浙江省宁波市鄞州区九校九年级科学上学期第一次阶段考试试题.docx
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浙江省宁波市鄞州区九校九年级科学上学期第一次阶段考试试题
浙江省宁波市鄞州区九校2018届九年级科学上学期第一次阶段考试试题
本卷可能用到的相对原子质量：
H:
1C:
12N:
14O:
16S:
32Cl:
35.5
Na:
23K:
39Ca:
40Fe:
56Cu:
64Zn:
65Ba:
137Ag:
108
试题卷Ⅰ
一、单选题（1～10小题/4分,11～15小题/3分,共55分。
）
1．下列说法错误的是（）
A.水银不是银B.盐酸不是酸C.干冰不是冰D.纯碱不是碱
2．某有机物M在足量氧气中充分燃烧的化学方程式如下：
2M+13O2→8CO2+10H2O。
则M的化学式为（）
A．C4H10B．CH4C．CH4OD．C2H4O2
3.下列对甲、乙、丙、丁四个实验的相关说法中,正确的是（）
A.向试管中滴加液体，如图甲所示，这样可保证将液体滴入试管
B.按图乙所示进行过滤操作，玻璃棒的倾斜角度不合适，这样很可能使液体外漏
C.如图丙所示，浓硫酸使白纸、木筷变黑，是因为浓硫酸吸收了纸和木筷中的水
D.图丁所示的三次读数，b读数方法正确，c的读数比实际液体体积大
4.金属钯（Pd）是种用于制首饰的银白色贵金属，现进行如下三个实验：
实验一
实验二
实验三
实验操作
将钯丝伸入稀盐酸
将银丝伸入PdCl2溶液
将铂丝伸入PdCl2溶液
实验现象
无明显现象
银丝表面析出固体溶液中出现白色沉淀
无明显现象
由上述现象可知，钯在金属活动性顺序中位于（）
A．氢之前B．银和铂之间C．氢和银之间D．铂之后
5.不能达到实验目的的方案是（）
A．用稀硫酸鉴别炭粉和氧化铜B．用锌粒鉴别食盐水和稀盐酸
C．用硝酸银溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸D．用燃着的木条鉴别氢气、氧气和二氧化碳
6．下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）
A．FeCl3、NaOH、NaClB．AgNO3、NaCl、BaCl2
C．CuSO4、NaCl、HClD．Na2CO3、NaCl、Na2SO4
7.右图是无色溶液X发生化学反应时的颜色变化，无色溶液X是（）
A．稀盐酸B．稀硫酸
C．澄清石灰水D．硫酸钠溶液
8．某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液。
实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中。
研究小组对两个组的废液进行检测，结果如下表。
下列说法正确的是（）
A．甲组废液中一定含有稀盐酸或稀硫酸
B．乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠
C．甲组废液可直接排放，乙组处理后再排放
D．如将两组的废液合并在一起，如溶液呈无色，混合液可直接排放。
9.我国科学家在甲烷高效转化研究中获得重大突破，如图为该转化的微观示意图。
下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于分解反应
B．一个甲烷分子中有四个氢元素
C．甲烷中碳、氢元素质量比为1∶4
D．单中心铁催化剂改变了反应速率，反应后本身质量减少
10.实验室发现一瓶标签脱落的固体试剂，小王分别取少量的该固体进行了下列实验。
根据实验现象，该固体最可能是（）
实验步骤
实验现象
检测水中加入固体前后液体的pH
固体不溶解，液体的pH几乎没变化
检测盐酸中加入固体前后溶液的pH
固体溶解，无气体放出，溶液PH增大
固体灼热状态下，通入纯净CO
固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2
A.金属单质B.碱C.盐D.金属氧化物
11.科学老师介绍世界上的最强溶剂“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液），可以溶解黄金的事例引起了同学们的热议。
黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生。
根据以上信息，下列有关说法正确的是（）
①“王水”溶解黄金是化学变化；②金比氢活泼；③HAuCl4中，Au的化合价为+3价；④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；
A．①④B．①②③C．③④D．①③
12.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理结果正确的是（）
A．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．碱溶液的pH>7，则pH>7的溶液一定是碱的溶液
D．点燃H2和O2的混合气体可能发生爆炸，则H2点燃前须检验纯度
13．亚硝酸钠外观酷似食盐，有咸味，加热会分解，放出有臭味的气体。
请结合下表信息判断，下列区别亚硝酸钠和氯化钠的方法错误的是（ ）
亚硝酸钠（NaNO2）
氯化钠（NaCl）
跟稀盐酸作用
放出红棕色的气体
无反应
跟硝酸银溶液作用
生成浅黄色沉淀
生成白色沉淀
A.滴加稀盐酸B．加热C．滴加硝酸银溶液D．加水溶解
14．在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系，能用右下图曲线表示的是（）
序号
甲
乙
A
HCl溶液
NaOH溶液
B
HCl溶液
大理石
C
BaCl2溶液
Na2CO3溶液
D
CuSO4溶液
铁粉
15．在反应X＋2Y→R＋2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：
9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR。
