高考化学试题精炼01 19.docx

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高考化学试题精炼0119

中学化学试题资源库——电解池

A组

．用碳棒作电极，电解下列溶液，只有一个电极放出气体的是

A硫酸钠B氯化钾C硝酸银D硫酸

．用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，其中不宜加入的物质是

ANa2SO4BNaClCCuSO4DKOH

．用惰性电极电解下列各溶液，经一段时间后，溶液的浓度增大，而溶液pH值保持不变的是

ACuCl2溶液BNaCl溶液CH2SO4溶液DNa2SO4溶液

．长时间电解下列物质的水溶液pH值会降低的是

A稀H2SO4BNaDCNaOHDCuSO4ECuBr2

．用两根铜棒做电极，电解硝酸银溶液，跟电源正极相连的一极发生的电极反应是

ACu－2e－＝Cu2＋B4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑

C2H＋＋2e－＝H2↑DAg＋＋e－＝Ag

．pH＝a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是

ANaOHBH2SO4CAgNO3DNa2SO4

．用电极X和Y电解硫酸铜溶液时，X极质量减小，Y极质量增加，符合以上情况的是

AX、Y都是惰性电极BX是铜，Y是银

CX是铂，Y是银DX是阴极，Y是阳极

．柯尔贝反应是2RCOOK＋H2O

R－R＋H2＋CO2＋2KOH，下列说法正确的是

A含氢元素的产物均在阳极区产生B含氢元素的产物均在阴极区产生

C含碳元素的产物均在阳极区产生D含碳元素的产物均在阴极区产生

．用惰性电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，通电一段时间后，溶液的pH增大，向剩余电解液中加适量水，能使溶液与电解前相同的是

ANaOHBH2SO4CCuCl2DNaCl

．用铂电极电解下列溶液，当消耗相同电量时，在阴极上有金属析出且溶液的pH较明显下降的是

AKClBCuCl2CCuSO4DHCl

．CuSO4和K2SO4混合溶液1L，已知c（SO42－）＝2mol/L。

用惰性电极电解一段时间后，两极分别产生标况下的气体各22.4L，则原混合溶液中c（K＋）是

A1mol/LB1.5mol/LC2mol/LD2.5mol/L

．某原电池的总反应离子方程式为2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，不能实现该反应的是

A正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液

B正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液

C正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液

D正极为石墨，负极为Fe，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液

．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是

A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小

C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1︰2

D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1︰1

．用惰性电极电解硫酸铜溶液，若导线中通过1mol电子，则阴、阳两极析出物质的总质量是

A32gB40gC16gD80g

．用石墨电极电解硝酸铜溶液，通电一段时间后在阴极析出3.2g金属铜，则在阳极析出气体

A11.2LB0.56LC0.28LD1.12L

．用铂电极电解某硫酸盐的水溶液时，阳极产生的气体在标准状况下为VL，阴极析出化合价为＋n的金属mg，则该金属的原子量是

A5.6mn/VBmn/5.6VCmnV/22.4D11.2mn/V

．石墨电极电解R（NO3）X水溶液，在阴极析出金属R的质量为Mg，阳极放出标况下560mL氧气。

则该金属原子量为

A10MXB10X/MC10M/XDMX/10

．用惰性电极电解正n价金属硝酸盐溶液时，若阴极上析出mg金属，阳极上产生560mL气体（STP），则该金属的原子量为

A10mnB10mC10nD40m

．用惰性电极电解VmL某二价金属的硫酸盐溶液，一段时间后，在阴极有mmg金属析出，溶液的pH值由6.5变为2.0（电解前后溶液的的体积变化可以忽略不计）。

析出的金属的原子量是

A100m/VB200m/VC2×105m/VD1×105m/V

．把两片铂片插入200g10%CuSO4溶液中进行电解，当阳极析出0.16g气体时，CuSO4溶液的质量分数是

A92.37%B9.2%C50%D25%

．常温下1L含有NaOH的饱和食盐水，其pH值＝10，用铂电极进行电解时，当阴极有11.2L气体产生（标准状况）时，溶液的pH值接近于（设电解后溶液的体积仍为1L）

