人教版九年级化学下册同步精选对点训练配置一定溶质质量分数的溶液.docx

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人教版九年级化学下册同步精选对点训练配置一定溶质质量分数的溶液

配置一定溶质质量分数的溶液

1.小红在配制50g5%氯化钠溶液时，进行了以下操作，其中会导致溶液中氯化钠质量分数大于5%的是（　　）

A．用量筒量取水时俯视读数

B．在称量前，指针稍向左偏移便进行称量

C．装瓶时部分溶液洒出

D．溶解时烧杯中已有少量水未倒干净

2.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（　　）

A．所用NaOH已经潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

D．定容时，仰视刻度线

3.下列有关实验操作或方案错误的是（　　）

A．用水鉴别苯、四氯化碳、酒精三种液体

B．加入足量铁屑除去FeCl2溶液中的少量FeCl3

C．用激光笔照射稀豆浆，检验其是否为胶体

D．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗

4.要配制100g5%的蔗糖溶液，以下操作会导致所配溶液的浓度偏低的是（　　）

A．称取5g含杂质的蔗糖

B．用量筒量取90mL水

C．搅拌后玻璃棒上有液体残留

D．量筒中的水未完全倒入烧杯中

5.配制150g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液。

下列有关说法正确的是（　　）

A．配制的主要步骤依次为计算、称量、溶解

B．配制过程所需仪器只有天平、量筒

C．需要准确称量15g葡萄糖

D．量取所需水的体积时，若视线仰视，则所配得的溶液浓度偏高（其他操作均正确）

6.在配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的过程中，下列操作正确的是（　　）

A．用量筒量取90mL水时俯视读数

B．氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量

C．用蒸馏水洗涤烧杯后，立即溶解氢氧化钠

D．实验过程中，用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒

7.如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是（　　）

A．称取的氯化钠固体质量偏大

B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上

C．量取水的体积偏小

D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出

8.泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%。

在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是（　　）

①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出　②量水的体积时，俯视量筒　③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的　④用4g食盐和100g水配制溶液

A．②③

B．①③④

C．①②③

D．①②③④

9.配制500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，不需要的仪器是（　　）

A．烧杯

B．量筒

C．蒸发皿

D．玻璃棒

10.用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是（　　）

A．玻璃棒　量筒　烧杯　胶头滴管

B．托盘天平　量筒　烧杯　玻璃棒

C．托盘天平　玻璃棒　烧杯　胶头滴管

D．量筒　烧杯　漏斗　玻璃棒

11.现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液100g，下列操作错误的图示是（　　）

A．

B．

C．

D．

12.下列关于基础实验操作的叙述中错误的是（　　）

A．在“粗盐的初步提纯”实验中，第一步操作是称量

B．在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，可用倾倒法转移需配溶液至细口瓶

C．在“常见金属的性质”实验中，先观察常见金属的外观，再用砂纸打磨某些金属

D．在“高锰酸钾制取氧气”实验中，先将导管放在盛满水的倒置集气瓶口，再点燃酒精灯

13.实验室配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液的操作步骤有计算、称量、量取、溶解。

该实验过程中不需要用到的仪器是（　　）

A．

B．

C．

D．

14.实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，整个配制过程如图所示，其正确的操作顺序是（　　）

A．③①②④⑤

B．①③④②⑤

C．③①④②⑤

D．①④③②⑤

15.实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。

下列说法中错误的是（　　）

A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移

B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率

C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，并贴上标签

D．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水

16.实验室配制氯化钠溶液的操作中，正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

17.如图为配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是（　　）

18.下列有关溶液的说法正确的是（　　）

A．配制好6%的NaCl溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度仍为6%

B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液

C．KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大

D．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出

19.要配制100g5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是（　　）

A．烧杯、试管、玻璃棒

B．烧杯、胶头滴管、玻璃棒

C．烧杯、胶头滴管、漏斗

D．烧杯、酒精灯、玻璃棒

20.下列是“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验操作示意图，其中错误的是（　　）

A．

B．

C．

D．

21.下列是小明“配制50g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液”的实验过程。

正确的是（　　）

A．计算需要氯化钠10g、水40g

B．将氯化钠放到托盘天平右盘称量

C．将氯化钠放在量筒中溶解

D．将配制好的溶液转移一半后，小明认为剩余溶液溶质质量分数为10%

22.下图是配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图。

结合图示回答下列问题：

（1）请找出图中的错误加以改正（写出三处即可）：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________。

