河南省南阳市唐河县学年九年级下学期期中模拟一化学试题 答案和解析.docx

河南省南阳市唐河县学年九年级下学期期中模拟一化学试题 答案和解析.docx

《河南省南阳市唐河县学年九年级下学期期中模拟一化学试题 答案和解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省南阳市唐河县学年九年级下学期期中模拟一化学试题 答案和解析.docx（20页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

河南省南阳市唐河县学年九年级下学期期中模拟一化学试题答案和解析

河南省南阳市唐河县【最新】九年级下学期期中（模拟一）化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．我国有着悠久的历史和灿烂的文化。

下列工艺中一定发生化学变化的是（）

A．刺绣B．织布C．剪纸D．酿酒

2．树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念，建设美丽宁波。

下列做法不符合该理念的是

A．对河道开展清淤保洁工作B．提倡步行或骑单车等出行

C．燃煤发电厂安装脱硫装置D．提倡焚烧秸秆增加土壤肥力

3．下列说法正确的是

A．水变成水蒸气说明分子可以再分

B．八月丹桂飘香，说明分子在不停运动

C．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子

D．4000L氧气能压缩在40L的钢瓶中，说明分子的体积变小

4．下列物质的名称、俗名和化学式均正确的是

A．碳酸钠纯碱NaCO3B．氢氧化钙生石灰Ca（OH）2

C．银水银AgD．固态二氧化碳干冰CO2

5．钠是人体必需的常量元素，下图是钠原子结构示意图。

下列说法正确的是

A．钠的相对原子质量为11gB．钠原子在化学反应中易失去电子

C．钠由液态变成气态，微粒间间隔变小D．人体缺钠会导致甲状腺疾病

6．小海看到妈妈炒的紫色卷心菜，紫色菜汁因为加醋而变成红色，洗盘子时遇到碱性洗涤剂又变成黄绿色。

下列也能使紫色菜汁呈黄绿色的物质是（）

物质

柠檬汁

肥皂水

食盐水

雪碧

pH

1.5

8.8

7.0

4.5

A．柠檬汁B．肥皂水C．食盐水D．雪碧

7．下列基本实验操作正确的是

A．

读出液体体积B．

测溶液的pH

C．

加热液体D．

稀释浓硫酸

8．人们在工作、生活中，为防止事故发生常采用一些安全措施，下列安全措施中正确的是（）

A．油锅中的有着火用锅盖盖灭B．冬天用煤取暖时封闭门窗

C．到煤窖中挖煤用火把照明D．厨房内煤气泄漏打开排气扇通风

9．实验探究需要仔细观察。

对下列实验观象描述正确的是

A．把氯化铵固体和熟石灰混合研磨，有无色无味气体产生

B．将用砂纸打磨过的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，无明显现象

C．把适量的硝酸铵固体加入一定量水中，溶液温度明显上升

D．红磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾

10．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

下列叙述正确的是

A．将甲的溶液从t2℃降到t1℃，其溶质的质量分数一定减小

B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等

C．当温度高于0℃而低于t1℃时，乙的溶解度比甲的溶解度大

D．t2℃时，蒸发溶剂可使乙的饱和溶液析出晶体后变为不饱和溶液

11．维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。

缺乏维生素A1（C20H30O）,会引起夜盲症。

下列关于维生素A1的说法中正确的是（）

A．维生素A1属于无机化合物

B．维生素A1中O元素的质量分数最低

C．维生素A1中碳、氢元素的质量比为2：

3

D．维生素A1由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成

12．除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质）的实验，能达到目的的是

A．NaOH（Na2CO3）：

加入适量稀盐酸

B．CO（CO2）：

通过装有浓硫酸的洗气瓶

C．CuO（C）：

在空气中充分灼烧

D．MgSO4（Na2SO4）：

溶解,过滤

13．下列图像正确反映对应变化关系的是

A．

常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应

B．

向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH＝3的稀盐酸

C．

加热一定质量的高锰酸钾

D．

氢气还原一定质量的氧化铜

14．有CO、CO2和N2的混合气体12g,其中碳元素的质量分数为20%。

使该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为

A．5g

B．10g

C．15g

D．20g

二、填空题

15．从Ca、Na、C、H、O、N六种元素中选择适当的元素，按要求填空:

