初三化学压轴题集锦.docx
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初三化学压轴题集锦
化学计算
2014福州质检
17．〔13分〕某化学小组同学用图14装置制取必需量的氧气。
请你参与探究：
〔1〕图14中反响原理为〔用化学方程式表示〕。
气体发生装置中试管口略向下倾斜的目的是。
为防止水槽中冷水倒吸，试验完毕后应先。
〔2〕计算7.9g高锰酸钾〔KMnO4〕完全分解，生成氧气的质量是多少？
〔依据化学方程式计算，写出计算过程〕
解：
〔3〕依据上述计算结果，假设常温常压下，氧气的密度约为1.4×10-3g/mL，那么理论上产生氧气体积是mL（结果保存一位小数）。
实际操作过程中，收集到气体的体积大于理论值。
请分析：
实际收集的气体体积偏大的缘由是〔填标号〕。
A．装置的气密性不良
B．加热时收集到的气体体积较大
C．局部氧气溶于水
〔4〕小庆同学认为：
依据质量守恒定律，利用高锰酸钾中氧元素的质量分数，计算出7.9g高锰酸钾中氧元素的质量，即为反响生成的氧气的质量。
请分析：
小庆的方法是〔填“正确”或“错误”〕的，缘由是。
2013福州质检
17.〔13分〕某品牌纯碱中含有少量氯化钠。
某化学探究小组为了测定该品牌纯碱的纯度〔即碳酸钠的质量分数〕，组内一同学设计如图14所示试验：
图14
（1）A装置中反响的化学方程式为。
（2）B装置的作用是；C装置中反响的化学方程式为。
（3）D装置的作用是。
（4）小明提出能否用盐酸代替硫酸？
同学们经过探讨认为不能，理由是。
（5）小华提出，要使测定结果更精确，应把A装置改成图15所示装置，并在反响前鼓入空气，其目的是_____________________;反响后还要鼓入空气，其目的是_____________________.
（6）称得纯碱样品的质量为12.0g，试验前、后C装置〔包含药品〕的质量分别为61.2g和65.6g，那么该纯碱样品的纯度为%〔精确到0.1%〕。
2013福州质检
18．〔5分〕电解水时〔2H2O
2H2↑+O2↑〕，常在水中参与硫酸来增加溶液的导电性，但硫酸本身不发生化学反响。
现将溶质的质量分数为10%的稀硫酸90.0g通电一段时间后停顿反响，测得生成氧气为8.0g，计算：
⑴电解所消耗的水的质量。
解：
⑵停顿反响后，硫酸溶液中溶质的质量分数为〔精确到0.1%〕。
2009福州质检
18．（2分）科学家经过多年探究证明，某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）。
请你依据丙烯酰胺（C3H5ON）的化学式计算后填写：
（1）该物质由________种元素组成。
（2）该物质中碳元素和氧元素的质量比是________；
2009福州质检
19．（8分）图是试验室新选购的一批碳酸钠药品的标签。
小明取13.25g这种碳酸钠样品与含HCl7.3g的盐酸恰好完全反响，化学方程式为：
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
请计算：
碳酸钠
（含Na2CO398.0％以上）
×××化工厂出品
（1）13.25g样品中Na2CO3的质量是多少?
