离子反应专题.docx

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离子反应专题

1.下列反应的离子方程式书写正确的是

A.CaCO3溶于CH3COOH溶液中：

CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B.向AlCl3溶液中通入过量NH3：

Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

C.过量的铁和稀硝酸反应：

Fe＋NO3－＋4H＋＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O

D.向KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42－恰好完全沉淀：

2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O

2.下列指定反应的离子方程式正确的是

A.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

B.饱和FeCl3滴入沸水中加热煮沸制备胶体：

Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+

C在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4 ，3ClO-+2Fe（OH）3= 2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

D.向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.4molCl2充分反应4Fe2++2Br-+3C12=4Fe3++6C1-+Br2

3.下列指定反应的离子方程式正确的是

A.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

H++OH-=H2O

B.用惰性电极电解MgBr2溶液，阴极的电极反应式为：

2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg（OH）2↓

C.饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：

CO32-+CO2+H2O=2HCO3-

D.酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2，紫色褪去：

2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O

4.某无色溶液含有下列离子中的若干种：

H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、A13+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。

向溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）

A.3种B.4种C.5种D.6种

5.能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A.Fe3O4溶于足量稀HNO3：

Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

B.硫化钠的水解反应：

S2-+H3O+

HS-+H2O

C.将0.2mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2A1（OH）3↓+3BaSO4↓

D.NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：

HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

6.下列离子方程式正确的是

A.Fe（OH）3溶于HI溶液中:

Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

B.磁性氧化铁溶于稀盐酸:

Fe3O4+8H+=Fe3++2Fe2++4H2O

C.NaAlO2溶液中通入过量CO2:

AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

D.NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合:

HCO3-+Ba2++OH-+BaCO3↓+H2O

7.下列各组离子一定能大量共存的是

A.某无色透明的酸性溶液:

Cl-、Na+、MnO4-、SO42-

B.能使PH试纸变深蓝色的溶液:

Na+、NH4+、K+、CO32-

C.加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液:

K+、Ba2+、HCO3-、Cl-

D.0.1mol/LA1O2-溶液中:

Na+、K+、SO32-、CO32-

8.下列说法中正确的个数是

①Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物

②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物

③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可治疗胃酸过多。

⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A.5B.4C.2D.3

9.下列离子方程式的书写及评价，均合理的是

选项

离子方程式

评价

A

将2molCl2通入到含lmolFeI2的溶液中：

2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2

正确：

Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化

B

Ba（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：

Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O

正确：

酸式盐与碱反应生成正盐和水

C

过量SO2通入到NaClO溶液中：

SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-

正确：

说明酸性：

H2SO3强于HC1O

D

lmol/L的NaA1O2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：

2AlO2-+5H+=Al3+++Al（OH）3↓+H2O

正确：

AlO2-与H+均无剩余

10.下列有关物质的分类或归类正确的一组是（）

①液氨、液氯、干冰、纯碱均为化合物　②漂白粉、铝热剂、水玻璃、氨水均为混合物　③明矾、小苏打、醋酸、烧碱均为电解质　④碘酒、牛奶、豆浆、肥皂水均为胶体　⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaClO均为钠盐

A.①和②B.②和③C.③和④D.②③⑤

11.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）

A向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:

Al3++2SO42－+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2－+2H2OB.稀HNO3与难溶于水的FeS固体反应:

FeS+2H+=Fe2++H2S↑

C.向氯化钙溶液中通入CO2气体:

Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

D.强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应:

3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42－+3Cl-+H2O+4H+

12.能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：

Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

B．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：

HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O

C．硫化钠的水解反应：

S2﹣+H3O+HS﹣+H2O

D．将0.2mol•L﹣1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液等体积混合：

2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

13.有下列物质，正盐：

钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：

盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸．在水溶液中符合离子方程式：

2H++SO32﹣═SO2↑+H2O的化学反应的组合共有（　　）个．

A．6B．9C．12D．15

14.含有下列各组离子的溶液中通入（或加入）过量的某种物质后仍能大量共存的是

A．H+、Ba2+、Fe3+、NO3﹣，通入SO2气体B．Ca2+、Cl﹣、K+、H+，通入CO2气体

C．AlO2﹣、Na+、Br﹣、SO42﹣，通入CO2气体D．HCO3﹣、Na+、I﹣、HS﹣，加入AlCl3溶液

15.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．某无色溶液中：

Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－

B．由水电离的c（H+）＝1×10-11mol•L-1的溶液中：

Ba2+、K+、Cl－、NO3－

C．在c（OH－）/c（H+）＝1010的溶液中：

Na＋、Mg2+、NO3－、Cl－

D．加入足量过氧化钠后的溶液中：

Na+、K+、Cl－、I－

16.某溶液中只可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－、Cl－中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2mol·L-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：

