四川省渠县二中学年高二上学期第二次月考化学试题 Word版含答案.docx
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四川省渠县二中学年高二上学期第二次月考化学试题Word版含答案
渠县二中高2013级高二（上）第二次月考
化学试卷
本试卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题（本题包括24小题：
每小题2分，共计48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1.下列化学用语正确的是
A．Mg2＋的结构示意图：
B．C2H2的电子式：
C．基态Cr的价电子排布式：
3d44s2D．HClO的结构式：
H—Cl—O
2．某烯烃与氢气加成后得到2，2－二甲基戊烷，烯烃的名称是
A、2，2－二甲基－3－戊烯B、2，2－二甲基－4－戊烯
C、4，4－二甲基－1－戊烯D、2，2－二甲基－2－戊烯
3.美国康乃尔大学的魏考克斯（C.Wilcox）所合成的一种有机分子，就像一尊释迦牟尼佛，因而称为释迦
牟尼分子（所有原子在同一平面），有关该有机分子的说法正确的是
A．该有机物属于烃的衍生物
B．该有机物属于苯的同系物
C．该有机物分子中含有22个碳原子
D．该有机物一氯代物只有4种
4．在下列有关晶体的叙述中错误的是
A．离子晶体中，一定存在离子键 B．原子晶体中，只存在共价键
C．金属晶体的熔沸点均很高 D．稀有气体的原子能形成分子晶体
5．下列物质性质的变化规律，与键能无关的是
1CH4、NH3、H2O、HF的热稳定性依次增强
2稀有气体的化学性质非常稳定
3F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
4熔点：
金刚石>碳化硅>晶体硅
A．①③④B．②③C．②③④D．全部
6.关于分子或离子中心原子的杂化轨道类型和空间构型，下列判断正确的是
A．PH3sp2平面三角形
B．SO32－sp2平面三角形
C．SO2sp2V形
D．NO3－sp3三角锥形
7．以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．124gP4含有P—P键的个数为4NAB．1mol冰中含氢键数为4NA
C．22.4LCH4的分子数为NAD．26gC2H2中π键数目为2NA
8.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是
A.NaOH B.SiO2 C.Fe D.C3H8
9.下列有关比较正确的是
A．离子半径：
Na+>O2－>F－B．最高正价：
F>O>N
C．电负性：
S＜Cl＜FD．第一电离能：
Na＜Mg＜Al
10.下列各物质中,按熔点由高到低的顺序排列正确的是
A.CH4>SiH4>GeH4>SnH4B.KCl>NaCl>MgCl2>MgO
C.Rb>K>Na>LiD.石墨>金刚石>SiO2>钠
11．下列分子叫手性分子的是
A．CH3CH2OHB．HOOC—CHOH—CHCl—COOH
C．CFCl3D．CH2OH—CHOH—CH2OH
12.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是
A.ZXY3 B.ZX2Y6 C.ZX4Y8 D.ZX8Y12
13．类推是化学学常用的方法，但在具体应用的时候，还应注意反常的一些现象，下列类推正确的一项
A．CH4的熔沸点低于SiH4，类推NH3的沸点低于PH3
B．二氧化碳是分子晶体，类推二氧化硅也是分子晶体
C．CaCO3的溶解度低于Ca（HCO3）2，类推Na2CO3溶解度低于NaHCO3
D．H2O的空间构型是“V”形，类推H2S也是“V”形
14．0.01mol氯化铬（CrCl3·6H2O）在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬最
可能是
A．[Cr（H2O）6]Cl3B．[Cr（H2O）5Cl]Cl2·H2OC．[Cr（H2O）4Cl2]Cl·2H2OD．[Cr（H2O）3Cl3]·3H2O
15．下列有关晶体的说法中一定正确的是
①原子晶体中只存在非极性共价键
②稀有气体形成的晶体属于原子晶体
③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂
④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
⑤离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键
A．①③ B．只有⑤ C．②④⑤ D．③⑤
16.氮化碳结构如下图,其中β氮化碳硬度超过金刚石晶体,成为首屈一指的超硬新材料。
下列有关氮化碳的说法中错误的是
A.β氮化碳属于原子晶体
B.β氮化碳中碳显-4价,氮显+3价
C.β氮化碳的化学式为C3N4
D.每个碳原子与四个氮原子相连,每个氮原子与三个碳原子相连
17．下列对一些实验事实的理论解释正确的是
实验事实
理论解释
A
SO2溶于水形成的溶液能导电
SO2是电解质
B
白磷为正四面体分子
白磷分子中P—P间的键角是109°28′
C
1体积水可以溶解700体积氨气
氨是极性分子；可与水形成氢键；且与水反应
D
HF的沸点高于HCl
H—F的键长比H—Cl的键长短
18.短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为2∶1。
下列说法错误的是
A．XW4为非极性分子
B．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是Y＜Z＜W
C．X、Y的最高价氧化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力
D．XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为sp3杂化
19.根据下表的数据，判断下列说法正确的是
离子化合物
离子电荷数
晶格能
kJ·mol-1
熔点
︒C
莫氏硬度
NaF
1
