人教版高中化学必修1化学方程式总结.docx
《人教版高中化学必修1化学方程式总结.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学必修1化学方程式总结.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
人教版高中化学必修1化学方程式总结
高中化学必修1化学方程式总结
1、Na2①②3
2
①Na2O＋
2HCl=2NaCl＋H2O②2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑
＋＋＋＋
Na2O＋2H=2Na＋H2O2Na＋2H=2Na＋H2↑③2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑＋2H2O④4Na＋O2=2Na2O
++
2Na2O2＋4H=4Na＋O2↑＋2H2O⑥2Na＋2H2
O=2NaOH＋H2↑※⑤2Na＋O22O22Na＋2H2O=2Na++2OH＋H2↑⑦Na2O＋H2O=2NaOH※⑧2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
＋－＋－
Na2O＋H2O=2Na＋2OH2Na2O2＋2H2O=4Na＋4OH＋O2↑⑨Na2O＋CO2=Na2CO3※⑩2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2⑾2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O⑿Na2CO3＋Ca（OH2=CaCO3↓+2NaOH
－－－＋
2OH＋CO2=CO32＋H2OCO32＋Ca2=CaCO3↓⒀NaOH＋CO2=NaHCO3※⒁Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3
－－－－
OH＋CO2=HCO3CO32＋H2O＋CO2=2HCO3
－
△
△
※⒂2NaHCO32CO3＋H2O＋CO2↑或※NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O
－－－
HCO3＋OH=CO32＋H2O⒃Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑⒄NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑
＋－＋2－
CO3＋2H=H2O＋CO2↑HCO3＋H=H2O＋CO2↑补充：
①石灰水中加入少量NaHCO3：
Ca（OH2＋NaHCO3=CaCO3↓＋NaOH＋H2O
＋－－
Ca2＋OH＋HCO3=CaCO3↓＋H2O②石灰水中加入过量NaHCO3：
Ca（OH2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
＋－－－
AlCl3Ca2＋2OH＋2HCO3=CaCO3↓＋CO32+2H2O
⑥2⑦
⑧⑾
Al（OHKAl（SO4223⑤⑨⑩
2
△
①2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑②4Al＋3O22Al2O3
＋＋
2Al＋6H=2Al3＋3H2↑※③2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑④Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O
－－＋＋
2Al＋2OH＋2H2O=2AlO2＋3H2↑Al2O3＋6H=2Al3＋3H2O※⑤Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O⑥AlCl3＋3NH3·H2O=Al（OH3↓＋3NH4Cl
－－＋3＋
Al2O3＋2OH=2AlO2＋H2OAl＋3NH3·H2O=Al（OH3↓＋3NH4
⑦Al（OH3＋3HCl=AlCl3＋3H2O⑧2Al（OH3
＋
＋
△
Al2O3＋3H2O
Al（OH3＋3H=Al3＋3H2O
☆⑨NaAlO2＋HCl＋H2O=Al（OH3↓＋NaCl或NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al（OH3↓＋NaHCO3
－＋－－
AlO2＋H＋H2O=Al（OH3↓AlO2＋2H2O＋CO2=Al（OH3↓＋HCO3
＋＋
※⑩Al（OH3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O☆⑾Al3＋3H2OAl（OH3胶体＋3H
－－
Al（OH3＋OH=AlO2＋2H2O明矾净水
＋－－
⑿AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2OAl3＋4OH=AlO2＋2H2O
⑦③3、①
FeOFeFeClFe（OH2342⑧②⑤⑥⑨
Fe（SCN3O3
①Fe3O4＋4CO
△
3Fe＋4CO2
※②＋4H2O（g
高温
Fe3O4＋4H2Fe3O4
Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑或3Fe＋2O2
＋
点燃
Fe＋2H=Fe＋H2↑④2Fe＋3Cl22FeCl3
※⑤2FeCl2＋Cl2=2FeCl3※⑥Fe＋2FeCl3=3FeCl2
＋＋－＋＋
2Fe2＋Cl2=2Fe3＋2ClFe＋2Fe3=3Fe2⑦FeCl2＋2NaOH=Fe（OH2↓＋2NaCl⑧Fe（OH2＋2HCl=FeCl2＋2H2O
－＋＋2＋
Fe＋2OH=Fe（OH2↓Fe（OH2＋2H=Fe2＋2H2O※⑨4Fe（OH2＋O2＋2H2O=4Fe（OH3⑩FeCl3＋3NaOH=Fe（OH3↓＋3NaCl
＋－
白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe3＋3OH=Fe（OH3↓
＋＋
⑾Fe（OH3＋3HCl=FeCl3＋3H2OFe3＋3H2OFe（OH3胶体＋3H（净水Fe（OH3＋3H=Fe＋3H2O⑿2Fe（OH3
＋
2＋
点燃
3＋
△
Fe2O3＋3H2O
⒀Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O※⒁FeCl3＋3KSCN=Fe（SCN3＋3KCl
＋＋＋－
Fe2O3＋6H=2Fe3＋3H2OFe3＋3SCN=Fe（SCN34、SiF4④①Si＋O2SiO2
高温
2CaSiO②SiO＋2CSi＋2CO↑（工业制粗硅）23②※③SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O（刻蚀玻璃）
④Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑
⑦高温NaSiO2323SiO2＋CaOCaSiO3⑧
高温
※2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2OSiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑
－2－
SiO2＋2OH=SiO3＋H2ONa2SiO3＋2HCl=H2SiO3↓＋2NaCl
△
SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑32＋2H=H2SiO3↓※⑦Na2SiO3＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋Na2CO3或Na2SiO3＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2NaHCO3
－－－－
SiO32＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋CO32或SiO32＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2HCO3
－
＋
高温
△
⑧H2SiO3＋2NaOH=Na2SiO3＋2H2O⑨H2SiO3
－2－
H2SiO3＋2OH=SiO3＋2H2O5、氯及其化合物的转化关系
2
2O＋SiO2
⑩①2Fe＋3Cl2⑥②Cu＋Cl2
点燃
2FeCl3
点燃
CuCl2
⑤⑧③2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2
＋＋＋
ClNaClO④22Fe3＋Cu=2Fe2＋Cu2
点燃①④H2＋Cl2或光照2HCl
△
③CuClFeCl※⑤MnO2＋4HCl（浓MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2
3
2
MnO2＋4HMn＋Cl2↑＋2H2O光照＋2Cl
※⑥Cl2＋H2O=HCl＋HClO※⑦2HClO＋O2↑
＋－＋＋2Cl－＋O↑Cl2＋H2O=H＋Cl＋HClO2HClO光照2
※⑧Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O※⑨2Cl2＋2Ca（OH2=CaCl2＋Ca（ClO2＋2H2O
－－－
Cl2＋2OH=Cl＋ClO＋H2O工业制漂白粉※⑩Ca（ClO2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO或Ca（ClO2＋2HCl=CaCl2＋2HClO
＋－－＋
Ca2＋2ClO＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO或ClO＋H=HClO漂白粉的漂白原理
向漂白粉溶液中通入过量的CO2：
Ca（ClO2＋2H2O＋2CO2=Ca（HCO32＋2HClO
－－
ClO＋H2O＋CO2=HCO3＋HClO
＋
－
＋
△
6、
⑨Cu⑩C
点燃
①
①S＋O2SO2S4②②2H2S＋SO2
=3S＋2H2O
催化剂※③SO2＋O2加热2SO3
④SO3＋H2O=H2SO4
⑤SO2＋CaO
△
CaSO3或SO2＋Ca（OH2=CaSO3↓＋H2O
＋
－
SO3＋CaO=CaSO4SO2＋Ca2＋2OH=CaSO3↓＋H2O
△
SO3＋Ca（OH2=CaSO4＋H2O⑦2CaSO3＋O2
＋
－
－
※⑧SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl※⑨Cu＋2H2SO4（浓
△
△
2CaSO4
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
＋
－
SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋SO42＋2ClCu＋2H2SO4（浓※⑩C＋2H2SO4（浓
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
△
Cu2＋SO42＋SO2↑＋2H2O
7、氮及其化合物的转化关系
高温或放电
⑥⑦※①N2＋O24ClN2NH3⑧NH※②2NO＋O2=2NO2
⑨※③3NO2＋H2O=2HNO3＋NO①
＋－
3NO2＋H2O=2H＋2NO3＋NO
②③
3以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理扩展反应有：
4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3
4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3※④Cu＋4HNO3（浓=Cu（NO32＋2NO2↑＋2H2O上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算
光照＋－＋
Cu＋4H＋2NO3=Cu2＋2NO2↑＋2H2O或32↑+O2↑+2H2OC＋4HNO3（浓
△
CO2↑＋2NO2↑＋2H2O
催化剂
※⑤3Cu＋8HNO3（稀=3Cu（NO32＋2NO↑＋4H2O⑥N2＋3H2高温高压2NH3
＋－2＋
3Cu＋8H＋2NO3=3Cu＋2NO↑＋4H2O合成氨反应是人工固氮的主要途径⑦NH3＋HCl=NH4Cl⑧NH4Cl
＋
＋
△
NH3↑＋HCl↑
△
NH3＋H=NH4（水溶液中）补充：
NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
※⑧NH4Cl＋NaOH
氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐（如浓HCl、浓HNO3）相遇时空气中有白烟都分解出氨气，如NH4NO3、（NH42SO4△
△＋－
＋NH3↑＋H2ONH4＋OH
NH3↑＋H2O
所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。
△※⑧⑶2NH4Cl＋Ca（OH2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O实验室制氨气，此反应为固体反应，不能写成离子方程式。
催化剂
☆⑨4NH3＋5O2△4NO＋6H2O氨的催化氧化反应，工业制硝酸的第一步。
注：
带“※”的反应为重要反应，必须熟记。
升级会员 