两个钙离子____;3个氨气分子_______;蒸馒头用的发酵粉中含有的盐是________。

16．汽车尾气排放的有毒气体可在“催化转化器”中转化为无污染的气体。

下图为微观反应示意图，请回答:

（1）该反应过程中出现了_________种氧化物;

（2）该反应的化学方程式为_________。

17．近年来，我国航空、航天、高铁等得到长足发展，跻身世界前列。

大飞机C919试飞成功，标志着我国的航空强国梦又迈出了一大步。

大飞机使用的化学材料如甲图。

请回答:

（1）橡胶属于_________（填“金属”或“合成”）材料。

（2）图乙是钛原子结构示意图，则x=_________。

（3）铁比铝的强度大，但制造飞机却用铝合金而不用铁合金，主要原因是铝比铁的密度小且抗腐蚀性能强。

铝具有很好的抗腐蚀性的原因是_________（用化学方程式表示）。

18．将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，再向滤渣中加盐酸有气泡产生。

则滤渣中一定含有的固体是_______;滤液中一定不含的物质是_________。

（均用化学式表示）

19．乙醇完全燃烧的化学方程式是________;氢气作燃料的优点是_______。

20．化学源于生活，也服务于生活:

（1）冰箱中放入活性炭除异味，利用了活性炭的_________性。

（2）稀盐酸除铁锈，其反应的化学方程式是________。

三、简答题

21．请回答生活中的化学问题：

（1）长期饮用硬水对健康不利，生活中常用_____的方法将硬水转化为软水。

（2）把磨好的豆浆倒在纱布袋中将渣和浆分离，相当于化学实验中的_____操作。

（3）干粉灭火器主要用来扑灭油、气等燃烧引起的失火，干粉主要成分是碳酸氢钠，干粉受热后生成一种碳酸盐和两种氧化物，请写出该反应的化学方程式_____。

四、推断题

22．A-H是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤.

（1）D的化学式为_________；①反应的化学方程式为________。

（2）A转化为E的化学方程式为__________。

五、实验题

23．某食品包装袋中有一个小纸袋，上面写“生石灰干燥剂，请勿食用”。

该食品已放置两月有余。

请你对下列问题进行探究。

（1）小纸袋中的物质能否继续作干燥剂？

实验步骤

实验现象

结论

取足量的小纸袋中的固体放入烧杯中，加入适量的水，触摸杯壁

_____

可继续作干燥剂

（2）猜想：

小纸袋中的物质除含有CaO外，还可能含有Ca（OH）2和_______；

（3）请设计实验证明

（2）中你所填的物质是否存在。

____

24．如图装置可以做CO还原Fe3O4的实验并检验该反应的气体生成物。

已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。

（1）若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因________。

（2）写出B装置玻璃管内反应的化学方程式__________。

（3）写出C装置中反应的化学的程式__________。

六、综合应用题

25．实验是科学探究的重要途径。

（1）如图所示A处是浓氨水，B处放滴有无色酚酞试液的长滤纸条，可观察到的现象是什么?

______

（2）如下图是实验室制取气体的常用装置。

①实验室用A装置制取氧气的化学方程式为__________。

②用试管采用排空气法收集氢气，请在E方框中画出装置图（只画试管和导气管）。

_______

③若用固体反应物制取氧气，并粗略测定氧气的体积，请用管口字母表示所选用装置的连接顺序_________。

（3）利用实验室存放的一瓶氢氧化钠固体配制溶液做酸碱中和实验。

①用配制的氢氧化钠溶液做中和反应实验，发现有气泡产生。

于是判断氢氧化钠变质了。

请用化学方程式说明氢氧化钠变质的原因_______。

②为探究氢氧化钠是否完全变质，设计了两个实验方案。

方案1:

取少量上述氢氧化钠溶液样品，滴加几滴酚酞溶液，溶液变成红色

方案2:

取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入饱和石灰水，静置，取上层清液，滴加几滴酚酞溶液。

发现溶液变红色。

于是小明认为样品中还会有氢氧化钠，没有完全变质。

小红认为小明的两个实验方案都不能达到目的，她的理由是__________。

③请你设计一个方案来验证氢氧化钠是否完全变质___________。

（4）取10g变质的氢氧化钠固体样品溶于90g水中，向其中滴加过量饱和石灰水，对沉淀过滤洗涤、烘干后称量为0.5g。

求样品中氢氧化钠的质量分数。

______

参考答案

1．D

【解析】

A、刺绣过程中没有新物质生成，属于物理变化；B、织布过程中没有新物质生成，属于物理变化；C、剪纸过程中没有新物质生成，属于物理变化；D、酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化。

故选D。

点睛：

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。

2．D

【解析】

A.对河道开展清淤保洁工作，净化环境，符合理念；B.提倡步行或骑单车等出行，减少汽车尾气排放，符合理念；C.燃煤发电厂安装脱硫装置，减少有害气体二氧化硫的排放，符合理念；D.焚烧秸秆污染空气，不符合理念。

故选D。

3．B

【解析】

A、水变成水蒸气只是分子间的间隔增大，没有生成新的微粒，不能说明分子可以再分，错误；B、八月丹桂飘香，是分子不停运动的结果，说明分子在不停运动，正确；C、水是由水分子构成，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，错误；D、4000L氧气能压缩在40L的钢瓶中，说明分子之间的间隔变小，错误。

故选B。

4．D

【解析】

A、碳酸钠的化学式为Na2CO3，错误；B、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，错误；C、水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，错误；D、固态的二氧化碳俗称干冰，其化学式为CO2，正确。

故选D。

5．B

【解析】

A、钠的相对原子质量为23，错误；B、钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去电子，正确；C、钠由液态变成气态，微粒间间隔变大，错误；D、人体缺碘会导致甲状腺疾病，错误。

故选B。

6．B

【详解】

试题分析：

紫色菜汁因为加醋而变成红色，洗盘子时遇到碱性洗涤剂又变成黄绿色，所以使紫色菜汁呈黄绿色的物质应该具有碱性，其PH值会大于7.故选B．

考点：

溶液的酸碱性

7．D

【解析】

A、读液体体积时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，图中操作错误；B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中操作错误；C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中液体超过试管容积的1/3，图中操作错误；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中操作正确。

故选D。

8．A

【详解】

A选项油锅中的有着火用锅盖盖灭安全措施是正确的叙述；B选项冬天用煤取暖时封闭门窗是错误的叙述，容易引发煤气中毒；C选项到煤窖中挖煤用火把照明是错误的措施，这样容易引起爆炸；D选项厨房内煤气泄漏打开排气扇通风是错误的措施容易发生爆炸；故答案选择A。

9．B

【解析】A.铵根离子和氢氧根离子结合生成氨气，产生刺激性气味，把氯化铵固体和熟石灰混合研磨，有无色有刺激性气味气体产生，错误；B.将用砂纸打磨过的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，因为没有达到着火点，不能燃烧，无明显现象，正确；C.把适量的硝酸铵固体加入一定量水中，溶液温度明显降低，错误，D.红磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟，错误。

故选B。

10．C

【解析】

试题分析：

由溶解度曲线可知A．将甲的溶液从t2℃降到t1℃，其溶质的质量分数一定减小是错误的叙述，是不饱和溶液就不一定；B选项t2℃时，甲、乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等是错误的叙述；C选项当温度高于0℃而低于t1℃时，乙的溶解度比甲的溶解度大是正确的叙述；D选项t2℃时，蒸发溶剂可使乙的饱和溶液析出晶体后变为不饱和溶液是错误的叙述，析出晶体的溶液都是饱和溶液，故答案选择C

考点：

溶解度曲线

11．B

【解析】

A、根据维生素A1（C20H30O）化学式可知，维生素A1是含碳的化合物，属于有机化合物，错误；B、维生素A1中C、H、O的质量比=（12×20）：

（1×30）：

（16×1）=240：

30：

16，可见维生素A1中O元素的质量分数最低，正确；C、维生素A1中碳、氢元素的质量比=（12×20）：

（1×30）≠2：

3，错误；D、维生素A1是由维生素A1分子构成的，不是直接由原子构成的，1个维生素A1分子是由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成，正确。