923
993
3.2
NaCl
1
786
801
2.5
MgO
2
3791
2852
6.5
CaO
2
3401
2614
4.5
A.晶格能的大小与正负离子电荷数和距离成正比
B.NaF晶体比NaCl晶体稳定
C.表中物质CaO的晶体最稳定
D.晶格能就是正负离子间的静电引力，晶格能越大，晶体的熔点越高，硬度越大
20．含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式为：
此炔烃可能的结构简式有
A．1种B．2种C．3种D．4种
21．有下列四种有机物，其苯环上的一氯代物的数目之比分别为
A．1：
3：
1：
2B.4：
5：
4：
4
C.2：
3：
2：
4D.2：
3：
1：
3
22．下表给出几种氯化物的熔点和沸点：
NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
熔点/℃
801
714
190
－70
沸点/℃
1413
1412
180
57.57
有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：
①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，
③氯化钠晶体中粒子之间以范德华力结合，④氯化铝晶体是典型的离子晶体。
其中与表中数据一致的是
A．①② B．②③C．①②④D．②④
23．X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。
X的单质与氢气可以化合生成气体G，可使湿润的
红色石蕊试纸变蓝；Y单质是一种淡黄色固体；R是一种应用最广的金属，它的一种含氧酸根化学式为
RO42－，且具有强氧化性。
Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成
不溶于稀硝酸的白色沉淀L。
则下列说法不正确的是
A．R在元素周期表中位置为第四周期族
B．Na2RO4水溶液可以用于杀菌消毒和净水
C．1molY或Z与足量的R反应均转移2mol电子
D．G为极性分子，中心原子采取sp2杂化
24．右图是氯化铵晶体的晶胞。
已知晶体中2个最近的NH4+核间距离为acm，氯化铵的相对分子质量
为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铵晶体的密度（单位g·cm-3）为
A．B．C．D．
第Ⅱ卷非选择题（共52分）
25．（10分）
（1）用系统命名法命名烃A：
___________________；
烃A的一硝基取代物具有不同沸点的产物有________种。
（2）该烃系统命名为：
（3）写出下列物质的结构简式：
①3-甲基-1-丁炔
②邻乙基苯乙烯
26．（11分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
A
C
D
E
B
F
G
试回答下列问题：
（1）C的一种气态氢化物可作水果的催熟剂，该氢化物分子中σ键与π键的数目之比为________。
（2）C、D、E三种元素第一电离能由大到小的顺序为（填元素符号），其中电负性最大的是（填元素符号）。
（3）写出B与E形成的化合物B2E2的电子式________，指出该化合物中的化学键________。
（4）比较沸点：
A2E________A2F（填“大于”、“小于”），原因是：
。
（5）第三周期8种元素按单质熔点（℃）高低的顺序如下图，其中序号“8”代表______（填元素符号）。
（6）请写出元素G的基态原子电子排布式。
在的水溶液中，一定条件下存在组成为（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：
交换出来的经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。
将含0．0015mol
的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的需浓度为0．1200mol·L-1NaOH溶液25．00ml,该配离子
的化学式为（2分）。
27.（7分）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。
回答下列问题：
（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区分晶体、准
晶体和非晶体。
（2）Fe3＋的简化电子排布式为，可用硫氰化钾检验Fe3＋，形成的配合物的
颜色为。
（3）新制备的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。
乙醛中碳原子的杂化轨道类型
为______________，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为____________。
乙酸的沸点明显高于乙醛，
其主要原因是__________________________________。
Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个
氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个铜原子。
28．（12分）叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为：
2NaNH2＋N2O===NaN3＋NaOH＋NH3，3NaNH2＋NaNO3===NaN3＋3NaOH＋NH3↑。
回答下列问题：
（1）基NH3分子的空间构型是_______________；态氮原子的价层电子排布图为。
（2）化合物NF3为分子（填“极性”或“非极性”），若其沸点为－129℃，则其晶体类型
为。
（3）与N互为等电子体的分子为________（写出一种）。
依据价层电子对互斥理论，NO的空间构型为
____________________。
（4）
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