高中化学影响化学平衡的条件的练习题.docx

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高中化学影响化学平衡的条件的练习题

XXXX/高二

〔高中化学影响化学平衡的条件的练习题〕

　　一、选择题

　　1.在下列反应中，降低温度和增加压强时都能使平衡向正反应方向移动的是（）。

　　A.CO+H2O（气）#CO2+H2（正反应为放热反应）

　　B.2SO3（气）#2SO2+O2（正反应为吸热反应）

　　C.2HCI（气）#H2+Cl2（正反应为吸热反应）

　　D.CaO+CO2#CaCO3（正反应为放热反应）

　　答案：

D

　　2.可逆反应2HI（气）#H2（气）+I2（气）（正反应为吸热反应）在一固定容积的密闭容器中进行，当达到平衡时，欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施为（）

　　A.减小容器体积B.降低温度C.充入HI气体D.加入催化剂

　　答案：

AC

　　3.化学反应C（固）+H2O（气）#CO（气）+H2（气）（正反应为吸热反应）达到平衡，下列叙述中正确的是（）。

　　A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

　　B.加入固体炭，平衡向正反应方向移动

　　C.加入水蒸气使容器内压强增大，平衡向逆反应方向移动

　　D.扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动

　　答案：

D

　　4.反应mA+nB#PC，A、B、C代表气体物质的分子式，m、n、p为系数，若反应生成物的浓度在温度升高、压强降低时增大，那么下列式子中正确的是（）。

　　A.m+n>p（正反应为放热反应）B.m+n

　　C.m+n>p（正反应为吸热反应）D.m+n

　　答案：

B

　　5.不能用勒沙特列原理解释的是（）。

　　A.棕红色的二氧化氮加压后颜色先变深后变浅

　　B.由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

　　C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅

　　D.煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成

　　答案：

BD

　　6.在下列平衡体系中，采用括号内的措施后，平衡向正反应方向移动且反应速率增大的是（）。

　　A.N2（气）+O2（气）#2NO（气）（加压）

　　B.N2（气）+3H2（气）#2NH（气）（移出NH3）

　　C.2SO3（气）#2SO2（气）+O2（气）（降温）

　　D.2NO2（气）#N2O4（气）（加压）

　　答案：

D

　　7.在1000℃以上的高温，存在下列平衡：

C+CO2#2CO（正反应为吸热反应），根据热化学方程式，采取什么手段来抑制CO的生成?

其答案是（）。

　　手段：

①升温②降温③加压④降压理由：

a.放热反应b.吸热反应c.气体分子数增加d.气体分子数减少

　　A.①④和adB.②③和bcC.②④和bdD.①③和ac

　　答案：

B

　　8.当密闭容器中反应mA（气）+nB（固）#pC（气）已达到平衡后，将密闭容器的体积缩小，发现A的转化率也随之降低。

那么下列几个表示化学方程式系数关系的式子中，普遍适用于上述一类反应的是（）。

　　A.m

　　pC.m+n

　　p

　　答案：

A

　　二、填空题

　　9.将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：

　　aA+bB#cC（固）+dD

　　当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少了mol，C增加了mol，D增加了nmol，此时达到化学平衡。

（1）该化学方程式中各物质的系数分别为：

a____________b____________c____________d____________。

（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态A：

____________、B：

____________、D：

____________。

　　（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为____________反应（填“放热”或“吸热”）。

　　答案：

（1）2;1;3;2

（2）气;固或液;气

　　（3）放热

　　10.在一密闭容器内加入HBr气体，在一定温度下，建立2HBr#+Br2（气）（正反应为吸热反应）的化学平衡，若升高温度：

（1）正反应速率____________，逆反应速率____________。

（2）化学平衡向____________反应方向移动。

　　（3）混合气的颜色应变____________。

　　（4）混合气的平均相对分子质量____________。

　　（5）若将密闭容器的体积减小为原来的，则化学平衡____________，混合气的颜色____________。

　　答案：

（1）加快;加快

（2）正（3）深（4）不变（5）不移动;变深

　　综合练习

　　一、选择题

　　1.反应mA（气）+nB（气）#pC（气），qD（气），测得平均反应速率υ（C）=2υ（B），达到平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，则”m、n、p、q的数值正确的是（）。

A.2，6，3，5B.3，1，2，2C.3，1，2，1D.1，3，2，2

　　答案：

B

　　2.在一定温度下将各lmo1CO和水蒸气放在密闭的容器中反应，CO（气）+H2O（气）#CO2（气）+H2（气）达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气达到新的平衡后，CO2的物质的量是（）。

　　A.等于0.6molB.等于1mol

　　C.大于0.6mol小于ImolD.大于lmol

　　答案：

C

　　3.水煤气的转化反应为CO（g）+H2O（g）#CO2（g）+H2（g）（正反应为放热反应），下列叙述正确的是（）。

　　A.当一定条件下，混合气的平均相对分子质量不再改变，表明已经达到平衡状态

　　B.当一定条件下，H2O的生成速率与CO的消耗速率相等，表明已经达到平衡状态

　　C.增加水蒸气的浓度可以提高CO的转化率

　　D.增加CO的浓度可以提高CO的转化率

　　答案：

C

　　4.对于可逆反应2AB3（气）#A2（气）+3B2（气）（正反应为吸热反应），下列图像（图2—2的四幅图中υ为反应速率，T为温度，P为压强，t为时间，AB3%为百分含量）中正确的是（）。

