离子反应专题.docx

1、离子反应专题1.下列反应的离子方程式书写正确的是A. CaCO3溶于CH3COOH溶液中：CaCO32HCa2CO2H2OB. 向AlCl3溶液中通入过量NH3：Al34OHAlO22H2OC. 过量的铁和稀硝酸反应：FeNO34HFe3NO2H2OD. 向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀：2Ba2+4OH+Al3+2SO42=2BaSO4+ AlO2+2H2O2.下列指定反应的离子方程式正确的是A. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性H+ SO42-+ Ba2+OH-= BaSO4+ H2OB. 饱和FeCl3滴入沸水中加热煮沸制备胶体：Fe3+

2、3H2O=Fe(OH)3(胶体)+ 3H+C 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4，3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+D. 向含有0.4mol FeBr2的溶液中通入0.4molCl2充分反应4Fe2+2Br-+3C12=4Fe3+6C1-+ Br23.下列指定反应的离子方程式正确的是A. 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：H+OH-=H2OB. 用惰性电极电解MgBr2溶液，阴极的电极反应式为：2H2O+Mg2+2e-=H2+Mg(OH)2C. 饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-D.

3、 酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2+3O2+4H2O4.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、A13+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。向溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种5.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A. Fe3O4 溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OB. 硫化钠的水解反应：S2-+H3O+HS-+H2OC. 将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(

4、OH)2溶液等体积混合：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2A1(OH)3+3BaSO4D. NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O6.下列离子方程式正确的是A. Fe(OH)3溶于HI溶液中: Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OB. 磁性氧化铁溶于稀盐酸: Fe3O4+8H+=Fe3+2Fe2+4H2OC. NaAlO2溶液中通入过量CO2 :AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-D. NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合: HCO3-+Ba2+OH-+BaCO3+H2O7.下列各组离子一定能

5、大量共存的是A. 某无色透明的酸性溶液:Cl-、Na+、MnO4-、SO42-B. 能使PH试纸变深蓝色的溶液:Na+、NH4+、K+、CO32-C. 加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液:K+、Ba2+、HCO3-、Cl-D. 0.1mol/LA1O2-溶液中:Na+、K+、SO32-、CO32-8.下列说法中正确的个数是Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物NaHCO3是发酵粉

6、主要成分之一，Na2CO3可治疗胃酸过多。盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A. 5 B. 4 C. 2 D. 39.下列离子方程式的书写及评价，均合理的是选项离子方程式评价A将2mol Cl2通入到含lmol FeI2的溶液中：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+I2正确：Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化BBa(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2+HCO3-+OH-=BaCO3+H2O正确：酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-正确：说明酸性：H2SO3强于HC1ODlmol/L的Na

7、A1O2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al3+Al(OH)3+H2O正确：AlO2-与H+均无剩余10.下列有关物质的分类或归类正确的一组是( )液氨、液氯、干冰、纯碱均为化合物漂白粉、铝热剂、水玻璃、氨水均为混合物明矾、小苏打、醋酸、烧碱均为电解质碘酒、牛奶、豆浆、肥皂水均为胶体Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaClO均为钠盐A. 和 B. 和 C. 和 D. 11.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3+2 SO42+2Ba2+4OH-=2BaSO4+ AlO2+2H2O B. 稀HN

8、O3 与难溶于水的FeS固体反应:FeS+2H+=Fe2+H2SC. 向氯化钙溶液中通入CO2气体:Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+D. 强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应:3ClO-+2Fe(OH)3=2 FeO42+3Cl-+H2O+4H+12.能正确表示下列反应的离子方程式是（）AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OBNH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2OC硫化钠的水解反应：S2+H3O+HS+H2OD将0.2 molL1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3 molL1的Ba（OH）

