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惠州市2019届高三第三次调研考理科综合化学试题

7.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.H2O2具有还原性,可用作丝织品的漂白剂

B.BaCO3能与盐酸反应,可用作胃酸的中和剂

C.碳的非金属性强于硅,可用作工业上制粗硅

D.FeCl3溶液具有氧化性,可用作铜制线路板的蚀刻液

8.某同学取海带灰加蒸馏水煮沸2~3min,冷却,过滤,获得含I−的溶液,并设计以下实验方案,从中提取I2。

下列说法中错误的是

A.试剂b可能是CCl4B.“I2的悬浊液→粗碘”需萃取

C.“下层溶液”可在流程中循环利用D.反应1、反应2、反应3都是氧化还原反应

9.化合物(a)

、(b)

、(c)

,(d)

,下列说法不正确的是

A.a、b、c、d互为同分异构体B.除a外均可发生加成反应

C.c中所有原子不可能处于同一平面D.一氯代物同分异构体最多的是c

10.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(Na-23C-12O-16Fe-56)

A.8.4gNaHCO3晶体中离子总数为0.2NA

B.12g金刚石中含有的共价键数为2NA

C.pH=13的NaOH溶液中含有的OH-数目为0.1NA

D.5.6gFe与过量的氯气充分反应转移的电子总数为0.3NA

11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项

实验操作和现象

结论

A

向苯酚钠溶液中通入CO2,溶液变浑浊

结合H+能力:

C6H5O->CO32->HCO3-

B

向Fe(NO3)2溶液中滴入HI和淀粉混合溶液,溶液变蓝

氧化性:

Fe2+>I2

C

将K2CrO4滴入AgNO3溶液至不再产生沉淀,再滴加相同浓度的Na2S溶液,沉淀由红棕色转化为黑色

Ksp(Ag2CrO4)>Ksp(Ag2S)

D

向K2MnO4溶液(墨绿色)中加入醋酸,溶液逐渐变为紫色且有黑色沉淀

醋酸具有氧化性

12.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等,X的最高正价为+4,Y是海水中含量最多的金属元素。

下列说法不正确的是

A.原子半径:

r(Y)>r(Z)>r(X)

B.W的氢化物的稳定性比X的最简单氢化物的稳定性弱

C.W分别与Y、Z形成的化合物所含的化学键类型相同

D.Y的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强

13.实验室可利用下列微生物电池将污水中的乙二

胺[H2N(CH2)2NH2]转化为无毒无害的物质并产

生电能(M、N均为石墨电极)。

有关该电池工作时的说法中错误的是

A.M极的电势比N极的电势低

B.正极电极反应式:

O2+4e-+4H+=2H2O

C.电池总反应为:

H2N(CH2)2NH2+4O2=N2+2CO2+4H2O

D.每消耗5.6升O2时,通过质子交换膜的质子数为NA

 

27.(14分)常温下,青蒿素是一种无色针状晶体,易溶于有机溶剂,难溶于水,熔点约为156.5℃,易受湿、热的影响而分解。

某实验小组对青蒿素的提取和组成进行了探究。

Ⅰ.提取流程:

⑴“破碎”的目的是_______________________________________。

⑵操作a和操作b的名称分别是_________、___________。

⑶操作a用到的玻璃仪器有玻璃棒、_____________________。

⑷操作a所用青蒿必须干燥且不宜加热,原因是_______________________________。

Ⅱ.燃烧法测定最简式:

实验室用下图所示装置测定青蒿素(烃的含氧衍生物)中氧元素的质量分数。

⑸实验前至少称量_________个质量数据。

⑹装置D中所盛固体可以是____(用对应符号填空);(a.生石灰b.CaCl2c.CuSO4d.碱石灰)

F的作用是_______________________。

⑺A中固体分别用MnO2、KMnO4时产生等量O2,消耗H2O2的物质的量之比为______。

(生成的O2全部放出,与KMnO4反应的H2O2经过酸化)

⑻燃烧mg青蒿素,图中D、E的质量分别增重ag、bg,则青蒿素中氧元素的质量分数可表示为_________________(只写计算式,用含有m、a、b的符号来表示,不化简)。

28.(14分)能源开发、环境保护、资源利用等是化学应用的重要方向。

回答下列问题:

⑴催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应,生成无毒物质,减少汽车尾气污染。

已知:

N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ·mol-1;