故选B。

点睛：

结合新信息，灵活运用化学式的意义是解题的关键。

12．C

【解析】

除杂质题至少要满足两个条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

A.NaOH（Na2CO3）：

加入适量稀盐酸，氢氧化钠和碳酸钠都与盐酸反应生成氯化钠，错误；B.CO（CO2）：

浓硫酸有吸水性，可做干燥剂，通过装有浓硫酸的洗气瓶只能除掉水蒸气，不能除掉二氧化碳，错误；C.CuO（C）：

在空气中充分灼烧，氧化铜不反应，碳燃烧生成二氧化碳逸出，剩余固体只有氧化铜，正确；D.MgSO4、Na2SO4都是易溶于水的物质,过滤，不能将其分开，错误。

故选C。

13．C

【解析】

A、常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应生成氢气的质量铁比锌多，锌的反应速率比铁快，故错误；

B、最终溶液的pH不可能低于3，故错误；

C、开始时，高锰酸钾中含有锰元素，随着反应的进行，固体质量减小，锰元素的质量分数增加，当反应停止后，锰元素的质量分数不变，故正确；

D、氢气还原一定质量的氧化铜有铜生成，故最终固体的质量不可能降低为0，故错误。

故选C。

14．D

【详解】

混合气体通过灼热氧化铁，一氧化碳会生成二氧化碳，再将气体通入过量澄清石灰水，二氧化碳全部和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，根据质量守恒反应前后元素质量不变，碳酸钙中碳元素质量等于反应前碳元素质量，设碳酸钙质量为x，则x×

，x=20g，故选：

D。

15．2Ca2+3NH3NaHCO3

【详解】

（1）Ca2+表示钙离子，离子符号前面数字表示离子个数，故填：

2Ca2+。

（2）化学式前面数字表示分子个数，故填：

3NH3。

（3）发酵粉中含有的盐是碳酸氢钠，故填：

NaHCO3。

16．3（或三）

【详解】

（1）由图可知，反应物为一氧化碳和一氧化氮，生成物为氮气和二氧化碳，一氧化碳、一氧化氮、二氧化碳都是两种元素组成，都含有氧元素，属于氧化物，故填：

3（或三）。

（2）由图可知，反应物为一氧化碳和一氧化氮，生成物为氮气和二氧化碳，故化学方程式为

，故填：

。

17．合成8

【详解】

（1）橡胶属于合成材料，故填：

合成。

（2）原子的质子数=原子的核外电子数，故22=2+x+10+2，x=8，故填：

8。

（3）铝和氧气反应生成氧化铝化学方程式为

，氧化铝是一层致密的氧化膜，可以阻止铝的进一步腐蚀，所以铝具有抗腐蚀性，故填：

。

18．Fe和CuHCl和CuCl2

【详解】

金属活动性Zn＞Fe＞H＞Cu，锌和铜的金属活动性相差最大，将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，锌先和氯化铜生成氯化锌和铜，待氯化铜完全反应后，锌再与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，待稀盐酸完全反应后，锌再与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，充分反应后过滤，再向滤渣中加盐酸有气泡产生，说明滤渣中有能和稀盐酸反应的金属，故滤渣中一定含有铁，锌可能置换了部分氯化亚铁，也可能过量，故滤渣中一定有铜和铁，可能有锌；滤液中一定有氯化锌可能含有氯化亚铁，一定没有氯化铜和盐酸，故填：

Fe和Cu；HCl和CuCl2。

19．

热值大或产物无污染或原料来源广

【详解】

乙醇在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式是

；氢气作燃料的优点是热值大、产物为水无污染、原料来源广等。

20．吸附

【详解】

（1）由于活性炭具有较强的吸附性，所以可以去除冰箱异味；

（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：

Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。

21．加热煮沸过滤2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O　。

【解析】

【详解】

（1）煮沸可以将水中的可溶性的钙镁化合物转化为难溶性的钙镁化合物，故在生活中降低水的硬度的方法是：

是加热煮沸；

（2）由化学的学习可知过滤是固液分离的操作，此实验类似于磨好的豆浆倒在纱布袋中将渣和浆分离；

（3）碳酸氢钠（NaHCO3）受热分解生成碳酸钠、水和一种能灭火的气体（由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该气体是二氧化碳），反应的化学方程式为：