　　答案：

BC

　　5.可逆反应mA（g）+nB#PC（g）+qD中A和C都是无色气体，当达到平衡时，下列叙述正确的是（）。

　　A.增大压强，平衡不移动，说明（m+n）一定等于（p+q）

　　B.升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应

　　C.若B是气体，增加A的量，A、B的转化率都一定增大

　　D.若增加B的量平衡体系颜色加深，说明B必是气体

　　答案：

D

　　6.在密闭容器中发生如下反应：

aX（气）+bY（气）#cZ（气）+dW（气），若反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的体积，再次达到平衡时，W的浓度为原来平衡的1.8倍，下列叙述中正确的是（）。

　　A.平衡向逆反应方向移动B.a+b>c+d

　　C.Z的体积分数增大D.X的转化率降低

　　答案：

AD

　　7.常温常压下，将分别装有等体积NO和O2的两个试管连起来，气体充分混合后，在保持温度和容积不变的情况下容器内气体的压强P为（）。

　　A.0.75大气压

　　C.0.5大气压

　　答案：

C

　　8.可逆反应mA（气）+nB（气）#PC（气）+qD（气）在一定条件下达到平衡状态，当温度升高时，混合气对氢气的平均相对密度从16.5变为15.9，则下列叙述中正确的是（）。

　　A.m+n>P+q正反应是放热反应B.m+n>p+q正反应是吸热反应

　　Cm+n>p+q逆反应是吸热反应D.m+n>p+q逆反应是放热反应

　　答案：

AC

　　9.图2—3表示外界条件（温度、压强）的变化对下列反应的影响L（固）+G（气）#2K（气）（正反应为吸热反应），在图中，y轴是指（）。

　　A.平衡混合气中K的百分含量

　　B.平衡混合气中G的百分含量

　　C.G的转化率

　　D.L的转化率

　　答案：

B

　　10.在容积相同且固定不变的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：

2A（气）+B（气）#3C（气）+2D（气），起始时四个容器所盛A、B的量分别为

　　B的转化率大小关系中正确的是（）。

　　A.A的转化率：

乙　　C.A的转化率：

甲丙>乙>丁

　　答案：

A

　　二、填空题

　　11.反应nA（g）+mB（g）#pC（g）达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，当减压后混合体系中C的百分含量减少（其他条件不变），试推测逆反应是____________反应，m+n___________________p（填“”或“=”），当改变下列条件（其他条件不变）填入相应项目的变化情况。

　　答案：

放热;>

（1）减压后，A的百分含量________________;

（2）加入B，A的转化率______________________;

　　（3）升温后，[D]/[C]将变__________________;

　　（4）降温时，混合气体的平均相对分子质量__________;

　　（5）使用催化剂，气体混合物的总物质的量__________。

　　答案：

（1）增加

（2）增加（3）减小（4）减小（5）不变

　　12.某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3mo1H2，使之反应合成NH3，平衡后，测得NH3的体积分数为m。

若温度不变，只改变起始加入量，使之反应重新达到平衡后，NH3的体积分数仍为m。

若N2、H2、NH3的加入量用工x、y、z表示，应满足：

（1）温度、体积恒定时，若x=0，y=0，则z：

___________________。

　　温度、压强恒定时，若x=0，y=0，则z：

__________。

（2）温度、体积恒定时，若工x=0.75mol，则v：

__________,z：

__________;

　　温度、压强恒定时，若x=0.75mol，则y：

__________，z：

____________________。

　　（3）温度、压强恒定时，x、y、z应满足的关系是____________________。

　　答案：

（1）2mol;>0

（2）2.25mol;0.5mol

　　2.25mol;≥0

　　（3）3x;≥0

　　13.一密封体系中发生下列反应：

N2+3H2#2H3（正反应为吸热反应）图2—4是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：

（1）处于平衡状态的时间段是____________________。

　　答案：

t0～t1;t2～t4;t5～t6

（2）tl、t3、t4“时刻体系中发生了变化的条件分别是________________________________________。

　　答案：

升高温度、加催化剂

　　（3）下列各时间段内，氨的百分含量最高的是__________。

　　A.t0-t1B.t2-t3

　　C.t3-t4D.t5-t6

　　答案：

A

　　拓展练习

　　一、填空题

　　1.将NO2,充入易传热材料制成的容器A、B中（如图2-5）进行2NO2#N2O4（正反应为放热反应）反应。

始终保持温度与外界相等。

A的容积固定不变，B的上盖可随容器内气体的压强变化而上、下移动，以保持内外压强相等。

在同温同压条件下，将等量NO2充入始态体积相同的A、B中，反应同时开始。

问：

（1）反应开始时.两容器中生成N2O4的速率υA__________υB（填“>”、“=”或“　　

（2）两容器都达到平衡时，A、B中NO2的转化率aA__________aB（填“>”、“=”或“　　答案：

（1）=;两容器的起始浓度相同

（2）　　2.在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通（如图2—6），容器中发生以下反应：

　　N2+3H