高考化学二轮精品教学案111化学实验常用仪器与基本操作.docx
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高考化学二轮精品教学案111化学实验常用仪器与基本操作
2019高考化学二轮精品教学案：
11.1化学实验常用仪器与基本操作
【2018考纲解读】
考纲内容
能力要求
考向定位
1、体验科学探究的过程，运用以实验操作为主的科学研究方法；
2、树立安全意识、识别化学品安全使用标识，预防和处理实验室一般事故。
1、掌握主要仪器的名称、形状、用途、初步学会绘制简单仪器装置图。
2、掌握主要仪器的操作原理和使用方法。
3、能识别化学品安全使用标识，预防和处理实验室一般事故。
本讲主要考点有①化学实验常用仪器的使用方法。
②化学实验的基本操作，安全意识及事故处理。
③初步学会绘制简单仪器装置图。
和灵活运用化学实验的基本操作，识别化学品安全使用标识，预防和处理实验室一般事故，实验与环境保护结合。
【高频考点突破】
【一】常见仪器的分类、用途
常见化学仪器的分类用途和使用方法
类别
仪器名称
主要用途
使用考前须知
反应器和容器
直接
加热
试管
少量物质反应器，简易气体发生器
加热液体不超过容积的，夹持试管离管口处。
蒸发皿
浓缩溶液，蒸干固体
加热液体不超过，快干时停止加热。
坩埚
灼烧少量固体
冷时放在干燥器内干燥；避免骤冷。
隔网
加热
烧杯
配制浓缩稀释溶液，作反应器、给试管水浴加热
加热液体不超过，配溶液以容积一半为佳。
烧瓶
固－液或液－液反应器
加热液体不超过
锥形瓶
常用于中和滴定，也可作反应器
振荡时向同一方向旋转
不能
加热
集气瓶
用于收集和贮存少量气体
所用玻璃片涂凡士林〔防漏气〕，如进行燃烧反应且有固体生成，底部加或。
启普发生器
制取某些气体
不能用于制SO2和C2H2。
洗气瓶
用于除去气体中的杂质
洗液量不超过2／3，进气口插入液面下！
测量器
粗量
量筒
粗略量取一定体积液体
不作反应器，0刻度线，准确读数。
量气装置
用于量取产生气体的体积
注意进气管不能插入液面下！
精量
容量瓶
配制物质的量浓度溶液
用前，准确读数。
滴定管
用于中和滴定，准确量取液体的体积
使用前查漏，0刻度在，读数到小数点后两位，要用待装液润洗。
计量器
温度计
分馏时量馏分的沸点，量反应物温度，量水浴温度
不可当搅拌器作用，根据用途将水银球插在不同部位。
托盘天平
称量固体物质
用前调平，药品不能直接放托盘上，左物右码，先大后小，读数至小数点后1位。
过滤器
分液漏斗
用于分离互不相溶液体，气体发生装置，以随时加液体
用前查漏，放液时要打开上盖，上层液体由口倒出。
短颈漏斗
用于过滤或向小口容器注入液体
滤纸边缘低于边缘。
长颈漏斗
向反应器中直接加液体
适合液－液反应，下端必须插入液体中！
夹持仪器
铁架台、铁夹、试管夹、坩埚钳、三角架、泥三角、镊子、石棉网、
其他
干燥管、干燥器、玻璃棒
例1、以下实验操作或对实验事实的表达正确的选项是〔〕
①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；
③用PH试纸测得氯水的PH为2；
④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；
⑤如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NAOH稀溶液冲洗；
⑥用瓷坩埚高温熔融FE（CRO2）2和NA2CO3的固体混合物；
⑦向沸腾的NAOH稀溶液中滴加FECL3饱和溶液，以制备FE（OH）3胶体；
⑧某溶液加入NAOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，那么原溶液中含NH4＋。
A、①⑤⑦B、③④⑦⑧C、①②④⑧D、②③⑤⑥
【二】几种基本实验操作技能
1、溶液的配制；2、中和滴定；3、加热；4、物质的溶解；
5、装置气密性检查
微热法：
适用于简单装置
液差法：
适用于启普发生器及其简易装置
酒精灯局部加热法：
适用于整套装置的气密性检查
6、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
7、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
8、分液分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离的方法。
将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。
9、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。
利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来。
10、渗析利用半透膜〔如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等〕，使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。
常用渗析的方法来提纯、精制胶体溶液。
特别提醒：
区分酸式滴定管和碱式滴定管可以根据其下端是否有活塞区分，带玻璃活塞的滴定管为酸式滴定管，带有内装玻璃球的橡皮管的滴定管为碱式滴定管；再区分其适用范围，带玻璃活塞的酸式滴定管不能装碱液，带有内装玻璃球的橡皮管的碱式滴定管不能装强腐蚀性溶液，如高锰酸钾等。