（2）需要称量氯化钠的质量是________g，在用托盘天平称量氯化钠固体时，1g以下使用游码，如果甲同学按照B操作，其他操作都正确，所配得溶液的溶质质量分数为________。

（计算结果精确至1%）

（3）需要水的质量是________g，配制时应选择________（填“10”或“50”）mL的量筒。

量取水时，如果乙同学按照图D方法读数，配制的其余操作准确规范，则所得溶液的溶质质量分数________（填“小于”“等于”或“大于”）5%。

（4）丙同学配制的上述溶液，经测定其氯化钠质量分数大于5%，下列可能原因有________。

（填字母序号）

A．用量筒取水时俯视读数

B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过

C．用托盘天平称取氯化钠时，将氯化钠放在右盘，且称量时使用了游码

D．在把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯

（5）通过以上过程可知，配制一定溶质质量分数的溶液，三个主要步骤依次是________、________、________、装瓶并贴标签。

23.实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。

操作步骤如下：

（1）计算：

需要氯化钠的质量为________g，需要水的体积为________mL。

（2）称取氯化钠：

使用托盘天平称取氯化钠之前，先要调节天平平衡，然后在托盘天平两端托盘上分别放上质量相同的纸片，再用________移动游码调整到所需刻度。

向天平左盘的纸片上加氯化钠，天平快接近平衡时，应该进行的操作是_______________________________，

直到天平平衡。

将称好的氯化钠倒入烧杯中。

若称量过程中天平指针左偏，此时应该进行的操作是________________________________________________________________________。

（3）量取水：

用________（选填“10mL”“50mL”或“100mL”）的量筒量取所需体积的水，并将其沿烧杯内壁倒入盛有氯化钠的烧杯中。

（4）溶解：

用玻璃棒轻轻不断搅拌，使氯化钠完全溶解。

此操作过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是________________________________________________________________________。

（5）转移：

配好氯化钠溶液后，将溶液转移到老师指定的、贴有标签的容器内。

24.漳州小吃手抓面，制作时要用到大树碱，大树碱的主要成分是K2CO3。

为了测定大树碱中K2CO3的质量分数，小文同学进行了如下实验；

（1）用托盘天平称取10g大树碱样品，在称量过程中发现天平指针如图所示，则此时应进行的操作是________________________________________________________________________。

（2）用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是____________。

（3）把大树碱样品和水加入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使大树碱完全溶解，玻璃棒的作用是________________________________________________________________________。

（4）向配好的溶液中逐渐加入CaCl2溶液，生成1g沉淀（假设大树碱中其他成分不参与反应，反应的化学方程式为CaCl2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KCl）。

计算大树碱中K2CO3的质量分数。

________________________________________________________________________。

（5）小文同学在配制好溶液后，发现纸片上还有残留固体，则计算出的大树碱K2CO3的质量分数________（填“偏大”或“偏小”）。

25.小红在配制50g5%氯化钠溶液时，以下操作会导致氯化钠质量分数小于5%的是________（填序号）。

A．用量筒量取水时俯视读数

B．在称量前，指针稍向左偏移便进行称量

C．装瓶时部分溶液洒出

D．用托盘天平称量氯化钠时，砝码和氯化钠放反了

26.如图是配制一定量的质量分数为0.9%的NaCl溶液的过程示意图。

结合下图回答问题：

（1）请指出图中两个明显的错误处，说明改正方法。

错误①：

________________________________________________________________________，

改正：

________________________________________________________________________；

错误②：

________________________________________________________________________，

改正：

________________________________________________________________________。

（2）若按照上述图示操作（假定再无其他错误），则所配制溶液的质量分数________（选填“大于”“小于”或“等于”）0.9%。

（3）若将

（1）中的错误更正后重新配制溶液，测得溶液的质量分数大于0.9%。

请你分析可能的原因（写两条）：

________________________________________________________________________；

________________________________________________________________________。

27.小盘同学配制质量分数为5%的氯化钠溶液100g，以备实验。

（1）通过计算，需称取氯化钠的质量为________g。

（2）配制该溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和________（写仪器名称）。

（3）量取水的体积时，小盘同学仰视读数，则配制的氯化钠溶液的质量分数将________（填“偏小”“不变”或“偏大”）。

28.配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列失误会导致所配溶液的溶质质量分数偏大的是________________________________________________________________。

A．装瓶时，有溶液洒出

B．将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出

C．溶解时未用玻璃棒搅拌

D．量取溶剂时，俯视量筒读数

29.

