高中化学影响化学平衡的条件的练习题.docx

1、高中化学影响化学平衡的条件的练习题XXXX/高二高中化学影响化学平衡的条件的练习题一、选择题1.在下列反应中，降低温度和增加压强时都能使平衡向正反应方向移动的是()。A.CO+H2O(气)#CO2+H2(正反应为放热反应)B.2SO3(气)#2SO2+O2(正反应为吸热反应)C.2HCI(气)#H2+Cl2(正反应为吸热反应)D.CaO+CO2#CaCO3(正反应为放热反应)答案：D2.可逆反应2HI(气)#H2(气)+I2(气)(正反应为吸热反应)在一固定容积的密闭容器中进行，当达到平衡时，欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施为()A.减小容器体积B.降低温度C.充入HI气体D.加入催化剂答

2、案：AC3.化学反应C(固)+H2O(气)#CO(气)+H2(气)(正反应为吸热反应)达到平衡，下列叙述中正确的是()。A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.加入固体炭，平衡向正反应方向移动C.加入水蒸气使容器内压强增大，平衡向逆反应方向移动D.扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动答案：D4.反应mA+nB#PC，A、B、C代表气体物质的分子式，m、n、p为系数，若反应生成物的浓度在温度升高、压强降低时增大，那么下列式子中正确的是()。A.m+np(正反应为放热反应)B.m+nC.m+np(正反应为吸热反应)D.m+n答案：B5.不能用勒沙特列原理解释的是()。

3、A.棕红色的二氧化氮加压后颜色先变深后变浅B.由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅D.煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成答案：BD6.在下列平衡体系中，采用括号内的措施后，平衡向正反应方向移动且反应速率增大的是()。A.N2(气)+O2(气)#2NO(气)(加压)B.N2(气)+3H2(气)#2NH(气)(移出NH3)C.2SO3(气)#2SO2(气)+O2(气)(降温)D.2NO2(气)#N2O4(气)(加压)答案：D7.在1000以上的高温，存在下列平衡：C+CO2#2CO(正反应为吸热反应)，根据热化学方程式，采取什么手段来抑制CO的生成?其

4、答案是()。手段：升温降温加压降压理由：a.放热反应b.吸热反应c.气体分子数增加d.气体分子数减少A.和adB.和bcC.和bdD.和ac答案：B8.当密闭容器中反应mA(气)+nB(固)#pC(气)已达到平衡后，将密闭容器的体积缩小，发现A的转化率也随之降低。那么下列几个表示化学方程式系数关系的式子中，普遍适用于上述一类反应的是()。A.mpC.m+np答案：A二、填空题9.将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bB#cC(固)+dD当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少了mol，C增加了mol，D增加了nmol，此时达到化学平衡。(1)该化学方程式中各

5、物质的系数分别为：a_b_c_d_。(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态A：_、B：_、D：_。(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。答案：(1)2;1;3;2(2)气;固或液;气(3)放热10.在一密闭容器内加入HBr气体，在一定温度下，建立2HBr#+Br2(气)(正反应为吸热反应)的化学平衡，若升高温度：(1)正反应速率_，逆反应速率_。(2)化学平衡向_反应方向移动。(3)混合气的颜色应变_。(4)混合气的平均相对分子质量_。(5)若将密闭容器的体积减小为原来的，则化学

6、平衡_，混合气的颜色_。答案：(1)加快;加快(2)正(3)深(4)不变(5)不移动;变深综合练习一、选择题1.反应mA(气)+nB(气)#pC(气)，qD(气)，测得平均反应速率(C)=2(B)，达到平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，则”m、n、p、q的数值正确的是()。A.2，6，3，5B.3，1，2，2C.3，1，2，1D.1，3，2，2答案：B2.在一定温度下将各lmo1CO和水蒸气放在密闭的容器中反应，CO(气)+H2O(气)#CO2(气)+H2(气)达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气达到新的平衡后，CO2的物质的量是()。A.等于0.6molB

7、.等于1molC.大于0.6mol小于ImolD.大于lmol答案：C3.水煤气的转化反应为CO(g)+H2O(g)#CO2(g)+H2(g)(正反应为放热反应)，下列叙述正确的是()。A.当一定条件下，混合气的平均相对分子质量不再改变，表明已经达到平衡状态B.当一定条件下，H2O的生成速率与CO的消耗速率相等，表明已经达到平衡状态C.增加水蒸气的浓度可以提高CO的转化率D.增加CO的浓度可以提高CO的转化率答案：C4.对于可逆反应2AB3(气)#A2(气)+3B2(气)(正反应为吸热反应)，下列图像(图22的四幅图中为反应速率，T为温度，P为压强，t为时间，AB3%为百分含量)中正确的是()