选择指示碱式，要根据其变色范围。
【三】常见指示剂（或试纸）的使用
在使用PH试纸时，玻璃棒不仅要洁净，而且不得有蒸馏水，同时还要特别注意在用PH试纸验液前，切不可用蒸馏水湿润，否那么会使待测液稀释，即测得的是稀释后溶液的PH。
例3、PH试测定溶液PH的正确操作是：
A、将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比
色卡对照
B、将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸
上，再与标准比色卡对照
C、将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
D、将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
四玻璃仪器的洗涤
①附有不溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐。
可选用稀盐酸清洗，必要时可稍加热
②附有油脂，可选用碱液（NA2CO3）清洗
③附有硫磺，可选用CS2或NAOH溶液洗涤
④作“银镜”、“铜镜”实验后的试管，用稀硝酸洗
⑤用高锰酸钾制氧气后的试管附有二氧化锰，可用浓盐酸并稍加热后再洗涤
⑥盛乙酸乙酯的试管用乙醇或NAOH溶液洗涤。
例4、某学生做完实验以后，采用以下方法分别清洗所用仪器：
①用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管；
②用酒精清洗做过碘升华的烧杯；
③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管；
④用盐酸清洗长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶；
⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管
A、②不对B、③④不对
C、④⑤不对D、全部正确
五药品的取用、存放与实验安全
为保证试剂存放安全、减少变质，常用化学试剂的保存应注意以下几点：
①防氧化〔隔离空气〕：
如活动金属（钠、钾）应保存在煤油里；少量白磷要在水中保存。
②防吸收空气中的水和酸性气体：
固体烧碱、浓硫酸、生石灰、碱石灰、电石、过氧化
钠等，因易吸收水或二氧化碳，应密封在试剂瓶中保存。
③防见光分解：
浓硝酸、溴水、新制氯水、硝酸银溶液、硝酸盐等见光易分解变质的物
质，应保存在棕色瓶中。
④防挥发：
浓硝酸、浓盐酸、液溴、浓氨水、碳酸氢铵等易挥发或易分解的试液，要放
在阴凉处；液溴也要用冷水来密封保存。
⑤防瓶塞打不开或腐蚀试剂瓶：
强碱溶液、浓氨水、水玻璃（NA2SIO3溶液）、碳酸钠溶
液等碱性试剂，应放在带胶塞（不得用玻璃塞）的试剂瓶中保存；氢氟酸应保存在塑料瓶中。
【高频考点解读】
考点1、反应器的使用方法
仪器图形与名称
主要用途
使用方法及考前须知
试管
用作少量试剂的溶解或反应的仪器，也可收集少量气体、装配型气体发生器小
〔1〕可直接加热；
〔2〕加热固体时，管口略向下倾斜，固体平铺在管底；
〔3〕加热液体时，管口向上倾斜，与桌面成45°，液体量不超过容积的1／3，切忌管口向着人。
烧杯
配制、浓缩、稀释溶液，也可作反应器、水浴加热器
加热时垫石棉网，液体不超过2／3，不可蒸干。
烧瓶
用作加热或不加热条件下较多液体参加的反应容器
平底烧瓶一般不做加热仪器，圆底烧瓶加热要垫石棉网，或水浴加热。
蒸馏烧瓶
作液体混合物的蒸馏或分馏，也可装配气体发生器
加热要垫石棉网，或水浴加热。
锥形瓶
滴定中的反应器，也可收集液体，组装反应容器。
加热要垫石棉网。
集气瓶
收集气体，装配洗气瓶，气体反应器、固体在气体中燃烧的容器。
不能加热，作固体在气体中燃烧的容器时，要在瓶底家少量水或一层细沙
坩埚
用于灼烧固体使其反应。
可直火加热至高温，放在泥三角上，用坩埚钳夹取，不可骤冷。
启普发生器
不溶性块状固体与液体常温下制取气体。
控制导气管活塞可使反应随时发生或停止，不能加热，不能用于强烈放热或反应剧烈的气体制备。
考点2、计量仪器的使用方法
仪器图形与名称
主要用途
使用方法及考前须知
酸式滴定管碱式滴定管
中和滴定〔也可用于其它滴定〕的反应；可准确量取液体体积，酸式滴定管盛酸性、氧化性溶液，碱式滴定管盛碱性、非氧化性溶液。
二者不能互代，使用前要洗净并验漏，先润洗再装溶液，“0”刻度在上方，读数到0.01ML。
量筒
粗量取液体体积
无0刻度线，选合适规格减小误差，读数一般读到0.1ML。
容量瓶
用于准确配置一定物质的量浓度的溶液。
检查是否漏水，要在所标温度下使用，加液体用玻璃棒引流，凹液面与刻度线相切，不能长期存放溶液。
托盘天平
称量药品质量。
药品不能直接放在托盘上，易潮解、腐蚀性药品放在烧杯中称量，左物右码，精确至0.1克。
考点3、加热、蒸发、蒸馏、结晶的仪器
仪器图形与名称
主要用途
使用方法及考前须知
酒精灯
作热源
酒精不能超过容积的2／3，不能少于1／4，加热用外焰，熄灭用灯帽盖灭，不能用嘴吹。
表面皿、蒸发皿
蒸发皿用于蒸发溶剂，浓缩溶液。
蒸发皿可直接加热，不能骤冷，蒸发溶液时不能超过2／3。
蒸馏装置
对互溶的液体混合物进行分离
温度计水银球应低于支管口处，蒸馏烧瓶中应加碎瓷片或沸石以防暴沸，冷凝器下口进水，上口出水。
