离子反应专题.docx
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离子反应专题
1.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.CaCO3溶于CH3COOH溶液中:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B.向AlCl3溶液中通入过量NH3:
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C.过量的铁和稀硝酸反应:
Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
D.向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:
2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
2.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B.饱和FeCl3滴入沸水中加热煮沸制备胶体:
Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+
C在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4 ,3ClO-+2Fe(OH)3= 2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
D.向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.4molCl2充分反应4Fe2++2Br-+3C12=4Fe3++6C1-+Br2
3.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:
H++OH-=H2O
B.用惰性电极电解MgBr2溶液,阴极的电极反应式为:
2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg(OH)2↓
C.饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体:
CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
D.酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2,紫色褪去:
2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O
4.某无色溶液含有下列离子中的若干种:
H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、A13+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。
向溶液中加入铝粉,只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有()
A.3种B.4种C.5种D.6种
5.能正确表示下列反应的离子方程式是()
A.Fe3O4溶于足量稀HNO3:
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B.硫化钠的水解反应:
S2-+H3O+
HS-+H2O
C.将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合:
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2A1(OH)3↓+3BaSO4↓
D.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
6.下列离子方程式正确的是
A.Fe(OH)3溶于HI溶液中:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B.磁性氧化铁溶于稀盐酸:
Fe3O4+8H+=Fe3++2Fe2++4H2O
C.NaAlO2溶液中通入过量CO2:
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
D.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:
HCO3-+Ba2++OH-+BaCO3↓+H2O
7.下列各组离子一定能大量共存的是
A.某无色透明的酸性溶液:
Cl-、Na+、MnO4-、SO42-
B.能使PH试纸变深蓝色的溶液:
Na+、NH4+、K+、CO32-
C.加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液:
K+、Ba2+、HCO3-、Cl-
D.0.1mol/LA1O2-溶液中:
Na+、K+、SO32-、CO32-
8.下列说法中正确的个数是
①Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物,CO2、SO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物
③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一,Na2CO3可治疗胃酸过多。
⑥盐酸属于混合物,而液氯、冰醋酸均属于纯净物A.5B.4C.2D.3
9.下列离子方程式的书写及评价,均合理的是
选项
离子方程式
评价
A
将2molCl2通入到含lmolFeI2的溶液中:
2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2
正确:
Cl2过量,可将Fe2+、I-均氧化
B
Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:
Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O
正确:
酸式盐与碱反应生成正盐和水
C
过量SO2通入到NaClO溶液中:
SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-
正确:
说明酸性:
H2SO3强于HC1O
D
lmol/L的NaA1O2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合:
2AlO2-+5H+=Al3+++Al(OH)3↓+H2O
正确:
AlO2-与H+均无剩余
10.下列有关物质的分类或归类正确的一组是()
①液氨、液氯、干冰、纯碱均为化合物 ②漂白粉、铝热剂、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、烧碱均为电解质 ④碘酒、牛奶、豆浆、肥皂水均为胶体 ⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaClO均为钠盐
A.①和②B.②和③C.③和④D.②③⑤
11.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()
A向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OB.稀HNO3与难溶于水的FeS固体反应:
FeS+2H+=Fe2++H2S↑
C.向氯化钙溶液中通入CO2气体:
Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
D.强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应:
3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
12.能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.Fe3O4溶于足量稀HNO3:
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:
HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O
C.硫化钠的水解反应:
S2﹣+H3O+HS﹣+H2O
D.将0.2mol•L﹣1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol•L﹣1的Ba(OH)2溶液等体积混合:
2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
13.有下列物质,正盐:
钾盐、钠盐、铵盐、钡盐;酸:
盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸.在水溶液中符合离子方程式:
2H++SO32﹣═SO2↑+H2O的化学反应的组合共有( )个.