8、。答案：BC5.可逆反应mA(g)+nB#PC(g)+qD中A和C都是无色气体，当达到平衡时，下列叙述正确的是()。A.增大压强，平衡不移动，说明(m+n)一定等于(p+q)B.升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应C.若B是气体，增加A的量，A、B的转化率都一定增大D.若增加B的量平衡体系颜色加深，说明B必是气体答案：D6.在密闭容器中发生如下反应：aX(气)+bY(气)#cZ(气)+dW(气)，若反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的体积，再次达到平衡时，W的浓度为原来平衡的1.8倍，下列叙述中正确的是()。A.平衡向逆反应方向移动B.a+bc+dC.Z的体积分数增大D.

9、X的转化率降低答案：AD7.常温常压下，将分别装有等体积NO和O2的两个试管连起来，气体充分混合后，在保持温度和容积不变的情况下容器内气体的压强P为()。A.0.75大气压C.0.5大气压答案：C8.可逆反应mA(气)+nB(气)#PC(气)+qD(气)在一定条件下达到平衡状态，当温度升高时，混合气对氢气的平均相对密度从16.5变为15.9，则下列叙述中正确的是()。A.m+nP+q正反应是放热反应B.m+np+q正反应是吸热反应Cm+np+q逆反应是吸热反应D.m+np+q逆反应是放热反应答案：AC9.图23表示外界条件(温度、压强)的变化对下列反应的影响L(固)+G(气)#2K(气)(正反

10、应为吸热反应)，在图中，y轴是指()。A.平衡混合气中K的百分含量B.平衡混合气中G的百分含量C.G的转化率D.L的转化率答案：B10.在容积相同且固定不变的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A(气)+B(气)#3C(气)+2D(气)，起始时四个容器所盛A、B的量分别为B的转化率大小关系中正确的是()。A.A的转化率：乙C.A的转化率：甲丙乙丁答案：A二、填空题11.反应nA(g)+mB(g)#pC(g)达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，当减压后混合体系中C的百分含量减少(其他条件不变)，试推测逆反应是_反应，m+n_p(填“”或“=”)，当改变下列条件(其他条件不变)填入相应项目

11、的变化情况。答案：放热;(1)减压后，A的百分含量_;(2)加入B，A的转化率_;(3)升温后，D/C将变_;(4)降温时，混合气体的平均相对分子质量_;(5)使用催化剂，气体混合物的总物质的量_。答案：(1)增加(2)增加(3)减小(4)减小(5)不变12.某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3mo1H2，使之反应合成NH3，平衡后，测得NH3的体积分数为m。若温度不变，只改变起始加入量，使之反应重新达到平衡后，NH3的体积分数仍为m。若N2、H2、NH3的加入量用工x、y、z表示，应满足：(1)温度、体积恒定时，若x=0，y=0，则z：_。温度、压强恒定时，若x=0，y=0，则z：_

12、。(2)温度、体积恒定时，若工x=0.75mol，则v：_,z：_;温度、压强恒定时，若x=0.75mol，则y：_，z：_。(3)温度、压强恒定时，x、y、z应满足的关系是_。答案：(1)2mol;0(2)2.25mol;0.5mol2.25mol;0(3)3x;013.一密封体系中发生下列反应：N2+3H2#2H3(正反应为吸热反应)图24是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：(1)处于平衡状态的时间段是_。答案：t0t1;t2t4;t5t6(2)tl、t3、t4“时刻体系中发生了变化的条件分别是_。答案：升高温度、加催化剂(3)下列各时间段内，氨的百分含量最高的是_。A.t0-t

13、1B.t2-t3C.t3-t4D.t5-t6答案：A拓展练习一、填空题1.将NO2,充入易传热材料制成的容器A、B中(如图2-5)进行2NO2#N2O4(正反应为放热反应)反应。始终保持温度与外界相等。A的容积固定不变，B的上盖可随容器内气体的压强变化而上、下移动，以保持内外压强相等。在同温同压条件下，将等量NO2充入始态体积相同的A、B中，反应同时开始。问：(1)反应开始时.两容器中生成N2O4的速率A_B(填“”、“=”或“(2)两容器都达到平衡时，A、B中NO2的转化率aA_aB(填“”、“=”或“答案：(1)=;两容器的起始浓度相同(2)2.在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通(如图26)，容器中发生以下反应：N2+3H