①X溶液中滴加Ba（NO3）2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A

②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B

③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生．则下列说法中正确的是（   ）

A．原溶液中存在Fe2+、NH4＋、AlO2－、SO42－B．无法确定原溶液中是否含有Cl－、Al3+

C．溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe3+、NH4＋、H＋D．无法确定沉淀C的成分

17.下列指定反应的离子方程式正确的是

A．用惰性电极电解饱和MgCl2水溶液：

2Cl-+2H2O

Cl2↑+H2↑+2OH-

B．工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：

IO3-+I-+6H+=I2+3H2O

D．碳酸氢钙与过量NaOH溶液反应：

Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

18.下列微粒在指定条件下可以大量共存的是：

A．在小苏打溶液中：

NO3-、AlO2-、NH4+、K+B．在空气中：

H2S、CO2、SO2、CO

C．在酸性高锰酸钾溶液中：

C2H5OH、Na+、SO42-、CO32-

D．在pH=8的溶液中：

Na+、HCO3-、Br-、Mg2+

19.下列反应的离子方程式书写正确的是

A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2:

2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-

B．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：

2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

C．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：

SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O

D．NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：

HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓

20.下列离子方程式的书写与结论均合理的是

选项

离子方程式

结论

A

AgCl悬浊液中滴加2滴饱和KI溶液：

AgCl（s）+I-（aq）⇌AgI（s）+Cl-（aq）

溶解度：

AgI>AgCl

B

FeCl2溶液中滴加H2O2：

Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O

氧化性：

H2O2>Fe3+

C

少量SO2通入到Na2SiO3溶液中：

SO2+H2O+SiO32-=H2SiO3（胶体）+SO32-

酸性：

H2SO3>H2SiO3

D

铜与浓硫酸共热：

Cu+4H++SO42-

Cu2++SO2↑+2H2O

浓硫酸具有酸性、强氧化性

21.下列有关物质分类或归类中，正确的是

①混合物：

盐酸、漂白粉、氯水、水玻璃②化合物：

CaCl2、NaOH、HCl、HD

③电解质：

明矾、生石膏、冰醋酸、氨水④酸性氧化物：

SiO2Mn2O7N2O5Cl2O7

A．①④B．②③C．③④D．③

22.常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定大量存在都是（　　）

A．NaAlO2溶液中：

Cl﹣、HCO3﹣、K+、Ba2+B．FeCl3溶液中：

K+、NH4+、Br﹣、SCN﹣

C．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：

NH4+、NO3﹣、K+、Cl﹣

D．KMnO4的溶液中：

H+、SO42﹣、CH3CH2OH

23.能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）

A．向明矾（KAl（SO4）2•12H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：

2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

B．Fe3O4溶于足量稀HNO3：

Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

C．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：

SiO2+2Na++2OH﹣=Na2SiO3↓+H2O

D．VO2+与酸性高锰酸钾溶液反应：

5VO2++MnO4﹣+H2O═5VO2++Mn2++2H+

24.常温下，在指定环境中，下列各组离子一定能大量共存的是

A.使pH试纸呈红色的溶液中：

I-、ClO-、SO32-、Na+

B．1.0mol/L的KNO3溶液中：

H+、Fe2+、Cl-、SO42-

C．由水电离出的C（H+）=10-13mol/L的溶液中：

CO32-、SO42-、Cl-、Na+

D．在含有大量HCO3-的溶液中：

K+、Ba2+、Cl-、NO3-

25.某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（　　）①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应③碱性氧化物一定是金属氧化物④只由一种元素组成的物质一定为纯净物⑤石墨和C60是同素异形体⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物．