A.6B.9C.12D.15
14.含有下列各组离子的溶液中通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是
A.H+、Ba2+、Fe3+、NO3﹣,通入SO2气体B.Ca2+、Cl﹣、K+、H+,通入CO2气体
C.AlO2﹣、Na+、Br﹣、SO42﹣,通入CO2气体D.HCO3﹣、Na+、I﹣、HS﹣,加入AlCl3溶液
15.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.某无色溶液中:
Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
B.由水电离的c(H+)=1×10-11mol•L-1的溶液中:
Ba2+、K+、Cl-、NO3-
C.在c(OH-)/c(H+)=1010的溶液中:
Na+、Mg2+、NO3-、Cl-
D.加入足量过氧化钠后的溶液中:
Na+、K+、Cl-、I-
16.某溶液中只可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32-、AlO2-、SO32-、SO42-、Cl-中的若干种(忽略水的电离),离子浓度均为0.2mol·L-1,现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液,过程中无明显现象,取X溶液进行以下实验:
①X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A,A遇空气变成棕色;过滤,获得溶液A
②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B,过滤获得溶液B
③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生.则下列说法中正确的是( )
A.原溶液中存在Fe2+、NH4+、AlO2-、SO42-B.无法确定原溶液中是否含有Cl-、Al3+
C.溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe3+、NH4+、H+D.无法确定沉淀C的成分
17.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.用惰性电极电解饱和MgCl2水溶液:
2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
B.工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:
IO3-+I-+6H+=I2+3H2O
D.碳酸氢钙与过量NaOH溶液反应:
Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
18.下列微粒在指定条件下可以大量共存的是:
A.在小苏打溶液中:
NO3-、AlO2-、NH4+、K+B.在空气中:
H2S、CO2、SO2、CO
C.在酸性高锰酸钾溶液中:
C2H5OH、Na+、SO42-、CO32-
D.在pH=8的溶液中:
Na+、HCO3-、Br-、Mg2+
19.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.NaAlO2溶液中通入过量的CO2:
2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-
B.向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水:
2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
C.磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀:
SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O
D.NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合:
HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓
20.下列离子方程式的书写与结论均合理的是
选项
离子方程式
结论
A
AgCl悬浊液中滴加2滴饱和KI溶液:
AgCl(s)+I-(aq)⇌AgI(s)+Cl-(aq)
溶解度:
AgI>AgCl
B
FeCl2溶液中滴加H2O2:
Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O
氧化性:
H2O2>Fe3+
C
少量SO2通入到Na2SiO3溶液中:
SO2+H2O+SiO32-=H2SiO3(胶体)+SO32-
酸性:
H2SO3>H2SiO3
D
铜与浓硫酸共热:
Cu+4H++SO42-
Cu2++SO2↑+2H2O
浓硫酸具有酸性、强氧化性
21.下列有关物质分类或归类中,正确的是
①混合物:
盐酸、漂白粉、氯水、水玻璃②化合物:
CaCl2、NaOH、HCl、HD
③电解质:
明矾、生石膏、冰醋酸、氨水④酸性氧化物:
SiO2Mn2O7N2O5Cl2O7
A.①④B.②③C.③④D.③
22.常温下,下列各组微粒在指定的溶液中一定大量存在都是( )
A.NaAlO2溶液中:
Cl﹣、HCO3﹣、K+、Ba2+B.FeCl3溶液中:
K+、NH4+、Br﹣、SCN﹣
C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:
NH4+、NO3﹣、K+、Cl﹣
D.KMnO4的溶液中:
H+、SO42﹣、CH3CH2OH
23.能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A.向明矾(KAl(SO4)2•12H2O)溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42﹣沉淀完全:
2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
B.Fe3O4溶于足量稀HNO3:
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
C.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀:
SiO2+2Na++2OH﹣=Na2SiO3↓+H2O
D.VO2+与酸性高锰酸钾溶液反应:
5VO2++MnO4﹣+H2O═5VO2++Mn2++2H+
24.常温下,在指定环境中,下列各组离子一定能大量共存的是
A.使pH试纸呈红色的溶液中:
I-、ClO-、SO32-、Na+
B.1.0mol/L的KNO3溶液中:
H+、Fe2+、Cl-、SO42-
C.由水电离出的C(H+)=10-13mol/L的溶液中:
CO32-、SO42-、Cl-、Na+
D.在含有大量HCO3-的溶液中:
K+、Ba2+、Cl-、NO3-
25.某学习兴趣小组讨论辨析以下说法,其中说法正确的是( )①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化②灼烧钠的化合物时,火焰呈黄色,发生化学反应③碱性氧化物一定是金属氧化物④只由一种元素组成的物质一定为纯净物⑤石墨和C60是同素异形体⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物.