考点4、过滤、分离、注入液体的仪器
仪器图形与名称
主要用途
使用方法及考前须知
漏斗
过滤或向小口径容器注入液体。
漏斗下端紧靠烧杯内壁。
长颈漏斗
装配反应器。
下端应插入液面下，否那么气体会从漏斗口跑掉。
分液漏斗
用于分离密度不同且互不相溶的液体，也可组装反应器，以随时加液体。
使用前先检查是否漏液，放液时打开上盖或将塞上的凹槽对准上口小孔，上层液体从上口倒出。
考点5、化学试剂的保存
1、试剂存放的总原那么：
药品状态定口径，瓶塞取决酸碱性；见光受热易分解，存放低温棕色瓶；特殊药品特殊放，互不反应要记清。
考点6、药品的取用
1、取用基本原那么：
保证人身安全：
不手拿、不口尝、不直闻；严格用量；不改变纯度〔用后多余药品不能放回原瓶，但多余的钠、钾、白磷要放回原瓶〕。
2、浓酸、浓碱的使用：
浓酸、浓碱不慎溅到衣服或皮肤上，应立即用大量的水冲洗，沾酸时再用碳酸氢钠溶液冲洗，沾碱时在沾碱的皮肤处涂上硼酸溶液。
3、试纸的使用：
取一小片PH试纸放在表面皿或玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，点在PH试纸的中部，试纸变色，立即与标准比色卡相对照，确定溶液的PH。
湿润的淀粉碘化钾试纸：
遇到氯气、O3、NO2、溴蒸气、碘蒸气等均变蓝。
考点7、物质的溶解
1、固体物质的溶解：
一般将溶剂加入溶质中，另外配制氯化铁、硫酸铝等一些易水解的盐溶液时，要首先将这些物质用少量对应酸溶解，再向溶液中加入蒸馏水，以得到澄清溶液。
2、气体的溶解：
极易溶于水的气体如NH3、HCL等，如下图甲装置。
对溶解度不大的气体如CO2、CL2、H2S等，用下图乙装置。
3、液体物质的溶解〔稀释〕：
一般把密度较大的液体加入到密度较小的液体中。
【高考真题精析】
【2018高考】
〔2018·福建〕6.以下做法不正确的选项是
A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
C.在50ML量筒中配制0.1000MOL·L－1碳酸钠溶液
D.金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
〔2018·重庆〕8.对实验：
①中和滴定、②中和热的测定、③实验室制备乙烯、④乙酸乙酯的制取，表达正确的选项是
A.①④必须加热B.②③必须隔热
C.①②必须用指示剂D.③④必须用催化剂
〔2018·安徽〕10、仅用下表提供的玻璃容器〔非玻璃容器任选〕就能实现相应实验目的的是
选项实验目的玻璃容器
A分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯
B用PH＝1的盐酸配置100ML，PH＝2的盐酸100ML容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
C用溴水、淀粉—KI溶液比较BR2与I2的氧化性强弱试管、胶头滴管
D用NH4CL固体和CA（OH）2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶
〔2018·天津〕4、完成以下实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的选项是
ABCD
实
验用CCL4提取
溴水中的BR2除去乙醇
中的苯酚从KI和I2的固体
混合物中回收I2配制100ML0.1000
MOL·L－1K2CR2O7溶液
装
置
或
仪
器
【答案】：
A
【解析】：
提取溴水中的溴的方法是萃取，常用的萃取剂是苯或四氯化碳，A对；乙醇和苯酚均为有机化合物，两者可以互溶，不能用过滤法分离，B错；从KI和I2的固体混合物中回收I2时，利用其升华的特性，但题中装置使碘单质升华余下的是KI，C错；量筒不能用于配制一定体积一定物质的量浓度的溶液，D错。
【考点定位】此题考查化学实验中的萃取、过滤、分离和溶液配制知识。
〔2018·北京〕10、用右图所示装置进行以下实验，实验结果与预测的现象不一致的是
①中的物质②中的物质
预测①的现象
A淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化
B酚酞溶液浓盐酸无明显变化
CALCL3溶液浓氨水有白色沉淀
D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色
【答案】：
A
【解析】：
浓硝酸具有强氧化性和挥发性，挥发出的硝酸蒸汽接触淀粉KI溶液是，将碘离子氧化为碘单质，遇淀粉变蓝，A不一致；浓盐酸具有强挥发性，但酚酞试液遇酸不变色，B符合；浓氨水易挥发出氨气，进入氯化铝溶液中生成氢氧化铝白色沉淀，C符合；饱和氯水会发出氯气，接触湿润的红纸条，氯气和水反应生成有漂白性的次氯酸，红纸条褪色，D符合。
〔2018·北京〕8、以下试验中，所选装置不合理的是
A、分离NA2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④
B、用CC14提取碘水中的碘，选③
C、用FEC12，溶液吸收C12，选⑤
D、粗盐提纯，选①和②
〔2018·上海〕10、用滴定法测定NA2CO3（含NACL杂质）的质量分数，以下操作会引起测定值偏高的是
A、试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定