（2）依据此次试验结果，判定样品Na2CO3的含量是否符合标签要求。
2009福州质检
18．〔2分〕交管部门检测司机是否酒后开车常用装有重铬酸钾〔K2Cr2O7〕的仪器对司机进展检测。
重铬酸钾由种元素组成，其中铬元素、氧元素的质量比
2009福州质检
19．〔10分〕小娟想测定Cu—Zn合金和Cu—Ag合金中铜的质量分数，试验室只供应了一瓶末标明溶质的质量分数的稀盐酸和必需的试验室常用仪器。
〔1〕你认为她能测出铜的质量分数的合金是合金。
〔2〕小娟取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反响后，经测定产生了0.4g气体，请你帮助她计算出该合金中铜的质量分数？
〔3〕假设想测出该盐酸的溶质的质量分数，你认为试验时必需供应和测出的数据是
〔选填标号〕
A．参与反响的合金质量B．参与反响的稀盐酸质量C．生成的气体质量
2009厦门
23．（8分）NaNO2是—种致癌物质。
某爱好小组为探究水中NaNO2的含量和消退污染的方法，进展了如下目视比色法试验（比拟溶液颜色深浅以测定物质浓度的方法），请你参与试验，并填空：
（1）测定方法的探究
配制质量分数为0.07％的NaNO2标准溶液，分别取0、2、4、6、8、10mL标准溶液于6支试管，加蒸馏水至总体积均为l0mL，分别参与约0.30gM粉未（M是氨基苯磺酸），振荡后制成颜色深浅不同的标准色阶。
测定时取10mL水样，参与约0.30gM粉末，振荡后与标准色阶比拟，得出颜色一样的色阶所含标准溶液的毫升数，再按稀释比例计算出水样中NaNO2的质量分数（水和稀溶液的密度均按lg·cm-3计算）。
①配制质量分数为0.07％的NaNO2溶液l000mL，所需NaNO2的质量是_________g；
②用上述方法测定某水样，其与含2mL标准溶液的色阶颜色一样，此水样中NaNO2的质量分数为___________；
（2）探究某水样在不同煮沸时间后NaNO2含量的变更
将另一水样用右图装置煮沸，测定不同煮沸时间NaNO2的质量分数，结果为：
煮沸时间（小时）
0
2
4
8
12
NaNO2的质量分数
0
0
0.014%
0.028%
0.056%
①爱好小组设计的右图试验装置用到了蒸气回流装置，其作用是_______________；
②依据上述数据，可见此水样随煮沸时问的延长NaNO2的质量分数会慢慢_________；
{3）找寻能降低水中NaNO2含量的物质，探究消退污染的有效方法
查阅资料可知，参与醋酸或双氧水可降低水中NaNO2的质量分数，请设计试验证明少量醋酸是否有降低水中NaNO2质量分数的作用，填写以下试验报告：
试验步骤
可能的试验现象
依据可能的试验现象得出的结论
2009厦门
25．小明购得用于食用菌种植的轻质碳酸钙，标签如右。
为测定
其含钙量小明进展的试验是：
①称取样品5g；
②参与足量7.3％的盐酸充分反响，反响的化学方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
③将所生成的全部气体除杂枯燥后，通入l00g氢氧化钠浓
溶液，反响后此溶液总质量为l02.2g。
请计算，并答复以下有关问题：
（1）样品中碳酸钙的质量分数是多少?
（2）标签标示的含钙量是否正确，假设不正确应如何改正?
2010福州质检
19．CO是大气污染物之一，成人置身其中的最大允许含量是62.5mg／m3。
用氯化钯（PdCl2）可以精确测定CO的微量值，该反响的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+2HCl+CO2。
假设取1m3空气样品与PdCl2进展充分反响，得到Pd的质量为2.12mg，请判定此时一氧化碳含量是否超标?
2010福州
15．〔5分〕请依据图7中A、B两种固体物质的溶解度曲线，答复以下问题。
（l）在____℃时，A、B两种物质溶解度一样。
（2）t2℃时，100g水中溶解_gA物质恰好到达饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为____，假设要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水g。
（3）将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃〔其它条件不变〕，溶质的质量分数保持不变的是___
_。
2010福州
19．〔10分〕试验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质状况，设计了试验，试验过程如下：
试验一：
取少量样品于试管中，滴加适量稀盐酸，视察到有气泡产生，说
明氢氧化钠已变质，变质的缘由是___________________________〔用化学方程式表示〕。
试验二：
通过试验二，能进一步推算出氢氧化钠变质的程度。
请计算试验二中参与反响的碳酸钠质量。
〔化学方程式：
Na2CO3+CaC12=CaCO3↓+2NaCl〕
结论：
