质量分数计算.docx
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质量分数计算
为测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）有关实验数据如下表：
反应前
反应后
实验
数据
烧杯和稀盐酸的质量
石灰石样品的质量
烧杯及剩余物的质量
150克
12克
157.6克
（1）根据质量守恒定律计算，反应中生成二氧化碳的质量．
（2）求该石灰石中含CaCO3的质量分数．
考点：
根据化学反应方程式的计算．
专题：
综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
分析：
在本题中，分析表格数据可知，减少的质量是二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以求出碳酸钙的质量，然后再求碳酸钙的质量分数．根据化学方程式计算的步骤有：
一设、二写、三找、四列、五答、六查．注意事项有：
设未知数不带单位，计算过程中要带单位，结果要带单位．
解答：
解：
（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量=150g+12g-157.6g=4.4g．
故答案为：
4.4克；
（2）设碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
10044
x4.4g
100x=444.4g
x=10g
10g12g×100%≈83.3%答：
该石灰石中含CaCO3的质量分数是83.3%．
故答案为：
83.3%
实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数．先称取该混合物样品20g，完全溶于水中．然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：
次数
物质的质量
1
2
3
4
加入氢氧化钠溶液的质量/g
25
25
25
25
生成沉淀的质量/g
2.9
X
8.7
8.7
（1）上表中X的数值为
5.8
；
（2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？
考点：
根据化学反应方程式的计算．
专题：
有关化学方程式的计算．
分析：
（1）对比表中前三组的数据可以得出X的值．
（2）由生成沉淀的总质量根据氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式可以计算出氯化镁的质量，进而计算出样品中氯化镁的质量分数．
解答：
解：
（1）由表中1、3两次的数据可知，25g氢氧化钠溶液与氯化镁反应能生成2.9g沉淀，因此50g氢氧化钠溶液能生成5.8g沉淀．
（2）设样品中氯化镁的质量分数为x．
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
9558
20g×x8.7g
9558=20g×x8.7g，x=71.25%
答：
（1）5.8；
（2）原固体混合物样品中氯化镁的质量分数为71.25%
为了测定某铜锌合金中铜的质量分数，取合金样品跟稀盐酸反应．三次实验的有关数据如下表：
（1）根据上表中的数据分析，当铜锌合金中的锌与稀盐酸中的HCl恰好完全反应时，合金样品的质量与稀盐酸的质量之比为
20：
73
．
（2）计算该铜锌合金中铜的质量分数．
67.5%
．
考点：
根据化学反应方程式的计算．
专题：
有关化学方程式的计算；金属与金属材料．
分析：
（1）从三次实验数据可知，第一、第二次反应中稀盐酸过量，锌完全反应生成氢气为0.1g，第三次反应中锌过量，又因为第三次稀盐酸完全反应产生的氢气恰好也为0.1g，所以第一、二次反应中合金的质量与第三次稀盐酸的质量恰好完全反应，从而得出它们的质量比．
（2）由于铜与稀盐酸不反应，故铜锌合金与稀盐酸的反应，为锌与稀盐酸的反应，根据生成的氢气的质量和化学方程式可求得10g铜锌合金中锌的质量，进一步可求出铜锌合金中铜的质量分数；
解答：
解：
（1）第一、二次反应中合金的质量为10g；第三次稀盐酸的质量为36.5g；由于合金中的锌与稀盐酸恰好完全反应所取合金与所用稀盐酸分别为10g，36.5g，故其质量比为20：
73
故答案为：
20：
73．
（3）设合金中锌的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
652
x0.1g
65x=20.1g
解之得：
x=3.25g
合金中铜的质量为：
10g-3.25g═6.75g
该铜锌合金中铜的质量分数为：
6.75g10g×100%=67.5%
故答案为：
67.5%
（2010•钦州）实验室中某瓶浓盐酸的标签如图所示．请根据有关信息计算：
（1）该瓶盐酸溶液的质量是
595
g．
（2）欲配制148g溶质质量分数为5%的稀盐酸，需这种浓盐酸
20
g．
（3）40g氢氧化钠溶液跟73g溶质质量分数为5%的稀盐酸恰好完全反应．计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．
考点：
根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；有关溶质质量分数的简单计算．
专题：