A．③⑤⑥B．①②C．③⑤D．①③④

26.下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

A．漂白粉中加入浓盐酸：

ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O

B．氯化铁溶液洗涤银镜：

Fe3++Ag═Fe2++Ag+

C．0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液和0.1mol•L﹣1NaOH等体积混合：

NH4++H++2OH﹣═NH3•H2O+H2O

D．0.1mol•L﹣1的NaAlO2溶液和0.15mol•L﹣1的H2SO4溶液等体积混合：

AlO2﹣+4H+═Al3++2H2O

27.常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是（　　）

A．在酸性KMnO4溶液中：

Na+、C2H5OH、NH4+、Cl﹣

B．能溶解CaCO3的溶液中：

Fe2+、Ca2÷、Cl﹣、NO3﹣

C．澄清透明的溶液中：

Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣

D．能使淀粉﹣KIO3试纸显蓝色的溶液中：

K+、H+、SO42﹣、I﹣

28.下列相关反应的离子方程式书写错误的是（　　）

A．在强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：

3ClO﹣+4OH﹣+2Fe（OH）3=3Cl﹣+5H2O+2FeO42﹣

B．少量SO2通入苯酚钠溶液中：

2C6H5O﹣+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32﹣

C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：

2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

D．SO2通入NaClO溶液中：

SO2+ClO﹣+OH﹣=SO42﹣+Cl﹣+H+

29.下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（  ）

A．能使甲基橙变红的溶液中：

Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－、S2－

B．在pH＝11的溶液中：

Na＋、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－

C．室温下，由水电离的c（H＋）＝10－10mol/L的溶液中：

Cl－、HCO3－、NO3－、NH4＋、F－

D．0．1mol·L－1FeCl3溶液中：

K+、Na+、AlO2－、SCN－

30.下列离子方程式正确的是（  ）

A．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合

NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·H2O

B．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：

2Fe2＋＋4H＋＋O2=2Fe3＋＋2H2O

C．用CH3C

OOH溶解CaCO3：

CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．电解MgCl2水溶液的离子方程式：

2Cl－＋2H2O

H2↑＋Cl2↑＋2

OH－

31.下列离子方程式的书写正确的是

A．Ba（OH）2与H2SO4两稀溶液混合：

Ba2++OH-+H++SO42—=BaSO4↓+H2O

B．AlCl3溶液中加入过量氨水：

Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

C．将Na投入到CuSO4溶液：

2Na+Cu2+=2Na++Cu

D．等物质的量的MgCl2、NaOH和HC1溶液混合：

Mg2++2OH一=Mg（OH）2↓

32.下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A．电解氯化镁溶液：

2Cl﹣+2H2O

Cl2↑+H2↑+2OH﹣

B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：

Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

C．Cu与浓硝酸反应制备NO2：

3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO2↑+4H2O

D．向KAl（S04）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全：

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH﹣═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

试卷答案

1.D

【分析】

A、CH3COOH是弱电解质；

B、一水合氨是弱碱；

C、过量的铁能将铁离子还原；

D、向KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42－恰好完全沉淀时，铝以偏铝酸盐形式存在。

【详解】A、CH3COOH是弱电解质，CaCO3溶于CH3COOH溶液中：

CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O+2CH3COO-，故A错误；

B、一水合氨是弱碱，向AlCl3溶液中通入过量NH3：

Al3＋＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH4＋，故B错误；

C、过量的铁能将铁离子还原，过量的铁和稀硝酸反应：

3Fe＋2NO3－＋8H＋＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，故C错误；

D、向KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42－恰好完全沉淀时，铝以偏铝酸盐形式存在，故D正确。

故选D。

2.B

A．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．将饱和FeCl3溶液滴入废水中制取Fe（OH）3胶体，离子方程式：

Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+，故B正确；C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4，碱性溶液中不会生成氢离子，正确的离子反应为：

4OH-+3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+5H2O，故C错误；D．含有0.4 mol FeBr2的溶液中含有0.4mol亚铁离子、0.8mol溴离子，0.4mol亚铁离子完全反应消耗0.2mol氯气，剩余的0.2mol氯气能够氧化0.4mol溴离子，则参加反应的亚铁离子与溴离子的物质的量之比为1：

1，该反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2，故D错误；故选B。

3.B

A.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，若只发生H++OH-=H2O的反应，则溶液中的NH4＋会发生水解使溶液呈酸性，要使溶液呈中性，NH4＋也应和OH－发生反应，故A错误；B.用惰性电极电解MgBr2溶液，水在阴极上得到电子生成H2和OH－，OH－与Mg2＋结合生成Mg（OH）2沉淀，所以阴极的电极反应式为：

