届全国新高考化学冲刺复习与量有关的离子方程式汇总.docx

1、届全国新高考化学冲刺复习与量有关的离子方程式汇总2021届全国新高考化学冲刺复习与“量”有关的离子方程式汇总一、常规离子方程式书写汇总1、连续型反应指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。（1）可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：碱过量（CO2少量）：CO22OH=COH2O ；碱不足（CO2过量）：CO2OH=HCO 。（2）多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：NaAlO2过量（CO2少量）：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO ；NaA

2、lO2不足（CO2过量）：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO 。（3）多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳：盐酸不足：COH=HCO ；盐酸过量：CO2H=CO2H2O。（4）铝盐溶液与强碱溶液，如铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根：铝盐过量（NaOH少量）：Al33OH=Al(OH)3 ；强碱过量（NaOH过量）：Al34OH=AlO2H2O 。（5）NaAlO2溶液与强酸溶液，偏铝酸盐中滴加强酸，先生存氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子：NaAlO2过量：AlOHH2O=Al(OH)3 ；强酸过量：AlO4H=Al3

3、2H2O 。（6）Fe与稀HNO3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生存三价铁，铁过量，生成二价铁：Fe过量：3Fe2NO8H=3Fe22NO4H2O ；HNO3过量：FeNO4H=Fe3NO2H2O 。2、先后型反应：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。（1）非氧化还原型的离子反应如：向含有Na、OH、CO、AlO的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：OHAlOCO，故反应的先后顺序为：HOH=H2OHAlOH2O=Al(OH)3COH=HCOHCOH=CO2H2O最后生成Al(OH)3沉淀进一步与H反应：Al

4、(OH)33H=Al33H2O（2）氧化还原型的离子反应对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应，该类型离子方程式的书写步骤如下：第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HNO3Fe3，还原性：IFe2Br)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I先与Cl2发生反应。第二步：根据用量判断反应发生的程度，如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I与Cl2反应：2ICl2=2ClI2。足量Cl2与FeI2溶液反应时溶液中的I和Fe2均与Cl2发生反应：2Fe24I3Cl2=2Fe32I26Cl。第三步：用“少量定1法”书写离子方程式，即

5、将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。3、配比型反应：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。书写方法为“少定多变”法（1）“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。（2）“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：“少定”即定HCO的物质的

6、量为1 mol，“多变”1 mol HCO能与1 mol OH发生反应，得到1 mol H2O和1 mol CO、1 mol CO再与1 如如NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液溶液呈中性时：2HSO2OHBa2=BaSO42H2O ；SO完全沉淀时：HSOBa2OH=H2OBaSO4 。【注意事项】与“量”有关的离子方程式的书写技巧（1）多元弱酸盐与强酸反应时，应注意反应物的用量。如在Na2CO3溶液中滴加少量盐酸，离子方程式为COH=HCO；若盐酸过量，离子方程式为CO2H=CO2H2O。（2）CO2(或SO2)与强碱溶液反应时，应注意CO2(或SO2)是否过量。一般地，若CO2(或SO2

7、)少量，产物为碳酸盐(或亚硫酸盐)，若CO2(或SO2)过量，产物为碳酸氢盐(或亚硫酸氢盐)。如将少量CO2气体通入澄清石灰水中，离子方程式为CO2Ca22OH=CaCO3H2O；若通入过量的CO2，离子方程式为CO2OH=HCO。（3）酸式盐与碱反应时，应注意物质之间“量”的关系。如NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应，NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液的反应，Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应等。对于这类反应要按照“以少定多”的原则进行书写，即先假定少量物质的化学计量数为1，根据少量物质的化学式，写出参加反应的离子数目，然后根据少量物质的离子数目来确定过量物质的离子数目。如

8、少量的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为HCOOHBa2=BaCO3H2O；若NaHCO3溶液过量，离子方程式为Ba22OH2HCO=BaCO32H2OCO。（4）强氧化剂遇到两种还原性离子时 ，应注意氧化剂是否过量。如将少量的Cl2通入到FeBr2溶液中，离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl；若Cl2过量，则离子方程式为2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。二、与“量”有关的疑难离子方程式一、FeBr2、FeI2溶液与氯气反应的问题例1、FeBr2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：a、Cl2不足时,n(FeBr2):n(Cl2)=1:0.

9、5时，只有Fe2+被Cl2氧化，2Fe2+Cl2=2Fe3+2Clb、当n(FeBr2):n(Cl2)=1:1时，Fe2+全部被Cl2氧化，Br部分被氧化，2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+4Cl+Br2c、Cl2过量时即当n(FeBr2):n(Cl2)=1:1.5时，Fe2+、Br均被Cl2氧化，2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+6Cl+2Br2例2、FeI2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：a、Cl2不足时即当n(FeI2):n(Cl2)=1:1时，只有I被Cl2氧化，2I+CI2=2Cl+I2b、当n(FeI2):n(Cl2)=4:5时，I全部被Cl2氧化，Fe

