵：

NaOH+NH4NO3=NH3↑+H2O+NaNO3现象：

有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成

23.氢氧化钠和硫酸铵：

2NaOH+（NH4）2SO4=2NH3↑+2H2O+Na2SO4现象：

有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成

（8）盐+盐-----两种新盐

1.氯化钠和硝酸银：

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3现象：

有白色沉淀生成，且不溶于强酸

2.硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl现象：

有白色的不溶于强酸的沉淀生成

3.硝酸银和硫酸钠：

2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4↓+2NaNO3现象：

有白色沉淀生成

4.氯化钡和碳酸钠：

BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl现象：

有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来

5.氯化钙和碳酸钠：

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl现象：

生成白色沉淀

五．其它反应

1.二氧化碳溶解于水：

CO2+H2O=H2CO3

2.生石灰溶于水：

CaO+H2O=Ca（OH）2现象：

放出大量的热

3.氧化钠溶于水：

Na2O+H2O=2NaOH　

4.三氧化硫溶于水：

SO3+H2O=H2SO4

5.硫酸铜晶体受热分解：

CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O现象：

固体由蓝色变为白色

6.无水硫酸铜作干燥剂：

CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O

7.二氧化硫溶于水：

SO2+H2O=H2SO3

8.CO2+C高温2CO↑现象：

黑色固体逐渐减少

9.3C+2H2O=CH4+2CO↑现象：

生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体

10.CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2现象：

白色固体逐渐溶解

11.2Na2O2（过氧化钠）+2H2O=4NaOH+O2↑现象：

有能使带火星的木条复燃的气体生成

12.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3现象：

氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色

13.2Fe2O3+3H2高温2Fe+3H2O现象：

有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

14.H2+CuO加热Cu+H2O现象：

固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成

15.Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2↑现象：

固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

16.FeO+CO高温Fe+CO2↑现象：

固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

17.Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2↑现象：

固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

18.CuO+CO高温Cu+CO2↑现象：

固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

六.呼吸、光合作用

1.呼吸作用：

C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

2.光合作用：

6CO2+6H2O光照叶绿素C6H12O6+6O2↑

初中化学压轴题解题思路

一、选择压轴题

常见题型有图像题、图表题、技巧型计算及信息给予题。

图像题解题关键在于图像的横纵坐标、三点（起点、拐点、终点）、斜率。

极有可能考金属与酸的反应，需要学生分清楚金属与酸反应的速率问题和效率问题，理解记忆等量金属与足量酸反应、等量酸与足量金属反应分别对应的4幅图。

图表题一般考察质量守恒定律，一定要从宏观微观两个方面透彻地理解质量守恒定律的本质，重点是原子守恒和质量守恒。

解题的时候一定要牢记三个公式：

1、密闭容器中，M前=M后；2、M参加=M生成；3、参加反应的各物质质量比=相对分子质量之比×分子个数比。

技巧型计算常用的是守恒法、平均值法、极值法、差量法。

守恒法和差量法主要用于求解质量、质量分数等具体数值的题目，平均值法和极值法由于可以确定数值的范围，因此常用于求某种物质可能是什么的问题，找出这几种方法对应的典型例题做一下，一道就可以。

理解不同方法的思路，知道什么样的题用什么样的方法来解，就能搞定这1分了。

信息给予题就需要学生从材料中获取信息、分析信息的能力了，这个需要学生平时多多培养。

另外平时做题的时候一定要养成良好的审题习惯，比如把有用的信息、数据用横线划下来，这样可以避免二次审题的时候再浪费时间找已知条件。

二、推断压轴题

常见题型有文字推断、实验推断、框图推断。

文字推断题解题方法类似于选择题中的信息给予题，从题干中提取出有用的信息是重点。

实验推断题要想做出来，需要掌握好物质的性质、变化和重点的几个基础实验。

框图推断题作为最难的一种推断，学生要么满分，要么0分，差距比较大。

框图题的难点在于涉及到的反应较多，同时已知条件隐藏的也比较深，突破口通常潜伏在题目中不同物质的性质、变化、甚至是反应条件中，需要学生对这些知识有极强的敏感度。

那要想拿到这7分，就一定要把我们学过的一些性质较为特殊的物质（比如红色固体有哪些？

黑色固体有哪些？

）、常考的反应方程式（比如CO还原金属氧化物、金属之间的置换反应等）、特殊的实验现象（比如有大量白烟生成、黑色固体变红、红色固体变黑等）掌握牢固，最好自己做做总结，比如高温条件的反应有哪些、固液反应生成气体的反应有哪些等等。

当然还有一些解题规律，比如很多箭头都指向一种物质，那么这种物质很有可能是CO2或H2O。

只要能利用上面总结的这些特殊物质和特殊反应，在题目中找到突破口，然后利用正推或者倒推的方法一步一步推导，推断题就迎刃而解啦。

三、实验压轴题

常见的题型是综合型实验和探究型实验。

综合性实验主要考察实验中的压强变化和仪器的连接、仪器或者试剂的作用问题。

涉及到的实验一般与上学期学的基础实验相关，考察的知识点也依然是上课强调的那些实验题的常考考点，但是考察的范围会比较广，可能一道题涉及到的实验会很多，也就是综合型的考察。

本题难度不会太大，主要需要注意的是语言的叙述一定要严谨，一些原因、现象之类的语言不能自己随意发挥，要记住最标准的答案，否则很容易造成会做但是不得分的情况。

探究性实验如果说32题还不是很难的话，33题算得上是实验题中得分率最低的题了，很多学生拜倒在33题的石榴裙下，无法自拔…对于探究性实验题，重中之重是实验的逻辑步骤。

首先要明确实验目的；然后提出猜想；针对不同的猜想制定验证方法，要明确不同的方法使用的是什么原理，然后就需要充分调用自己所学过的所有与这个原理相关的反应，找出最合适的那个