冀教版中考适应性考试化学试题.docx
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冀教版中考适应性考试化学试题
冀教版中考适应性考试化学试题
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.元素周期表是按照原子序数依次递增的顺序排列的,能够反映出元素之间规律性的关系。
如图为元素周期表的一部分,其中同一竖列元素的相对原子质量呈现递变性,对应的单质具有相似的化学性质。
依据这些规律,下列预测合理的是
7N
氮
14.01
8O
氧
16.00
9F
氟
19.00
15P
磷
16S
硫
32.06
17Cl
氯
35.45
33As
砷
74.92
34Se
硒
78.96
Br
溴
79.90
A.溴元素的原子序数为36
B.硫化钠的化学式为NaS
C.磷元素的相对原子质量为80.00
D.硒单质在一定条件下能与氧气反应
2.厨房里发生的下列变化中,属于化学变化的是
A.长期放置的馒头表面出现一些绿斑
B.蔗糖放入水中后逐渐消失
C.花生油在冬天变得不易流动
D.淘米水浸泡蔬菜瓜果
3.实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。
测定结果如图所示,下列说法不正确的是()
A.反应过程中有热量放出
B.30s时,溶液中溶质为HCl和NaCl
C.该实验是将NaOH溶液滴入稀盐酸
D.溶液混合,钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子
4.下列化肥属于复合肥的是 ()
A.KNO3
B.K2CO3
C.CO(NH2)2
D.Ca(H2PO4)2
5.如图所示锥形瓶内充满气体X,胶头滴管内盛有液体Y,挤压胶头滴管,使液体Y进入瓶中,振荡,一会儿可见套在玻璃管下端小气球a鼓起.X和液体Y可能是()
A.X是CO2,Y是KOH溶液
B.X是O2,Y是稀硫酸
C.X是HCl,Y是Na2CO3溶液
D.X是CO,Y是石灰水
6.下列叙述中,正确的是
A.氮气化学性质稳定,不跟任何物质发生化学反应
B.分子、原子、离子都是构成物质的微粒
C.用食盐水除去菜刀表面的铁锈
D.洗洁精能溶解餐具上的油污
7.氧化汞受热分解生成汞和氧气,该变化不能证明的事实是()
A.氧化汞是由氧化汞分子构成的
B.该变化中的最小粒子是汞原子和氧原子
C.化学变化的实质是分子分成原子,原子重新组合成新分子和新物质
D.分子在不停地运动,且分子间有间隔
8.铜在潮湿空气中易生锈变成铜绿(Cu2(OH)2CO3),空气中不参与此过程的物质是()
A.氧气
B.水蒸气
C.氮气
D.二氧化碳
9.物质在氧气中燃烧的现象,正确的是
A.木炭在氧气中燃烧发出白光,生成二氧化碳
B.红磷在氧气中燃烧产生白雾,放出大量的热
C.铁丝在氧气中燃烧火星四射,生成黑色固体
D.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰,生成有刺激性气味的气体
10.某些化学小组设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的四种方案,各个方案选用的试剂如下,其中不可行的是()
A.Fe、CuSO4溶液、Ag
B.FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液
C.Ag、CuSO4溶液、FeSO4溶液
D.Fe、Cu、AgNO3溶液、盐酸
二、填空题
11.铝元素与人类关系密切。
(1)铝是地壳中含量最高的____元素。
(2)元素周期表中铝元素的信息如图所示,其原子的核外电子数为____。
(3)铝元素在自然界中主要以Al2O3存在,Al2O3属于____
A单质 B氧化物 C碱 D盐
(4)工业用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝,化学方程式为2Al2O3
4Al+3O2↑,该反应属于基本反应类型中的_____反应。
(5)铝可制成蒸锅,主要利用铝的延展性和______性。
(6)氢氧化铝片剂能治疗胃酸过多症,反应化学方程式为_____。
12.用化学用语表示:
①2个铁原子 ②3个硫酸根离子
③酒精 ④氧化铜中铜的化合价
⑤固体可用于人工降雨的是 ;⑥“西气东输”的主要气体是 ;
13.以柴油为燃料的汽车加装尿素箱可使尾气排放达“国四”标准。
其工作原理是:
(1)将尿素溶液均匀喷人热的尾气中,并释放出氨气,其反应方程式为:
CO(NH2)2+X=CO2+2NH3则X的化学式为_________________________。
(2)在催化剂的作用下,氨气使尾气中的氮氧化物快速转化成无害的氮气和水蒸气,水蒸气可吸收尾气中的烟尘,减少PM2.5排放。
请写出氨气和N2O反应的化学方程式:
___________。
(3)尿素与熟石灰研磨____(填:
“能”、“不能”)产生氨气。
14.酸是一类重要的化合物,它能与许多物质发生化学反应,有比较广泛的用途。
请你将学过的有关酸的性质与用途归纳整理,完成下面的表格。
酸的性质
发生反应的化学方程式
相应用途
(1)酸能与多种活泼金属反应
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
____________
(2)____________
_____________
除铁锈
15.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
据图回答:
(1)P点表示的含义是____________.