B、滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定
C、锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定
D、滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20、00ML进行滴定
【答案】B
【解析】滴定管应用待装液进行润洗，否那么会引起待装液浓度下降，假设为标准酸液会引起测定值偏高，假设为待测液会引起测定值偏低。
〔2018·江苏〕6.用以下实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
图2图3图4图5
A.用图2所示装置除去CL2中含有的少量HCL
B.用图3所示装置蒸干NH4CL饱和溶液制备NH4CL晶体
C.用图4所示装置制取少量纯净的CO2气体
D.用图5所示装置分离CCL4萃取碘水后已分层的有机层和水层
【2017高考】
1、〔广东〕以下实验现象预测正确的选项是
A、实验I：
振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B、实验II：
酸性KMNO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C、实验III：
微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D、实验IV：
继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
2、〔上海〕草酸晶体（H2C2O4·2H2O）100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。
用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是〔图中加热装置已略去〕
解析：
根据草酸晶体的性质不难得出答案是D。
答案：
D
【2017高考】
1、〔2017安徽卷〕8.以下实验操作或装置符合实验要求的是
A.量取15.00MLNAOH溶液B.定容
C.电解制CL2和H2D.高温燃烧石灰石
答案：
A
解析：
B滴管口不能伸入到容量瓶内；C铜电极应该为阴极才能制备出氯气和氢气；D选项坩埚不能密闭加热。
2、〔2017重庆卷〕9、能鉴别MG、AGNO3、NA2CO3、NAALO2四种溶液的试剂是
A、HNO3B、KOHC、BACL2D、NACLO
答案：
A
【解析】此题考查物质的鉴别。
HNO3氧化I－生成棕色的碘，与NA2CO3产生无色的CO2气体，与NAALO2反应先生成白色沉淀然后溶解，现象均不同。
3、〔2017上海卷〕6、正确的实验操作是实验成功的重要因素，以下实验操作错误的选项是
4、〔2017上海卷〕8、以下实验目的可以达到的是
A、电解熔融氯化镁制取金属镁
B、醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷
C、浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢
D、饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢
5、〔2017上海卷〕12、以下实验操作或实验事故处理正确的选项是
A、实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中
B、实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸
C、实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70O以上的热水清洗
D、实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热
答案：
A
解析：
此题考查了化学实验中的基本操作和实验事故处理知识。
实验室制取硝基苯时，首先滴加浓硝酸，然后向硝酸中逐滴滴加浓硫酸，最后加苯，B错；手指上沾上苯酚，用热水清洗会造成烫伤，C错；制取乙酸丁酯时，不需要水浴加热，直接加热即可，D错。
6、〔2017上海卷〕15、除去以下括号内杂质的试剂或方法错误的选项是
A、HNO3溶液（H2SO4），适量BACL2溶液，过滤
B、CO2（SO2），酸性KMNO4溶液、浓硫酸，洗气
C、KNO3晶体（NACL），蒸馏水，结晶
D、C2H5OH（CH3COOH），加足量CAO，蒸馏
7、〔2017重庆卷〕7、以下实验装置〔固定装置略去〕和操作正确的选项是
答案：
A
【解析】此题考查实验装置图的分析。
A项，CCL4与水分层，故可以用分液操作，正确。
B项，NAOH应放在碱式滴定管中，错误。
C项，倒置的漏斗中应置于液面上，否那么起不了防倒吸的作用，错误。
D项，温度计应测小烧杯中的温度，错误。
9、〔2017浙江卷〕11.以下关于实验原理或操作的表达中，不正确的选项是：
A.从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCL4
B.可用新制的CU〔OH〕2悬浊液检验牙膏中存在的甘油
C.纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中
