第三单元物质的量
第一讲物质的量和气体摩尔体积
考点1：
基本概念
核心问题：
1．物质的量与摩尔的关系；2．阿佛加德罗常数与6.02×1023、12C的关系
3．物质的量与微粒数的关系4．物质的量、摩尔质量、物质的质量之间关系
考点2：
阿佛加德罗常数的应用
核心问题：
1．一定质量的物质中所含原子数、电子数；2．一定体积的物质中所含的原子数、分子数；3．一定量的物质在化学反应中的电子转移数目。
考点3：
气体摩尔体积
核心问题：
1．气体摩尔体积；2．特定条件下气体摩尔体积的计算；3．非标准状况下的体积的换算
考点4：
阿佛加德罗常数定律及推论
核心问题：
阿佛加德罗定律及四个推论（三正一反）的应用
考点5：
气体相对分子质量计算方法
核心问题：
1．气体相对分子质量的计算方法
（1）M=22.4ρ
（2）相对密度（3）混合气体的平均相对分子质量（M=m总/n总=M1·a%+M2·b%+……）
第二讲物质的量浓度溶解度
考点1：
溶解度的概念和计算
核心问题：
1．大多数固体溶解度随温度升高而变大，少数物质溶解度受温度影响较小，还有一些物质溶解度随温度升高而变小，对气体，温度越高，溶解度越大2．含溶质固体的饱和溶液中存在溶解平衡3．溶解度的两个公式4．饱和溶液的质量分数与该温度下溶解度的关系
考点2：
物质的量浓度
核心问题：
熟练运用两个计算公式
考点3：
溶液浓度的有关计算
核心问题：
1．溶液稀释定律；2．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算；3．溶解度与质量分数的换算；4．溶解度与物质的量浓度的换算；5．标准状况下气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算
考点4：
物质的量浓度溶液的配制
核心问题：
1．主要仪器及使用容量瓶的注意事项；2．实验步骤；3．误差分析
第四单元卤素
第一讲氯及其化合物
考点1：
氯气的性质
核心问题：
1：
氯气的物理、化学性质（金属、非金属、水、碱、取代、加成）
考点2：
氯水成分的复杂性和多样性
核心问题：
1．氯水的成分及有关反应；2．HClO的重要性质（强氧化性、弱酸性、不稳定性）
考点3：
氯气的制法
核心问题：
1．氯气的实验室制法；2．氯气的工业制法（电解饱和盐水）
第二讲卤族元素
考点1：
卤素及其化合物的性质、X—的检验
核心问题：
1．卤素的相似性和递变性；2．卤素单质的独特性及离子的检验3．AgX（颜色、用途）、HX（酸性、稳定性、制法）的特性4．萃取实验
考点2：
运用卤素的结构和性质类推“拟卤素”“类卤素”的性质
考点3：
有关卤素单质及化合物的计算
核心问题：
有一种反应物过量的计算
第五单元物质结构元素周期律晶体结构
第一讲原子结构
考点1：
原子的组成
核心问题：
1．原子的结构；2．各微粒间的计算关系（AZX）
考点2：
核外电子的排布
核心问题：
1．核外电子排布规律；2．核外电子数相同的粒子规律
考点3：
同位素的概念和根据同位素求平均相对分子质量（可分子数比、原子个数百分比等）
核心问题：
1．同位素原子的质量安生不同，但化学性质几乎完全相同；不同同位素原子构成的单质（或化合物）是物质性质不同，化学性质几乎相同的不同种单质（或化合物）。
天然同位素原子所占的原子个数百分比是不变的。
2．元素的相对原子质量M=M1·a%+M2·b%+……
第二讲元素周期律元素周期表
考点1：
元素周期律
核心问题：
1．最外层电子数、原子半径、化合价的递变规律
2．判断金属性和非金属性强弱的规律
金属性：
与水或酸置换出氢的难易；最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；置换反应；原电池；金属活动顺序表
非金属性：
单质与氢气化合及氢化物的稳定性；气态氢化物的还原性；最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；置换反应；