则在此反应中Y和M的质量之比为（）
A.16：
9 B.23：
9 C.32：
9 D.46：
9
试题卷Ⅱ
二、填空题（本题共4小题，每空2分，共40分）
16．如下图是实验室的部分仪器或实验装置，回答有关问题。
A B C D E
（1）双氧水制氧气的原理：
______
（2）实验室要用KClO3和MnO2制取氧气，应选用发生装置是______（填编号），若用排水法收集氧气，收集完毕后，应先______。
（选填“撤离导管”或“熄灭酒精灯”）
（3）装满氧气的集气瓶应盖上玻璃片后，______（选填“正放”或“倒放”）在桌面上，其验满的操作方法是________。
17．自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是_____。
净水过程中常用液氯（Cl2）作消毒剂，液氯注入水后发生反应的微观示意图如下：
写出上述反应的化学方程式____________________，分析该反应前后，化合价发生改变的元素是______。
18．小明同学用如下实验装置探究CO2与NaOH溶液能否反应。
锥形瓶中的溶液为氢氧化钠溶液或澄清石灰水（均为200mL）。
【查阅资料】
①通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳；
②CO2在酸性溶液中溶解性会大大降低，若向溶有CO2的水溶液中加入盐酸，会将CO2从水中赶出，观察到溶液中有气泡。
（1）小明向A装置通入的CO2气体体积V应______200mL（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）A中的溶液是______,B中的溶液是______，证明氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应的现象是______。
（3）小红不用B装置，实验后他向锥形瓶A中的溶液中加入盐酸溶液发现有气泡产生，他判断该现象能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，你认为他的判断是否正确______。
小丽也不用B装置，实验后她向锥形瓶A中的溶液中加入氯化钙溶液，如出现______，就能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应。
并写出相关化学方程式____________。
19．根据下图三个化学实验，回答问题：
（1）描述实验a中的实验现象______。
（2）要证明Cu、Zn、Ag的活动性顺序，必须要做的实验是______（填实验序号）。
（3）在c实验后的剩余溶液中，一定有的溶质是______，可能有的溶质是______，为了确定可能有的溶质，可加入______
A．氯化钡溶液B．氢氧化铜C．氢氧化钠溶液D．锌粒
三、实验探究题（本题共3小题，每空3分，共48分）
20.化学兴趣小组同学发现实验台上按如图所示顺序摆放着6瓶不同的无色溶液（如图所示：
A、B、C、D、E、F代表对应的溶液）．其中E溶液的试剂瓶标签破损．为此，他们做了如下探究：
【提出问题】E溶液的成分是什么？
【提出猜想】Ⅰ：
NaOH溶液；Ⅱ：
Na2CO3溶液；
Ⅲ：
Na2SO4溶液；Ⅳ：
NaCl溶液
【验证猜想】按如下步骤进行
步骤一
步骤二
步骤三
【分析与推理】
（1）步骤一中如出现红色，李成同学即认为“猜想Ⅰ”正确，张平同学认为“猜想Ⅰ”不一定正确，他的理由是______。
你认为步骤三______（填“可省去”或“不可省去”）就可得出结论。
如果判断出溶液是NaOH溶液，则依据的实验现象是______。
（2）步骤一中如没有出现红色，你认为上述的______（填“步骤二”或“步骤三”）不可以省略，其中发生的化学反应属于______反应（填反应类型）。
【反思与评价】
最终判断出E瓶是NaOH溶液。
张平同学认为D、E试剂瓶都需要密封保存。
请用化学方程式来说明D瓶需要密封保存的原因______。
21.为了将氯化钠和氯化钙的混合物分离，并测定其中氯化钠的质量分数，兴趣小组最初设计了如下方案并进行实验：
根据流程图回答：
（1）沉淀B化学式是______，试剂甲是______，滤液C中溶质成分有______。
（2）根据以上方案得到NaCl固体测定含有杂质，同学们通过分析后对上述方案作出改进：
在步骤Ⅴ滤液C蒸发结晶之前，先滴加足量的______，既能除去所含杂质，又能有效防止新杂质的引入，上述反应的化学方程式为______。
（3）为测定原混合物中氯化钠的质量分数，同学们提出了如下两个数据测定方案。
方案1：
称量混合物A的总质量和干燥的沉淀B或CaCl2固体的质量，并进行计算；
方案2：
称量混合物A的总质量和实验改进后所得纯净氯化钠固体的质量，并进行计算。
请你判断：
上述所选称量数据不合理的是______（填：
“方案1”或“方案2”）。
理由是______。
22.工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠。
反应原理是
2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH。
（1）该实验中正极产生的气体呈黄绿色，具有剌激性气味，该气体是______（填“H2”或“Cl2”）。
向电解后的溶液中滴加硫酸铜溶液，可观察到的现象是______，证明反应生成了氢氧化钠。
（2）电解食盐水时，若有11.7gNaCl参加反应，生成氢氧化钠的质量是______g。
四、分析计算题（共37分）
23（6分）.汽泡爽是一种冲调饮料。
其主要原料为柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）；使用时将一包汽泡爽粉末倒入玻璃杯中,加入200mL冷水，看到有大量气泡快速生成，待粉末完全溶解，就得到一杯果味饮料。
（1）小苏打（NaHCO3）,从组成上看，它属于一种______。