A0B12C13D14

．现有500mL食盐水，其中含有少量的NaOH，该溶液的pH值等于10，用石墨电极电解当，阴极产生的气体体积为5.60L（标况）时停止电解，此时溶液的pH值约为（忽略溶液的体积变化）

A13B12.3C12D14

．电解500mLKCl溶液，当两极产生气体的总体积为16.8mL（标准状况）时，溶液的pH值为

A7～8B8～10C10～12D12～14

．由NaCl和CuSO4组成的混合溶液中[Na＋]＝3[Cu2＋]＝1.2，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到11.2L（SPT）气体。

若溶液体积仍为100mL，此时溶液的pH为

A1B2C12D13

．在25℃时，将两个铂电极插入一定量的饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后在阴极逸出amol气体，同时析出wgNa2SO4·10H2O晶体，若温度不变，此时剩余溶液的质量分数是

A

×100%B

×100%

C

×100%D

×100%

．在25℃时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有amol电子转移时，溶液中析出mgNa2SO4·10H2O晶体。

若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为

A

×100%B

×100%

C

×100%D

×100%

．温度为25℃时，将两个铜电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，在阴极逸出amol气体，同时有WgNa2SO4·10H2O析出，若温度不变，此时剩余溶液中的溶质的质量分数为

A

×100%B

×100%

C

×100%D

×100%

．按右图的装置进行电解实验：

A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。

通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则A合金中Cu、Zn原子个数比为

A4︰1B3︰1C2︰1D任意比

．将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线是

ABCD

．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。

则下列有关的判断正确的是

Aa为负极、b为正极

Ba为阳极、b为阴极

C电解过程中，d电极质量增加

D电解过程中，氯离子浓度不变

．下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是

．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是

A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

．长时间电解氢氧化钠溶液，下列叙述中，错误的是

A阴极上得到氢气，阳极上得到氧气

B氢氧化钠的质量不变

C氢氧化钠溶液的pH值不变

D阴、阳两极上收集的气体，其体积比是2︰1

．在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中，插入惰性电极，保持温度不变，通电一定时间后

A溶液的pH值将增大

B钠离子数和碳酸根离子数的比值将变小

C溶液的浓度逐渐增大，有一定量晶体析出

D溶液的浓度不变，有晶体析出

．通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为＋1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）︰n（硝酸亚汞）＝2︰1，则下列表述正确的是

A在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（银）︰n（汞）＝2︰1

B在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等

C硝酸亚汞的分子式为HgNO3

D硝酸亚汞的分子式为Hg2（NO3）2

．用惰性电极电解下列电解质溶液，有关叙述正确的是

A等物质的量浓度的NaCl和AlCl3混合液完全电解后，所得的混合液的pH值增大

BNaCl溶液完全电解后，要恢复到电解前状态，应加入适量盐酸

CNa2SO4溶液在电解过程中，阴极区pH值升高

D电解CuSO4溶液，阳极反应式为：

2H2O＋O2＋4e－＝4OH－

．下面用A表示阳极，C表示阴极，E表示电解质溶液，M表示加入的物质，当电解进行后，可以通过加入适量物质M使电解质溶液完全恢复原来状态的有

AA（Cu），C（Cu），E（CuSO4），M（CuSO4）

BA（C），C（C），E（CuSO4），M（CuSO4）

CA（C），C（Fe），E（NaCl），M（NaCl）

DA（Pt），C（Pt），E（NaOH），M（NaOH）

EA（Pt），C（Pt），E（H2SO4），M（H2O）

FA（C），C（C），E（AlCl3），M（AlCl3）

GA（C），C（Zn），E［Zn（NH3）6Cl2］，M（ZnCl2）

．将两个铂电极插入2000mL硫酸铜溶液中进行电解（设电解时电极无氢气产生，且不考虑盐的水解和溶液体积的变化），通电一段时间后：

（1）某一电极增加0.064g，此时溶液的氢离子浓度是

A4×10－3mol/LB2×10－3mol/L

C1×10－3mol/LD1×10－7mol/L

（2）某一电极放出气体11.2L（标准状况），此时溶液中的氢离子浓度是

A4×10－3mol/LB2×10－3mol/L

C1×10－3mol/LC1×10－7mol/L

（3）若溶液的pH值从6.0变为3.0，某一电极将增重多少mg?