3．原子半径、离子半径的大小判断
考点2：
元素周期表的结构
核心问题：
1．由原子序数确定元素位置的规律2．同族上下周期元素原子序数之间的关系
3．三周期的同族元素原子序数之差为84．四周期的同族元素原子序数之差为8或185．五周期的同族元素原子序数之差为186．六周期的同族元素原子序数之差为18或32，镧系之前18，镧系之后327．七周期的同族元素原子序数之差为32
考点3：
元素周期表中“位、构、性”三者的半径
核心问题：
1．从元素周期表归纳电子排布规律
（1）最外层电子数大于或等于3（小于8）的元素一定是主族元素，并且最外层电子数等于主族序数
（2）最外层电子数是1或2的元素，则可能是ⅠA、ⅡA族元素，又可能是过渡元素或零族的氦元素
（3）最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
（4）最外层电子数小于或等于电子层数的一定是金属元素（除氢外）
（5）电子层结构相同的简单离子，若电性相同，则两种元素位于同周期；若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期
2．从元素周期表归纳元素化合价的规律
（1）主族元素的最高正价等于主族序数，等于主族元素原子的最外层电子数，其中氟无正价，氧无+6价
（2）非金属元素除氢外，均不能形成简单阳离子；金属无负价，也不能形成简单阴离子
（3）主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8；最高正价与最低负价的和为0、2、4、6的主族依次是ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族
（4）有负化合价的元素一定是非金属元素
3．从元素周期表归纳元素形成单质的状态，形成晶体类型的规律
（1）非金属单质最多的周期是第二周期；非金属单质最多的主族是ⅦA族
（2）只有非金属元素而无金属元素的族是ⅦA；只有金属元素而无非金属元素的主族是ⅠA、ⅡA
（3）通常情况下呈现气态的单质有H2、N2、O2、O3、F2、Cl2、稀有气体。
这些单质在固态时都是分子晶体
（4）单质形成的晶体，主要是金属晶体，分布在元素周期表的两区分界线的左下方；原子晶体分布在两区分界线的附近，分子晶体分布在元素周期表的两区分界线的右下方。
4．根据原子序数推断主族元素在元素周期表中的位置
（1）用原子序数减去比它小有相近的稀有气体的原子序数，即得该元素所在的纵行数。
（2）元素的周期数，比它相近的原子序数的稀有气体元素所在的周期数大1
5．根据主族元素在元素周期表中的位置推断该元素的原子序数
（1）若该元素在过渡元素的左侧，由上一周期的同主族元素的原子序数加上一周期的元素种数。
（2）若该元素在过渡元素的右侧，由上一周期的同主族的原子序数加本周期的元素种数。
考点4：
依据相关知识（如核外电子排布、元素周期律、物质的性质等）推断未知元素
核心问题：
1．位、构、性的关系；2．短周期元素推断题需记忆的题眼（另附）
第三讲化学键和分子结构
考点1：
化学键和分子间作用力氢键
核心问题：
1．粒子间相互作用的区别和联系；2．氢键的形成原理和类别以及对晶体熔沸点的影响
考点2：
电子式（结构式）的书写和正误判断
核心问题：
1．离子化合物、共价化合物电子式的书写2．分子是所有原子都满足8电子结构的判断
考点3：
极性分子和非极性分子
核心问题：
极性分子、非极性分子的判断方法：
空间排列状况；极性分子、非极性分子与极性键、非极性键的关系
第四讲晶体结构
考点1：
晶体的类型和结构
核心问题：
1．不同晶体类型的判断；2．同种晶体类型：
晶体内微粒间的作用力越大，熔沸点越高。
3．
（1）原子晶体要比较共价键的强弱，共价键越牢固，晶体的熔沸点越高。
如：
金刚石>水晶>SiC>晶体硅
