深圳市高三年级第一次调研考试化学.docx
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深圳市高三年级第一次调研考试化学
2008年深圳市高三年级第一次调研考试（化学）
2008年深圳市高三年级第一次调研考试
化学2008．3
本试卷共14页，29小题，满分150分。
考试用时120分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生首先检查答题卡是否整洁无缺损，监考教师分发的考生信息条形码是否正确;之后务必用0.5毫米黑色字迹的签字笔在答题卡指定位置填写自己的学校、姓名和考生号，同时，将监考教师发放的条形码正向准确粘贴在答题卡的贴条形码区，请保持条形码整洁、不污损。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。
不按要求填涂的，答案无效。
3．非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上，请注意每题答题空间，预先合理安排；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡交回。
相对原子质量；H1C12N14O16S32F19Cl35.5Al27Ca40Cu64
Fe56K39Mg24Na23La139Zn65Mn55Ni59
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．材料：
①今年元月，韩国某冷库在聚氨四旨发泡作业时，因可燃性油气挥发而引发爆炸；②同月，我市龙岗一旅馆食堂因液化石油气泄露引发爆炸。
下列说法中正确的是
A．聚氨酶属于有机高分子化合物，是纯净物
B．可燃性气体与空气混合遇火一定会发生爆炸
C．液化石油气的主要成分是CO
D．可燃性气体在空气中燃烧属于氧化还原反应
2．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是
A．MgCl2B．Na2O2C．Na2OD．Al2O3
3．分类是化学研究中常用的方法。
下列分类方法中，不正确的是
A．依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等
B．依据有否电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C．依据能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应
D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
4．甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。
下列说法中，不正确的是
A．乙是地壳中含量最多的元素B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强
C．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维D．甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键
5．最近媒体报道了一些化学物质，如:
爆炸力极强的N5、结构类似白磷的N4、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。
下列说法中，正确的是
A．18O2和16O2是两种不同的核素
B．将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于ag
C．N4为正四面体结构，每个分子中含有6个共价键，键角为109°28'
D．2N5=5N2是化学变化
6．NA代表阿伏加德罗常数。
下列说法中，不正确的是
A．标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NA
B．25℃时，lLpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH―的数目为0.1NA
C．1molC30H62分子中含有共价键的数目为91NA
D．2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2NA
7．下列说法中，正确的是
A．电解精炼钢时，粗铜中的金、银、锌等形成阳极泥而与铜分离
B．易潮解的试剂都要用带磨口玻璃塞的广口瓶保存
C．氨可将NO2转化成无毒的物质，是因为氨具有还原性
D．用己知浓度的盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的氢氧化钠溶液时，若锥形瓶中原残留有少量蒸馏水，滴定结果将偏低
8．聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性超过其他塑料，被称为“塑料王”。
其合成路线如下：
下列说法中，不正确的是
A．“塑料王”不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．三氯甲炕（CHCl3）可以用甲院与氯气的取代反应来制取
C．四氟乙烯（CF2=CF2）中所有的原子都在同一个平面上
D．二氟一氯甲院（CHClF2）中所有原子最外层都达到了8电子稳定结构
9．分析推理是化学学习方法之一。
下列实验推理中，正确的是
A．灼热的铀丝与NH3、O2混合气接触，铂丝保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应
B．某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2
C．某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定含有CO32―
D．将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼
10．用右图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是
A．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2
B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3
C．从B口进气，用排空气法收集CO2
D．瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题有一个或两个选
实验原理
预期生成H2的体积（标准状况）