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
（1）一个柠檬酸分子（C6H8O7）是由______个原子组成，
（3）该物质中碳元素的质量分数为______。
24（7分）.黄铁矿矿石的主要成分为二硫化亚铁（FeS2）。
取一块质量为30g的黄铁矿矿石样品在氧气中完全灼烧后，得到10g氧化铁（其中的铁全来自二硫化亚铁），同时生成二氧化硫。
（1）二硫化亚铁中硫元素的化合价为______。
（2）写出二硫化亚铁在氧气中完全灼烧的化学方程式______
（3）计算黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量分数。
25（6分）.小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图所示装置进行如下实验。
1取研碎后的钙片4g，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量；
2打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量；
3整理相关数据如下表，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。
（该实验中，装置中的固态干燥剂能吸水但不吸收二氧化碳）
反应前总质量/g
275.58
反应后总质量/g
274.92
反应前后质量差/g
0.66
容器内气体质量差/g
m
（1）反应前容器内是空气（密度为ρ1），反应后全部是二氧化碳（密度为ρ2），则反应前后容器（容积为V）内的气体质量差m为______。
（用字母表示，反应物的体积忽略不计）
（2）小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22g，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数。
（钙片中的其他成分不与盐酸反应）
26.（8分）现有一包Na2CO3和Na2SO4固体粉末混合物22.2g，向其中加入足量的稀H2SO4，产生气体的质量和加入稀H2SO4的质量关系如图所示。
（1）产生气体的质量为______g；
（2）恰好完全反应时，求所用稀H2SO4中溶质的质量；
（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。
27（10分）．用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置。
准确称取15g干燥样品进行实验。
（1）该实验中，装置乙的作用是______
（2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：
装置丙
装置丁
反应前
48.8g
161.2g
反应后
46.5g
163.9g
（2）小明根据装置丙减少的质量就是氧元素质量，求得氧化铜的质量为______g，氧化铜的纯度为______%。
（3）小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度。
（写出计算过程）
（4）比较小明和小丽的计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是______。
A．装置的气密性不好B．空气中的水分被丁处浓硫酸吸收
C．通入的氢气量不足D．空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收
2017学年第一学期第一阶段九年级科学检测答案
一、单选题（1～10小题/4分,11～15小题/3分,共55分。
）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
B
B
C
D
B
B
A
D
题号
11
12
13
14
15
答案
D
D
D
B
A
二、填空题（本题共4小题，每空2分，共40分）
16．
（1）
。
（2）A；____撤离导管___。
（3）正放；将带火星的木条放在集气瓶口，看木条是否复燃，若能复燃则已收满。
17．吸附；Cl2+H2O=HCl+HClO；Cl（或氯）
18．
（1）>
（2）NaOH；Ca（OH）2；B中不变浑浊
（3）不正确；白色沉淀；
19．
（1）溶液变为蓝色，铜丝表面有白色固体产生（每个现象各1分）
（2）ab
（3）ZnSO4；H2SO4；D
三、实验探究题（本题共3小题，每空3分，共48分）
20．
（1）碳酸钠溶液也能使酚酞变红；可省去；步骤一溶液变红而步骤二中无现象
（2）步骤三；复分解；
21．
（1）CaCO3；盐酸；氯化钠和碳酸钠
（2）盐酸；
。
（3）方案二；盐酸与过量的碳酸钠反应也生成了氯化钠
22．
（1）Cl2；有蓝色沉淀产生；
（2）8g
四、分析计算题（共37分）
23．共6分
（1）___C_____；（2分）
（2）____21__；（2分）（3）__37.5__。
（2分）
24．共7分
（1）-1（2分）
（2）_
_。
（2分）
（3）50%（共3分，若计算出FeS2的质量为15g，可得2分）
25．共6分
（1）__（ρ2-ρ1）V__；（2分）
（2）50%（共4分，CO2的质量为0.88g得1分；CaCO3的质量的2g得1分）
26．共8分
（1）___2.2____；（1分）
（2）4.9g（2分）
（3）20%（共5分，碳酸钠5.3g可得1分，反应得到硫酸钠7.1g可得1分，恰好完全反应后溶液质量为120g可得1分，溶质硫酸钠为24g可得1分，质量分数为20%可得1分）
27.共8分
（1）检验氢气中的水是否除尽__；（2分）
（2）11.5g；76.7（每空2分）
（3）80%（2分，算出氧化铜的质量为12g得1分）
（4）B（2分）
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