常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,转化流程如下图所示：
已知MFe2Oy中Fe为＋3价。
下列说法中，不正确的是（）
A．SO2是大气污染物
B．SO2不是该反应的催化剂
C．y的数值为4
D．SO2发生了分解反应
5.屠呦呦因发现青蒿素
，为全人类找到了对抗疾病的新武器荣获诺贝尔奖。
下列关于青蒿素的说法不正确的是
A．青蒿素是由三种元素组成的化合物
B．青蒿素中碳元素与氧元素的质量比为9：
4
C．青蒿素由15个碳原子和22个氢原子、5个氧原子构成
D．青蒿素中氢元素的质量分数最小
6.“细菌冶金”的原理是利用氧化铁硫杆菌促使黄铁矿（主要成分FeS2）氧化成硫酸铁和硫酸，并为CO2和H2O合成有机物提供能量，流程如下图。
下列说法错误的是 （）
A．氧化铁硫杆菌在反应①中起催化作用
B．整个流程提高了能量的利用率
C．图中有机物可能含碳、氢、氧元素
D．反应①化学方程式：
4FeS2+15O2+2X=2Fe2（SO4）3+2H2SO4，X为H2O2
7.日常生活中常用一些图标来警示或提示人们注意．以下是一些常用危险品标志，则装运乙醇的包装箱应贴的标志是
A．
B．
C．
D．
8.下列设计的实验方案中（括号中为方法或试剂），你认为可行的是（）
A．鉴别NaCl溶液和稀HCl（酚酞溶液）
B．除去NaCl中混用的Na2CO3（用稀H2SO4）
C．除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳（点燃）
D．验证铁、铜、银的金属活动性顺序（硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液、铜丝）
9.图中不同的小球代表不同元素的原子，下列方框中可以表示某种酸溶液的是
A．A
B．B
C．C
D．D
10.如图实验中，小石块不能燃烧，小木块能够燃烧。
此实验结果表明燃烧需要具备的条件之一是（）
A．有助燃剂
B．是可燃物
C．需要一定的温度
D．需要酒精灯点燃
11.用分子的观点对下列常见现象的解释中不正确的是（）
A．花香四溢—分子是不停地运动的
B．酒精挥发—分子间有间隔
C．食物腐败—分子本身发生变化
D．热胀冷缩—分子的大小随温度变化而变化
12.下列与水相关的说法不正确的是
A．水在天然循环过程中发生了物理变化
B．活性炭在净水过程中发生了化学变化
C．生活中可用煮沸的方法降低水的硬度
D．用肥皂水可以检验水的硬度
13.推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（）
A．氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素
B．氧原子是由质子、中子和核外电子构成的，所以所有原子都是由质子、中子和核外电子构成
C．化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化
D．催化剂可以加快化学反应速率，所以任何化学反应都需要催化剂
14.对下列生活现象进行的解释正确的是
现象
解释
A
湿衣服在冬天比在夏天干得慢
温度降低，分子停止运动
B
6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中
气体分子体积小，易于压缩
C
好酒不怕巷子深，远处也能闻到酒香
分子在不断运动
D
自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂
分子受热，体积变大
A．A
B．B
C．C
D．D
二、填空题
15.写出符合要求的化学用语:
（1）3个镁离子_____________。
（2）空气中含量最多的物质_____________。
（3）构成金属汞的微粒是_________。
（4）已知磷酸（H3PO4）中的原子团PO43-的名称是磷酸根，则磷酸钙的化学式是_______。
16.学习化学后，我们学会了从宏观与微观两个角度认识事物。
（1）用符号表示：
氖气____；3个亚铁离子_______；标出氧化铜中铜元素化合价____。
（2）晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是HgS。
该反应的微观示意图可以表示为（已知原子体积由大到小的顺序是Hg>S>O）：
请写出该反应的化学方程式____________，反应中是否发生了“氧化反应”_______（选填“是”或“否”），画出硫原子结构示意图_________。
（3）随着计算化学的发展，研究人员通过“晶体结构预测”模型进行演算发现，一定条件下可实现如下反应：
。
下列说法正确的是_________
A反应物Na和He均为金属单质
BNa2He中Na为+1价，He为-1价
CNa2He由2个钠元素和1个氦元素组成
D一定条件下稀有气体也能参与反应
17.下图是某化学反应生成甲醇（化学式CH4O）的微观示意图。
（1）该反应前后没有改变的粒子是_____________（填“分子”或“原子”）
（2）上述四种物质中属于有机物的是__________。
属于氧化物的有___________种。
（3）该反应的化学方程式为____________。
（4）乙的用途（写一种）________________。
三、实验题
18.下列是初中化学部分重要的实验或实验装置。
请按要求填空：
（1）A实验若实验数据小于1/5，可能原因是_______（写一点）,该反应的化学方程式为_______。
（2）B实验中水的作用是_______；铜片上的现象是_______，由此得出可燃物燃烧的条件之一是_______。
19.请根据下列装置图，回答有关问题。
（1）写出装置图中标号仪器的名称：
①_____，②_____。
（2）工业上常用_____的方法制取氧气，液氧属于_____（选填“单质”“化合物”或“混合物”）。
实验室制取氧气选用的药品是二氧化锰和_____（填名称）溶液，二氧化锰的作用是_____，发生反应的文字表达式为_____。