(2)30°C时,将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中,所得溶液溶。
质的质量分数为__________。
(3)若将上述烧杯内物质升温到50°C(不考虑水蒸发),溶液中变化的是_______(填字母)。
a溶剂的质量 b溶液的质量 c溶质的质量分数
(4)从图中还可获得的信息是_________(答出一条)。
三、实验题
16.请你根据所学知识并结合下图所示装置回答有关问题:
(1)用过氧化氢溶液取氧气的化学方程式为___________,可以用E装置收集氧气,________现象时,说明氧气已收满。
(2)制取并收集一定量的二氧化碳,应选择装置是______,欲制得干燥的二氧化碳,还需将气体通过盛有_______﹙填药品名称)的洗气瓶F。
(3)用收集到的氧气和二氧化碳分别完成如图G、H所示实验,G中集气瓶底部盛有少量水的原因是__,H中喷水的紫色纸花变_______色。
四、推断题
17.A、B、C、D是初中化学中常见的物质,其中A是胃酸的主要成分,B在农业上常用于改良酸性土壤,B和C的物质类别相同,它们相互反应及转化关系如图所示(“→”表示由一种物质可以转化为另一种物质,“﹣”表示相邻的物质间可以相互反应,其中部分反应物和生成物及反应条件已略去),请回答:
(1)D物质是 ;
(2)若C是一种不溶性的固体,则C可能是 ;
(3)写出A和B反应的化学方程式 。
五、科学探究题
18.某实验小组同学在探究二氧化碳性质实验时,将二氧化碳通入澄清石灰水,开始看到澄清石灰水变浑浊,继续通入二氧化碳结果又变澄清。
小组同学查阅资料发现是因为沉淀CaCO3转变成了溶于水的Ca(HCO3)2,所以浑浊又变澄清,该小组同学对长时间向液中通入CO2反应后溶液中的溶质组成产生了浓厚的兴趣。
(提出问题)一定量CO2与NaOH溶液反应后溶质组成是什么?
(查阅资料)
①开始通入CO2,CO2与溶液反应的化学方程式为___________________________________;
②通入过量CO2,继续反应的方程式:
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3;
③Ca(OH)2与NaCO3、NaHCO3均能反应且有白色沉淀生成;
④较稀的CaCl2液能与Na2CO3溶液反应,而与NaHCO3液不反应;
⑤NaHCO3溶液显碱性。
(提出猜想)
I.溶质为NaOH和Na2CO3
Ⅱ.溶质为____________
Ⅲ.溶质为Na2CO3和NaHCO3
Ⅳ.溶质为NaHCO3
(设计实验)
实验步骤
实验现象
实验结论
(1)用玻璃棒蘸取反应后溶液,滴在pH试纸上
pH=9
该溶液显碱性
(2)取反应后溶液少许于试管中,向其中滴加过量的___________
有白色沉淀生成
猜想Ⅳ不成立
(3)将步骤
(2)所得的混合物过滤,向滤液中滴加足量的__________,振荡
迅速冒气泡
猜想_____成立
(讨论交流)
有同学提出,实验步骤
(1)是多余的。
你认为该实验设计是否需要?
___________(填“需要”或“不需要”)
(反思应用)
清石灰水变浑浊后再通入二氧化碳又会变澄清的原因是_______________________________(写化学方程式)
六、计算题
19.如图是某品牌补铁剂的标签,请根据标签的有关信息完成下列各题.
(1)富马酸亚铁中氢原子和氧原子的个数比为________.
(2)富马酸亚铁中铁元素的质量分数为______(精确到0.1%).
(3)若每天服用1包该补铁剂,射入铁元素的质量为_______mg.
20.将4.9g氯酸钾与1.5g二氧化锰混合加热,制得所需氧气后停止实验,剩余固体质量为5.0g。
计算;
(1)生成氧气的质量______。
(2)4.9g氯酸钾是否完全分解______?
(3)剩余固体中钾元素的质量分数________。
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
二、填空题
1、
2、
3、
4、
5、
三、实验题
1、
四、推断题
1、
五、科学探究题
1、
六、计算题
1、
2、