9、2溶液等体积混合：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=2Al（OH）3+3BaSO413.有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸在水溶液中符合离子方程式：2H+SO32SO2+H2O的化学反应的组合共有（）个A6 B9 C12 D1514.含有下列各组离子的溶液中通入（或加入）过量的某种物质后仍能大量共存的是AH+、Ba2+、Fe3+、NO3，通入SO2气体BCa2+、Cl、K+、H+，通入CO2气体CAlO2、Na+、Br、SO42，通入CO2气体DHCO3、Na+、I、HS，加入AlCl3溶液15.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A

10、某无色溶液中：Al3、Cu2、SO42、ClB由水电离的c(H+) 110-11 molL-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl、NO3C在c(OH)/ c(H+)1010的溶液中：Na、Mg2+、NO3、ClD加入足量过氧化钠后的溶液中：Na +、K+、Cl、I16.某溶液中只可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32、AlO2、SO32、SO42、Cl中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2molL-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A在

11、溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生 则下列说法中正确的是（ ）A原溶液中存在Fe2+、NH4、AlO2、SO42 B无法确定原溶液中是否含有Cl、Al3+C溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe3+、NH4、H D无法确定沉淀C的成分17.下列指定反应的离子方程式正确的是A用惰性电极电解饱和MgCl2水溶液：2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-B工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2OD碳酸氢钙与过量NaOH溶

12、液反应：Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+2H2O+ CO32-18.下列微粒在指定条件下可以大量共存的是：A在小苏打溶液中：NO3-、AlO2-、NH4+、K+B在空气中：H2S、CO2、SO2、COC在酸性高锰酸钾溶液中：C2H5OH、Na+、SO42-、CO32-D在pH=8的溶液中：Na+、HCO3-、Br-、Mg2+19.下列反应的离子方程式书写正确的是ANaAlO2溶液中通入过量的CO2: 2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32-B向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H+H2O2=I2+ 2H2OC磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na

13、+2OH-=Na2SiO3+H2ODNaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+ OH-+ Ba2+=H2O+BaCO320.下列离子方程式的书写与结论均合理的是选项 离子方程式 结论 AAgCl悬浊液中滴加2滴饱和KI溶液：AgCl(s)+I-(aq) AgI(s)+Cl-(aq)溶解度：AgIAgCl BFeCl2溶液中滴加H2O2：Fe2+H2O2+2H+=Fe3+2H2O氧化性：H2O2Fe3+ C少量SO2通入到Na2SiO3溶液中：SO2 +H2O+SiO32- = H2SiO3（胶体）+ SO32-酸性：H2SO3 H2SiO3 D铜与浓硫酸共热：Cu + 4H+

14、+SO42- Cu2+ SO2 +2H2O浓硫酸具有酸性、强氧化性21.下列有关物质分类或归类中，正确的是混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水玻璃 化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD电解质：明矾、生石膏、冰醋酸、氨水 酸性氧化物：SiO2 Mn2O7 N2O5 Cl2O7A B C D22.常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定大量存在都是（）ANaAlO2溶液中：Cl、HCO3、K+、Ba2+ BFeCl3溶液中：K+、NH4+、Br、SCNCc(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、NO3、K+、ClDKMnO4的溶液中：H+、SO42、CH3CH2OH23.能正确表示下列反

15、应的离子方程式为（）A向明矾（KAl（SO4）212H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42沉淀完全：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH2Al（OH）3+3BaSO4BFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OC玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na+2OH=Na2SiO3+H2ODVO2+与酸性高锰酸钾溶液反应：5VO2+MnO4+H2O5VO2+Mn2+2H+24.常温下，在指定环境中，下列各组离子一定能大量共存的是A.使pH试纸呈红色的溶液中：I-、ClO-、SO32-、Na+B1.0 mol/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl

16、-、SO42-C由水电离出的C(H+) =10-13 mol/L的溶液中：CO32-、SO42-、Cl-、Na+D在含有大量HCO3-的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-25.某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应 碱性氧化物一定是金属氧化物 只由一种元素组成的物质一定为纯净物石墨和C60是同素异形体糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物A B C D26.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A漂白粉中加入浓盐酸：ClO+Cl+2H+Cl2+H2OB氯化铁溶液洗涤银镜：Fe3+AgFe