2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O；

22．CaCl2

等

【分析】

A-H是初中化学常见的物质，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，可推出A为稀盐酸，B用于改良酸性土壤，可推出B为氢氧化钙，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，D能转化为白色沉淀H，氢氧化钙也能转化为白色沉淀H，可推出H为碳酸钙，则D为氯化钙，C为水，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，且盐酸能转化为E，则E为氢气，F为氧气，代入验证，符合题意。

【详解】

（1）D为氯化钙，化学式为：

CaCl2；

①反应为水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：

；

（2）A转化为E，可以是锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应的化学方程式为：

。

23．固体慢慢变为糊状物质，且放出大量的热碳酸钙取少量纸袋内的固体放在试管中，加入适量盐酸，如果能够产生大量的气泡说明其中含有碳酸钙

【详解】

试题分析：

可继续作干燥剂说明其中的氧化钙没有变质，因此氧化钙加入水后会发生和水的反应，反应中放出大量的热，因为氧化钙很容易吸收水分发生和水的反应，因此固体中可能含有氢氧化钙，而氢氧化钙很容易与空气中的二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀，所以固体中还可能含有碳酸钙，对于碳酸钙固体的检验一般是加入盐酸看有没有气体产生来区别于氢氧化钙和氧化钙。

考点：

实验的设计氧化钙和氢氧化钙的变化和性质碳酸钙和酸的反应

24．无法证明使澄清的石灰水变浑浊的气体是否来自于反应后新生成的

【详解】

（1）若没有A装置，无法证明使澄清的石灰水变浑浊的气体是否来自于反应后新生成的，故不能达到检验气体生成物的目的，故填：

无法证明使澄清的石灰水变浑浊的气体是否来自于反应后新生成的。

（2）B装置四氧化三铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为

，故填：

。

（3）C装置检验生成物是二氧化碳，二氧化碳和澄清石灰反应生成碳酸钙和水，化学方程式为

，故填：

。

25．B处放滴有无色酚酞试液的长滤纸条变红色

a→d→c→e

方案1中，碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红；方案2中碳酸钠与氢氧化钙反应的生成物是氢氧化钠，也能使酚酞溶液变红取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入足量氯化钙溶液（或氯化钡溶液等），静置，取上层清液滴加几滴酚酞溶液，若溶液变成红色，则氢氧化钠没有完全变质；若溶液没有变成红色，则氢氧化钠全部变质94.7%

【详解】

（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气遇酚酞试液形成氨水，氨水显碱性，B处放滴有无色酚酞试液的长滤纸条变红色，故填：

B处放滴有无色酚酞试液的长滤纸条变红色。

（2）①A是加热制备气体的发生装置，且试管口没有棉花，故只能用于氯酸钾制氧气，化学方程式为

，故填：

。

②氢气密度比空气小，可以用向下排空气法收集氢气，如图：

。

③若用固体反应物制取氧气，则反应需要加热，发生装置只能选A，若要粗略测定氧气的体积，可用排水发收集气体，并测量排出水的体积，即可测定氧气体积，因为氧气密度小于水的密度，故气体应d进c出，连接顺序为a→d→c→e，故填：

a→d→c→e。

（3）①氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，所以变质，化学方程式为

，故填：

。

②方案1中，碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红；方案2中碳酸钠与氢氧化钙反应的生成物是氢氧化钠，也能使酚酞溶液变红，均不能证明样品中还会有氢氧化钠，故填：

方案1中，碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红；方案2中碳酸钠与氢氧化钙反应的生成物是氢氧化钠，也能使酚酞溶液变红，均不能证明样品中还会有氢氧化钠。

③取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入足量氯化钙溶液（或氯化钡溶液等），静置，取上层清液滴加几滴酚酞溶液，若溶液变成红色，则氢氧化钠没有完全变质；若溶液没有变成红色，则氢氧化钠全部变质，故填：

取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入足量氯化钙溶液（或氯化钡溶液等），静置，取上层清液滴加几滴酚酞溶液，若溶液变成红色，则氢氧化钠没有完全变质；若溶液没有变成红色，则氢氧化钠全部变质。

（4）设样品中碳酸钠的质量为x。

样品中氢氧化钠的质量分数是

答：

样品中氢氧化钠的质量分数是94.7％。