10.已知：
3A（g）+B（g）
2C（g），在不同温度和压强时A的转化率如表所示。
由此可知，下列图像正确的是
A的转化率%
P1（Mpa）
P2（Mpa）
200℃
89.7
76.3
600℃
83.8
71.6
【答案】A
【解析】根据表中数据可知，温度越高，转化率越低，说明正反应是放热反应。
又因为正反应还是体积减小的可逆反应，所以压强越大转化率越高，因此P1大于P2，因此图像A正确，其余都是错误的，答案选A。
11.可逆反应：
A2（？
）＋B2（？
）
2AB（？
）；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n（AB）的变化如下图，下列叙述正确的是
A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0
B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0
C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0
D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0
【答案】B
【解析】根据图像可知，温度越高，物质AB的物质的量减少，这说明升高温度，平衡向逆反应方向进行，即正反应是放热反应，使用Q大于0；增大压强时物质AB的物质的量也减少，这说明增大压强，平衡向逆反应方向进行，因此正反应是体积增大的，所以AB一定是气体，而反应物A2、B2中至少有一种为非气体，所以答案选B。
12.可逆反应mA（g）＋nB（g）
pC（g）＋gD（g）的v－t图象如图Ⅰ所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图象如图Ⅱ所示
①a1＝a2 ②a1＜a2 ③b1＝b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2⑥t1＝t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧图Ⅱ中阴影部分面积更大。
以上所列正确的为
A．②④⑥⑧
B．②④⑤⑦
C．②③⑤⑦
D．②③⑥⑧
【答案】B
【解析】催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变平衡状态，所以选项②④⑤⑦正确，其余都是错误的，答案选B。
13.右图中的曲线是在其他条件一定时反应：
2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）（正反应放热）中NO的最大转化率与温度的关系。
图上标有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是（）
A．A或EB．CC．BD．D
【答案】B
【解析】根据图像可知，曲线表示平衡线，即曲线上任意1点都表示一定条件下的平衡状态，因此A、E、C三点不是平衡状态。
C点要达到平衡状态，则在温度不变的条件下，NO的转化率是升高的，即反应是向正反应方向进行的，也就说正反应速率大于逆反应速率，而A和E则正好是相反的，所以答案选B。
14.温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应
PCl5（g）
PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s
0
50
150
250
350
n（PCl3）/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
下列说法正确的是
A．反应在前50s的平均速率v（PCl3）="0."0032mol·L-1·s-1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）="0."11mol·L-1，则反应的H<0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v（正）>v（逆）
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
【答案】C
【解析】反应在前50s的平均速率v（PCl3）=
，选项A不正确；平衡时c（PCl3）="0."10mol·L-1，若保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）="0."11mol·L-1，则说明升高温度，平衡向正反应方向进行，即正反应是放热反应，选项B不正确；根据平衡时c（PCl3）="0."10mol·L-1可知，平衡时PCl5和氯气的浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，所以该反应的平衡常数K＝
。
选项C中此时
＜1/40，所以反应向正反应方向进行，即反应达到平衡前v（正）>v（逆），选项C正确；2.0molPCl3和2.0molCl2就相当于是2molPCl5。
由于正反应是体积增大的，所以此时和原平衡相比，相当于是增大压强，平衡向逆反应方向进行，因此PCl3的物质的量小于0.4mol，则达到平衡时，PCl3的转化率大于于80%，选项D不正确，答案选C。
