山东省临沂市届高三一模考试化学试题含答案.docx
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山东省临沂市届高三一模考试化学试题含答案
山东省2020年普通高中学业水平等级考试（模拟）
化学试题2020．4
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：
H1Li7C12N14O16P31S32Mn55Fe56
一、选择题：
本题共10小题，每小题2分。
共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活及社会发展密切相关。
下列说法正确的是
A．医疗上用浓度为95％的酒精杀菌消毒
B．葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解
C．石墨纤维和制医用口罩的聚丙烯纤维都是有机高分子化合物
D．聚合硫酸铁[Fe2（OH）x（SO4）y]n是新型絮凝剂，可用来处理水中的悬浮物
2．下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是
A．[Ne]B．
C．
D．
3．下列关于有机物（a）
的说法错误的是
A．a、b、c的分子式均为C8H8
B．b的所有原子可能处于同一平面
C．c的二氯代物有4种
D．a、b、c均能使溴水和酸性KmnO4溶液褪色
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2LCHC13中含有的氯原子数目为1.5NA
B．10.0g质量分数为46％的乙醇溶液与足量钠反应产生的H2数目为0.05NA
C．常温常压下，124gP4中含σ键数目为4NA
D．向1L1mol·L－1NH4Cl溶液中加入氨水至中性，溶液中
数目为NA
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：
Cu2+、Mg2+、
、
B．弱碱性溶液中：
K+、Na+、I－、ClO－
C．中性溶液中：
Fe3+、K+、Cl－、
D．能使甲基橙变红的溶液中：
Al3+、Na+、Cl－、
6．磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒（2019－nCOV）的感染，其结构如图所示。
下列说法错误的是
A．基态C1原子的核外电子有17种运动状态
B．C、N、O、P四种元素中电负性最大的是O
C．H3PO4分子中磷原子的价层电子对数为4
D．与足量H2发生加成反应后，该分子中手性碳原子个数不变
7．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的一种或几种所组成的物质。
已知A分子中含有18个电子，C、D有漂白性。
五种物质间的转化关系如图所示。
下列说法错误的是
A．Y的简单氢化物的沸点比Z的高
B．X、Y组成的化合物中可能含有非极性键
C．Z的氧化物对应水化物的酸性比W的弱
D．W是所在周期中原子半径最小的元素
8．向盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色；过滤，向滤液中加入少量的铋酸钠（NaBiO3）粉末，溶液又变为紫红色。
下列推断错误的是
A．氧化性：
NaBiO3＞KMnO4＞MnO2
B．生成8.7g黑色沉淀，转移0.2mol电子
C．利用NaBiO3可以检验溶液中的Mn2+
D．NaBiO3可与浓盐酸发生反应：
NaBiO3+6HC1BiCl3+Cl2↑+NaCl+3H2O
9．Mg与Br2反应可生成具有强吸水性的MgBr2，该反应剧烈且放出大量的热。
实验室采用如图装置制备无水MgBr2。
下列说法错误的是
A．a为冷却水进水口
B．装置A的作用是吸收水蒸气和挥发出的溴蒸气
C．实验时需缓慢通入N2，防止反应过于剧烈
D．不能用干燥空气代替N2，因为副产物MgO会阻碍反应的进行
10．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是一种高效、低毒的消毒剂。
其一种生产工艺如下。
下列说法正确的是
A．气体A为Cl2
B．参加反应的NaClO2和NCl3的物质的量之比为3：
1
C．溶液B中含有大量的Na+、Cl－、OH－
D．可将混合气通过饱和食盐水除去C1O2中的NH3
二、选择题：
本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
11．以Fe3O4／Pd为催化材料，利用电化学原理实现H2消除酸性废水中的
，其反应过程如图所示[已知Fe3O4中Fe元素化合价为+2、+3价，分别表示为Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）]。
下列说法错误的是
A．处理
的电极反应为
2
+8H++6e－N2↑+4H2O
B．Fe（Ⅱ）与Fe（Ⅲ）的相互转化起到了传递电子的作用
C．用该法处理后，水体的pH降低
D．消耗标准状况下6.72LH2，理论上可处理含
4．6mg·L－1的废水2m3
12．甲、乙均为1L的恒容密闭容器，向甲中充入1molCH4和1molCO2，乙中充入1mol
CH4和nmolCO2，在催化剂存在下发生反应：
，
测得CH4的平衡转化率随温度的变化如图所示。
下列说法正确的是
A．该反应的正反应是吸热反应
B．773K时，该反应的平衡常数小于12.96
C．H2的体积分数：
