分析化学复习题3.docx

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分析化学复习题3

分析化学复习题--（3）

选择题：

1.用同一NaOH溶液滴定同浓度的HA1和HA2，若Kaθ（HA1）>Kaθ（HA2），则（B）。

AHA1突跃较小BHA1突跃较大

C突跃范围相同D无法确定

2.用甲醛法测定铵盐中的氮，如果铵盐中含有游离酸，可用（A）为指示剂，用NaOH溶液事先中和游离酸。

A甲基红B甲基橙C酚酞D荧光黄

3.某碱可能是Na2CO3、NaHCO3、NaOH或其中二者混合物，用HCl标准溶液滴至酚酞变色，消耗体积为V1，再滴至甲基橙变色，消耗体积为V2，若V2>V1>0，则该碱可能是（C）。

ANa2CO3BNaHCO3

CNa2CO3+NaHCO3DNa2CO3+NaOH

4.某碱可能是Na2CO3、NaHCO3、NaOH或其中二者混合物，用HCl标准溶液滴至酚酞变色，消耗体积为V1，再滴至甲基橙变色，消耗体积为V2，若V1>V2>0，则该碱可能是（D）。

ANa2CO3BNaHCO3

CNa2CO3+NaHCO3DNa2CO3+NaOH

5.以H2C2O4·2H2O作基准物质用来标定NaOH溶液的浓度，可选用（C）作指示剂。

A甲基红B甲基橙C酚酞D溴酚蓝

6.下列物质的溶液，不能用0.1000mol·L-1NaOH直接滴定的是（C）。

AHAc（Kθa=1.8×10-5）BHCOOH（Kθa=1.8×10-4）

CNH4Cl（NH3的Kθb=1.77×10-5）D苹果酸（Kθa1=3.9×10-4，Kθa2=7.8×10-6）

7.用同一NaOH溶液滴定相同浓度和体积的不同的弱一元酸，则Kaθ较大的弱一元酸（　B　　）。

A计量点pH较高B突跃范围大

C突跃范围小D指示剂变色不敏锐

8.下列酸不能用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定的是（C　　）。

AHAc（Kθa=1.75⨯10-5）B苯甲酸C6H5-COOH（Kθa=6.2×10-5）

CHCN（Kθa=4.9⨯10-10）DHF（Kθa=6.8⨯10-4）

9.用NaOH滴定H2C2O4（草酸）（Kθa1=5.6×10-2Kθa2=5.1×10-5）可有（　A　）个突跃。

A1B2C无法确定D没有突跃

10.Na2CO3和NaHCO3混合物可用HCl标准溶液来测定，测定过程中用到的两种指示剂是（A）。

A酚酞、甲基橙B百里酚酞、酚酞

C酚酞、中性红D百里酚蓝、酚酞

11.用氢氧化钠标准溶液滴定醋酸，如以酚酞作指示剂，则当滴定到酚酞变为粉红色时停止滴定，此时称滴定到达了（B　　）。

A滴定的停点B滴定的终点C滴定的等量点D前三个答案都正确

12.下列物质不能用NaOH标准溶液直接滴定的是（D）。

A：

HCOOH（Kθa=1.8×10-4）B：

HAc（Kθa=1.75×10-5）

C：

酒石酸（Kθa1=1.0×10-3；Kθa2=4.6×10-5）D：

NH4Cl（Kθb=1.8×10-5）

13.某弱碱能被强酸准确滴定的条件是｛c/cθ｝.Kθb（B）

A：

≥10-9B:

`≥10-8C：

＜10-8D：

＜10-9

14.下列物质的溶液，可以用强酸溶液直接滴定的是（A）。

A：

NH3•H2O（Kθb=1.77×10-5）

B：

苯甲酸钠C6H5-COONa（C6H5-COOH,Kθa=6.2×10-5）

C：

羟胺NH2OH（Kθb=1.07×10-8）

D：

NaAc（HAc的Kθa=1.8×10-5）

15.下列物质的溶液，可用0.1000mol·L-1HCl准确滴定的是（C）。

ANaAc[Kθa（HAc）=1.8×10-5]BHCOONa[Kθa（HCOOH）=1.8×10-4]