15.2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一。
一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
甲
乙
丙
起始物质的量
n（SO2）/mol
0.4
0.8
0.8
n（O2）/mol
0.24
0.24
0.48
SO2的平衡转化率/%
80
α1
α2
下列判断中，正确的是（）
A．甲中反应的平衡常数小于乙
B．该温度下，平衡常数值为400
C．平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍
D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率
【答案】B
【解析】平衡常数只与温度有关系，所以选项A不正确；甲容器中平衡时生成三氧化硫是0.32mol，剩余二氧化硫和压强是0.08mol和0.08mol，由于容器的容积是2L，所以平衡常数是
，选项B正确；丙相当于再甲的基础上增大压强，平衡向正反应方向进行，所以平衡时，丙中c（SO3）大于甲中的2倍，选项C不正确；乙容器相当于再甲容器的基础上增大SO2的浓度，所以能提高氧气的转化率，选项D不正确，答案选B。
16.现有甲、乙两个实验，进行反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；丙、丁两个实验，进行反应H2（g）+I2（g）
2HI（g）∆H=-akJ•mol—1,实验条件和起始投料如下表所示，以下结论正确的是
A．甲组中，若平衡时N2和NN3的转化率分别为α1和α2，则α1+α2=1
B．乙组中，平衡Ⅱ中NH3的浓度是平衡Ⅰ的二倍
C．丙组中，若达平衡时Ⅰ中放热Q1kJ,Ⅱ中吸热Q2kJ，则Q1+Q2=a
D．丁组中，达平衡所需时间：
Ⅰ小于Ⅱ
【答案】C
【解析】甲是保持恒温恒容的，因为4mol氨气相当于是2mol氮气和6mol氢气，所以甲中I与Ⅱ的平衡是不等效的，则α1+α2不等于1，A不正确；乙组中，压强和温度不变，所以平衡是等效的，所以平衡Ⅱ中NH3的浓度和平衡Ⅰ中NH3的浓度相等，B不正确；丙中2molHI相当于是1mol氢气和1mol碘，因此平衡是等效的，所以C正确；丁组中，压强和温度不变，因此容器的容积是变化的，则反应物的浓度是相同的，达平衡所需时间相同，所以正确的答案选C。
17.下列表格中的各种情况，可以用下图的曲线表示的是
反 应
纵坐标
甲
乙
A
相同质量的氨，在同一容器中
2NH3
N2+3H2
氨气的转化率
500℃
400℃
B
等质量钾、钠分别与足量水反应
H2质量
钠
钾
C
在体积可变的恒压容器中，体积比1︰3的N2、H2，
N2+3H2
2NH3
氨气的浓度
活性高的催化剂
活性一般的催化剂
D
2molSO2和1molO2，在相同温度下2SO2+O2
2SO3
SO3物质的量
2个大气压
10个大气压
【答案】B
【解析】对于图像一定要明确，压强高或温度高时，反应速率快，平衡先达到平衡。
A：
合成氨反应正反应为放热反应，升高温度，逆向移动，氨气的转化率降低
B：
钾相对活泼，反应速率快，但等质量时较钠产生的氢气少，符合题意
C：
催化剂只能加快反应速率，但不会改变平衡状态。
D：
升压平衡右移，产物的量增大。
故答案为B
18.反应N2O4（g）
2NO2（g） ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．A、C两点的反应速率：
A＞C
B．B、C两点的反应速率：
B＝C
C．A、C两点混合气体的平均相对分子质量：
A＞C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
【答案】D
【解析】根据图像可知，C点压强大于A点，所以C点反应速率大于A点，选项A不正确；B和C点的温度压强都是不同的，所以反应速率不一定是相等的，选项B不正确；正反应是体积增大的，所以增大压强，平衡向逆反应方向移动，平均摩尔质量是增大的，选项C不正确；升高温度平衡向正反应方向进行，NO2的含量增加，选项D正确，答案选D。
19.如图，曲线为可逆反应A（g）＋2B（g）
2C（g）正反应为吸热反应的平衡移动关系曲线，下列说法正确的是
A．a＜b，y轴指B的质量分数
B．a＞b，y轴指C的质量分数
C．a＜b，y轴指A的转化率
D．a＞b，y轴指A的体积分数
【答案】B
【解析】正反应吸热，所以升高温度平衡向正反应方向移动，因此B的质量分数减小，反应物的转化率增大，因此选项AD不正确。
又因为正反应是体积减小的，所以增大压强，平衡向正反应方向移动，因此选项B正确，C不正确，答案选B。
20.I2在KI溶液中存在下列平衡：
I2（aq）＋I－（aq）
I3－（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3－）与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
下列说法正确的是
A．反应I2（aq）＋I－（aq）
I3－（aq）ΔH＞0
B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K2＞K1
C．若T1时，反应进行到状态d时，一定有υ正＞υ逆