D．873K时，向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各0．4mol，CO、H2各1.2mol，平衡不发生移动
13．2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。
某高能锂离子电池的反应方程式为
（x＜1）。
以该锂离子电池为电源、苯乙酮为原料制备苯甲酸的装置如图所示（苯甲酸盐溶液酸化后可以析出苯甲酸）。
下列说法正确的是
A．电池放电时，Li+向b极移动
B．电池充电时，a极反应式为
LiCoO2－xe－Lil－xCoO2+xLi+
C．M为阳离子交换膜
D．生成苯甲酸盐的反应为
14．常温下，分别取未知浓度的AOH和BOH两种碱的稀溶液，加水稀释至原体积的n倍。
两溶液稀释倍数的对数值（lgn）与溶液的pH变化关系如图所示。
下列叙述正确的是
A．水的电离程度：
Z＞X=Y
B．常温下，Kb（BOH）＜Kb（AOH）
C．中和等体积X、Y两点溶液，后者消耗HC1的物质的量多
D．物质的量浓度相同的AC1溶液和BC1溶液，前者阳离子浓度之和小于后者
15．某实验小组探究SO2与AgNO3溶液的反应，实验记录如下：
序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验
步骤
实验现象
得到无色溶液a和白色沉淀b
产生无色气体，遇空气变为红棕色
产生白色沉淀
下列说法正确的是
A．透过测Ⅰ中无色溶液a的pH可以判断SO2是否被氧化
B．实验Ⅱ说明白色沉淀b具有还原性
C．实验Ⅲ说明溶液a中一定有
生成
D．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明SO2与AgNO3溶液反应既有Ag2SO4生成，又有Ag2SO3生成
三、非选择题：
本题共5小题，共60分。
16．（10分）在钯基催化剂表面上，甲醇制氢的反应历程如下图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。
（1）
的△H=_____________kJ·mol－1；该历程中最大能垒（活化能）E正=____________kJ·mol－1，写出该步骤的化学方程式_________________。
（2）在一定温度下，CO和H2混合气体发生反应：
，
反应速率v=v正－v逆=k正c（CO）·c2（H2）－k逆c（CH3OH），k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。
达到平衡后，若加入高效催化剂，
将___________（填“增大”、“减小”或“不变”）；若升高温度，
将____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）353K时，在刚性容器中充入CH3OH（g），发生反应：
。
体系的总压强p随时间t的变化如下表所示：
t/min
0
5
10
15
20
∞
p/kPa
101.2
107.4
112.6
116.4
118.6
121.2
①若升高反应温度至373K，则CH3OH（g）分解后体系压强p∞（373K）___________121．2kPa
（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是_______________________________。
②353K时，该反应的平衡常数KP=__________（kPa）2（KP为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。
17．（12分）锂离子电池是指以锂离子嵌入化合物为正极材料的电池。
研究锂离子电池的电极材料、电解液具有重要的现实意义。
（1）锂离子电池的正极材料大多采用橄榄石型的LiMPO4（M=Fe、Co等元素）。
①Li+能量最低的激发态的电子排布图为______________________。
②第四电离能I4（Co）比I4（Fe）小，原因是______________________。
（2）锂离子电池的电解液有LiBF4等，碳酸亚乙酯（
）用作该电解液的添加剂。
①LiBF4中阴离子的空间构型为____________________。
②碳酸亚乙酯分子中碳原子的杂化方式为___________________；碳酸亚乙酯能溶于水的原因是______________________________________________________。
（3）硫化锂是目前正在研发的锂离子电池的新型固体电解质，为立方晶系晶体，其晶胞参数为apm。
该晶胞中离子的分数坐标为：
硫离子：
（0，0，0）；（
），
；
；……
锂离子：
；
；
；
；……
①在右图上画出硫化锂晶胞沿x轴投影的俯视图。
②硫离子的配位数为__________________。
③设NA为阿伏加德罗常数的值，硫化锂的晶体密度为________g·cm－3（列出计算表达式）。
18．（13分）草酸铁铵[（NH4）3Fe（C2O4）3]是一种常用的金属着色剂，易溶于水，常温下其水溶液的pH介于4.0～5.0之间。
某兴趣小组设计实验制备草酸铁铵并测其纯度。
（1）甲组设计由硝酸氧化葡萄糖制取草酸，其实验装置（夹持及加热装置略去）如下。
①仪器a的名称是________________。
②55～60℃下，装置A中生成H2C2O4，同时生成NO2和NO且物质的量之比为3：
1，该反应的化学方程式为__________________________。
③装置B的作用是______________________；装置C中盛装的试剂是______________。
