反应热教案合作式.docx

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反应热教案合作式

反应热

一、素质教育目标　

（一）知识教学点

1．初步了解吸热反应、放热反应和反应热的概念。

2．了解研究化学反应中能量变化的重要意义。

3．初步理解热化学方程式的意义，会正确书写热化学方程式。

4．学会有关热化学方程式的计算。

（二）能力训练点

1．培养学生自学能力和语言表达能力。

2．培养学生发现问题、提出问题和解决问题的能力。

3．培养学生综合计算的能力。

（三）德育渗透点

1．通过热化学方程式书写原则的教学，培养学生严谨求实的科学态度。

2．通过认识化学反应中能量变化的意义，对学生进行利用能源、节省能源的教育。

二、教学重点、难点、疑点及解决办法

　1．重点

（1）热化学方程式的书写。

（2）有关热化学方程式的简单计算。

2．难点

热化学方程式的书写。

3．疑点

（1）反应热与吸热反应、放热反应概念的区别和联系。

（2）化学反应中为什么会伴有能量的变化？

4．解决办法

（1）重点、难点的解决办法

在复习化学方程式书写原则的基础上学习热化学方程式的书写。

特别要强调热化学方程书写与化学方程式书写有以下几点不同：

①因温度、压强对反应热有影响，所以书写热化学方程式时应注明温度和压强。

如不注明，则温度指的是298K，压强指的是101325Pa。

②因反应物和产物的聚集状态不同，反应热的数值是不相同的。

所以书写时必须注明物质的状态。

固态用“S”表示；液态用“1”表示；气态用“g”表示。

③反应热一律写在方程式的右边，若是放热用“+Q”表示，若是吸热用“-Q”表示。

④热化学方程式中各物质的系数只表示物质的量，因此各物质的系数可以是整数，也可以是分数或小数。

同一化学反应，系数不同就会导致数量值不同，所以热化学方程式的书写不是唯一的。

由于热化学方程式书写是本节难点，所以教学中应注意讲练结合，并及时纠正学生练习中的错误。

对于热化学方程式计算，主要让学生掌握三种类型：

①根据反应热书写热化学方程式；②根据热化学方程式求反应热；③有关混合物的计算。

（2）疑点的解决办法

①吸热反应是指吸收热量的化学反应；放热反应是指放出热量的化学反应；反应的热是吸热和放热的总称。

一般来说，原有物质的破坏过程要吸收热量，新物质的生成过程要放出热量，反应的热效应取决于这两个过程谁为主，如吸收热量大于放出的热量，反应即为吸热反应，反之称为放热反应。