17、2+Ag+C0.1 molL1NH4HSO4溶液和0.1 molL1NaOH等体积混合：NH4+H+2OHNH3H2O+H2OD0.1 molL1的NaAlO2溶液和0.15 molL1的H2SO4溶液等体积混合：AlO2+4H+Al3+2H2O27.常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是（）A在酸性KMnO4溶液中：Na+、C2H5OH、NH4+、ClB能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2、Cl、NO3C澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42、ClD能使淀粉KIO3试纸显蓝色的溶液中：K+、H+、SO42、I28.下列相关反应的离子方程式书写错误的是（）A在强碱溶液中Na

18、ClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO+4OH+2Fe（OH）3=3Cl+5H2O+2FeO42B少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32C用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2ODSO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO+OH=SO42+Cl+H+29.下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A能使甲基橙变红的溶液中：Fe2、Al3、NO3、Cl、S2B在pH11的溶液中：Na、AlO2、NO3、S2、SO32C室温下，由水电离的c(H)1010mol/L的溶液中：Cl

19、、HCO3、NO3、NH4、FD01 molL1FeCl3溶液中： K+、Na+、AlO2、SCN30.下列离子方程式正确的是（ ）A0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合NH4Al32SO422Ba24OH2BaSO4Al（OH）3NH3H2OBFeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe24HO2=2Fe32H2OC用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl2H2OH2Cl22OH31.下列离子方程式的书写正确的是ABa(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：Ba2+OH-

20、+H+SO42=BaSO4 +H2OBAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3 +3NH4+C将Na投入到CuSO4溶液：2Na+Cu2+= 2Na+CuD等物质的量的MgCl2、NaOH和HC1溶液混合：Mg2+2OH一=Mg(OH)232.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A电解氯化镁溶液：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHB向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2OAlO2-+4NH4+2H2OCCu与浓硝酸反应制备NO2：3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO2+4H2OD向KAl（S04）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42恰好沉淀

21、完全：Al3+2SO42-+2Ba2+4OHAlO2-+2BaSO4+2H2O试卷答案1.D【分析】A、CH3COOH是弱电解质；B、一水合氨是弱碱；C、过量的铁能将铁离子还原；D、向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀时，铝以偏铝酸盐形式存在。【详解】A、CH3COOH是弱电解质，CaCO3溶于CH3COOH溶液中：CaCO32CH3COOHCa2CO2H2O+2CH3COO-，故A错误；B、一水合氨是弱碱，向AlCl3溶液中通入过量NH3：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，故B错误；C、过量的铁能将铁离子还原，过量的铁和稀硝酸反应：3Fe2NO3

22、8H3Fe22NO4H2O，故C错误；D、向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀时，铝以偏铝酸盐形式存在，故D正确。故选D。2.BA向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性的离子反应为2H+SO42-+Ba2+2OH- BaSO4+2H2O，故A错误；B将饱和FeCl3溶液滴入废水中制取Fe(OH)3胶体，离子方程式：Fe3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+，故B正确；C在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4，碱性溶液中不会生成氢离子，正确的离子反应为：4OH-+3ClO-+ 2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+5H2O，故

23、C错误；D含有0.4molFeBr2的溶液中含有0.4mol亚铁离子、0.8mol溴离子，0.4mol亚铁离子完全反应消耗0.2mol氯气，剩余的0.2mol氯气能够氧化0.4mol溴离子，则参加反应的亚铁离子与溴离子的物质的量之比为1：1，该反应的离子方程式为2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+4Cl-+Br2，故D错误；故选B。3.BA. 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，若只发生H+OH-=H2O的反应，则溶液中的NH4会发生水解使溶液呈酸性，要使溶液呈中性，NH4也应和OH发生反应，故A错误；B. 用惰性电极电解MgBr2溶液，水在阴极上得到电子生成H2和OH，OH与Mg