（2）乙组利用甲组提纯后的草酸溶液制备草酸铁铵。
将Fe2O3在搅拌条件下溶于热的草酸溶液；滴加氨水至__________，然后将溶液________、过滤、洗涤并干燥，制得草酸铁铵产品。
（3）丙组设计实验测定乙组产品的纯度。
准确称量5.000g产品配成100mL溶液，取10．00mL于锥形瓶中，加入足量0．1000mol·L－1稀硫酸酸化后，再用0.1000mol·L－1KMnO4标准溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液的体积为12.00mL。
①滴定终点的现象是_______________________。
②滴定过程中发现褪色速率开始缓慢后迅速加快，其主要原因是____________________。
③产品中（NH4）3Fe（C2O4）3的质量分数为____________％。
[已知：
（NH4）3Fe（C2O4）3的摩尔质量为374g·mol－1]
19．（11分）工业上利用软锰矿浆进行烟气脱硫并制备MnSO4和Mg（OH）2的工艺流程如下图所示（已知软锰矿的主要成分是MnO2，还含有Fe、A1、Mg、Zn、Ni、Si等元素）。
已知：
Ksp[Mg（OH）2]=4.9×10－12，Kb（NH3·H2O）=1.8×10－5。
（1）“脱硫浸锰”中软锰矿浆吸收SO2的化学方程式为______________________。
（2）向浸出液中添加适量MnO2的作用是_____________；滤渣2的主要成分是__________。
（3）“沉锰”的离子方程式为____________________________。
（4）“沉锰”过程中pH和温度对Mn2+和Mg2+沉淀率的影响如下图所示。
①由图可知，“沉锰”的合适条件是________________________。
②当温度高于45℃时，Mn2+和Mg2+沉淀率变化的原因是___________________________。
（5）将NH3通入0．015mol·L－1MgSO4溶液中，使Mg2+恰好完全沉淀即溶液中c（Mg2+）=1．0×10－5mol·L－1，此时溶液中NH3·H2O的物质的量浓度为________________（忽略反应前后溶液体积的变化，计算结果保留2位小数）。
20．（14分）可用于治疗阿尔茨海默病的某种药物中间体H的合成路线如下：
已知：
i．
ii．
（1）A中含氧官能团的名称是___________；B→C的反应类型是______________。
（2）G的结构简式是___________________。
（3）E→F的化学方程式是______________________。
（4）芳香化合物Y是X的同分异构体，1molY可与2molNaOH反应，Y共有__________
种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为4组峰，峰面积比为1：
6：
2：
1的结构简式是______________________。
（5）设计由乙醇和HOOCCH2COOH制备
的合成路线（无机试剂任选）。
山东省2020年普通高中学业水平等级考试（模拟）
化学试题参考答案及评分标准
2020.4
一、选择题:
本题共10小题，每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.D2.B3.C4.D5.A6.D7.C8.B9.B10.C
二、选择题:
本题共5小题,每小题4分,共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分。
11.C12.AB13.BD14.CD15.B
三、非选择题:
本题共5小题,共60分。
16.（10分）
（1）+97.9（1分）179.6（1分）
C0*+4H*=C0*+2H2（g）或4H*==2H2（g）（1分）
（2）不变（1分）减小（1分）
（3）①大于（1分）
温度升高,容器体积不变,总压强变大；反应CH3OH（g）-=CO（g）+2H2（g）
为吸热反应，温度升高,平衡右移,气体物质的量增加,总压强变大（2分）
②43.9（2分）
17.（12分）
（1）①（1分）
②Co失去3d6上的一一个电子，而Fe失去3d5上的一个电子,3d轨道半充满时稳定性强,故I4（Co）比I4（Fe）小（1分）
（2）①正四面体（1分）
②sp3、sp2（2分）碳酸亚乙酯分子与水分子之间形成氢键（1分）
②8（2分）
③
（2分）
18.（13分）
（1）①球形冷凝管（1分）
②
③安全瓶，防倒吸（1分）NaOH溶液（1分,答案合理即给分）
（2）溶液pH介于4.0~5.0之间（2分）
加热浓缩、冷却结晶（1分,只答冷却结晶也给分）
（3）①溶液变为粉红色,且半分钟内不褪色（1分）
②反应生成的Mn2+是该反应的催化剂（2分）
③74.8（2分）
19.（11分）
（1）MnO2+SO2===MnSO4（1分）
（2）将Fe2+氧化为Fe3+（1分）NiS和ZnS（2分）
（3）Mn2++HCO3+NH3·H20===MnCO3↓+
+H20（2分）
（4）①45°CpH=7.5（1分）
②当温度高于45°C时，随着温度升高，NH4HCO3分解,C（
）下降,所以Mn2+
沉淀率下降；同时,随着温度升高，Mg2+水解生成Mg（0H）2程度增大，所以Mg2+
沉淀率增大（2分）
（5）1.17mol·L-1（2分）
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