②在化学反应中，从反应物分子转变为生成物分子，各原子内部并没有多少变化，但原子间的结合方式发生了改变。

在这个过程中，原有的分子在一定条件下破裂成原子，原子通过不断运动组合成新物质的新分子。

实验证明原分子在破裂时，因要克服原子间的相互吸引而要吸收能量；在形成新分子时，因不稳定、能量高的原子变成了稳定的、能量低的分子从而放出能量。

化学反应的反应热就来源于原分子的破坏和新分子的形成所发生的能量变化。

　三、课时安排

　1课时。

　四、教具准备

　投影仪、教鞭。

五、学生活动设计

　1．指导学生阅读课本，并回答教师提出的有关问题。

2．为学生设疑，并启发学生解疑，从而加深对知识的理解和认识。

3．练习规范书写热化学方程式。

六、教学步骤

（一）明确目标

1．知识目标

（1）初步了解吸热反应、放热反应和反应热的概念。

（2）了解研究化学反应中能量变化的重要意义。

（3）初步理解热化学方程式的意义，会正确书写热化学方程式。

（4）学会有关热化学方程式的计算。

2．能力目标

（1）培养学生语言表达能力和自学能力。

（2）培养学生发现问题、提出问题和解决问题的能力。

（3）培养学生综合计算的能力。

3．德育目标

（1）通过规范书写热化学方程式，培养学生严谨求实的科学态度。

（2）通过认识化学反应中能量变化的意义，对学生进行利用能源，节省能源的教育。

（二）重点、难点的学习与目标完成过程

[引入]物质在发生化学反应时往往要伴随着能量的变化，有些反应吸热，有些反应放热，随着科学技术的发展，化学反应中产生的热能广泛地应用在工农业和国防建设上。

例如H2在O2中燃烧放出的大量热可做为高能燃料驱动火箭，C2H2在O2中燃烧放出热量使温度高达3000℃以上，可用于金属的气割、气焊。

家居生活中取暖、做饭更是离不开化学反应中放出的热量，今天我们就来研究反应中热效应的问题。

反应热

一、反应热

[指导阅读]课本第54—55页第一段。

[提问]什么是吸热反应？

什么是放热反应？

什么是反应热？

[回答]把放出热量的化学反应叫放热反尖；把吸收热量的化学反应叫吸热反应；反应过程中放出或吸收的热量都属于反应热。

[追问]已学过的哪些反应是放热反应？

哪些反应是吸热反应？

[回答]物质燃烧和酸碱中和是放热反应，物质的分解和电离是吸热反应。

[板书]1．放热反应：

2．吸热以应：

3．反应热：

[说明]①吸热反应、放热反应是指反应而言，反应热是指热量而言。

②反应热通常是以一定量物质（用摩尔为单位）在反应中所放出或吸收的热量来衡量的。

单位是J或KJ。

[讨论]在化学反应中为何会伴随热量的变化？

[分析]化学反应的实质是在一定条件下物质原有的分子首先破裂成原子，这些原子又通过不断的运动重新组合成了新物质的新分子。

实验证明，原分子在破裂时，因要克服原子间的相互吸引而要吸收热量；在原子重新组合成新分子时，因不稳定、能量高的原子变成了稳定的、能量低的分子从而释放出热量。

化学反应的反应热来源于原分子的破裂和新分子的生成这两个过程所发生的能量变化。

[设问]化学反应何时表现为吸热，何时表现为放热？

[回答]反应的热效应应取决于上述两个过程谁为主，当吸收热量大于放出的热量，反应即为吸热反应，反之称为放热反应。

[设问]研究反应热有什么意义？

[讲述]化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一。

化学反应中的热量问题，对于化工生产有重要的意义。

例如，合成氨反应是放热的，如果不设法将这些热量移走，反应器内的温度就会过高，这样不仅会烧毁催化剂，使产量降低，还可能发生爆炸事故。

在制造水煤气反应中要吸收大量热，如果不及时供应所需要热量，反应就不能顺利进行，甚至停止。

所以研究反应热，对于化工生产适宜条件的选择和设备的设计、使用，对于热能的综合利用，都有很大意义。

[引言]通过以上学习，搞清了反应热的概念，那么怎样才能把反应热表示出来呢？

[板书]二、热化学方程式

1．定义：

[指导阅读]课本第56页黑体字。

[投影]给出三个热化学方程式

[讨论]1．①和②反应有何不同？

由此得出什么结论？

[回答]生成H2O的状态不同，放出热量不同。

可见，物质的聚集状态影响反应热的大小。

[追问]H2在O2中燃烧，为何生成气态水比生成液态水时放出的热量少？

[回答]因为由液态水变成气态水，气化过程中要吸收热量，所以生成气态水要比生成液态水放出的热量少。

[讨论]2．①与③反应有何不同？

由此得出什么结论？

[回答]①反应中各物质的系数和热量均为③反应的2倍，③反应中O2前系数为分数。

由此说明热化学方程式中的系数只表示物质的量，可以是整数也可以是分数或小数。

[讨论]3．热化学方程式的书写与普通化学方程式有何不同？

[回答]热化学方程式必须注明热量，普通化学方程式中不注明热量；热化学方程式中要标出各物质的状态，普通化学方程式不用标出物质的状态；热化学方程式中系数只代表物质的量，因此各物质的系数可以是整数，也可以是分数或小数，普通方程式系数除表示物质的量外，还表示微粒个数，所以各物质的系数只可用整数表示；热化学方程式要注明反应的温度和压强条件而普通化学方程式则不须注明。

[过渡]通过以上讨论，请同学们归纳出热化学方程式的书写规则

[板书]2．书写规则

（1）注明物质的状态

（2）右端说明热量的数值与符号

吸热用“-”，放热用“+”