（3）实验室制氧气。
也可用氯酸钾固体与二氧化锰混合加热制取，发生装置应选择_____（填序号），由此可知选择制取气体的发生装置主要考虑的因素是_____。
（4）为了收集一瓶较纯净的
最好采用_____（填序号）收集；用排空气法收集氧气后，检验氧气的操作方法是_____。
四、简答题
20.有下列几种物质：
①空气②氧气③二氧化锰④高锰酸钾⑤氮气⑥氦气⑦水蒸气⑧铝箔。
其中属于混合物的是__________（填序号，下同）；属于单质的是___________；属于化合物的是_______；属于氧化物的是_____。
属于非金属氧化物的是_________。
五、推断题
21.如图中，X溶液滴入下列物质中均能发生化学反应，请你分析如图回答问题：
_
（1）A﹣F中与X溶液反应后，溶液颜色发生变化的是_____。
（2）A﹣F中有一种物质与X溶液反应会产生白色沉淀，写出该反应的化学方程式_____。
（3）A﹣F中有一个反应与其他反应类型不同，该反应属于_____。
（填基本反应类型）
（4）X溶液与NaOH溶液反应的实质是_____。
六、流程题
22.如图中分别是电解水、自来水厂净水过程示意图。
（1）图1中发生反应的文字或符号表达式为：
____；试管B试管中收集到10mL气体，且该气体可以使带火星的木条复燃，试管A中收集的气体的体积为____mL。
（2）图2的生产流程中，吸附池常用____（填物质名称）去除颜色和臭味。
通常向清水池投放二氧化氯（ClO2）杀菌消毒，二氧化氯中氯元素的化合价为___。
（3）向自来水中加入一定量的肥皂水，振荡，若出现___，说明该自来水为硬水。
家庭生活中软化硬水的常用方法是___。
23.下图是某化工企业生产流程示意图，请根据该示意图回答下列问题：
（1）反应①中加入焦炭时要将其粉碎，其目的是____________。
请将反应中发生反应的化学方程式补充完整：
2FeTiO3+5Cl2+6C
2_______+2TiCl2+6CO
（2）钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价为_______价
（3）反应②中H2比和CO在催化剂和高温的条件下发生了化合反应，请写出反应②中发生的化学方程式___________。
（4）若要使反应②中的原料全部转化为甲醇，理论上H2和CO投料的质量比为____________。
七、科学探究题
24.铁是世界上年产量最高的金属，铁及其合金也是应用最广泛的金属材料。
请根据我们所学的有关金属的知识回答问题：
（1）验证金属的活动性（实验装置如图1）
①若要证明Fe在金属活动性顺序中位于氢前，X溶液可选用______，其现象为______。
②若X溶液为少量硫酸铜溶液，该反应的化学方程式为______。
待充分反应后，取出铁片，放入金属R，观察到R表面有黑色固体析出。
根据上述实验现象，得出Fe、Cu、R的金属活动性顺序为______。
（2）某纯净气体通过如图2装置时，可观察到：
A中紫色石蕊试液不变色，C中澄清石灰水变浑浊。
请按要求回答问题：
①纯净气体可以是CO．若黑色固体为______，反应过程中B处可以观察到黑色固体______的明显实验现象。
②纯净气体可以是CO．但B处无明显实验现象，则B处发生反应的化学方程式为______。
③纯净气体和黑色固体的组合还可以是______，则B处的实验现象为______。
（3）铝是地壳中含量最高的金属元素。
某小组同学在实验室研究铝与氯化铜溶液的反应液的反应。
实验操作
实验现象
A．红色物质附着于铝片表面
B．铝片表面逸出大量无色气体，放出大量的热
C．烧杯底部出现红色沉淀和白色沉淀
①现象A和现象C中的红色物质均为Cu，生成该物质的化学方程式为______。
②经检验，现象B中的无色气体为氢气。
甲同学猜测可能是氯化铜溶液显酸性。
经实验检测，证实了甲的猜想。
③探究白色沉淀的化学成分。
（推理猜想）
乙同学通过查阅资料认为白色沉淀可能是氯化亚铜（CuCl）。
（查阅资料）
★CuCl可与浓氨水反应生成无色的Cu（NH3）2+和Cl-
★Cu（NH3）2+在空气中易被氧化变为蓝色：
Cl-可与硝酸银溶液反应，产生白色沉淀。
（进行实验）
步骤一：
取烧杯底部的白色沉淀，充分洗涤；
步骤二：
向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份；
步骤三：
取其中一份无色溶液……
步骤四：
将另一份无色溶液放置于空气中……
以上步骤三的实验方案是______；
步骤四的现象是______。
（得出结论）通过实验可以确定，该白色固体是CuCl。
（反思与评价）A和CuCl2溶液反应为什么会出现CuCl呢？
丙同学猜测：
可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl。
丙同学为了验证猜想，取Cu粉与15%CuCl2溶液混合，无白色沉淀产生。
④丙通过分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象，改进了实验，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，改进之处是______。
⑤丁同学认为丙同学的实验还不够严谨，还应考虑______对Cu与CuCl2溶液反应的影响。
八、计算题
25.草木灰是农家肥料，它的有效成分是碳酸钾（K2CO3）。
某化学兴趣小组取200g草木灰于烧杯中，不断滴入稀盐酸溶液，当滴入40g稀盐酸时，不再有气泡产生，此时烧杯中的残余混合物质量为235.6g（假设草木灰的其它成分不与酸反应，碳酸钾与盐酸反应的化学方程式为：
K2CO3+2HC1=2KCl+CO2↑+H2O）。
计算：
（1）反应中产生气体的质量_________
（2）草木灰样品中碳酸钾的质量分数_________（要求写出计算过程）。
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