（4）若溶液的pH值从6.0变为3.0，某一电极在标准状况下将放出气体多少mL?

（5）某一电极放出在标准状况下的气体11.2mL，若电解前硫酸铜溶液的物质的量浓度为0.01mol/L，求电解后溶液中铜离子的物质量浓度。

（6）若溶液的pH值从6.0变为3.0，此时溶液中铜离子物质量浓度为0.0095mol/L，求电解前硫酸铜溶液的物质量浓度。

（7）若电解过程中，有0.002mol电子发生了转移，此时溶液的pH值为

A3.5～2.5B4.5～3.5C5.5～4.5D6.5～5.5

（8）若电极过程中消耗了18mg水，求某一电极增重多少克?

（9）若电解过程中，铜离子的浓度从0.01mol/L变成0.0095mol/L，此时溶液的pH值多少?

．粗铜中除含有铜以外，还有少量锌、铁、银，在下图的装置中，用纯铜和粗铜分别作为两极进行电解，下列有关叙述中，正确的是。

A可检测到电解液中有锌离子

B可检测到电解液中有铁离子

C可检测到电解液中有银离子

D电解过程中，溶液中的铜离子浓度保持不变

E在钝铜极上有铜析出

F在纯铜极上有银析出

G在纯铜极上有锌析出

H通电一段时间后，电解池底部会有少量不溶物

I通电一段时间后，取出两极，称得粗铜极减小的质量等于纯铜极增加的质量

．在U型管里电解滴有酚酞溶液的饱和食盐水，电解一段时间以后，A极附近溶液呈红色，则A极是极，它与电源的极相连接，A极发生的电极反应是，电解前溶液的pH值7（填大于、小于或等于，下同），电解后溶液的pH值7。

．用铂电极电解硫酸铜溶液，在阳极上有析出，在阴极上有析出。

通电一段时间后切断电源，有一个极的质量增加1.28g，则另一极上析出产物的质量是_______g。

电解后溶液的pH值（填大于、小于或等于）电解前溶液的pH值。

．500g饱和食盐水在通电一段时间后，溶液质量变成463.5g，则阳极上放出______L气体（STP），阴极上析出的物质是g，溶液中生成g氢氧化钠，在电路中通过_______mol电子。

．用惰性电极电解100mLAlCl3和KCl的混和溶液，电解的过程中，可观察到除气体放出外的其它现象是。

电解十分钟时停止电解，向所得溶液中加入1mol/L的硫酸，当加至50mL时才开始出现沉淀。

假设电解过程中溶液体积变化忽略不计，原氯化铝溶液的物质量浓度为amol/L，则原KCl溶液的物质量浓度为mol/L。

．用电解饱和食盐水制得的氢氧化钠中，最有可能存在的两种杂质是________和________，产生这两种杂质的主要原因是。

．将500g6.4%的硫酸铜溶液进行电解，当铜离子全部析出时，就变成______溶液，该溶液的百分比浓度是_______。

继续通电，在阳极上析出_______，在阴极上析出_______。

．含有0.4molCuSO4和0.4molKCl的混合溶液1L，用情性电极进行电解，当某一电极析出0.3molCu时，则在通电过程中，电路中通过的电子的物质的量为，另一电极的产物是。

．从H＋、Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－、SO42－离子中，选出恰当的离子组成一种电解质，将电解质溶液按下列要求进行电解（均是惰性电极）：

（1）电解时电解质含量减小，水量不变，则所采用的电解质是；

（2）电解时电解质的质量保持不变，水量减小，则所采用的电解质是；

（3）电解时电解质和水的质量都发生变化，则所采用的电解质是；

．有下列三组电解池，电极均为惰性电极，实验通电时间和电流强度都相同。

（1）析出气体总体积最大的是，最小的是。

（2）电解后两个烧杯中溶液pH值都增大的是。

（3）电解后电极上有固体物质析出的是。

（4）电解后有一个烧杯中溶液pH值不发生变化的是。

（5）电解后有一个烧杯中溶液颜色有变化的是。

．右图为持续电解含一定CaCl2水溶液的装置（以铂为电极），A为电流表。

电解一段时间后，将CO2连续通入电解液中。

（1）电解时，F极发生反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为：

，E极发生反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为，电解总反应方程式为。

（2）电解池中产生的现象：

①；②；③。

．在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色稀溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。