（2）离子晶体要比较离子键的强弱，一般来说阴阳离子电荷数越多，离子半径越小，则离子间作用力越大，离子键越强，熔沸点越高。
如：
MgO>MgCl2；NaCl>CsCl
（3）分子晶体
①组成和相似的物质，相对分子质量越大熔沸点越高。
②组成和结构不相似的物质，极性大熔沸点高。
③有些与分子形状有关。
④有些有机物与其分子中含有的碳碳双键的多少有关。
（4）金属晶体
一般来说金属的自由电子越多，离子半径越小，金属离子与自由电子之间作用越强，形成的晶体熔沸点越高，硬度也越大，反之则低而小。
①同周期从左右熔沸点升高，硬度增大。
②同主族从上到下熔沸点下降，硬度渐小。
③有些金属晶体比分子晶体熔沸点低，如硫为固态，汞为液态，有些金属比原子晶体熔沸点高，如钨比硅的熔点高。
考点2：
晶体结构
核心问题：
1．金刚石、石墨、SiO2的空间结构2．由晶胞判断分子式
第六单元氧族元素环境保护
第一讲氧族元素二氧化硫
考点1：
氧族元素单质性质及递变规律
核心问题：
1．氧族元素性质的相似性和递变性2．O3的性质和用途
考点2：
H2O、H2O2的性质
核心问题：
二者比较：
相同点——都由氢、氧两种元素组成；常温下都是无色液体；都是极性分子；都既有氧化性又有还原性。
不同点：
H2O2含非极性键；H2O2中氧元素呈—1价，而H2O中氧元素呈—2价；H2O2不稳定而H2O稳定；H2O2具有较强的氧化性，而H2O的氧化性很弱
考点3：
二氧化硫
核心问题：
1．SO2的物质性质；2．SO2的化学性质（酸性氧化物、还原性、氧化性、漂白性）；3．SO2的实验室制法；4．SO2的污染
第二讲硫酸
考点1：
硫酸的性质
核心问题：
1．硫酸浓度与密度的关系；2．浓硫酸的性质（强氧化性、吸水性、脱水性、高沸点）3．硫酸的十大应用
考点2：
硫酸根离子的检验
核心问题：
最佳检验方法：
待测液——→无沉淀——→白色沉淀
考点3：
硫酸盐亚硫酸盐
核心问题：
1．NaHSO4有哪些性质（强电解质、与Na2CO3、NaOH反应）；2．亚硫酸盐及亚硫酸的性质和检验方法
第三讲硫酸工业环境保护
考点1：
硫酸工业
核心问题：
接触法制硫酸的原理、反应式、生产过程
第七单元碳族元素无机非金属材料
第一讲碳族元素
考点1：
碳族元素
核心问题：
1．碳族元素的化合价为+2、+4价，C、Si、Ge、Sn以+4价，Pb以+2价稳定，其氢化物形式为RH4，其中SiH4不稳定，在空气中发生自燃，最高价氧化物RO2，其对应水化物形式H2RO3（H4RO4），其最高正价与负价的绝对值相等。
2．金刚石和石墨的晶体结构不同，金刚石是正四面体结构的空间网状晶体（即原子晶体），而石墨是层状结构。
但由于石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，所以石墨的熔点比金刚石的高，两者沸点相同。
考点2：
碳和碳的氧化物的性质
核心问题：
CO、CO2物理、化学的性质
考点3：
碳酸盐（碳酸氢盐）的性质
1．溶解性规律：
Na2CO3>NaHCO3
2．稳定性：
难溶性的碳酸盐、（NH4）2CO3及酸式盐受热易分解，可溶性碳酸盐较稳定，受热难分解
3．酸式盐与碱反应时的产物要根据相对用量判断。
如Ca（HCO3）2中滴加NaOH
4．CO32—、HCO3—的检验：
BaCl2
第二讲无机非金属材料
考点1：
硅及其化合物
核心问题：
1．Si、SiO2的晶体结构、物理化学性质2．硅酸、原硅酸、硅酸钠的知识
考点2：
无机非金属材料
核心问题：
第八单元氮族元素
第一讲氮和磷
考点1：
氮族元素
核心问题：
氮族元素与氧族、卤族元素性质的比较规律
考点2：
氮气和氮的氧化物
核心问题：
氮气的分子结构及性质；NO、NO2的性质及NO、NO2与O2溶于水的计算
考点3：
磷、磷酸、磷酸盐
核心问题：
同素异形体；白磷和红磷性质及其差异、用途及相互转化条件；P2O5的性质及用途；了解磷酸及其性质、用途及磷酸中和反应的过程计算及离子方程式的书写；几种磷酸盐的主要性质和用途以及PO43—的检验；磷酸、磷酸盐、亚磷酸盐、次磷酸盐的空间结构