（3）不注明温度和压强一般指25℃1.01×105Pa

（4）系数只表示“物质的量”，可以是整数，也可以是分数或小数

（5）系数必须与反应热相对应

[思考]热化学方程式的意义是什么？

[回答]表示反应物、生成物的种类；表示反应中各物质间的物质的量比及质量比；表示反应中放出或吸收的热量。

[板书]3．意义：

[过渡]下面学习有关热化学方程式的计算。

[板书]三、有关热化学方程式计算

1．根据反应热书写热化学方程式

[投影]例25℃1.01×105Pa下，1gS粉在O2中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出S燃烧的热化学方程式。

[分析]已知1gS完全燃烧放出9.36kJ热量，则1molS完全燃烧放出热量为32g×3.36kJ/g=299.62kJ。

[付板书]

[讲述]只要热化学方程式中的系数与热量满足对应关系，其写法就是正确的，所以热化学方程式的书写不是唯一的。

[投影]练习25℃1.01×105Pa下，1gCH4气体在O2中完全燃烧生成液态水和CO2气体并放出55.6kJ热量，写出CH4燃烧的化学方程式

[板演]

[板书]2．根据热化学方程式求反应热

[投影]例在一定条件下，H2和CH4燃烧的热化学方程式为：

2H2（气）+O2（气）==2H2O（液）+572kJ

CH4（气）+2O2（气）==CO2（气）+2H2O（液）+890kJ

由1molH2和3molCH4组成的混合气在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少千焦耳？

[板书]3．求混合物的组成

[投影]例与上题相同的条件下测得5molH2和CH4的混合气完全燃烧时放热3695kJ，则H2与CH4的体积比为多少？

解：

设混合气中H2的物质的量为x，CH4的物质的量为y。

∵同温同压下气体体积比等于其物质的量之比

[投影]巩固与练习

1．1g氢气燃烧生成液态水放出142.gkJ的热量，反应的热化学方程式的正确写法是

[　　　]

A．2H2（气）+O2（气）==2H2O（液）+142.9kJ

B．2H2（气）+O2（气）==2H2O（液）+571.6kJ

C．2H2+O2==2H2O+571.6kJ

D．2H2（气）+O2（气）==2H2O（液）-571.6kJ

2．在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别以Q1和Q2表示：

2H2（气）+O2（气）==2H2O（气）+Q1

2H2（气）+O2（气）==2H2O（液）+Q2

则Q1与Q2的关系为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　[　　　]

A．Q1＜Q2　　　　　　B．Q1＞Q2

C．Q1=Q2　　　　　　　D．2Q2=Q1

3．已知热化学方程式：

C（固）+O2（气）==CO2（气）+393.5kJ

如果C和H2充分燃烧产生的热量相等，C和H2的质量比约为

　[　　　]

A．48∶13　　　　　B．13∶48

C．1∶1　　　　　　D．6∶1

-131.3kJ表示　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　[　　　]

A．碳和水反应吸收热量131.3kJ

B．1mol碳和1mol水反应吸收131.3kJ热量

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气和氢气，并吸收131.3kJ热量

D．固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3kJ热量

（三）总结与扩展

通过本课时学习，应正确理解吸热反应、放热反应以及反应热等概念；掌握热化学方程式的书写方法；学会有关热化学方程式的计算；了解化学反应中能量变化的重要意义，使学生受到保护能源、节省能源的教育。

（四）板书设计

反应热

一、反应热

1．吸热反应

2．放热反应

3．反应热

二、热化学方程式

1．定义

2．书写规则

（1）注明物质的状态

（2）右端注明热量的数值与符号

吸热用“-”，放热用“+”

（3）不注明温度和压强一般指25℃1.01×105Pa

（4）系数只表示“物质的量”，可以是整数，也可以是分数或小数

（5）系数必须与反应热相对应

3．意义

三、有关热化学方程式的计算

1．根据反应热书写热化学方程式

2．根据热化学方程式求反应热

3．求混合物的组成

七、布置作业

课本第56～57页，第1、2题。

附：

巩固与练习答案

1．B；2．A；3．A；4．C