初中化学方程式现象总结与压轴题解题思路.docx
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初中化学方程式现象总结与压轴题解题思路
初中化学方程式现象总结与压轴题解题思路
一.物质与氧气的反应
(1)单质与氧气的反应:
1.镁在氧气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO现象:
燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
2.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4现象:
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
3.铜在氧气中受热:
2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧:
4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气在氧气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O现象:
淡蓝色的火焰
6.红磷在空气中燃烧:
4P+5O2点燃2P2O5现象:
生成白烟
7.硫粉在氧气中燃烧:
S+O2点燃SO2现象:
空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。
8.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2现象:
生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体
9.碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2点燃2CO现象:
燃烧现象外,其他现象不明显
10.汞(水银)在氧气中燃烧:
2Hg+O2点燃2HgO
(2)化合物与氧气的反应:
1.一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2点燃2CO2
2.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
3.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
4.乙炔在氧气中燃烧:
2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O(氧炔焰)
5.二氧化硫与氧气反应:
2SO2+O2尘埃2SO3
二.分解反应
1.双氧水催化制氧气:
2H2O2MnO2催化2H2O+O2↑现象:
溶液里冒出大量的气泡
2.水在直流电的作用下分解:
2H2O通电2H2↑+O2↑
3.加热碱式碳酸铜:
Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑现象:
固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
4.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
2KClO3=2KCl+3O2↑现象:
生成能让带火星的木条复燃的气体
5.加热高锰酸钾:
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑现象:
生成能让带火星的木条复燃的气体
6.碳酸不稳定而分解:
H2CO3=H2O+CO2↑
7.高温煅烧石灰石:
CaCO3高温CaO+CO2↑现象:
有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
8.加热碳酸氢铵:
NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑
9.加热氧化汞:
2HgO加热2Hg+O2↑现象:
生成银白色的液体金属
10.加热碳酸氢钙:
Ca(HCO3)2加热CaCO3↓+CO2↑+H2O现象:
生成白色的沉淀,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
三.氧化还原反应
1.氢气还原氧化铜:
H2+CuO加热Cu+H2O现象:
由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成
2.木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑现象:
固体由黑色变成红色并减少,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
3.焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑现象:
固体由红色逐渐变成银白色,同时黑色的固体减少,有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
4.焦炭还原四氧化三铁:
2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
5.一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO加热Cu+CO2
6.一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
7.一氧化碳还原四氧化三铁:
4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
四单质、氧化物、酸、碱、盐的关系
(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
1.锌和稀硫酸:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑现象:
有可燃烧的气体生成
2.铁和稀硫酸:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象:
变成浅绿色的溶液,同时放出气体
3.镁和稀硫酸:
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑现象:
有可燃烧的气体生成
4.铝和稀硫酸:
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑现象:
有气体生成
5.锌和稀盐酸:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑现象:
有气体生成
6.铁和稀盐酸:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象:
铁粉慢慢减少,同时有气体生成,溶液呈浅绿色
7.镁和稀盐酸:
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑现象:
有气体生成
8.铝和稀盐酸:
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑现象:
有气体生成
9.银和稀硝酸:
3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O现象:
银逐渐溶解,生成气体遇空气变棕色
10.银和浓硝酸:
Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O现象:
银逐渐溶解,生成棕色气体
11.铜和浓硫酸:
Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O现象:
铜逐渐溶解,生成有刺激性气味的气体
12.铜和硝酸银:
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag现象:
铜表面慢慢生成了银白色金属
(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种盐+另一种金属(置换反应)
1.铁和硫酸铜溶液:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu现象:
铁溶解生成红色金属
2.锌和硫酸铜溶液:
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu现象:
有红色金属生成
3.铜和硝酸汞溶液:
Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg
4.铜和硝酸银:
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag现象:
红色的铜逐渐溶解,同时有银白色的金属生成
5.铁和氯化铁:
Fe+2FeCl3=3FeCl2现象:
铁粉逐渐溶解,溶液由黄色变成浅绿色
6.铁和硝酸银:
Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag现象:
铁溶解生成银白色的金属
7.锌和氯化亚铁:
Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe现象:
锌粉慢慢溶解,生成铁
(3)碱性氧化物+酸--------盐+水
1.氧化铁和稀盐酸:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象:
红色固体逐渐溶解,形成黄色的溶液
2.氧化铁和稀硫酸:
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象:
红色固体溶解,生成黄色溶液
3.氧化铜和稀盐酸:
CuO+2HCl=CuCl2+H2O现象:
黑色固体溶解,生成黄绿色的溶液
4.氧化铜和稀硫酸:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象:
黑色固体溶解,生成蓝色溶液
5.氧化镁和稀硫酸:
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
6.氧化钙和稀盐酸:
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
7.氧化铁和稀硝酸:
Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O现象:
红色固体溶解,生成黄色溶液
8.氧化铜和稀硝酸:
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O现象:
黑色固体溶解,生成蓝色溶液
(4)酸性氧化物+碱--------盐+水
1.氢氧化钠暴露在空气中变质:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O现象:
无明显现象
2.氢氧化钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
3.氢氧化钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
4.熟石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O现象:
生成白色的沉淀,用于检验二氧化碳
5.熟石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
(5)酸+碱--------盐+水
1.盐酸和氢氧化钠:
HCl+NaOH=NaCl+H2O现象:
酸碱中和反应,现象不明显
2.盐酸和氢氧化钾:
HCl+KOH=KCl+H2O现象:
酸碱中和反应,现象不明显
3.盐酸和氢氧化铜:
2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O现象:
蓝色沉淀溶解,形成黄绿色的溶液
4.盐酸和氢氧化钙:
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
5.盐酸和氢氧化铁:
3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O现象:
红棕色絮状沉淀溶解,形成了黄色的溶液
6.盐酸和氢氧化亚铁:
2HCl+Fe(OH)2=FeCl2+2H2O现象:
白色絮状沉淀溶解,溶液呈浅绿色
7.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
8.硫酸和氢氧化钠:
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O现象:
酸碱中和反应,现象不明显
9.硫酸和氢氧化钾:
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O现象:
酸碱中和反应,现象不明显
10.硫酸和氢氧化铜:
H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O现象:
蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液
11.硫酸和氢氧化铁:
3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O
12.硝酸和氢氧化钠:
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O现象:
酸碱中和反应,现象不明显
13.硝酸和氢氧化铜:
2HNO3+Cu(OH)2=Cu(NO3)2+2H2O现象:
蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液
14.硝酸和氢氧化钠:
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O现象:
酸碱中和反应,现象不明显
15.硝酸和氢氧化钾:
HNO3+KOH=NaNO3+H2O现象:
酸碱中和反应,现象不明显
16.硝酸和氢氧化镁:
2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+2H2O现象:
白色沉淀溶解
17.氨水和硫酸:
2NH3·H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O
