届全国新高考化学冲刺复习与量有关的离子方程式汇总.docx
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届全国新高考化学冲刺复习与量有关的离子方程式汇总
2021届全国新高考化学冲刺复习
与“量”有关的离子方程式汇总
一、常规离子方程式书写汇总
1、连续型反应
指反应生成的离子因又能跟剩余（过量）的反应物继续反应而跟用量有关。
（1）可溶性多元弱酸（或其酸酐）与碱溶液反应。
如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：
①碱过量（CO2少量）：
CO2＋2OH－===CO
＋H2O；
②碱不足（CO2过量）：
CO2＋OH－===HCO
。
（2）多元弱酸（或其酸酐）与更弱酸的盐溶液。
如CO2通入NaAlO2溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：
①NaAlO2过量（CO2少量）：
2AlO
＋CO2＋3H2O===2Al（OH）3↓＋CO
；
②NaAlO2不足（CO2过量）：
AlO
＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO
。
（3）多元弱酸盐与强酸反应。
如Na2CO3溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳：
盐酸不足：
CO
＋H＋===HCO
；
盐酸过量：
CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O。
（
4）铝盐溶液与强碱溶液，如铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根：
铝盐过量（NaOH少量）：
Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓；
强碱过量（NaOH过量）：
Al3＋＋4OH－===AlO
＋2H2O。
（5）NaAlO2溶液与强酸溶液，偏铝酸盐中滴加强酸，先生存氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子：
NaAlO2过量：
AlO
＋H＋＋H2O===Al（OH）3↓；
强酸过量：
AlO
＋4H＋===Al3＋＋2H2O。
（6）Fe与稀HNO3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生存三价铁，铁过量，生成二价铁：
Fe过量：
3Fe＋2NO
＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；
HNO3过量：
Fe＋NO
＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
2、先后型反应：
一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。
又可称为竞争型。
（1）非氧化还原
型的离子反应
如：
向含有Na＋、OH－、CO
、AlO
的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：
OH－＞AlO
＞CO
，故反应的先后顺序为：
①H＋＋OH－===H2O
②H＋＋AlO
＋H2O===Al（OH）3↓
③CO
＋H＋===HCO
④HCO
＋H＋===CO2↑＋H2O
⑤最后生成Al（OH）3沉淀进一步与H＋反应：
Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
（2）氧化还原型的离子反应
对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性（或还原性）强的优先发生反应，氧化性（或还原性）弱的后发生反应，该类型离子方程式的书写步骤如下：
第一步：
确定反应的先后顺序：
（氧化性：
HNO3＞Fe3＋，还原性：
I－＞Fe2＋＞Br－）。
如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先与Cl2发生反应。
第二步：
根据用量判断反应发生的程度，
如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I－与Cl2反应：
2I－＋Cl2===2Cl－＋I2。
足量Cl2与FeI2溶液反应时溶液中的I－和Fe2＋均与Cl2发生反应：
2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。
第三步：
用“少量定1法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。
3、配比型反应：
当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调（一般为复盐或酸式盐），当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应（有剩余或不足）而跟用量有关。
书写方法为“少定多变”法
（1）“少定”就是把相对量较少的物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。
（2）“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。
如少量NaHCO3与足量Ca（OH）2溶液的反应：
“少定”——即定HCO
的物质的量为1mol，
“多变”——1molHCO
能与1molOH－发生反应，得到1molH2O和1molCO
、1molCO
再与
1如如NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液