（1）实验室需用100g20%的KNO3溶液，现提供如图所示的足量药品。

仔细观察，认真设计将配制溶液的方案及所需的各种药品用量填空。

方案一：

将10%的KNO3溶液蒸发水分需10%的KNO3溶液________g。

方案二：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）配制溶质质量分数一定的溶液时，正确的操作顺序是________。

30.2019年4月14日晨青海省玉树县发生7.1级大地震，造成了重大人员伤亡和财产损失。

（1）“拯救生命是第一位的”，中国国际救援队的队员们带着搜救犬、设备，以最快的速度，赶到当地投入救援工作，搜救犬的生物学特性是犬的嗅觉发达，对人体或尸体气味的敏感程度相当于人的100万倍，对灾害现场的幸存者和遇难者进行搜救，就是对犬这一特性的运用。

从微观的角度分析，搜救犬能发现幸存者的原因是________（选填序号）。

A．分子的质量很小

B．分子的体积很小

C．分子是不停运动的

D．分之间有间隔

（2）地震中许多原有的水源被破坏，新水源需检测和处理后才能成为饮用水。

我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面均达标方可成为生活饮用水。

①感官性指标中有一项要求为不得含有肉眼可见物，水应澄清透明。

为达到此要求，净化水时，可以通过加入絮凝剂凝聚、沉降，然后通过________（填操作名称）而实现。

②化学指标中含有水源的pH和硬度两项。

测定液体pH的方法是_______________________________________________________。

日常生活中如何区分硬水与软水？

请简述实验步骤与现象：

______________________。

③病理学指标中对细菌的含量有严格的限制。

要杀灭细菌可以向水中加入__________等消毒剂，也可以通过__________操作，既杀灭细菌，又能得到几乎纯净的水。

（3）为防止灾后疫情的发生，某医疗小分队用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对灾民的居住环境进行消毒。

现要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液300kg，需溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液________kg，配制的主要步骤是________、________、________。

31.溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。

硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表如下：

（20℃）

请你仔细分析后回答下列问题：

（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，氨水的密度逐渐________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）将100mL溶质的质量分数为16%的硫酸与100mL水混匀后，所得溶液的溶质质量分数________8%（填“＞”“＜”“＝”或“无法判断”）。

32.做生物实验需要配制1000g0.9%的生理盐水，请回答：

（1）你的配制步骤为________、________、________。

（2）需要NaCl________g，水________g。

33.如图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理。

请回答下列问题：

（1）物质A是常见的碱，写出A的化学式：

________。

（2）写出反应①的化学方程式：

________________________________________________。

（3）说出NaHCO3在医疗上的一种用途：

________________________________________。

（4）反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是______________________________________。

（5）实验室配制200g8%的NaCl溶液，需要水的质量是________g，配制过程中为了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是_____________________________________________________。

34.以下是化学实验室常用的仪器：

（1）用以上仪器名称填空：

溶液蒸发、结晶应选用的容器是________；量取液体药品应选用________；制取O2、H2和CO2都可选用的玻璃仪器是________；

（2）用以上仪器来配制一定质量分数的NaCl溶液，还缺少的玻璃仪器是________；实验步骤是计算、________和________。

35.如图是小梅配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和____________________________