16.0g枯燥的样品中已变质的氢氧化钠的质量是g。
2011泉州
21．配制50g溶质质量分数8%的葡萄糖溶液，须要固体葡萄糖g；假设用溶质质量分数20%的葡萄糖溶液g加水也可稀释成50g溶质质量分数8%的溶液。
22．计算机芯片和太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅〔Si〕。
在高温条件下，硅可以通过如下反响制备：
，假设要得到112Kg的硅，那么须要参与反响的四氯化硅〔SiCl4〕的质量是多少千克
2011福州质检
18．〔7分〕为了测定空气中SO2的含量，可将空气样品通入溴水，反响原理是：
Br2+2H2O+SO2=H2SO4+2HBr，1000mL某空气样品与0.8mg的溴〔Br2〕恰好完全反响，请计算该空气中SO2浓度的级别。
附：
我国的环境质量标准中对空气中SO2的最高浓度〔单位体积空气中所含SO2质量〕限值如下表。
SO2最高浓度限值〔单位：
mg．L－1〕
一级标准
二级标准
三级标准
0．15
0．50
0．70
2011莆田
18.〔4分〕食盐中常添加少量的碘酸钾〔KIO3〕。
确定30℃时，碘酸钾的溶解度为10g。
〔1〕碘酸钾中钾元素与氧元素的质量比为。
〔2〕30℃时，碘酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为〔精确到0.1%〕。
2011莆田
19.〔6分〕如右图所示进展试验：
S+O2
SO2。
确定集气瓶的容积为
150mL，氧气的密度为1.4g/L，为了节约药品，理论上所取硫的质
量不能超过多少克？
〔计算结果保存两位小数〕
2011厦门
11．〔8分〕碘元素是人体必需的微量元素之一。
〔1〕右图是元素周期表中碘元素的局部信息。
碘原子的核电荷数是，
碘元素属于〔填“金属”或“非金属”〕元素。
〔2〕确定某碘盐的主要成分为氯化钠和碘酸钾〔KIO3〕：
①氯化钠含有的阴离子是〔用符号表示〕，KIO3中I的化合价为。
②用试剂X测定该碘盐中碘元素的含量，发生如下反响：
KIO3+5X+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，推算X的化学式为。
③确定每包碘盐中最多含碘元素15mg，那么每包碘盐中最多含KIO3的质量为mg
2011厦门
17．〔12分〕探究性学习小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进展探究，请你参与试验。
试验一：
比拟两种物质的热稳定性
设计如右图装置：
小试管套装在带有支管的大
试管中，整套装置气密性好，其他装置略去。
〔1〕为确保平安，试验完毕时，在移离酒精灯前必需
完成的操作是。
〔2〕现象与结论：
装有碳酸氢钠的试管口生成较多的无色小液滴，同时试管A中有大量的
气泡产生，澄清石灰水变浑浊；试管B中也有气泡产生，澄清石灰水没有明显的变更；试验完毕后，经检验大、小两试管内的物质均是碳酸钠。
结合以上试验，可得出结论：
①碳酸氢钠受热生成的物质是碳酸钠、和。
②在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定。
〔3〕反思与探讨：
加热大试管时，碳酸钠的受热温度会高于碳酸氢钠。
这能否精确地
说明“在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定”这一结论？
〔填“能”或“否”〕，
理由是。
试验二：
比拟与盐酸反响生成一样体积二氧化碳气体的快慢
取碳酸氢钠4.2g放入如图Ⅰ装置的锥形瓶中，取碳酸钠5.3g放入另一一样装置的锥形瓶中，分别参与一样质量、一样浓度的盐酸〔足量〕。
一样的条件下，通过图Ⅱ装置测量诞生成气体的体积，得到时间—体积关系曲线如图Ⅲ所示。
图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ
〔4〕确定二氧化碳不溶于该油层，图Ⅱ装置中油层的作用是。
〔5〕数据与分析：
依据图Ⅲ曲线，可得出有关“比拟与盐酸反响生成一样体积二氧化碳
气体的快慢”的结论是。
〔6〕反思与探讨：
试验中“取碳酸氢钠4.2g、碳酸钠5.3g”的目的是
。
2011厦门
元明粉
等级：
一等品
质量：
50kg
主要成分：
Na2SO4
Na2SO4含量：
≥99%
18．〔12分〕元明粉是重要的化工原料，右图是某品牌元明粉包装
袋上的局部标签。
为测定该元明粉中Na2SO4含量是否符合标签
要求，把15.0g样品〔假设只含不溶性杂质〕参与必需量的
水溶解，过滤得100.0g滤液。
取10.0g滤液，参与10%的
BaCl2溶液20.8g，恰好完全反响，反响的化学方程式：
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓。
〔1〕计算10.0g滤液中Na2SO4的质量。
〔2〕依据这一次检测，计算并判定样品Na2SO4的含量是否符合标签要求。
2011漳州
18．某炼铁厂在高温条件下利用一氧化碳复原赤铁矿〔主要成分是Fe2O3〕。