溶液的组成及溶质质量分数的计算；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
分析：
（1）从标签中的所标注的盐酸的体积和密度可以求出盐酸的质量；
（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变结合溶质的质量分数来解答；
（3）氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠和水，由于它们是恰好完全反应，所以可以根据盐酸的质量进行求算．
解答：
解：
（1）从标签中可以知道盐酸的体积为500mL，密度为1.19g/cm3，可以据此求出盐酸的质量为：
1.19g/cm3×500mL=595g；
（2）设需要这种浓盐酸的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变可知：
148g×5%=x•37%
解得：
x=20g
（3）根据题意可以知道氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，所以盐酸中溶质的质量为：
73g×5%=3.65g；
设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x
NaOH+HCl═NaCl+H2O
4036.5
x 3.65g
4036.5=x3.65g
解得：
x=4g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：
4g40g×100%=10%；
答：
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%．
（1）595；
（2）20；
（3）10%．
实验室中浓盐酸的商标如图所示．欲配制730g溶质质量分数为10%的稀盐酸，请根据有关信息计算，需这种浓盐酸多少g？
体积为多少？
盐酸
化学纯试剂
500mL约500g
化学式HCl
相对分子质量：
36.46
密度1.18g/mL
质量分数为36.5%
考点：
一定溶质质量分数的溶液的配制；有关溶质质量分数的简单计算．
专题：
标签图示型；溶液的组成及溶质质量分数的计算．
分析：
可以根据溶质的质量分数来解答该题，需要特别注意的是溶液在加水稀释前后溶质的质量不变．
解答：
解：
要将36.5%的浓盐酸稀释为10%的稀盐酸要向浓盐酸中加入水，解答本题的关键是在加水后溶质的质量不变，可以据此列出等式进行求算，求体积可根据物理所学的密度公式进行变形，即可完成解答；
设需要浓盐酸的质量为x，其体积为y
730g×10%=36.5%×x
解得：
x=200g
y=200g÷1.18g/mL=169.5mL
答：
需这种浓盐酸200g，体积为169.5mL．
故答案为：
200g；169.5mL．
在实验室开放日，老师给某化学兴趣的同学一包氧化铜和铜的混合物样品．要求该兴趣小组的同学测定样品中氧化铜的质量分数．同学们称取5克样品放于烧杯中，再把20克稀硫酸平均分四次加入烧杯中并搅拌，上期充分反应．有关实验数据如下表：
实验次数
1
2
3
4
加入稀硫酸的质量/g
5
5
5
5
烧杯中剩余固体的质量/g
4.2
3.4
3.0
3.0
计算：
（1）样品中氧化铜的质量分数．
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数．
考点：
有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．
专题：
溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
分析：
（1）根据表中实验数据，第4次加入稀硫酸后，烧杯中剩余固体的质量不再改变，则剩余固体全部为不与硫酸反应铜的质量，则样品质量-铜的质量样品质量×100%即样品中氧化铜的质量分数；
（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数时需要使用硫酸完全反应时所得实验数据，由数据表，第1、2次加入的稀硫酸完全反应，因此可根据第1次反应所消耗的氧化铜的质量计算所加5g稀硫酸中硫酸的质量，而计算出所用稀硫酸中溶质的质量分数．
解答：
解：
（1）样品中氧化铜的质量分数：
5g-3g5g×100%=40%
（2）设所用稀硫酸中溶质的质量x，
H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
9880
x（5-4.2）g=0.8g
800.8g=98xx=0.98g
所用稀硫酸中溶质的质量分数：
0.98g5g×100%=19.6%
答：
（1）样品中氧化铜的质量分数40%；
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数19.6%
甲、乙、丙、丁4位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：
各取5.0g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分别加入不同质量、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应后得到沉淀及有关实验数据如表：
4位同学的实验
甲
乙
丙
丁
加入氢氧化钠溶液质量（g）
29.0
34.5
40.0
45.0
反应得到沉淀的质量（g）