D.实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法
10、〔2017广东理综卷〕22.对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的选项是
A实验Ⅰ：
液体分层，下层呈无色
B实验Ⅱ：
烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
C实验Ⅲ：
试管中溶液颜色变为红色
D实验Ⅳ：
放置一段时间后，饱和CUSO4溶液中出现蓝色晶体
解析：
的密度比水大，下层呈紫红色，故A错；
沉淀不能溶解于弱碱氨水中，故B错；
实验Ⅲ生产的血红色的
溶液，故C正确；
有一定的吸水性，能使饱和溶液中的水减少，有晶体析出，故D正确。
答案：
CD
2017高考试题及其解析
1、〔安徽〕9.以下选用的相关仪器符合实验要求的
2、〔江苏〕6.以下有关实验操作的表达正确的选项是
A.实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯
B.用
酸式滴定管可准确量取
溶液
C.用量筒量取
盐酸于
容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制
盐酸
D.用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
3、〔江苏〕15.〔10分〕医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。
以工业碳酸钙〔含有少量NA＋、AL3＋、FE3＋等杂质〕生产医药级二水合氯化钙〔CACL2·2H2O的质量分数为97.0％～103.0％〕的主要流程如下：
〔1〕除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的PH为8.0～8.5，以除去溶液中的少量AL3＋、FE3＋。
检验FE（OH）3是否沉淀完全的实验操作是。
〔2〕酸化操作是加入盐酸，调节溶液的PH为4.0，其目的有：
①将溶液中的少量CA（OH）2转化为CACL2；②防止CA2＋在蒸发时水解；③。
〔3〕测定样品中CL－含量的方法是：
A.称取0.7500G样品，溶解，在250ML容量瓶中定容；B.量取25.00ML待测液于锥形瓶中；C.用0.05000MOL·L－1AGNO3溶液滴定至终点，消耗AGNO3溶液体积的平均值为20.39ML。
①上述测定过程中需用溶液润洗放热仪器有：
。
②计算上述样品中CACL2·2H2O的质量分数为：
。
③假设用上述方法测定的样品中CACL2·2H2O的质量分数偏高〔测定过程中产生的误差可忽略〕，其可能原因有：
；。
4、〔浙江〕13、以下说法正确的选项是
A、仅用
溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐
B、重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
C、乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离
D、用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准润洗，那么测定结果偏低
【答案】B
【解析】A项，还需要用稀HNO3，看沉淀是否溶解，故错；B项，冷却速度慢，那么易析出晶体，越慢晶体析出越大，正确。
C项，乙醇和乙酸是互溶的，不分层，所以无法用分液法分离，故错；D项，未润洗酸式滴定管，相当稀释了盐酸，所用标准HCL体积增大，那么计算出的NAOH浓度偏大，故错。
【考点定位】此题考查实验基本操作及原理。
5、〔广东理基〕21、以下实验能达到实验目的且符合安全要求的是
6、〔广东理基〕24、以下除去杂质的方法正确的选项是
A、除去CO2中混有的CO：
用澄清石灰水洗气
B、除去BACO3固体中混有的BASO4：
加过量盐酸后，过滤、洗涤
C、除去FECL2溶液中混有的FECL3：
加入过量铁粉，过滤
D、除去CU粉中混有的CUO：
加适量稀硝酸后，过滤、洗涤
7、〔广东理基〕27、工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。
以下处理措施和方法正确的选项是
【答案】D
【解析】废酸与碱中和属于化学法，A错误；CU2＋不可能用SO42－沉降，B错误；活性碳无法吸收苯，C错误；NA2CO3＋CA（OH）2
CACO3↓＋2NAOH，是复分解法，属于化学法，D正确。
【考点定位】环境保护、除杂原理
8、〔全国1〕27.（15分）（注意：
在试题卷上作答无效）
浓
和木炭在加热时发生反应的化学方程式是
请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。
现提供浓
、木炭和酸性
溶液，其他固、液试剂自选。
（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）
将所选的仪器接连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
【答
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