溶液呈中性时：
2H＋＋SO
＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O；
SO
完全沉淀时：
H＋＋SO
＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓。
【注意事项】与“量”有关的离子方程式的书写技巧
（1）多元弱酸盐与强酸反应时，应注意反应物的用量。
如在Na2CO3溶液中滴加少量盐酸，离子方程式为CO
＋H＋===HCO
；若盐酸过量，离子方程式为CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O。
（2）CO2（或SO2）与强碱溶液反应时，应注意CO2（或SO2）是否过量。
一般地，若CO2（或SO2）少量，产物为碳酸盐（或亚硫酸盐），若CO2（或SO2）过量，产物为碳酸氢盐（或亚硫酸氢盐）。
如将少量CO2气体通入澄清石灰水中，离子方程式为CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O；若通入过量的CO2，离子方程式为CO2＋OH－===HCO
。
（3）酸式盐与碱反应时，应注意物质之间“量”的关系。
如NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液的反应，NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液的反应，Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液的反应等。
对于这类反应要按照“以少定多”的原则进行书写，即先假定少量物质的化学计量数为1，根据少量物质的化学式，写出参加反应的离子数目，然后根据少量物质的离子数目来确定过量物质的离子数目。
如少量的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为HCO
＋OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O；若NaHCO3溶液过量，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2HCO
===BaCO3↓＋2H2O＋CO
。
（4）强氧化剂遇到两种还原性离子时，应注意氧化剂是否过量。
如将少量的Cl2通入到FeBr2溶液中，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；若Cl2过量，则离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
二、与“量”有关的疑难离子方程式
一、FeBr2 、FeI2溶液与氯气反应的问题
例1、FeBr2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：
a、Cl2不足时,n（FeBr2）:
n（Cl2）==1:
0.5时，只有Fe2+被Cl2氧化，
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl—
b、当n（FeBr2）:
n（Cl2）==1:
1时，Fe2+全部被Cl2 氧化，Br—部分被氧化，
2Fe2++2Br—+2Cl2==2Fe3++4Cl—+Br2
c、Cl2过量时即当n（FeBr2）:
n（Cl2）== 1:
1.5时，Fe2+ 、Br—均被Cl2氧化，
2Fe2++4Br—+3Cl2==2Fe3++6Cl—+2Br2
例2、FeI2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：
a、Cl2不足时即当n（FeI2）:
n（Cl2）==1:
1时，只有I—被Cl2氧化，
2I—+CI2==2Cl—+I2↓
b、当n（FeI2）:
n（Cl2）==4:
5时，I—全部被Cl2 氧化，Fe2+部分被氧化，
2Fe2++8I—+5Cl2==2Fe3++10Cl—+4I2↓
c、Cl2过量时即当n（FeI2）:
n（Cl2）==1:
1.5时，I—、Fe2+均被Cl2氧化，
2Fe2++4I—+3Cl2==2Fe3++6Cl—+2I2↓
二、SO2通入某些盐溶液中
（一）SO2通入NaClO溶液中
1、少量SO2气体通入NaClO溶液中：
3ClO－ +SO2+H2O══SO42－+Cl－+2HClO
2、过量SO2气体通入NaClO溶液中：
ClO－ +SO2+H2O══SO42－+Cl－+2H＋
（二）SO2通入Ca（ClO）2溶液中
1、少量SO2气体通入Ca（ClO）2溶液中：
Ca2++2ClO－ +SO2+H2O══CaSO4+H＋+Cl－+HClO
2、过量SO2气体通入Ca（ClO）2溶液中：
Ca2++2ClO－ +2SO2+2H2O══CaSO4+4H＋+2Cl－+SO42－
（三）SO2通入到Na2CO3溶液中可以有以下几种情况：
1、若SO2是少量的，那么可以认为酸是不足的，H2SO3中的H都应失去，而 Na2CO3 得到不足的H生成NaHCO3，所以产物应是Na2SO3 和 NaHCO3 ，
化学方程式为：
SO2 +2Na2CO3 +H2O=Na2SO3 +2NaHCO3
2、若SO2是足量的，那么 Na2CO3 得到足量的H生成CO2，所以产物就应该是NaHSO3 和 CO2
，
化学方程式为：
2SO2 +Na2CO3 +H2O=2NaHSO3 +CO2
3、当SO2的通入的物质的量与Na2CO3的物质的量比值1:
1时，我们应如何表示其方程式呢？
当我们查阅资料就会发现H2CO3的电离平衡常数：
K1=4.4×10-7 ， K2=4.7×10-11；
H2SO3的电离平衡常数：
K1=1.3×10-2 ， K2=5.6×10-8 。