2.1
2.5
2.9
2.9
反应的化学方程式为：
MgCl2+2NaOH→Mg（OH）2↓+2NaCl，试回答下列问题：
（1）恰好完全反应的是
丙
同学的实验．
（2）计算样品中所含氯化镁的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%，下同）．
（3）计算丙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数．
考点：
根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；物质组成的综合计算；质量守恒定律及其应用．
专题：
溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算．
分析：
（1）根据甲、乙、丙、丁四位同学所加氢氧化钠溶液依次递增的质量关系和生成沉淀的质量关系进行分析．
（2）根据氢氧化钠的质量求出氯化镁的质量，再根据氯化镁的质量样品的质量×100%求出样品中氯化镁的质量分数．
（3）所得溶液中氯化钠的质量分数=氯化钠的质量所得溶液的质量×100%，所得溶液中氯化钠的质量包括样品中氯化钠的质量（样品的质量-氯化镁的质量）和反应生成的氯化钠的质量（根据氢氧化钠的质量求出），所得溶液的质量=所加的所有物质的总质量-沉淀的质量．
解答：
解：
（1）根据甲、乙、丙三位同学的实验数据分析可知，这三位同学所加的氢氧化钠已反应完，根据丙、丁两同学的实验数据分析可知，这两个实验中的氯化镁已反应完，则丙同学所做的实验中氯化镁和氢氧化钠恰好完全反应．故答案为：
丙
（2）设样品中所含氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成氢氧化镁的质量为z．
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
958058117
x40g×10%zy
=4g
95x=804g804g=117y804g=58z
x=4.75gy=5.85gz=2.9g
4.75g5g×100%=95%
答：
样品中氯化镁的质量分数为95%．
（3）5g-4.75g+5.85g25g+40g-2.9g×100%=9.8%
答：
所得溶液中氯化钠的质量分数为9.8%．
2008•邵阳）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，称取50g样品，磨成粉末后，放在电炉上高温煅烧至质量不再发生变化，称量剩余物质量为30.2g．（有关反应的化学方程式为CaCO3高温¯CaO+CO2↑假设鸡蛋壳样品中杂质不参加反应）据此计算：
（1）生成二氧化碳气体的质量；
（2）此鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数．
考点：
根据化学反应方程式的计算．
专题：
有关化学方程式的计算．
分析：
根据化学方程式计算的步骤有：
一设、二写、三找、四列、五答、六查．注意事项有：
设未知数不带单位，计算过程中要带单位，结果要带单位．在本题中，分析题目信息和数据可知，减少的质量是二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以求出碳酸钙的质量，然后再求碳酸钙的质量分数．
解答：
解：
（1）生成CO2的质量：
50g-30.2g=19.8g
答：
生成二氧化碳气体的质量为19.8g．
（2）设50g样品中含CaC03的质量为x
CaCO3高温¯CaO+CO2↑
10044
x19.8g
100x=4419.8g
x=45g
45g50g×100%=90%
答：
鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数90
）碳酸钙是牙膏中一种常用的磨擦剂，可用石灰石作原料来制备．宜昌市某牙膏厂现有一批石灰石样品，小丽为探究所含碳酸钙的质量分数，称取500g样品，磨成粉末后，放在电炉上高温煅烧至质量不再发生变化，称量剩余物质量为302g．（有关反应的化学方程式为：
CaCO3高温¯CaO+CO2↑，假设石灰石样品中杂质不参加反应．）
据此我能计算：
（1） 生成二氧化碳的质量；
（2） 此石灰石样品中碳酸钙的质量分数
a．实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数．先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：
次数物质的质量
1
2
3
4
加入氢氧化钠溶液的质量/g
25
25
25
25
生成沉淀的质量/g
2.9
X
8.7
8.7
（1）上表中X的数值为
5.8
；
（2）计算20g固体混合物样品中氯化镁的质量；
（3）计算上述实验中所用到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数．
b．在烧杯中加入氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物10.0g后，再加入68.9g稀盐酸恰好完全反应．
反应过程中用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示．烧杯连同药品的起始总质量为165.0g．反应的方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．试求：