请回答下列问题：

（1）A电极是接电源的_____极；B电极的反应式__________。

（2）电解总反应方程式是_________________________；

（3）原溶液的物质的量浓度是_________________________；电解后溶液的pH为_______。

（假设电解前后溶液的体积不变）

（3）请你设计实验确定原溶液中可能所含的酸根离子，要求：

提出两种可能的假设，分别写出论证这两种假设的操作步骤、实验现象和实验结论。

假设①______________________________________________________________；

假设②______________________________________________________________。

．电解原理在化学工业中有广泛应用。

右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为。

在X极附近观察到的现象是。

②Y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

①X电极的材料是，电极反应式是。

②Y电极的材料是，电极反应式是。

（说明：

杂质发生的电极反应不必写出）

．为什么不能用电解硫酸铝溶液来制取金属铝?

．为什么水闸的钢闸门常与电源的负极相连接?

．电解1L硝酸银溶液，当电路中通过0.1mol电子时，阳极上析出物质的质量是_______g，阴极上析出物质的质量是_______g，电解后溶液的pH值约等于_______。

．将200mL2mol/LAgNO3溶液和200mL1mol/LCu（NO3）2溶液混和，用铜片作电极进行电解，阴极上共有6.4g铜析出时停止电解，若溶液的体积变化忽略不计，则此时溶液中Cu2＋的浓度为mol/L。

．用相同电量电解硫酸铜溶液和硝酸银溶液，在阴极上析出的物质的质量比是_______，在阳极上析出的气体的体积比是_______（同温同压）。

．一定量含有重水（D2O）的水完全电解，在阴极上得到的是H2和HD的混和气体，其中两者的体积比是2︰1，求电解前水中H2O和D2O的质量比。

．电解50g10%的硫酸钠溶液，在通电一段时间后，测得溶液的浓度变为12.5%，求在阴极上析出多少克物质?

．某温度下将一定量密度为1.15g/mL的氯化钠溶液用惰性电极电解，设氯化钠恰好完全电解且无其它反应发生时，得到的溶液中氧元素的质量分数为80%，试计算：

（1）电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比。

（2）原氯化钠溶液的物质的量浓度。

．以石墨为电极，电解500mL3mol/LCuSO4溶液，当收集到5.6L（标况）气体时，再倒接电源的正负极，通电一段时间后，又收集到5.6L（标况）气体，求电解后所得溶液中各物质的物质的量的浓度（设整个过程中溶液的体积不变）和整个通电过程中电路流过的电子的物质的量。

．向8g二价金属的氧化物固体中加入稀硫酸，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸体积为100mL，在所得溶液插入铂电极进行电解，通电一定时间后，在一个电极上收集到224mL（标准状况）氧气，在另一个电极上得到1.28g该金属。

（1）根据计算确定金属氧化物的名称。

（2）计算通电后硫酸溶液的物质量浓度（溶液体积按100mL计算）。

．在20℃时氯化钠的溶解度为36.0g。

现取一定量该温度下的饱和氨化钠溶液，用惰性电极电解。

当阳极析出11.2L（标准状况下）气体时，氯化钠完全消耗，所得溶液密度为1.20g/cm3。

若忽略电极产物在溶液中的溶解，试计算：

（1）电解时所取饱和氯化钠溶液的质量。

（2）电解后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度。

．有一种硝酸盐晶体，分子式为M（NO3）x·nH2O，经测定其摩尔质量为242g/mol，取1.21g此晶体溶于水，配制成100mL溶液，将其置于电解池中用惰性材料作电极进行电解，当有0.01mol电子转移时，溶液中全部金属离子即在电极上析出，经测定，阴极增重0.32g。

（1）问1.21g此盐晶体是几摩尔？

x值为多少?