对应X的结构简式
取6.2gX与足量钠反应，通过生成氢气的体积来确定X分子中能与金属钠反应的氢原子数目，进而确定X的结构
（3）根据实验方案，从下列仪器中选择所需仪器，画出实验装置图：
要求：
①本题装置示意图中的仪器可以用上面的方式表示
②铁架台、石棉网、酒精灯、连接胶管等，在示意图中不必画出。
如需加热，在需加热的仪器下方，用“△”表示。
22．（12分）
某混合碱是①Na2CO3和NaHCO3或②Na2CO3和NaOH。
用“双指示剂法”对样品的组分和总碱量[n（Na2O）]进行测定。
实验方案：
称取0.2960g样品配成500mL溶液，取25.00mL置于250mL锥形瓶中，加适量蒸馆水和几滴酚酞，用0.0100mol•L－1的盐酸标准溶液将混合碱滴定成NaHCO3，然后再用溴甲酚绿——二甲基黄为指示剂进行滴定，将NaHCO3完全中和。
（1）某同学平行滴定了三次，每次滴定从"0"点开始读数，其中第I次滴定的第一个终点的液面如右图所示，请读出实验数据，填入下列表格中
序号
第一滴定终点的读数（V1/mL）
第二滴定终点的读数（V2/mL）
I
？
26.85
II
10.02
25.02
III
9.98
24.98
（2）该混合碱样品的组成为，理由。
（3）将混合碱滴定成NaHCO3的过程中，为了结果更加准确，应始终逐滴滴加，这样操作的原因是。
（4）上述碱样中总碱量[n（Na2O）]是多少？
写出计算过程
。
（5）如果本实验只测定样品的总碱量，实验方案应该怎样设计：
。
23．（11分）
海波（Na2S2O3•5H2O）可用作脱氯剂、定影剂、解毒剂。
硫粉和亚硫酸纳溶液煮沸可制得Na2S2O3•5H2O；Na2S2O3•5H2O的部分性质见下表：
物理性质
易溶于水，不溶于乙醇；熔点48.2℃；在潮湿的空气中易潮解
化学性质
43℃以上的空气中易风化；遇酸易分解（S2O32―+2H＋=S↓+SO2↑+H2O）
实验室制备海波过程如下：
（1）实验开始时，加入1mLC2H5OH的目的是
（2）滤液A中除有Na2S2O3和少量Na2SO3外，最可能存在的无机化合物杂质是，如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是
（3）过滤操作所用的玻璃仪器有，过滤后发现滤渣B中有少量淡黄色物质。
为除去淡黄色物质，洗涤滤渣B的操作过程是
（4）烘干滤渣B时应注意什么问题，原因是
四、必做题（本题包括3小题，共30分）
24．（11分）
铝土矿（主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3）是提取氧化铝的原料。
提取氧化铝的工艺流程如下：
（1）滤液甲的主要成分是
（2）写出反应II的离子方程式：
（3）结合反应II，判断下列微粒结合质子（H+）的能力，由强到弱的顺序是（填字母序号）
a．AlO2―或Al（OH）4－b．OH―C．SiO32―
（4）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。
写出阴极的电极反应方程式，沉淀消失的原因可用离子方程式表示为：
（5）取（4）电解以后的溶液10.0mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100mol•L－1盐酸溶液，当加入50.0mL盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。
请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。
25．（7分）
水煤气（主要成分：
CO、H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
C（s）+H2O（g）≒CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ•mol－1
（1）某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。
请填写表中相应的空格。
容器编号
c（H2O）/mol·L－1
c（CO）/mol·L－1
c（H2）/mol·L－1
V正、V逆比较
I
0.06
0.60
0.10
V正=V逆
II
0.06
0.50
0.40
?
III
0.12
0.40
0.80
V正IV
0.12
0.30
？
V正=V逆
（2）另有一个容积可变的密闭容器。
恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸气（H216O），发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25倍。
平衡时水蒸气的转化率为；向该容器中补充amol炭，水蒸气的转化率将（填“增大”、“减小”、“不变”），再补充amol水蒸气（H218O）,最终容器中C16O和C18O的物质的量之比为。
（3）己知：
C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=－110.5kJ·mo1－1
CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=－283.0kJ·mo1－1
H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=－241.8kJ·mo1－1
那么，将2.4g炭完全转化为水煤气，然后再燃烧，整个过程△H=kJ·mo1－1
26．（12分）
金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大。
（1）钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法。
下列反应是主要反应之一。
请配平方程式：
口Na2FeO2+口NaNO2+口=口NaFeO2+口NH3↑+口NaOH
（2）钢铁的“钝化”处理也能达到防腐目的，经冷、浓HNO3处理后，其表面有一层致密氧化物保护膜，但是加热或在稀HNO3中就不能“钝化”。
不同浓度的HNO3与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图。
①图示可知，密度为1.05g·mL－1的硝酸与铁反应时，其最多的还原产物是；密度大于1.35g·mL－1的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是NO2；分析HNO3与铁反应的规律是：
。
②mg铁与含ngHNO3
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