（1）完全反应时产生二氧化碳的质量是
4.4克
；
（2）计算原混合物中氯化钠的质量；
（3）计算稀盐酸的溶质质量分数．
考点：
根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
专题：
综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
分析：
a：
分析表格可以发现，当生成8.7克沉淀时，氯化镁全部参加反应；从第一次可以看出，加入25克氢氧化钠生成2.9克沉淀，因此当加入50克氢氧化钠，生成5.8克沉淀．
b：
根据图象可以看出，反应开始时总质量是165克，反应结束时总质量是160.6克，质量的变化值等于二氧化碳气体的质量．
解答：
解：
a：
（1）从第一次可以看出，加入25克氢氧化钠生成2.9克沉淀，因此当加入50克氢氧化钠，生成5.8克沉淀．
故答案为：
5.8．
（2）分析表格可以发现，当生成8.7克沉淀时，氯化镁全部参加反应，设氯化镁的质量是X．
MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）2↓
9558
X8.7克
9558═X8.7克
得：
X=14.25克
（3）在第一次反应中，氢氧化钠完全反应，设参加反应的氢氧化钠的质量是Y．
MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）2↓
8058
Y2.9克
8058═Y2.9克
得：
Y=4克
∴氢氧化钠溶液的溶质质量分数=4克25克×100%═16%．
答：
20g固体混合物样品中氯化镁的质量为14.25克；上述实验中所用到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%．
b：
（1）根据图象可以看出，反应开始时总质量是165克，反应结束时总质量是160.6克，质量的变化值等于二氧化碳气体的质量，所以二氧化碳的质量=165克-160.6克=4.4克，故答案为：
4.4克．
（2）生成4.4克二氧化碳，设需要碳酸氢钠的质量是M，需要盐酸（溶质）的质量是N．
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
8436.544
MN4.4克
8444═M4.4克
得：
M=8.4克
36.544═N4.4克
得：
N=3.65克
∴原混合物中氯化钠的质量=10克-8.4克=1.6克．
（3）根据
（2）计算得出盐酸的溶质的质量为3.65克，稀盐酸的溶质质量分数=3.65克68.9克×100%═5.3%．
答：
原混合物中氯化钠的质量为1.6克；稀盐酸的溶质质量分数为5.3%
实验室中浓硫酸的商标如图所示，根据有关信息计算：
（精确到0.1）
（1）该试剂瓶中硫酸溶液的质量是
920
g．
（2）欲配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需这种浓硫酸的体积是多少？
（3）取足量所配制的稀硫酸与13g锌充分反应，可制得氢气的质量是多少？
考点：
一定溶质质量分数的溶液的配制．
专题：
溶液的组成及溶质质量分数的计算．
分析：
溶质质量分数的计算中一定注意液体体积和密度与质量之间的相互转化，在转化过程中一定注意单位的统一．
解答：
解：
（1）由密度公式可知硫酸溶液的质量为
500ml×1.84g/cm3=920g
故答案为920
（2）设需浓硫酸的体积为X
100g×19.6%=1.84g/cm3×98%X
X=10.9mL
故答案为10.9ml
（3）设可制得氢气的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
652
13gy
65y=13g×2
y=0.4g
答：
制的氢气的质量为0.4g
生铁是铁和碳的合金．为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入146.6g稀硫酸，恰好完全反应（杂质不参与反应）．测得的实验数据如下：
烧杯、反应前所加样品及稀硫酸质量之和
反应后烧杯及其中物质质量之和
质量
172.6g
172.4g
请你完成有关计算：
（1）反应放出的氢气的质量是多少？
（2）生铁样品中铁的质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
考点：
含杂质物质的化学反应的有关计算；有关溶质质量分数的简单计算；金属的化学性质．
专题：
有关溶液溶质质量分数的计算；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
分析：
（1）根据质量守恒定律，反应前后所加样品及稀硫酸质量和的差值即反应放出氢气的质量；
（2）根据反应的化学方程式，由放出氢气质量计算生铁样品中铁的质量，该质量与样品质量比可计算生铁样品中铁的质量分数；
（3）反应后所得硫酸亚铁溶液的质量可由质量守恒定律求得，而硫酸亚铁的质量可通过化学方程式，由氢气质量求得，二者质量比可计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．
解答：
解：
（1）根据质量守恒定律，氢气的质量：
172.6g-172.4g=0.2g
（2）设生铁样品中铁的质量为x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