我们要比较H2CO3 的K1和H2SO3 的K2的相对大小，（即H2CO3 与
NaHSO3酸性的相对强弱），明显H2CO3 的K1大于H2SO3 的K2（即H2CO3 的酸性强于NaHSO3酸性），
所以在这种情况时，SO2应先与Na2SO3反应。
此时的化学方程式为：
SO2 +Na2CO3 +H2O=NaHSO3 +NaHCO3。
三、Cl2通入到Na2CO3溶液
1、Cl2少量：
Cl2+H2O==HCl+HClO
CO32—+H＋══HCO3－
CO32—+HClO══HCO3－ +ClO－
总反应：
2CO32—+Cl2+H2O＝2HCO3－+ClO－+Cl－
2、Cl2与Na2CO3为1：
1：
Cl2+H2O==HCl+HClO
CO32—+H＋══HCO3－
总反应：
CO32—+Cl2+H2O＝HCO3－+HClO+Cl－
3、Cl2过量：
Cl2+H2O==HCl+HClO
CO32—+2H＋══CO2↑+H2O
总反应：
CO32—+2Cl2+H2O＝CO2↑+2HClO+2Cl－
四、FeSO4溶液与 NaClO溶液反应：
1、 酸性：
2Fe2++ClO—+2H+ =2Fe3++C1—+H2O；
2、 中性：
6Fe2++3ClO—+3H2O=2Fe（OH）3↓+3C1—+4Fe3+
3、 碱性：
2Fe2++ClO—+4OH—+H2O=2Fe（OH）3↓+C1—；
五、明矾溶液与Ba（OH）2溶液
1、明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液，
①恰好使Al3＋恰好完全沉淀；
②明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液；
③产生沉淀的物质的量最大。
2Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋2SO42－===2BaSO4↓＋3Al（OH）3↓
2、明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液，
①恰好使SO42－沉淀完全；
②明矾溶液中加入足量氢氧化钡溶液；
③产生沉淀的质量最大。
Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O＋2BaSO4↓
3、高频出现的方程式
硫酸铝钾过量：
2KAl（SO4）2 + 3Ba（OH）2 == 2Al（OH）3↓ + K2SO4 + 3BaSO4↓
硫酸铝钾少量：
KAl（SO4）2 + 2Ba（OH）2 == KAlO2 + 2BaSO4↓ + 2H2O
反应物1:
1 时：
6KAl（SO4）2 + 6Ba（OH）2 == 4Al（OH）3↓ + Al2（SO4）3 + 6BaSO4↓ + 3K2SO4
注：
反应物1:
1 时，即K2SO4·Al2（SO4）3·24H2O与氢氧化钡1:
2，
可知Al3+仅部分生成Al（OH）3，可知SO42-仅部分生成仅部分生成，
也就是产物有Al（OH）3、 Al2（SO4）3 、BaSO4、K2SO4，即4/3molAl（OH）3,
有1/3molAl2（SO4）3 ,2mol BaSO4、1mol K2SO4，
六、其它特殊方程式
1、在标准状况下1.68LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中：
3CO2 +4OH—==2HCO3— +CO32—+H2O
2、足量的CO2通入碳酸钠饱和溶液中：
2Na＋+CO32—+CO2 +H2O══2NaHCO3↓
3、少量的CO2通入苯酚钠溶液中：
C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3—
4、少量CO2气体通入NaClO溶液中：
ClO－ +CO2+H2O══HClO+HCO3—
5、少量的SO2通入苯酚钠溶液中：
2C6H5O－＋SO2＋H2O→2C6H5OH＋SO32—
6、少量（或过量）氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：
Ca2＋＋ HCO3—＋OH—══CaCO3↓+H2O
7、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：
Mg2＋＋2HCO3—＋2Ca2＋＋4OH—══Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓+2H2O
8、
（1）硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应呈中性：
2H＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH—══BaSO4↓ +2H2O
（2）硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应使SO 沉淀完全：
H＋＋SO42－+Ba2＋＋OH—══BaSO4↓ +H2O
9、氧化铁加入氢碘酸中：
Fe2O3＋2I－ +6H+══2Fe 2＋+I2 + 3H2O
10、过氧化钠和硫酸亚铁溶液按物质的量之比1:
2反应
3Na2O2+6Fe2＋+6H2O══ 6Na＋＋2Fe3＋＋4Fe（OH）3↓
11、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：
NH4＋＋HCO3—＋2OH—══CO32—＋ 2H2O＋NH3↑
注：
NH4HCO3溶液与少量的NaOH溶液反应时，两种离子会同时与OH—反应。
高考只考查NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液
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