D．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高
【答案】C
【解析】根据图像可知，随着温度的升高，c（I3－）逐渐降低，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反应，A不正确；升高温度，平衡向逆反应方向移动，因此平衡常数减小，B不正确；d点不在曲线上，不是平衡状态。
而d点要想达到平衡状态，则c（I3－）是增大的，所以反应是向正反应方向进行的，即正反应速率大于逆反应速率，C正确；升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率是降低的，D不正确，答案选C。
21.对于可逆反应2AB3（g）
2A（g）+3B2（g）ΔH＞0下列图象不正确的是
【答案】D
【解析】根据方程式可知，反应是体积增大的、吸热的可逆反应。
所以升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，所以AB都是正确的；增大压强，平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率降低，因此C正确，D不正确，答案选D。
22.25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：
Sn（s）＋Pb2＋（aq）
Sn2＋（aq）＋Pb（s），体系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）变化关系如下图所示。
下列判断正确的是
A．往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+＋）增大
B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+＋）变小
C．升高温度，平衡体系中c（Pb2+＋）增大，说明该反应△H＞0
D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
【答案】D
【解析】由于铅是固体状态，往平衡体系中加入金属铅后，平衡不移动，c（Pb2＋）不变；往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，平衡向左移动，c（Pb2＋）变大；升高温度，平衡体系中c（Pb2＋）增大，平衡向左移动，说明该反应是放热反应，即△H﹤0；25℃时，该反应的平衡常数K＝
=0.22/0.10=2.2，故D项正确。
答案选D
此题也是新情景，考查平衡移动原理以及平衡常数计算，题目不偏不怪，只要基础扎实的同学都能顺利作答。
23.在恒容密闭容器中存在下列平衡：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）。
CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示。
下列说法错误的是
A．反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）的△H>0
B．在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小
D．由D状态转变为C状态后，混合气体的平均相对分子质量不变
【答案】C
【解析】根据图像可知，随着温度的升高，CO2的浓度增大。
说明升高温度，平衡向正反应方向进行，即正反应是吸热反应，A正确；D点要达到平衡状态，则CO2的浓度是降低的，所以反应向逆反应方向进行，即正反应速率小于逆反应速率，B正确；C点温度高，所以C点CO的浓度小于A点CO浓度，选项C不正确；由于反应前后气体的质量和气体的物质的量不变，所以由D状态转变为C状态后，混合气体的平均相对分子质量不变，选项D正确，答案选C。
24.有两个极易导热的密闭容器a和b（如图所示），a容器体积恒定，b容器压强恒定。
在同温同压和等体积条件下，向a和b两容器中通入等物质的量的NO2，发生反应：
2NO2
N2O4△H＜0，则以下说法正确的是
A．反应起始时两容器的反应速率va和vb的关系：
va＜vb
B．反应过程中两容器内的反应速率va和vb的关系：
va＜vb
C．反应达到平衡时，两容器内压强相同
D．反应达到平衡时，两容器的NO2的转化率相同
【答案】B
【解析】根据方程式可知，反应是体积减小的，所以压强也是减小的。
这说明在反应过程中，b中压强始终大于a中压强。
压强大有利于平衡向正反应方向进行，所以选项B正确，CD不正确；反应开始时，物质的浓度、温度、压强都是相同的，反应速率相同，A不正确，答案选B。
25.一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：
A（s）＋2B（g）
2C（g） ΔH<0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2.下列有关说法正确的是
A．反应开始2min内，v（B）＝0.1mol/（L·min）
B．t1时改变的条件可能是升高温度
C．t3时改变的条件可能是加压，此时c（B）不变
D．t4时可能是使用了催化剂，此时c（B）不变
【答案】D
升级会员 