562
x0.2g
56x=20.2g
x=5.6g
5.6g6g×100%≈93.3%
（3）设反应后生成硫酸亚铁的质量为y
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
1522
y0.2g
152y=20.2g
y=15.2g
15.2g5.6g+146.6g-0.2g×100%=10%
答：
（1）反应放出的氢气的质量是0.2g；
（2）生铁样品中铁的质量分数是93.3%；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是10%．
点评：
根据质量守恒定律，反应后溶液的质量=参加反应铁的质量+所加入稀硫酸的质量-反应放出氢气的质量．
）实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数．先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：
次数物质的质量
1
2
3
4
加入氢氧化钠溶液的质量/g
25
25
25
25
生成沉淀的质量/g
2.9
X
8.7
8.7
（1）上表中X的数值为
5.8
；
（2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？
（3）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入多少克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？
考点：
根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
专题：
图表分析，寻找有效数据；溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算；溶质质量守恒．
分析：
（1）每加入25g氢氧化钠溶液完全反应可生成沉淀2.9g，因此，第2次加入的25g氢氧化钠溶液完全反应，又生成沉淀2.9g；
（2）由氯化镁与过量的氢氧化钠完全反应后生成沉淀氢氧化镁8.7g，根据反应的化学方程式，计算出样品中氯化镁的质量，然后与样品质量相比可得混合物样品中氯化镁的质量分数；
（3）由氢氧化钠完全反应时生成沉淀的质量计算出所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数；利用80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液，根据稀释前后溶质氢氧化钠的质量不变，计算出稀释时所加入水的质量．
解答：
解：
（1）每加入25g氢氧化钠溶液完全反应可生成沉淀2.9g，因此，第2次加入25g氢氧化钠溶液完全反应后，所得沉淀的总质量=2.9g×2=5.8g
故答案为：
5.8；
（2）设混合物的样品中氯化镁的质量为x
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
9558
x8.7g
95x=588.7gx=14.25g
原固体混合物样品中氯化镁的质量分数=14.25g20g×100%=71.25%
答：
原固体混合物样品中氯化镁的质量分数为71.25%；
（3）设第1次反应中消耗氢氧化钠的质量为y
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
8058
y2.9g
80y=582.9gy=4g
则所加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数=4g25g×100%=16%
设需要加入水的质量为m
80g×30%=（80g+m）×16%
解得m=70g
答：
需加入70克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液．
点评：
在计算所加入的100g氢氧化钠溶液的溶质质量分数时，不能直接使用100g氢氧化钠溶液进行计算，因为100g溶液中的氢氧化钠并未全部参加反应；根据溶液的均一性，可根据前三次实验氢氧化钠完全反应时的数据进行计算
小苏打（主要成分为NaHC03）中常含有少量氯化钠．小明同学为了测定某品牌小苏打中NaHC03的质量分数，查阅资料：
NaHC03+HCl═NaCl+H20+C02↑，然后进行了以下实验：
称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得有关数据如下表所示．试计算：
（计算结果保留一位小数）
物质
样品
消耗稀盐酸质量
反应后溶液质量
质量（g）
9
75.4
80
（1）生成的二氧化碳的质量为
4.4g
．
（2）样品中的NaHC03质量分数．
考点：
根据化学反应方程式的计算．
专题：
综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
分析：
根据小苏打（主要成分为NaHCO3）中含有少量氯化钠且NaHCO3能与稀盐酸反应而氯化钠不与稀盐酸反应，结合题意及表格中数据，由质量守恒定律得出CO2的质量，然后根据化学方程式可求得碳酸钠的质量，进一步可求得NaHC03质量分数．
解答：
解：
根据质量守恒定律得CO2的质量═9g
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