10、2+部分被氧化，2Fe2+8I+5Cl2=2Fe3+10Cl+4I2c、Cl2过量时即当n(FeI2):n(Cl2)=1:1.5时，I、Fe2+均被Cl2氧化，2Fe2+4I+3Cl2=2Fe3+6Cl+2I2二、SO2通入某些盐溶液中（一）SO2通入NaClO溶液中1、少量SO2气体通入NaClO溶液中：3ClO+SO2+H2OSO42+Cl+2 HClO2、过量SO2气体通入NaClO溶液中：ClO+SO2+H2OSO42+Cl+2 H（二）SO2通入Ca（ClO）2溶液中1、少量SO2气体通入Ca（ClO）2溶液中：Ca2+2ClO+SO2+H2OCaSO4+ H+Cl+ HClO2、过

11、量SO2气体通入Ca（ClO）2溶液中：Ca2+2ClO+2SO2+2H2OCaSO4+ 4H+2Cl+ SO42（三）SO2通入到Na2CO3溶液中可以有以下几种情况：1、若SO2是少量的，那么可以认为酸是不足的，H2SO3中的H都应失去，而Na2CO3得到不足的H生成NaHCO3，所以产物应是Na2SO3和NaHCO3，化学方程式为：SO2+ 2Na2CO3+ H2O = Na2SO3+ 2NaHCO32、若SO2是足量的，那么Na2CO3得到足量的H生成CO2，所以产物就应该是NaHSO3和CO2，化学方程式为：2SO2+ Na2CO3+ H2O = 2NaHSO3+ CO23、当SO2

12、的通入的物质的量与Na2CO3的物质的量比值1:1时，我们应如何表示其方程式呢？当我们查阅资料就会发现H2CO3的电离平衡常数：K1=4.410-7，K2=4.710-11；H2SO3的电离平衡常数：K1=1.310-2，K2=5.610-8。我们要比较H2CO3的K1和H2SO3的K2的相对大小，（即H2CO3与NaHSO3酸性的相对强弱），明显H2CO3的K1大于H2SO3的K2（即H2CO3的酸性强于NaHSO3酸性），所以在这种情况时，SO2应先与Na2SO3反应。此时的化学方程式为：SO2+ Na2CO3+ H2O = NaHSO3+ NaHCO3。三、Cl2通入到Na2CO3溶液1

13、、Cl2少量：Cl2+H2O=HCl+HClOCO32+ HHCO3CO32+HClOHCO3+ClO总反应：2CO32+Cl2+H2O2HCO3+ClO+Cl2、Cl2与Na2CO3为1：1：Cl2+H2O=HCl+HClOCO32+ HHCO3总反应：CO32+Cl2+H2OHCO3+HClO+Cl3、Cl2过量：Cl2+H2O=HCl+HClOCO32+2 HCO2+H2O总反应：CO32+2Cl2+H2OCO2+2HClO+2Cl四、FeSO4溶液与NaClO溶液反应：1、酸性：2Fe2+ClO+2H+=2Fe3+C1+H2O；2、中性：6Fe2+3ClO+3H2O=2Fe(OH)3+

14、3C1+4Fe3+3、碱性：2Fe2+ClO+4OH+H2O=2Fe(OH)3+C1；五、明矾溶液与Ba(OH)2溶液1、明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使Al3恰好完全沉淀；明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液；产生沉淀的物质的量最大。2Ba26OH2Al32SO42=2BaSO43Al(OH)3 2、明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO42沉淀完全；明矾溶液中加入足量氢氧化钡溶液；产生沉淀的质量最大。Al32SO422Ba24OH=AlO22H2O2BaSO43、高频出现的方程式硫酸铝钾过量：2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3+K2SO4+3BaSO4硫酸铝钾

15、少量：KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4+2H2O反应物1:1时：6KAl(SO4)2+6Ba(OH)2=4Al(OH)3+Al2(SO4)3+6BaSO4+3K2SO4注：反应物1:1时，即K2SO4Al2(SO4)324H2O与氢氧化钡1:2，可知Al3+仅部分生成Al(OH)3，可知SO42-仅部分生成仅部分生成，也就是产物有Al(OH)3、Al2(SO4)3、BaSO4、K2SO4，即4/3molAl(OH)3,有1/3molAl2(SO4)3,2molBaSO4、1molK2SO4，六、其它特殊方程式1、在标准状况下1.68L CO2通入1mol/L 10

16、0mLNaOH溶液中：3CO2+ 4 OH= 2HCO3+ CO32+ H2O2、足量的CO2通入碳酸钠饱和溶液中：2Na+CO32+ CO2+H2O2NaHCO33、少量的CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5OCO2H2OC6H5OHHCO34、少量CO2气体通入NaClO溶液中：ClO+CO2+H2OHClO +HCO35、少量的SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5OSO2H2O2C6H5OHSO326、少量（或过量）氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca2HCO3OHCaCO3+H2O7、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg22HCO32Ca24OHMg（OH）22CaCO3+ 2H2O8、

17、（1）硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应呈中性：2HSO42+ Ba22OHBaSO4+ 2H2O（2）硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应使SO沉淀完全：HSO42+ Ba2OHBaSO4+ H2O9、氧化铁加入氢碘酸中：Fe2O32I+6H+2Fe2+ I2+3H2O10、过氧化钠和硫酸亚铁溶液按物质的量之比1:2反应3Na2O2+ 6 Fe2+ 6 H2O6Na2Fe34Fe(OH)311、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4HCO32OHCO322H2ONH3注：NH4HCO3溶液与少量的NaOH溶液反应时，两种离子会同时与OH反应。高考只考查NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液