24、2结合生成Mg(OH)2沉淀，所以阴极的电极反应式为：2H2O+Mg2+2e-=H2+Mg(OH)2，故B正确；C. 饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，将会有碳酸氢钠晶体析出，反应的离子方程式为：2Na+CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3，故C错误；D. 酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2，紫色褪去，离子方程式为：2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O，故D错误；答案选B。点睛：本题主要考查离子反应方程式的书写与正误判断。C项是易错点，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，因碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以溶液中将有碳酸氢钠晶体析出，因此碳酸氢钠应写成化学式。4.C点

25、睛：本题主要考查限定条件下的离子共存问题。解答本题的突破口是：向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则酸溶液中不含NO3-，溶液为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，则离子可以大量共存，并结合溶液无色，则有颜色的离子不能存在来解答即可。5.CA. 稀硝酸具有强氧化性，会将Fe2氧化为Fe3，因此Fe3O4与足量稀硝酸反应后的溶液中没有Fe2，故A错误；B. 硫离子水解使溶液呈碱性，水解方程式为：S2H2OHSOH，故B错误；C. 将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，因氢氧根离子的量不足，铵根

26、离子不反应，则离子方程式为：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2A1(OH)3+3BaSO4，故C正确；D. 因Ba(OH)2过量，则NH4会和OH反应生成NH3H2O，故D错误；答案选C。6.C还缺少Fe3+与I-生成Fe2+和I2的反应，A错误；离子方程式中电荷不守恒，B错误；碳酸的酸性强于铝酸，体现强酸制弱酸规律，二氧化碳过量，生成酸式盐，C正确；还缺少NH4+与OH-生成一水合氨的反应，D错误；正确选项：C。点睛：Fe(OH)3与HI发生中和反应的同时，还有生成的Fe3+与I-之间的氧化还原反应，这一点易被忽略。7.D含有MnO4-的溶液显紫色，不符合题意，A错误；使pH试纸

27、变深蓝色的溶液显碱性，NH4+与OH-不共存，B错误；OH-与HCO3-不能共存，C错误；含有A1O2-溶液显碱性，四种Na+、K+、SO32-、CO32-的混合液显碱性，能够大量共存，D正确；正确答案：D。8.DAl2O3属于两性氧化物，错误；碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠等均含有离子键，都属于离子化合物，正确；蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和强电解质，错误；醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物，正确；NaHCO3是发酵粉主要成分之一，也可治疗胃酸过多，错误；盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物，正确，答案选D。9.DA将2mol Cl2通入到含lmo

28、l FeI2的溶液中，氯气过量，亚铁离子和碘离子都被氧化，正确的离子方程式为：2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2I2，A错误；BBa(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应生成碳酸钡、碳酸钠和水，B错误；C过量SO2通入到NaClO溶液中，SO2有强还原性，ClO-有强氧化性，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：SO2+H2O+ClO-=2H+SO42-+Cl-，C错误；D. 1mol/L的NaA1O2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合反应方程式为：2AlO2-+5H+=Al3+Al(OH)3+H2O，D正确；答案选D。点睛：本题考查了离子方程式的正误判断

29、，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等（例如选项A）。10.B液氨、干冰、纯碱均为化合物，液氯是氯气分子，属于单质，错误；漂白粉（氯化钙和次氯酸钙）、铝热剂、水玻璃（硅酸钠溶液）、氨水均为混合物，正确；明矾、小苏打、醋酸、烧碱都能够自身电离出阴阳离子，均为电解质，正确；碘酒是溶液，不是胶体，错误；Na2O2是过氧化物，不是盐，错误，答案选B。11.AA、向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液生成硫酸钡、偏铝酸钾和水：Al3+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4+AlO2+2H2O，A正确；B、硝酸是氧化性酸，稀HNO3与难溶于水的FeS固体反应是发生氧化还原反应，得不到硝酸亚铁和H2S，B错误；C、向氯化钙溶液中通入CO2气体不反应，C错误；D、强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应：3ClO+4OH+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+5H2O，D错误，答案选A。点睛：离子方程式错误的原因有：离子方程式不符合客观事实：质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题，在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往