现有100t的赤铁矿，理论上可炼得纯铁56t。
〔反响的化学方程式：
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2〕
计算：
〔1〕CO中碳元素和氧元素的质量比；
〔2〕求赤铁矿中Fe2O3的质量分数。
2012福州质检
17．（10分）阅读资料：
（1）氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反响生成碳酸钠和水；
（2）浓硫酸可以吸取水分可作枯燥剂，与CO、CO2均不反响
（3）铁粉为黑色粉末。
为了测定某赤铁矿粉末中氧化铁的质量分数，某爱好小组设计了图11装置进展试验。
（假设杂质不反响，每步反响均能完全进展）
[试验步骤]
①连接装置，并检查气密性，向A装置玻璃管中参与5g红色的赤铁矿粉末；
②将足量氢氧化钠溶液和浓硫酸分别参与B、C装置；
③称量试验前相应装置的质量；
④向A装置中持续缓缓通入纯净CO一会儿，再点燃酒精灯；
⑤充分反响后，熄灭酒精灯，接着通CO至玻璃管冷却后，停顿通CO；
⑥称量试验后相应装置的质量和玻璃管中剩余固体质量。
请答复以下问题：
（1）试验时A装置玻璃管中的现象是____________，反响的化学方程式为________________________。
（2）B装置的作用是____________，用气球收集气体的缘由是________________________。
（3）试验步骤④中，先通入CO一会儿，再点燃酒精灯是为了________________________。
（4）可以通过不同的方法计算赤铁矿粉末中Fe2O3的质量分数：
方法一：
通过获得反响生成的CO2质量，计算出赤铁矿粉末中Fe2O3的质量分数。
为获得反响生成的CO2质量，可以通过比拟试验前后_______装置（填标号）的质量变更获得。
方法二：
通过比拟试验前后玻璃管中固体质量变更，计算出赤铁矿粉末中Fe2O3的质量分数。
假设试验后称得玻璃管中固体的质量为3.8g，那么赤铁矿粉末中Fe2O3的质量分数是_____。
2012福州质检
18．放射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会
对大气造成污染。
反响的化学方程式为2N2H4+N2O4
3N2+4H2O，请计算9.6gN2H4完全燃烧须要助燃物N2O4的质量。
2012福州质检
17．（9分）某化学爱好小组利用纯净、枯燥的的氢气与氧化铜充分反响，通过生成水的质量来测定样品中氧化铜的纯度〔即氧化铜的质量分数〕，样品中其他成分不与氢气反响。
设计如下试验装置：
答复以下问题：
〔1〕试验起先时，应当先〔填标号〕。
A．给氧化铜加热B．翻开分液漏斗的活塞滴加酸液
〔2〕装置B的作用是。
〔3〕装置C中反响的化学方程式为。
〔4〕称得氧化铜样品为17.0g，试验前、后装置D〔包含药品〕的质量分别为214.4g和
218.0g，那么此样品中氧化铜的纯度是。
〔精确到0.1%〕。
〔5〕甲同学认为利用上述试验装置测得H2O的质量并计算样品的纯度，试验结果会偏高，你认为缘由可能是。
〔6〕乙同学指出该试验装置还有一个明显缺陷：
2012福州质检
18．（6分）某化工厂排放的废水中含有必需量的氢氧化钠，为了回收利用，欲用10%的稀硫酸测定废水中的氢氧化钠含量，废水中其它杂质不与硫酸反响。
取20g废水于锥形瓶中，逐滴参与稀硫酸，至恰好完全反响时，共消耗了9.8g稀硫酸。
该反响的化学方程式为：
H2SO4+2NaOH﹦Na2SO4+2H2O
〔1〕欲配制100g10%的稀硫酸须要98%浓硫酸的质量是〔计算结果保存小数点后一位〕。
〔2分〕
〔2〕求废水中氢氧化钠的质量分数。
〔4分〕
参考答案
2014福州质检
17.〔13分〕〔1〕2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑〔3分〕
防止冷凝水倒流，使试管裂开。
〔1分〕将导管移出水槽〔1分〕
（2）解：
设生成氧气的质量为X
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
31632
1分
7.9gX
1分
x=0.8g
答：
生成氧气0.8g。
〔3〕571.4mL〔1分〕B〔1分〕
〔4〕错误〔1分〕高锰酸钾中的氧元素仅局部转化为氧气〔合理即可〕〔1分〕
2013福州质检
17.〔13分〕〔1〕Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑（3分）
〔2〕除去水蒸气〔1分〕2NaOH+CO
2=Na2CO3+H2O〔3分〕
〔3〕防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入C装置〔1分〕
（4）盐酸挥发出氯化氢气体被装置C吸取，影响试验测定〔1分〕
（5）排出装置中二氧化碳〔1分〕使生成的二氧化碳全部鼓入C装置〔1分〕
（6）88.3〔2分〕
2013福州质检
18．〔5分〕