CNH3.H2O（Kθb=1.77×10-5）D羟胺NH2OH（Kθb=1.07×10-8）

16．用NaOH测定食醋的总酸量，最合适的指示剂是（C）

A甲基红B甲基橙C酚酞D百里酚蓝。

17．某碱由下列物质组成，用HCl标准溶液滴至酚酞变色，消耗体积为V1，再滴至甲基橙变色，消耗体积为V2，若V2=V1，则该碱是（A）。

ANa2CO3BNaHCO3

CNa2CO3+NaHCO3DNa2CO3+NaOH

18.以H2C2O4·2H2O作基准物质用来标定NaOH溶液的浓度。

因保存不当，草酸失去部分结晶水。

用此草酸标定NaOH溶液，测得NaOH溶液的浓度将（A）。

A偏低B偏高C无影响D无法确定

19.某碱由下列物质组成，用HCl标准溶液滴至酚酞变色，消耗体积为V1，再滴至甲基橙变色，消耗体积为V2，若V1=0V2≠0，则该碱是（B）。

A：

Na2CO3B：

NaHCO3

C：

Na2CO3+NaHCO3D：

Na2CO3+NaOH

20.以H2C2O4·2H2O作基准物质用来标定NaOH溶液浓度，因保存不当，草酸失去部分结晶水。

用此草酸标定的NaOH溶液浓度将（A）。

A：

偏低B：

偏高C：

无影响D：

无法确定

21.HCl溶液的浓度通常用硼砂来进行标定，在滴定开始前，最后用来润洗三角锥瓶的溶液是（D）。

A：

HCl溶液；B：

硼砂溶液；C：

洗液；D：

蒸馏水。

22．用NaOH标准溶液滴定HAc的含量时，可选用的指示剂是（D）。

A：

淀粉；B：

铬黑T；C：

甲基橙；D：

酚酞。

23.用同一HCl溶液分别滴定体积相同的NaOH和NH3·H2O溶液，消耗HCl溶液的体积相等，则NaOH和NH3·H2O两溶液的（A）相等。

A：

c（OH-）；B：

物质的量浓度；C：

pKθb；D：

电离度。

24.混合指示剂不但颜色变化更为敏锐，而且变色范围（A）

A：

窄B：

宽C：

快D：

慢

填空课题：

1.甲醛法测定铵盐中N的含量时，若铵盐中含有游离酸，应事先中和除去。

方法是：

在铵盐溶液中加甲基红指示剂，用氢氧化钠溶液滴定至橙色。

2.用硼砂标定HCl时，可选用甲基红作指示剂，终点颜色由黄色变为橙色。

3.弱酸被滴定时，突跃范围的大小与弱酸的Ka及c有关，c越大，突跃范围

越大；Ka越大，突跃范围越大。

4.混合碱测定中用到的两种指示剂是酚酞和甲基橙。

5.甲醛法测定铵盐中N的含量时，若铵盐中含有游离酸，应事先中和除去。

方法是：

在铵盐溶液中加甲基红指示剂，用氢氧化钠溶液滴定至橙色。

6.HCl溶液的浓度通常用硼砂来进行标定。

请在下列所用到的玻璃仪器后面填上最后应用哪种溶液来润洗。

滴定管盐酸，移液管硼砂，三角锥瓶蒸馏水。

7.甲醛法测定铵盐中N的含量时，若铵盐中含有游离酸，应事先中和除去。

方法是：

在铵盐溶液中加甲基红指示剂，用氢氧化钠溶液滴定至橙色。

8.用蒸馏法测定铵盐中氮的含量时，可用稀HCl来吸收NH3，然后用NaOH标准溶液返滴定，这时需用甲基红作指示剂，这是因为滴定体系中有氯化铵。

9.弱酸被滴定时，突跃范围的大小与弱酸的Kθa及c有关，c越大，突跃范围

越大；Kθa越大，突跃范围越大。

判断题：

1.由于草酸是二元酸，所以用NaOH溶液滴定0.1mol.L-1H2C2O4（Ka1=5.9⨯10-2，Ka2=6.4⨯10-5）时，有两个突跃。

（错）

2.选择指示剂的唯一要考虑的因是指示剂的变色范围。

（错）

3.铵盐中氮的含量可选用酸碱滴定法来测定。

（对）

计算题：

1.用凯氏法测定牛奶中含氮量，称奶样0.4750g,消化后，加碱蒸馏出的NH3用50.00mL盐酸吸收，再用c（NaOH）=0.07891mol·L-1的氢氧化钠标准溶液13.12mL回滴至终点。

已知25.00mLHCl需15.83mLNaOH溶液中和。

计算奶样中氮的质量分数。

[M（N）=14.01g.mol-1]