2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=-221.0kJ·mol-1;

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3=-393.5kJ·mol-1

则尾气转化反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=________________。

⑵CO2可通过反应CO2(g)+CH4(g)

2CO(g)+2H2(g)来制取H2。

在1.0L密闭容器中充入CO2、CH4各1mol,发生上述反应,测得CH4的平衡转化率与温度压强的关系如图a所示

图a图b

①由图a可知,压强P1______P2(填“大于”或“小于”),该反应的△H_______0(填“大于”或“小于”)

②当压强为P2时,y点的υ(正)____υ(逆)(填“大于”、“小于”或“=”);y点对应温度下,该反应的平衡常数K=___________(保留四位有效数字)。

③实验表明,温度高于1250℃时,容器中c(CO2)>c(CH4),请结合两种反应物的性质分析可能的原因:

_______________________________________________。

⑶CO2在Pd-Mg/SiO2催化下可以通过“甲烷化”变废为宝,反应机理如图b所示,请写出该反应的化学方程式:

___________________________。

传感器

固体介质

多孔电极b

多孔电极a

⑷汽车尾气分析仪对CO的含量分析是以燃料电池为工作原理,其装置如下图所示,该电池中电解质为氧化钇-氧化钠,其中O2-可以在固体介质中自由移动。

①请写出负极反应式:

_______________________,②该仪器工作时,O2-移向_______极(填写a或b)。

29.(15分)我国科学家研制的第二代“彩虹鱼”万米级深海着陆器所用的金属材料主要是钛合金。

以钛铁矿(成分:

FeTiO3及少量Fe2O3、FeO等杂质)为主要原料制钛的流程如下:

已知:

①钛在常温下不与强酸、强碱反应;

②Ti4+易水解生成TiO2+,TiO2+进一步水解可得H2TiO3。

⑴“废气”中含有少量空气污染物,其分子式为________。

⑵“150-200℃溶煮”时生成Ti(SO4)2和TiOSO4且有气体产生,写出生成TiOSO4反应的化学方程式_______________________________________________。

⑶沉淀池中加入Fe时,开始无气泡,溶液由棕黄色变浅绿色,片刻后有无色无味气体产生。

写出Fe参与的离子反应方程式____________________________。

⑷已知FeSO4在水中的溶解度曲线如图所示,由此可知在沉淀池由溶液获得目标物质的方法是______________。

⑸“加热煮沸”操作的主要目的是_____________。

⑹简述“精炼”阶段,从Ti、Mg混合物获得Ti的实验方案是_____________________________。

 

(二)选考题:

共30分。

请考生从2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。

如果多做,则每学科按所做的第一题计分。

34.(15分)太阳能电池种类多,除晶体硅太阳能电池外,还有GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。

⑴基态Cu+的价层电子排布式为________;高温下CuO容易转化为Cu2O,试从原子结构角度解释原因:

______________________________________________。

⑵H2Se的沸点(-42℃)低于H2O的沸点,其原因是___________________________。

⑶GaCl3和AsF3的立体构型分别是____________,____________。

⑷硼酸(H3BO3)在水中易结合一个OH-生成[B(OH)4]-,使其表现出酸性。

①[B(OH)4]-中B原子的杂化类型为______________。

②[B(OH)4]-的结构式为________________。

⑸金刚石的晶胞如图,晶体硅、金刚砂(SiC)的结构与之相似。

①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是_____(用化学式表示);

②金刚石的晶胞参数为apm(1pm=10-12m)。

1cm3晶体的平均质量为__________

(只要求列算式,阿伏加德罗常数为NA)。

 

35.(15分)E具有果香味,由常见有机物合成E的路线如下,请回答:

⑴反应①的反应类型_______,C的名称_________,F中含氧官能团名称________;

⑵下列关于物质B的说法正确的是________。

A.B为苯的同系物

B.常温常压下物质B呈气态

C.一定条件下,1molB最多能与4molH2发生加成

D.B既能使KMnO4溶液褪色又能使Br2/CCl4溶液褪色

⑶反应③的化学方程式为______________________________________。

⑷符合下列条件的D的同分异构体有______种:

①苯环上有两个取代基;②能发生银镜反应

写出核磁共振氢谱有五组峰且峰面积比符合1∶2∶2∶2∶1的其中一种同分异构体的结构简式为________________。

⑸参照上述合成路线,设计由A和CH≡CCH3为主要原料(其他无机试剂任选)制备

的合成路线:

_________________________。

惠州市2019高三第三次调研考理综化学参考答案评分细则

一、(第一部分)选择题:

7.D8.B9.C10.C11.C12.B13.D

二、(第二部分)非选择题:

27.(14分)⑴扩大接触面积,便于青蒿素被乙醚浸出(1分)

⑵过滤、蒸馏(2分)⑶漏斗、烧杯(2分)

⑷青蒿素易受湿、热的影响而分解(1分)⑸3(1分)

⑹b(1分)防止空气中的H2O和CO2被E吸收而影响实验结果(2分)

⑺2∶1(或2)(2分)

(无100%不扣分)(2分)

28.(14分)⑴-746.5kJ·mol-1(2分)

⑵①小于(1分)大于(1分)②大于(1分)163.8(2分)

③CH4在高温下分解使其浓度减小,CO2较稳定(2分)

⑶CO2+4H2

CH4+2H2O(2分)(用箭号不作为扣分,不写条件扣1分)

⑷①CO+O2-―2e-=CO2(2分)②a(1分)

29.(15分)

⑴SO2(2分)

⑵2FeTiO3+6H2SO4

Fe2(SO4)3+SO2↑+2TiOSO4+6H2O(2分)

⑶Fe+2Fe3+=3Fe2+(2分),Fe+2H+=Fe2++H2↑(2分)

⑷蒸发浓缩,冰水浴中冷却,过滤(3分)

⑸使反应液升温并充分混合;促进Ti4+、TiO2+水解生成H2TiO3(2分)

⑹将混合物投入足量稀盐酸中充分反应后,过滤、洗涤、干燥(2分)

34.(15分)

(1)3d10(1分);Cu2O中Cu+的价层电子排布处于稳定的全充满状态(2分)

(2)水分子间存在氢键、H2Se分子间无氢键(2分)

(3)平面三角形(1分);三角锥型(2分)

(4)①sp3(1分)②

(2分)

(5)C>SiC>Si(2分)

(2分)

35.(15分)加成反应(1分),苯乙醇(1分),醛基、羟基(2分)

(2)CD(3分,答一个对的给1分,全对得3分)

(3)

(2分)

(4)12(2分)

(或

)(1分)

(5)

(3分)

高三化学评分参考细则

27题(14分)

题号

分值

参考答案

评分细则

1

扩大接触面积,便于青蒿素被乙醚浸出

“扩大接触面积”、“提高反应速率”、“提高浸出率”均可1分

2

过滤、蒸馏

填写“过滤”、“分馏”可给2分

2

漏斗、烧杯

a)答“过滤漏斗”不扣分;

b)答对一种即得一分;

c)有错扣1分,不得负分

1

青蒿素易受湿、热的影响而分解

“防止青蒿素分解”可给1分

1

3

1

b

a)只答B也给1分;

b)有错选即0分

2

防止空气中的H2O和CO2被E吸收而影响实验结果

a)防止空气中的成分影响实验结果给1分;

b)防止空气中的H2O和CO2进入装置影响实验结果或干扰实验均给2分;

c)两种物质同时写出才得2分

2

2∶1

2∶1(或2)

2

a)无100%不扣分;

b)适当化简数值正确也得2分

28题评分细则

题号

分值

参考答案

评分细则

2

-746.5kJ·mol-1

a)“-”和“746.5”有错即0分;

b)“-”和“746.5”均正确,无单位或单位写错扣一分

⑵①

1

小于

写<给1分

1

大于

写>给1分

⑵②

1

大于

写>给1分

2

163.8

a)没按要求保留四位有效数字且数值接近正确的,如164、163.84可得1分;

b)只看数值,平衡常数的单位不作为评分依据

⑵③

2

CH4在高温下分解使其浓度减小,CO2较稳定

a)CH4较不稳定易分解使其浓度减小2分;

b)有副反应发生,1分;

c)CO2中的碳氧双键更牢固,不易分解,1分;

