河南省驻马店市学年高一化学下学期期末考试试题.docx

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河南省驻马店市学年高一化学下学期期末考试试题

河南省驻马店市2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题

本试题卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。

考试结束后，监考老师只收答题卡。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写（涂）在答题卡上。

考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题上作答，答案无效。

3.考试结束，监考教师将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Cu64

第I卷（选择题共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）

1.化学与生产、生活密切相关。

下列说法错误的是

A.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

B.医用口罩无纺布的原材料成分之一是聚丙烯，其结构简式为

C.“84”消毒液是以NaClO为主要成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以和洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用

D.不可向密闭空间的空气中喷洒酒精进行消毒，易引发火灾

2.下列说法中不正确的是

①糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，适当条件下均可发生水解

②塑料、合成橡胶和合成纤维是三大合成材料

③石油的分馏，煤的气化、液化、干馏等过程均为化学变化

④蛋白质的盐析不是可逆过程

⑤油脂、乙酸乙酯都是酯类，但不是同系物

A.①③④⑤B.①③④C.④⑤D.②③

3.下列化学用语不正确的是

A.S2－的结构示意图：

B.次氯酸的电子式：

C.CH4分子的比例模型：

D.乙醇的结构简式：

C2H5OH

4.主族元素砷（As）的部分信息如图所示。

下列说法正确的是

A.砷（As）在周期表中的位置是第三周期第VA族

B.砷元素的最高化合价为＋4

C.推测砷有多种氧化物

D.氮的简单气态氢化物的还原性大于砷的简单气态氢化物的还原性

5.下列烷烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代烃只有一种的是

6.下列说法正确的是

A.检验稀硫酸催化淀粉水解的产物为葡萄糖的方法是：

向水解后的溶液中直接加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热

B.一定条件下，发生反应2H2（g）＋CO（g）

CH3OH（g），减小CH3OH的浓度，反应速率加快

C.铅蓄电池的工作原理为：

Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量也增加

D.金属铝的冶炼流程为：

铝土矿

NaAlO2

Al（OH）3

无水AlCl3

Al

7.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A.1mol联氨（N2H4）中含有极性键总数为4NA

B.18gD2O中含有的质子数目为10NA

C.标准状况下，5.6LSO3含有的分子数为0.25NA

D.28gN2和1molCH2＝CH2所含电子数都是14NA

8.薰衣草醇的分子结构如图所示，下列有关薰衣草醇的说法不正确的是

A.能使溴水褪色B.含有两种官能团

C.分子式为C10H16OD.能发生取代反应、加成反应

9.利用下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）不能达到实验目的的是

A.利用图中装置制备并收集乙酸乙酯

B.利用图中装置探究SO2的氧化性和漂白性

C.利用图中装置从苯和溴苯的混合溶液中分离出溴苯

D.利用图中装置探究温度对反应速率的影响

10.下列有关图像的结论正确的是

11.根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法不正确的是

A.元素④处于第三周期第VA族

B.元素③和⑥、元素④和⑦分别处于同一主族

C.元素⑤对应的单质具有较强氧化性

D.元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键

12.化学清洗剂NF3是一种温室气体，在大气中的寿命可长达740年之久。

以下是几种化学键的键能（通常人们把断裂lmol化学键需要的能量看成该化学键的键能）：

下列说法中正确的是

A.过程N2（g）→2N（g）放出能量

B.过程N（g）＋3F（g）→NF3（g）吸收能量

C.反应N2（g）＋3F2（g）＝2NF3（g），生成2molNF3（g）放出291.9kJ的热量

D.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应

13.海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

下列说法不正确的是

A.可以利用反渗透膜从海水中分离出淡水，

B.粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子，精制时加入试剂的顺序可以是氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸

C.提取溴时，已经获得Br2又将Br2还原为Br－，其目的是富集溴元素

D.提取镁时，从Mg（OH）2只需一步反应即可得到Mg单质

14.甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下。

下列说法中不正确的是

A.CH3SH中碳元素化合价为－2价

B.过程⑤中，形成了O－H键和C－H键

C.该催化剂可有效提高生成物的产量

D.硫化氢与甲醇合成甲硫醇的总反应方程式为：

H2S＋CH3OH

CH3SH＋H2O

15.酒精检测仪可帮助执法交警测试驾驶员饮酒的多少，其工作原理示意图如图所示。

反应原理为：

CH3CH2OH＋O2→CH3COOH＋H2O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。

下列说法正确的是

A.电解质溶液中的H＋移向a电极

B.b为正极，电极反应式为：

O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

C.若有0.4mol电子转移，则消耗了4.48L氧气

D.呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越小

16.SO2是大气污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力。

下列说法正确的是

A.SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最终会电离出SO32－，电离过程为H2SO3＝2H＋＋SO32－

B.在SO2溶解的过程中，SO32－可以被海水中的溶解氧氧化为SO42－，海水的pH会升高

C.为调整海水的pH，可加入新鲜的海水，使其中的HCO3－参与反应，其反应的离子方程式是HCO3－＋H＋＝CO2↑十H2O

D.在海水吸收SO2的过程中，体现了SO2的氧化性

第II卷（非选择题共52分）

二、非选择题（本题包括5个大题，共52分）

17.（10分）随着社会的发展，环境问题越来越受到人们的关注。

请回答下列相关问题。

I.汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为2种无毒气体。

T℃时，将0.8molNO和0.8molCO充入容积为2L的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO物质的量随时间变化如图所示。

（1）将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是。

（2）反应开始至20min，v（NO）＝mol/（L·min）。

（3）下列说法正确的是。

a.新型催化剂可以加快NO、CO的转化

b.该反应进行到20min时达到化学平衡状态

c.平衡时CO的浓度是0.4mol/L

d.混合气体的总压强不随时间的变化而变化说明上述反应达到平衡状态

e.保持容器体积不变，充入He增大压强，反应速率加快

II.我国最近在太阳能光电催化－化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。

（1）负极为极（填“a”或“b”），发生的电极反应式为。

（2）为使电池持续放电，交换膜需选用交换膜（填“阳离子”或“阴离子”或“质子”）。

（3）分解硫化氢的离子方程式为。

18.（10分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Y和W同主族，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。

甲、乙、丙、丁、N是由这些元素组成的二元化合物，M是这四种元素中某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体（常温下），能使品红溶液褪色。

上述物质间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物省略）。

（1）W在元素周期表中的位置是。

（2）Y、Z、W的离子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）。

（3）写出乙的电子式，M的结构式。

（4）丁与H2S相比沸点高的是（用化学式表示）；原因是。

（5）N与乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色，原理（填“相同”或“不相同”），N使酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式为。

19.（12分）已知：

A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。

E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。

G是最简单的芳香烃。

（1）C的名称为。

（2）D分子中官能团名称是。

（3）写出一种能鉴别B和D的化学试剂。

（4）写出下列反应的化学方程式和反应类型：

反应④，；

反应⑤，。

（5）I是E的同分异构体，能和碳酸氢钠溶液产生CO2气体。

写出I所有可能的结构简式。

20.（10分）利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。

某化学兴趣小组模拟上述过程，所设计的装置如图1所示：

（1）A是氯气发生装置，该实验中A部分的装置是图2中的（填字母）。

（2）B装置有三种功能：

①控制气流速度；②；③。

（3）D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI，其作用是。

（4）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是。

（5）该装置的缺陷是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是（填序号）。

A.CH4B.CH3ClC.CH2Cl2D.CHCl3E.CCl4

（6）将1molCH4与Cl2发生取代反应，充分反应后生成四种有机产物，其中CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3的物质的量依次为amol、bmol、cmol，则参加反应的Cl2的物质的量为mol。

21.（10分）矿物资源的利用有着非常重要的意义。

工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：

（1）气体A中的大气污染物主要成分是。

（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在

（填离子符号），检验溶液中还存在Fe2＋的方案是：

。

（3）工业上用黄铜矿冶炼铜的化学方程式可表示为：

8CuFeS2＋21O2

8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2，其中CuFeS2中Fe的化合价为＋2价，反应中被还原的元素是（填元素符号），每生成64gCu转移的电子数为（用NA表示）。

（4）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为。