2.标定盐酸时，若称取0.6818克纯硼砂（Na2B4O7·10H2O）溶于适量水中，以甲基红作指示剂，用盐酸滴定至终点，消耗盐酸的体积为28.30ml，则该盐酸的准确浓度为多少？

（M（Na2B4O7·10H2O）=381.4g/mol）

3.粗铵盐2.000g，加入过量的KOH溶液，加热，蒸出的NH3吸收在50.00mlc（HCl）=0.5000mol.L-1标准盐酸中，过量的酸用c（NaOH）=0.4500mol.L-1标准氢氧化钠溶液2.31mL回滴至终点。

计算样品中NH3的质量分数。

[M（NH3）=17.03g.mol-1]

4.标定盐酸时，若称取0.1592克纯Na2CO3溶于适量水中，以甲基橙作指示剂，用盐酸滴定至终点，消耗盐酸的体积为28.30ml，则该盐酸的准确浓度为多少？

（M（Na2CO3）=106.0g.mol-1）

5.用c（HCl）=0.1100mol˙L-1的盐酸标准溶液滴定一含惰性杂质的碳酸钠样品0.2500g至生成CO2时，消耗HCl25.00mL，计算样品中碳酸钠的质量分数w（Na2CO3）。

已知M（Na2CO3）=106.0g˙mol-1。

6.含惰性杂质的Na2CO3试样0.3452g，溶解后，以甲基橙作指示剂，用c（HCl）=0.1012mol·L-1盐酸滴定至终点，消耗盐酸的体积为26.30ml，计算试样中Na2CO3的质量分数w（Na2CO3）。

（M（Na2CO3）=106.0g/mol）

7.用Na2CO3基准物质标定盐酸的浓度，以甲基橙为指示剂。

已知0.2500gNa2CO3需消耗21.40mLHCl溶液，求c（HCl）。

M（Na2CO3）=105.99g·mol-1

8.标定盐酸时，若称取0.3409克纯碳酸钠（Na2CO3）溶于适量水中，以甲基橙作指示剂，用盐酸滴定至终点，消耗盐酸的体积为28.30ml，则该盐酸的准确浓度为多少？

（M（Na2CO3）=106.0g/mol）

9.工业硼砂1.000g,用c（HCl）=0.2000mol˙L-1的盐酸25.00mL恰滴定至终点：

Na2B4O7·10H2O+2HCl=4H3BO3+2NaCl+5H2O

计算样品中w（Na2B4O7·10H2O）、w（B）

（M（Na2B4O7·10H2O）=381.4g/mol，M（B）=10.81g/mol）

10.配制c（NaOH）=0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液500mL,需NaOH固体多少克?

若配制好的氢氧化钠溶液20.00mL需要c（HCl）=0.1000mol·L-1盐酸溶液21.38mL完全中和,计算该氢氧化钠溶液的准确浓度。

[M（NaOH））=40.00g·mol-1]

11.用c（NaOH）=0.1015mol·L-1的标准溶液标定HCl，准确移取25.00mlHCl于三角瓶中，加两滴酚酞指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴至终点，平行测定三次，消耗碱的体积分别为21.50ml、21.52ml、21.56ml，求盐酸的浓度。

参考答案

选择题：

1.B；2.A；3.C；4.D；5.C；6.C；7.B；8.C；9.A；10.A；11.B；12.D；13.B；14.A；15.C；16.C1；17.A；18.A；19.B；20.A；21.D；22.D；23.B；24.A

填空题：

1.甲基红；氢氧化钠

2.甲基红；黄；橙

3.大；大

4.酚酞；甲基橙

5.甲基红；氢氧化钠

6.盐酸；硼砂；蒸馏水

7.甲基红；氢氧化钠；橙

8.甲基红；滴定体系中有氯化铵

9.大；大

判断题：

1.×；2.×；3.√

计算题：

1.C（HCl）=0.04997mo1·L-1

w（N）=4.34%

2.

3.w（NH3）=20.40%

4.c（HCl）=0.1061mol·L-1

5.w（Na2CO3）=58.29%

6.w（Na2CO3）=40.86%

7.c（HCl）=0.2204（mol.L-1）

8.c（HCl）=0.2273mol·L-1

9.W（B）=10.81%

10.c（NaOH）=0.1069（mol.L-1）

11.c（HCl）=0.1036mol·L-1