(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐
1.稀盐酸和碳酸钙:
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑现象:
白色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
2.稀盐酸和碳酸钠:
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑现象:
生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
3.稀盐酸和碳酸氢钠:
HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑现象:
生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
4.稀盐酸和碳酸镁:
2HCl+MgCO3=MgCl2+H2O+CO2↑现象:
生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
5.盐酸和硝酸银溶液:
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3现象:
有白色沉淀生成且不溶于强酸,这个反应用于检验氯离子
6.硫酸和碳酸钠:
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑现象:
生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
7.硫酸和氯化钡:
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl现象:
生成不溶于强酸的白色沉淀,用于检验硫酸根离子
8.硫酸和碳酸钙:
H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑现象:
生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
9.硫酸和碳酸氢钠:
H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象:
生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
10.硝酸和碳酸钙:
2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑现象:
白色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
11.硝酸和碳酸钠:
2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑现象:
生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
12.硝酸和碳酸氢钠:
HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2↑现象:
生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
(7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐
1.氢氧化钠和硫酸铜:
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
2.氢氧化钠和氯化铁:
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl现象:
生成红棕色絮状沉淀
3.氢氧化钠和硝酸铁:
3NaOH+Fe(NO3)3=Fe(OH)3↓+3NaNO3现象:
生成红棕色絮状沉淀
4.氢氧化钠和硫酸铁:
6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4现象:
生成红棕色絮状沉淀
5.氢氧化钾和氯化铁:
3KOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3KCl现象:
生成红棕色絮状沉淀
6.氢氧化钠和氯化亚铁:
2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+NaCl现象:
有白色絮状沉淀生成
7.氢氧化钠和硝酸亚铁:
2NaOH+Fe(NO3)2=Fe(OH)2↓+2NaNO3现象:
生成白色絮状沉淀
8.氢氧化钠和硫酸亚铁:
2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4现象:
生成白色絮状沉淀
9.氢氧化钠和氯化镁:
2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl现象:
生成白色沉淀
10.氢氧化钠和硝酸镁:
2NaOH+Mg(NO3)2=Mg(OH)2↓+2NaNO3现象:
生成白色沉淀
11.氢氧化钠和硫酸镁:
2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO4现象:
生成白色沉淀
12.氢氧化钠和氯化铜:
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl现象:
生成了蓝色絮状沉淀
13.氢氧化钠和硝酸铜:
2NaOH+Cu(NO3)2=Cu(OH)2↓+2NaNO3现象:
生成蓝色絮状沉淀
14.氢氧化钠和硫酸铜:
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4现象:
生成蓝色絮状沉淀
15.氢氧化钙和碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH现象:
生成白色的沉淀
16.氢氧化钙和硫酸铜:
Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4
17.氢氧化钠和硫酸氢钠:
NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O现象:
无明显现象
18.氢氧化钠和碳酸氢钠:
2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O现象:
生成白色沉淀
19.氢氧化钙和碳酸氢钠:
Ca(OH)2+Ca(HCO3)2=2CaCO3↓+2H2O现象:
生成白色沉淀
20.氢氧化钠和碳酸钠:
NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O现象:
不明显
21.氢氧化钠和氯化铵:
NaOH+NH4Cl=NH3↑+H2O+NaCl现象:
有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成
22.氢氧化钠和硝酸铵:
NaOH+NH4NO3=NH3↑+H2O+NaNO3现象:
有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成
23.氢氧化钠和硫酸铵:
2NaOH+(NH4)2SO4=2NH3↑+2H2O+Na2SO4现象:
有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成
(8)盐+盐-----两种新盐
1.氯化钠和硝酸银:
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3现象:
有白色沉淀生成,且不溶于强酸
2.硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl现象:
有白色的不溶于强酸的沉淀生成
3.硝酸银和硫酸钠:
2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4↓+2NaNO3现象:
有白色沉淀生成
4.氯化钡和碳酸钠:
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl现象:
有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸,其实也溶于硫酸,但生成硫酸钡沉淀,不容易看出来
5.氯化钙和碳酸钠:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl现象:
生成白色沉淀
五.其它反应
1.二氧化碳溶解于水:
CO2+H2O=H2CO3
2.生石灰溶于水:
CaO+H2O=Ca(OH)2现象:
放出大量的热
3.氧化钠溶于水:
Na2O+H2O=2NaOH
4.三氧化硫溶于水:
SO3+H2O=H2SO4
5.硫酸铜晶体受热分解:
CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O现象:
固体由蓝色变为白色
6.无水硫酸铜作干燥剂:
CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O
7.二氧化硫溶于水:
SO2+H2O=H2SO3
8.CO2+C高温2CO↑现象:
黑色固体逐渐减少
9.3C+2H2O=CH4+2CO↑现象:
生成的混和气体叫水煤气,都是可以燃烧的气体
10.CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2现象:
白色固体逐渐溶解
11.2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2↑现象:
有能使带火星的木条复燃的气体生成
12.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3现象:
氢氧化铁在空气中放置一段时间后,会变成红棕色
13.2Fe2O3+3H2高温2Fe+3H2O现象:
有水珠生成,固体颜色由红色变成银白色
14.H2+CuO加热Cu+H2O现象:
固体由黑色逐渐变成红色,同时有水珠生成
15.Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2↑现象:
固体由黑色变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
16.FeO+CO高温Fe+CO2↑现象:
固体由黑色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
17.Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2↑现象:
固体由红色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
18.CuO+CO高温Cu+CO2↑现象:
固体由黑色变成红色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
六.呼吸、光合作用
1.呼吸作用:
C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
2.光合作用:
6CO2+6H2O光照叶绿素C6H12O6+6O2↑
初中化学压轴题解题思路
一、选择压轴题
常见题型有图像题、图表题、技巧型计算及信息给予题。
图像题解题关键在于图像的横纵坐标、三点(起点、拐点、终点)、斜率。
极有可能考金属与酸的反应,需要学生分清楚金属与酸反应的速率问题和效率问题,理解记忆等量金属与足量酸反应、等量酸与足量金属反应分别对应的4幅图。
图表题一般考察质量守恒定律,一定要从宏观微观两个方面透彻地理解质量守恒定律的本质,重点是原子守恒和质量守恒。
解题的时候一定要牢记三个公式:
1、密闭容器中,M前=M后;2、M参加=M生成;3、参加反应的各物质质量比=相对分子质量之比×分子个数比。
技巧型计算常用的是守恒法、平均值法、极值法、差量法。
守恒法和差量法主要用于求解质量、质量分数等具体数值的题目,平均值法和极值法由于可以确定数值的范围,因此常用于求某种物质可能是什么的问题,找出这几种方法对应的典型例题做一下,一道就可以。
理解不同方法的思路,知道什么样的题用什么样的方法来解,就能搞定这1分了。
信息给予题就需要学生从材料中获取信息、分析信息的能力了,这个需要学生平时多多培养。
另外平时做题的时候一定要养成良好的审题习惯,比如把有用的信息、数据用横线划下来,这样可以避免二次审题的时候再浪费时间找已知条件。
二、推断压轴题
常见题型有文字推断、实验推断、框图推断。
文字推断题解题方法类似于选择题中的信息给予题,从题干中提取出有用的信息是重点。
实验推断题要想做出来,需要掌握好物质的性质、变化和重点的几个基础实验。
框图推断题作为最难的一种推断,学生要么满分,要么0分,差距比较大。
框图题的难点在于涉及到的反应较多,同时已知条件隐藏的也比较深,突破口通常潜伏在题目中不同物质的性质、变化、甚至是反应条件中,需要学生对这些知识有极强的敏感度。
那要想拿到这7分,就一定要把我们学过的一些性质较为特殊的物质(比如红色固体有哪些?
黑色固体有哪些?
)、常考的反应方程式(比如CO还原金属氧化物、金属之间的置换反应等)、特殊的实验现象(比如有大量白烟生成、黑色固体变红、红色固体变黑等)掌握牢固,最好自己做做总结,比如高温条件的反应有哪些、固液反应生成气体的反应有哪些等等。
当然还有一些解题规律,比如很多箭头都指向一种物质,那么这种物质很有可能是CO2或H2O。
只要能利用上面总结的这些特殊物质和特殊反应,在题目中找到突破口,然后利用正推或者倒推的方法一步一步推导,推断题就迎刃而解啦。
三、实验压轴题
常见的题型是综合型实验和探究型实验。
综合性实验主要考察实验中的压强变化和仪器的连接、仪器或者试剂的作用问题。
涉及到的实验一般与上学期学的基础实验相关,考察的知识点也依然是上课强调的那些实验题的常考考点,但是考察的范围会比较广,可能一道题涉及到的实验会很多,也就是综合型的考察。
本题难度不会太大,主要需要注意的是语言的叙述一定要严谨,一些原因、现象之类的语言不能自己随意发挥,要记住最标准的答案,否则很容易造成会做但是不得分的情况。
探究性实验如果说32题还不是很难的话,33题算得上是实验题中得分率最低的题了,很多学生拜倒在33题的石榴裙下,无法自拔…对于探究性实验题,重中之重是实验的逻辑步骤。
首先要明确实验目的;然后提出猜想;针对不同的猜想制定验证方法,要明确不同的方法使用的是什么原理,然后就需要充分调用自己所学过的所有与这个原理相关的反应,找出最合适的那个