2

CO2+4H2

CH4+2H2O

a)配平错误、没配平、不写催化剂合扣1分;

b)反应条件写“催化剂”不扣分;

c)“箭号”不作为扣分依据;

d)物质漏写得0分。

⑷①

2

CO+O2-―2e-=CO2

e)电子写在反应物中或生成物中均可;

f)物质均正确且未配平得1分;

g)物质或离子漏写、写错均得0分

⑷②

1

a

29题评分细则

题号

分值

参考答案

评分细则

2

SO2

写名称0分

2

2FeTiO3+6H2SO4

Fe2(SO4)3+SO2↑+2TiOSO4+6H2O

a)不写条件、未配平或配平错误,合扣1分;

b)将条件写成“加热”不扣分;

c)漏写物质或化学式出错均按0分处理;

d)“↑”不作为扣分依据。

4

Fe+2Fe3+=3Fe2+,

Fe+2H+=Fe2++H2↑

a)“↑”不作为扣分依据;

b)少写物质或化学式书写错误均为0分;

c)方程式正确但顺序写错扣1分;

d)物质正确,未配平扣1分。

3

蒸发浓缩,冰水浴中冷却,过滤

a)每个得分点1分;

b)“水浴冷却”、“冷却”可等同于“冰水浴冷却”;

c)“蒸发结晶”、“趋热过滤”不得分;

d)“洗涤、干燥”不作为扣分依据。

2

使反应液升温并充分混合;促进Ti4+、TiO2+水解生成H2TiO3

a)“使反应液充分混合”、“加热促进水解”等两个得分点各1分;

b)“沸腾相当于搅拌液体”、“加热使沉淀更易生成”或“生成更大颗粒沉淀”可作为一个得分点,1分;

c)“升温加快水解速率”、“升温使水解平衡向水解方向移动”,均可作为1分得分点;

d)有以上得分点任意两点即得2分。

2

将混合物投入足量稀盐酸中充分反应后,过滤、洗涤、干燥

a)“足量盐酸”“过滤”各1分;

b)“洗涤、干燥”不作为扣分依据;

c)“稀硫酸”等同“盐酸”;

d)“浓硫酸”、“硝酸”均不能得分;

e)“将反应后液体倾倒出来”等同于过滤。

34题评分细则

题号

分值

参考答案

评分细则

2

3d10

2

Cu2O中Cu+的价层电子排布处于稳定的全充满状态

a)只要答出“Cu+价层电子排布处于全充满状态”即可得2分;

b)“Cu+的价层电子排布或电子排布比Cu2+的稳定”可得1分;

c)“Cu2+的价层电子排布较不稳定”可得1分

2

水分子间存在氢键、H2Se分子间无氢键

a)“水分子间存在氢键”“H2Se分子间无氢键”两个得分点各1分;

b)“水分子间存在氢键作用,比H2Se分子间作用力强”可得2分;

c)“水分子间作用力大于H2Se分子间作用力”可得1分;

d)“H2O分子中存在氢键”、“H2Se分子中不存在氢键”按0分处理。

1

平面三角形

“形”“型”等同对待

1

三角锥型

⑷①

1

sp3

⑷②

2

a)

均2分;

b)配位键不作为扣分依据;

c)无方括号“[]”、方括号右上角无“—”或写成“[B(OH)4]-”的均得0分;

d)键的连接模棱两可或连接错误(如“B-HO”或“OH-B”),其他正确的,可得1分

⑸①

2

C>SiC>Si

a)以中文名称表达且顺序正确的可得1分;

b)按由低到高排序且正确的可给1分;

c)顺序有错即为0分。

⑸②

2

a)写原始算式“

”或化简正确的计算式均得2分;

b)单位换算:

“10-31”出错,其他正确可得1分

34题评分细则

题号

分值

参考答案

评分细则

1

加成反应

写“加成”也给1分;

1

苯乙醇

写“乙醇苯”的0分

2

醛基、羟基

a)错字、别字均不得分;

b)每个名称1分;

3

CD

a)答一个对的给1分,全对得3分;

b)两对一错得1分,其他计0分。

2

a)可逆符号不作为扣分依据;

b)方程式正确但少条件或条件错均得1分;

c)漏水且其他正确,得1分;

d)有机结构简式书写不规范:

如原子连接出错或苯环书写时“出头、不封口”等,其他书写正确,得1分。

2

12

1

(或

a)任写1式且正确即得1分;

b)“CH2”少2或写成“CH3”均计0分;

c)规范方面不作为该空扣分依据。

3

a)按转化步骤给分,每对一步给1分;

b)箭号上的物质或关键条件漏写或写错,该步骤0分;

c)结构式书写不规范合扣1分

 

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