（1）解：
设电解所消耗的水的质量为
。
2H2O
2H2↑+O2↑
3632
8.0g1分
1分
X=9.0g1分
答：
电解所消耗的水的质量为9.0g。
（2）11.1%2分
2009福州质检
18．〔2分〕〔1〕4〔2〕9：
4〔各1分〕
2009福州质检
19．〔8分〕解：
设与盐酸反响的Na2CO3的质量是X
2HCl+Na2CO3===2NaCl+CO2↑+H2O
2×36.5106---------------------------〔2分〕7.3g
X2×36.5：
106==7.3g：
X-----------------〔2分〕
X==10.6g----------------------------------〔1分〕
碳酸钠的质量分数=10.6g———13.25g×100%=80.0g%
答：
依据此次试验结果，判定样品Na2CO3的含量不符合标签要求。
〔1分〕
2009福州质检
18．〔2分〕3104：
112〔或13：
14〕（各1分）
2009福州质检
19．〔10分〕〔1〕Cu—Zn〔2分〕
（2）设:
32.5g的Cu—Zn合金中锌的质量为X。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（1分）
652
X0.4g
65:
x=2:
0.4g〔2分〕
x=13.0g〔1分〕
铜的质量分数=
×100%=60.0%〔2分〕
答：
〔略〕
（3）B、C〔2分〕
2009厦门23．（8分）①0.7（1分） ②0.014%（1分）
（2）①保持水的总量不变（1分）②增多（1分）
（3）（4分，其他合理答案参照给分）
试验步骤
可能的试验现象
可能的结论
取10mLNaNO2标准溶液于试管，加
入数滴醋酸后振荡，再参与0.3gM粉
末，振荡后与标准色阶比拟（2分）
溶液颜色比10mLNaNO2标准色阶的颜色浅（1分）
少量醋酸有降低NaNO2的作用（1分）
2009厦门25．（I）设样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
100 44………………（2分）
x102.2g-100g………………………（2分）
100：
x＝44：
2.2g……………………（2分）
x=5g…………………………（1分）
样品中碳酸钙的质量分数为l00％（1分）
（2）碳酸钙中含钙元素的质量分数为
×100％＝40％（1分）
标签中“含钙＞40％”应当改为“含钙≤40％”（1分）
答：
样品中碳酸钙的含量为l00％，标签中“含钙＞40%”应当改为“含钙≤40％”。
2010福州质检
19．解：
设参与反响的一氧化碳的质量为x
PdCl2+CO+H2O===Pd+2HCl+CO2。
\
28106
X2.12mg
X=5.6mg
=5.6mg/m3<62.5mg/m3〔2分〕没有超标〔1分〕
2010福州
15．（5分）
（1）t1
（2）25 20％ 125 （3）B
2010福州
19．（10分）
（1）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
（2）解：
设参与反响的碳酸钠质量为x
Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
106100
x10.0g
x=10.6g
答：
参与反响的碳酸钠质量为10.6g。
结论：
8.0
2011厦门
21．〔1〕4〔2分〕
〔2〕20〔2分〕
22．解：
设须要参与反响的四氯化硅的质量为x〔0.5分〕
SiCl4+2H2Si+4HCl
17028〔1分〕
x112kg〔1分〕
170∶28=x∶112kg〔2分〕
x=680kg（1分）
答:
须要参与反响的四氯化硅的质量为680kg。
〔0.5分〕
2011福州质检
18.解：
设1000mL空气样品中的SO2质量为x
Br2+2H2O+SO2======H2SO4+2HBr
2×8064
0.8mgx〔2分〕
X=64×0.8mg/2×80〔2分〕
x=0.32mg〔1分〕
即1000mL空气中含SO20.32mg，该空气中SO2浓度的级别为二级。
〔2分〕
2011莆田
18.〔4分〕
〔1〕13∶16〔2分〕
〔2〕9.1%〔2分〕
2011莆田
19.〔6分〕
解：
氧气的质量=〔0.15L–0.02L〕×1.4g/L
=0.18g〔2分〕
设所取硫的质量最多为x。
〔与答题共1分〕
S+O2
SO2
3232
x0.18g〔1分〕
答：
〔略〕。
2011厦门
11．〔8分〕
〔1〕53，非金属。
〔2〕①Cl—，+5。
②KI。
〔2分〕
③15÷
×100%
〔或15÷
×100%或约25.3〕。
〔2分〕
2011厦门
17．〔12分〕
〔1〕把A、B试管中的导管移出液面。
〔2分〕
〔2〕①水和二氧化碳〔或H2O和CO2，依次可调换〕。
〔2分〕
〔3〕能，碳酸钠受热的温度更高却没有分解，说明受热条件下碳酸钠比碳酸氢钠稳定。
〔4〕防止局部的二氧化碳溶于水，造成试验误差。
〔2分〕
〔5
升级会员 