2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg（OH）2↓，故B正确；C.饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，将会有碳酸氢钠晶体析出，反应的离子方程式为：

2Na＋+CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓，故C错误；D.酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2，紫色褪去，离子方程式为：

2MnO4−+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D错误；答案选B。

点睛：

本题主要考查离子反应方程式的书写与正误判断。

C项是易错点，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，因碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以溶液中将有碳酸氢钠晶体析出，因此碳酸氢钠应写成化学式。

4.C

点睛：

本题主要考查限定条件下的离子共存问题。

解答本题的突破口是：

向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则酸溶液中不含NO3-，溶液为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，则离子可以大量共存，并结合溶液无色，则有颜色的离子不能存在来解答即可。

5.C

A.稀硝酸具有强氧化性，会将Fe2＋氧化为Fe3＋，因此Fe3O4与足量稀硝酸反应后的溶液中没有Fe2＋，故A错误；B.硫离子水解使溶液呈碱性，水解方程式为：

S2－＋H2O

HS－＋OH－，故B错误；C.将0.2mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，因氢氧根离子的量不足，铵根离子不反应，则离子方程式为：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2A1（OH）3↓+3BaSO4↓，故C正确；D.因Ba（OH）2过量，则NH4＋会和OH－反应生成NH3·H2O，故D错误；答案选C。

6.C

还缺少Fe3+与I-生成Fe2+和I2的反应，A错误；离子方程式中电荷不守恒，B错误；碳酸的酸性强于铝酸，体现强酸制弱酸规律，二氧化碳过量，生成酸式盐，C正确；还缺少NH4+与OH-生成一水合氨的反应，D错误；正确选项：

C。

点睛：

Fe（OH）3与HI发生中和反应的同时，还有生成的Fe3+与I-之间的氧化还原反应，这一点易被忽略。

7.D

含有MnO4-的溶液显紫色，不符合题意，A错误；使pH试纸变深蓝色的溶液显碱性，NH4+与OH-不共存，B错误；OH-与HCO3-不能共存，C错误；含有A1O2-溶液显碱性，四种Na+、K+、SO32-、CO32-的混合液显碱性，能够大量共存，D正确；正确答案：

D。

8.D

①Al2O3属于两性氧化物，错误；②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠等均含有离子键，都属于离子化合物，正确；③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和强电解质，错误；④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物，正确；⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，也可治疗胃酸过多，错误；⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物，正确，答案选D。

9.D

A．将2molCl2通入到含lmolFeI2的溶液中，氯气过量，亚铁离子和碘离子都被氧化，正确的离子方程式为：

2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2，A错误；B．Ba（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应生成碳酸钡、碳酸钠和水，B错误；C．过量SO2通入到NaClO溶液中，SO2有强还原性，ClO-有强氧化性，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：

SO2+H2O+ClO-=2H++SO42-+Cl-，C错误；D.1mol/L的NaA1O2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合反应方程式为：

2AlO2-+5H+=Al3+++Al（OH）3↓+H2O，D正确；答案选D。

点睛：

本题考查了离子方程式的正误判断，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：

检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等（例如选项A）。

10.

B

①液氨、干冰、纯碱均为化合物，液氯是氯气分子，属于单质，①错误；②漂白粉（氯化钙和次氯酸钙）、铝热剂、水玻璃（硅酸钠溶液）、氨水均为混合物，②正确；③明矾、小苏打、醋酸、烧碱都能够自身电离出阴阳离子，均为电解质，③正确；④碘酒是溶液，不是胶体，④错误；⑤Na2O2是过氧化物，不是盐，⑤错误，答案选B。

11.

A

A、向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液生成硫酸钡、偏铝酸钾和水：

Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2O，A正确；B、硝酸是氧化性酸，稀HNO3与难溶于水的FeS固体反应是发生氧化还原反应，得不到硝酸亚铁和H2S，B错误；C、向氯化钙溶液中通入CO2气体不反应，C错误；D、强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应：

3ClO－+4OH－+2Fe（OH）3＝2FeO42－+3Cl－+5H2O，D错误，答案选A。

点睛：

离子方程式错误的原因有：

离子方程式不符合客观事实：

质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题，在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往