A.③⑤⑥B.①②C.③⑤D.①③④
26.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.漂白粉中加入浓盐酸:
ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O
B.氯化铁溶液洗涤银镜:
Fe3++Ag═Fe2++Ag+
C.0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液和0.1mol•L﹣1NaOH等体积混合:
NH4++H++2OH﹣═NH3•H2O+H2O
D.0.1mol•L﹣1的NaAlO2溶液和0.15mol•L﹣1的H2SO4溶液等体积混合:
AlO2﹣+4H+═Al3++2H2O
27.常温下,下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是( )
A.在酸性KMnO4溶液中:
Na+、C2H5OH、NH4+、Cl﹣
B.能溶解CaCO3的溶液中:
Fe2+、Ca2÷、Cl﹣、NO3﹣
C.澄清透明的溶液中:
Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣
D.能使淀粉﹣KIO3试纸显蓝色的溶液中:
K+、H+、SO42﹣、I﹣
28.下列相关反应的离子方程式书写错误的是( )
A.在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:
3ClO﹣+4OH﹣+2Fe(OH)3=3Cl﹣+5H2O+2FeO42﹣
B.少量SO2通入苯酚钠溶液中:
2C6H5O﹣+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32﹣
C.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应:
2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
D.SO2通入NaClO溶液中:
SO2+ClO﹣+OH﹣=SO42﹣+Cl﹣+H+
29.下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.能使甲基橙变红的溶液中:
Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-
B.在pH=11的溶液中:
Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
C.室温下,由水电离的c(H+)=10-10mol/L的溶液中:
Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-
D.0.1mol·L-1FeCl3溶液中:
K+、Na+、AlO2-、SCN-
30.下列离子方程式正确的是( )
A.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
B.FeCl2酸性溶液放在空气中变质:
2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2O
C.用CH3C
OOH溶解CaCO3:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D.电解MgCl2水溶液的离子方程式:
2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2
OH-
31.下列离子方程式的书写正确的是
A.Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合:
Ba2++OH-+H++SO42—=BaSO4↓+H2O
B.AlCl3溶液中加入过量氨水:
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
C.将Na投入到CuSO4溶液:
2Na+Cu2+=2Na++Cu
D.等物质的量的MgCl2、NaOH和HC1溶液混合:
Mg2++2OH一=Mg(OH)2↓
32.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.电解氯化镁溶液:
2Cl﹣+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH﹣
B.向AlCl3溶液中加入过量的氨水:
Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C.Cu与浓硝酸反应制备NO2:
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO2↑+4H2O
D.向KAl(S04)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH﹣═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
试卷答案
1.D
【分析】
A、CH3COOH是弱电解质;
B、一水合氨是弱碱;
C、过量的铁能将铁离子还原;
D、向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀时,铝以偏铝酸盐形式存在。
【详解】A、CH3COOH是弱电解质,CaCO3溶于CH3COOH溶液中:
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-,故A错误;
B、一水合氨是弱碱,向AlCl3溶液中通入过量NH3:
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故B错误;
C、过量的铁能将铁离子还原,过量的铁和稀硝酸反应:
3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O,故C错误;
D、向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀时,铝以偏铝酸盐形式存在,故D正确。
故选D。
2.B
A.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O,故A错误;B.将饱和FeCl3溶液滴入废水中制取Fe(OH)3胶体,离子方程式:
Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+,故B正确;C.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4,碱性溶液中不会生成氢离子,正确的离子反应为:
4OH-+3ClO-+2Fe(OH)3═2FeO42-+3Cl-+5H2O,故C错误;D.含有0.4 mol FeBr2的溶液中含有0.4mol亚铁离子、0.8mol溴离子,0.4mol亚铁离子完全反应消耗0.2mol氯气,剩余的0.2mol氯气能够氧化0.4mol溴离子,则参加反应的亚铁离子与溴离子的物质的量之比为1:
1,该反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2,故D错误;故选B。
3.B
A.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,若只发生H++OH-=H2O的反应,则溶液中的NH4+会发生水解使溶液呈酸性,要使溶液呈中性,NH4+也应和OH-发生反应,故A错误;B.用惰性电极电解MgBr2溶液,水在阴极上得到电子生成H2和OH-,OH-与Mg2+结合生成Mg(OH)2沉淀,所以阴极的电极反应式为:
2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg(OH)2↓,故B正确;C.饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体,将会有碳酸氢钠晶体析出,反应的离子方程式为:
2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓,故C错误;D.酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2,紫色褪去,离子方程式为:
2MnO4−+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O,故D错误;答案选B。
点睛:
本题主要考查离子反应方程式的书写与正误判断。
C项是易错点,向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体,因碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小,所以溶液中将有碳酸氢钠晶体析出,因此碳酸氢钠应写成化学式。
4.C
点睛:
本题主要考查限定条件下的离子共存问题。
解答本题的突破口是:
向该溶液中加入铝粉,只放出H2,则酸溶液中不含NO3-,溶液为非氧化性酸或强碱溶液,根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,不能发生氧化还原反应,则离子可以大量共存,并结合溶液无色,则有颜色的离子不能存在来解答即可。
5.C
A.稀硝酸具有强氧化性,会将Fe2+氧化为Fe3+,因此Fe3O4与足量稀硝酸反应后的溶液中没有Fe2+,故A错误;B.硫离子水解使溶液呈碱性,水解方程式为:
S2-+H2O
HS-+OH-,故B错误;C.将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合,因氢氧根离子的量不足,铵根离子不反应,则离子方程式为:
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2A1(OH)3↓+3BaSO4↓,故C正确;D.因Ba(OH)2过量,则NH4+会和OH-反应生成NH3·H2O,故D错误;答案选C。
6.C
还缺少Fe3+与I-生成Fe2+和I2的反应,A错误;离子方程式中电荷不守恒,B错误;碳酸的酸性强于铝酸,体现强酸制弱酸规律,二氧化碳过量,生成酸式盐,C正确;还缺少NH4+与OH-生成一水合氨的反应,D错误;正确选项:
C。
点睛:
Fe(OH)3与HI发生中和反应的同时,还有生成的Fe3+与I-之间的氧化还原反应,这一点易被忽略。
7.D
含有MnO4-的溶液显紫色,不符合题意,A错误;使pH试纸变深蓝色的溶液显碱性,NH4+与OH-不共存,B错误;OH-与HCO3-不能共存,C错误;含有A1O2-溶液显碱性,四种Na+、K+、SO32-、CO32-的混合液显碱性,能够大量共存,D正确;正确答案:
D。
8.D
①Al2O3属于两性氧化物,错误;②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠等均含有离子键,都属于离子化合物,正确;③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和强电解质,错误;④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物,正确;⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一,也可治疗胃酸过多,错误;⑥盐酸属于混合物,而液氯、冰醋酸均属于纯净物,正确,答案选D。
9.D
A.将2molCl2通入到含lmolFeI2的溶液中,氯气过量,亚铁离子和碘离子都被氧化,正确的离子方程式为:
2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2,A错误;B.Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应生成碳酸钡、碳酸钠和水,B错误;C.过量SO2通入到NaClO溶液中,SO2有强还原性,ClO-有强氧化性,发生氧化还原反应,正确的离子方程式为:
SO2+H2O+ClO-=2H++SO42-+Cl-,C错误;D.1mol/L的NaA1O2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合反应方程式为:
2AlO2-+5H+=Al3+++Al(OH)3↓+H2O,D正确;答案选D。
点睛:
本题考查了离子方程式的正误判断,注意掌握离子方程式的书写原则,明确离子方程式正误判断常用方法:
检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合原化学方程式等(例如选项A)。
10.
B
①液氨、干冰、纯碱均为化合物,液氯是氯气分子,属于单质,①错误;②漂白粉(氯化钙和次氯酸钙)、铝热剂、水玻璃(硅酸钠溶液)、氨水均为混合物,②正确;③明矾、小苏打、醋酸、烧碱都能够自身电离出阴阳离子,均为电解质,③正确;④碘酒是溶液,不是胶体,④错误;⑤Na2O2是过氧化物,不是盐,⑤错误,答案选B。
11.
A
A、向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液生成硫酸钡、偏铝酸钾和水:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O,A正确;B、硝酸是氧化性酸,稀HNO3与难溶于水的FeS固体反应是发生氧化还原反应,得不到硝酸亚铁和H2S,B错误;C、向氯化钙溶液中通入CO2气体不反应,C错误;D、强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应:
3ClO-+4OH-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+5H2O,D错误,答案选A。
点睛:
离子方程式错误的原因有:
离子方程式不符合客观事实:
质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题,在离子方程式正误判断中,学生往往忽略相对量的影响,命题者往