（2）求M的原子量和n值

（3）如电解过程中溶液体积不变，计算电解结束后溶液的pH值。

B组

．有水存在时氯化锂受热可发生水解，现将氯化锂溶液蒸干并焙融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是

A阴极产物是氢气B阳极产物是氧气

C阴极产物是锂和氧气D阳极产物只有氯气

．用惰性电极电解CuCl2和CuSO4的混合溶液（物质的量浓度均为0.1mol/L）500mL，当阳极析出4.8g固体时，在阴极可得到标准状况下的气体体积为

A1.68LB1.4LC3.36LD2.24L

．以石墨为电极，电解1LCu（NO3）2与KNO3的混合液，一段时间后，在两极均生成11.2L（标准状况）气体，若电解后溶液体积变化可忽略，则溶液的pH值为

A0B0.5C1D3

．电解CuSO4溶液时，要求达到三点：

（1）阳极质量减少；

（2）阴极质量增加；（3）电解质溶液中［Cu2＋］不变，则可选用的电极是

A纯钢作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极B用纯铁作阳极，纯铜作阴极

C含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极D用石墨作阴极，纯铜作阳极

．以银为电极电解盐酸时，下列说法正确的是

A溶液的pH值升高B同温同压下两极析出等体积的气体

C阴极质量增加D溶液中[Cl－]几乎不变

．用U型管作电解池，使用惰性电极，以Na2CO3溶液作电解液，接通直流电源后，阳极和阴极所收集到的气体体积比为（气体经过干燥，并在同温同压下测量）

A1︰2B2︰1C略大于1︰2D略大于2︰1

．在蒸馏水中加入等物质量的Na＋、Ag＋、Pb2＋、NO3－、SO42－、Cl－，再用惰性电极电解该溶液，并收集两极气体产物，则所得到的氧化产物与还原产物的质量比最接近于

A16︰207B108︰35.5C39.5︰108D8︰1

．金矿中的单质金，可用电解法在空气中用NaCN溶液提取，试判断下列各项中是阳极反应的为

AAu－e－＝Au＋BO2＋2H2O＋4e－＝4OH－

CAu＋2CN－＝Au（CN）2－D2H2O＋2e－＝2OH－＋H2

．CuI是一种不溶于水的白色固体。

它可由反应：

2Cu2＋＋4I－＝2CuI＋I2而得到，现以石墨为阴极，以铜为阳极电解KI溶液，通电前向电解质溶液中加入少量酚酞和淀粉溶液。

电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区呈蓝色，对这个现象的正确解释是

A阴极电极反应：

2H＋＋2e－＝H2↑，使c（OH－）＞c（H＋）

B阳极：

2Cu＋4I－－4e－＝2CuI↓＋I2，I2使淀粉变蓝

C阳极：

Cu－2e－＝Cu2＋，Cu2＋显蓝色

D阳极：

2I－－2e－＝I2，碘遇淀粉变蓝

．电解NaCl－KCl－AlCl3熔体制铝比电解Al2O3－NaAlF6制铝节省电能约30%，但现在仍用后一种方法制铝，其主要原因是

AAlCl3是分子晶体，其熔体不导电

B电解AlCl3生成的Cl2会严重污染大气

C自然界不存在富含AlCl3的矿石

D生产无水AlCl3较困难，成本又较高

．食盐中加有KIO3，KIO3在工业上以石墨和铁为电极，用电解KI溶液方法制取，以下有关说法不正确的是

A电解时，石墨作阴极，铁作阳极

B阴极的电极反应式为：

2H＋＋2e－＝H2↑

C电解过程中阳极周围溶液的pH变大

D理论上每生成1molKIO3则电路中流过6mole－

．近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液（加少量K2CrO4）为电解液在一定条件下电解，反应方程式为KI＋3H2O

KIO3＋3H2↑。

下列有关说法正确的是

A电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极

B电解液调节至酸性比较合适

C电解后得到KIO3产品的步骤有：

过滤→浓缩→结晶→灼烧

D电解中每转移0.6mol电子，理论上可得到21.4g无水KIO3晶体

．金属镍有广泛的用途。

粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：

氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）

A阳极发生还原反应，其电极反应式：

Ni2＋＋2e－＝Ni

B电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增