________________________________________________________________________。

（2）指出图中的一处错误操作：

_________________________________________________。

（3）配制时应选择________mL（“10mL”“50mL”或“100mL”）的量筒量取所需要的水。

（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：

____________。

36.实验室配制50g质量分数为12%的氯化钠溶液，如图是小军实验操作过程示意图：

（1）图中1处明显错误的操作是________（填序号），改正操作后，用上述显示的序号表示配制溶液的正确操作顺序：

________。

（2）图①中玻璃棒搅拌的目的是________________________________________________。

（3）配制时应选择________（填“10”“50”或“100”）mL的量筒来量取所需水的体积。

答案解析

1.A

【解析】A项，用量筒来量取液体时，俯视读数会导致量取的水的体积小于要量取的体积，所以浓度要变大，正确；B项，指针左偏说明左盘重，这使得称得的物体质量偏小，这会导致所配制的溶液质量分数偏小，错误；C项，溶液具有均一性，洒出的是配制好的溶液，对溶液的浓度没有影响，错误；D项，烧杯中有少量水没倒干净导致水的质量增加了，所以会导致溶液的浓度变小，错误。

2.B

【解析】A项，已经潮解的NaOH因为吸收空气中的水分，相同质量的样品含NaOH的物质的量减少，根据公式n偏小，c偏小，错误；B项，向容量瓶中加水未到刻度线，溶液的体积小于容量瓶的体积，n不变，V偏小，c偏大，正确；C项，摇匀后，因为瓶颈刻度线以上瓶壁及活塞沾有溶液所以液面下降，此时对结果物影响，再加水至刻度线，使得溶液的体积V偏大，n不变，所以c偏小，错误；D项，定容时，仰视刻度线，使得溶液的体积偏大，n不变，V偏大，则c偏小，错误。

故选B。

3.D

【解析】A项，水与苯混合有机层在上层、与四氯化碳混合有机层在下层、与酒精不分层，现象不同，可鉴别，正确；B项，Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，不会引入新杂质，符合除杂要求，正确；C项，胶体具有丁达尔现象，则用激光笔照射稀豆浆，检验其是否为胶体，正确；D项，配制溶液时容量瓶不能润洗，否则浓度偏大，所以容量瓶用蒸馏水洗涤即可，不需要润洗，错误。

故选D。

4.A

【解析】A项，称取5g含杂质的蔗糖，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，正确；B项，用量筒量取90mL水，实际所量取的水比所需要的水（应需要95mL）少，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；C项，搅拌后形成了均一、稳定的溶液，玻璃棒上有液体残留，溶质质量分数不变，错误；D项，量筒中的水未完全倒入烧杯中，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误。

故选A。

5.A

【解析】A项，配制150g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液，首先计算配制溶液所需葡萄糖和水的质量，再称量所需的葡萄糖和量取水，最后进行溶解，正确；B项，首先计算配制溶液所需葡萄糖和水的质量，再称量所需的葡萄糖和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：

托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，错误；C项，溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制150g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液，需葡萄糖的质量＝150g×5%＝7.5g，错误；D项，用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则所配得的溶液浓度偏小，错误。

故选A。

6.B

【解析】A项，溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量＝100g×10%＝10.0g，需要水的质量为90g；用量筒量取90mL水但量筒读数要平视，不能俯视，错误；B项，氢氧化钠易潮解，具有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，正确；C项，配制溶液，不能用水清洗烧杯，因为清洗后烧杯内壁会附着少量的水造成配制的溶液的溶质质量分数偏小，错误；D项，配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：

托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，错误。

故选B。

7.B

【解析】A项，称取的氯化钠固体质量偏大，造成溶质质量分数偏大，错误；B项，转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上，溶质的质量小了导致溶质质量分数偏小，正确；C项，量取水的体积偏小，造成溶质质量分数偏大，错误；D项，转移配制好的溶液时，有少量液体溅出，质量分数不变，错误。

答案B。

8.B

【解析】①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出导致溶解氯化钠的质量偏小，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小；②用量筒量取水时俯视读数，读数大于所量水的实际体积，使量取水的体积偏小，所配制氯化钠溶液的质量分数偏大；③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的，水的体积因此而偏大，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小；④用4g食盐和100g水配制溶液溶质的质量分数是

，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小。

9.C

【解析】配制溶液的步骤是计算、称量、溶解，所使用的仪器是烧杯、量筒、玻璃棒、滴管、天平，药匙，不需要蒸发皿，故选C。

10.A

【解析】用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸需要的仪器是量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯。

A项，玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管符合要求；B项，托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒中，托盘天平没有必要；C项，托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管中托盘天平不必使用；D项，量筒、烧杯、漏斗、玻璃