(4)10号元素E值较大的原因是。
五、(本题包括2小题,共12分)
21.(6分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
族
周期
IA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
(2)②、
、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:
____________________。
(4)由表中两种元素的原子按1:
1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)_________________。
a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4
(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:
①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________,
②N→⑥的单质的化学方程式为________________。
22.(6分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。
已知:
①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn③R原子核外L层电子数为奇数;④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题:
(1)Z2+的核外电子排布式是。
(2)在[Z(NH3)4]2+离子中,Z2+的空间轨道受NH3分子提供的形成配位键。
(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是。
a.稳定性:
甲>乙,沸点:
甲>乙b.稳定性:
甲>乙,沸点:
甲<乙c.稳定性:
甲<乙,沸点:
甲<乙d.稳定性:
甲<乙,沸点:
甲>乙
(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为(用元素符号作答)。
(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其中分子中的σ键与π键的键数之比为。
(6)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为。
六、(本题包括2小题,共14分)
23.(7分)已知A~O分别代表一种物质,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。
A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。
B与冷水缓慢反应,与沸水迅速反应,放出氢气。
D是一种离子化合物,其阴阳离子的个数比为2:
3,且能与水反就应得到两种碱。
C为淡黄色固体化合物,O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。
请回答下列问题:
(1)组成B单质的元素位于周期表第______________周期,第_______________族。
化合物C的电子式为________________。
(2)J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高,其原因是。
(3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式:
。
(4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式:
。
(5)上图中,在同一反应里一种物质作氧化剂,又作还原剂,这样的反应共有_______个。
24.(7分)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。
X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。
请回答下列问题:
(1)X元素原子基态时的电子排布式为___________________。
(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________________。
(3)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式是___________________________________________。
(4)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由。
第一章《原子结构与性质》单元测试题
参考答案
1.D2.B3.B4.A5.C6.C7.D8.D9.A10.C11.AD12.A13.AC14.CD15.C16.BC
17.略
18.
(1)1,5,9,18
(2)七,ⅦA,[Rn]5f146d107s27p5
19.
(1)0.93(2)原子半径越小X值越大。
(3)X值越大元素的非金属性越强。
(4)X(K)20.
(1)随着原子序数增大,E值变小周期性
(2)①③(3)419738(填E(钾)、E(镁)也给分)
(4)10号元素是氖。
该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构。
21.
22.
(1)1s22s22p63s23p63d9
(2)孤对电子(孤电子对)(3)b(4)Si(5)3:
2(6)SiO2
23.
(1)三IIA
或
(2)水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强
(3)4NH3+3O2
2N2+6H2O
(4)Mg3N2+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NH4NO3
(5)2
24.
(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3
(2)
(3)As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
(4)稳定性:
NH3>PH3>AsH3,因为键长越短,键能越大,化合物越稳定。
沸点:
NH3>AsH3>PH3,NH3可形成分子间氢键,沸点最高,AsH3相对分子质量比PH3大,分子键作用力大,因而AsH3比PH3沸点高。
(4分)