第二讲氨铵盐
考点1：
氨的性质及用途
核心问题：
氨的结构和物理、化学性质；喷泉实验的原理和应用；氨的制法（工业、实验室）；
考点2：
铵盐的性质、检验和有关计算
核心问题：
铵盐的性质、铵离子的检验；铵盐的分解规律（仅作参考）：
（1）不稳定性酸的铵盐分解产物为NH3的酸酐及水NH4HCO3=NH3+CO2+H2O
（2）挥发性酸对应的铵盐产物为NH3和相应酸NH4Cl=NH3+HCl（3）高沸点酸的铵盐，产物为NH3和酸（或酸式盐）（NH4）3PO4=NH3+H3PO4（4）氧化性酸的铵盐的分解产物随温度向低加热的方式不同NH4NO3=N2O+H2ONH4NO3=NH3+HNO32NH4NO3=2N2+O2+4H2O
第三讲硝酸
考点1：
硝酸的性质
核心问题：
硝酸的化学性质、NO3—的检验；硝酸的制备；硝酸氧化单质规律：
（1）浓硝酸（浓度12~16mol/L）与金属或非金属单质反应，其还原产物一般为NO2；
（2）稀硝酸（<6mol/L）与金属或非金属单质反应，还原产物一般为NO；（3）极稀的HNO3（d<1．2g/mL）与Cu、Hg、Ag反应产物为NO，与活泼金属反应还原产物可生成N2或NH4+；（4）Fe、Ni、Al、Cr与冷浓硝酸反应生成致密的氧化膜而钝化。
考点2：
有关硝酸（硝酸盐）的计算
核心问题：
硝酸盐的分解规律
第九单元化学反应速率
第一讲化学反应速率
考点1：
化学反应速率的概念及简单计算
考点2：
影响化学反应速率的因素（浓度、温度、压强、催化剂）及相关的速率图像
第二讲化学平衡
考点1：
化学平衡状态的判断
核心问题：
化学平衡状态的判断（等、定）；化学平衡与化学反应速率的关系；化学平衡常数的简单应用
考点2：
等效平衡
等效平衡规律：
①在定温定容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效；②在定温定容情况下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡相同，两平衡等效；③在定温定压情况下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效
考点3：
化学平衡的移动及影响因素（勒沙特列原理）；平衡图像的识别与分析（三种）
核心问题：
化学平衡移动过程中几种判断：
判断反应热、判断系数关系、判断坐标轴代表的含义、判断物质的状态、判断转化率、判断引起平衡移动的外因、判断混合气体的平均分子量或密度的变化、判断有无催化剂、判断反应方程式书写正确与否
考点4：
化学平衡的计算
核心问题：
三个状态方程的列式
第十单元电解质溶液胶体电化学
第一讲弱电解质的电离平衡
考点1：
电离平衡及其平衡移动
第二讲水的电离和溶液的pH
考点1：
水的电离及影响因素
核心问题：
水的离子积常数、公式及其应用；水的电离平衡移动（温度、酸或碱、可水解盐、活泼金属）
考点2：
溶液的酸碱性和pH
核心问题：
[H+]、pH值与溶液酸碱性的关系；pH试纸的使用方法；指示剂的变色范围
考点3：
溶液混合（或稀释）时pH计算
核心问题：
单一强酸、强碱的计算；强酸或强碱稀释的计算（溶质守桓）；强酸与强酸（pH小+0.3）[强碱与强碱（pH大—0.3）]混合的计算；强酸与强碱混合的计算（过量计算）
第三讲盐类水解
考点1：
盐类水解的实质和规律
核心问题：
规律：
①弱水解，显强性，弱的程度越大，水解程度越强；②盐的浓度越小，水解程度越大；③温度越高，水解程度越大。
考点2：
影响盐类水解的因素
核心问题：
盐类水解平衡移动
考点3：
盐类水解的应用
核心问题：
双水解（泡沫灭火器、制备Al2S3）；配制易水解的盐（Al3+、Fe3+）；化肥的合理使用；试剂的贮存方法；净水剂；活泼金属加入强酸弱碱盐；溶液的酸碱性；溶液中离子浓度的大小（单一溶液中离子浓度大小比较、强酸（或弱酸）与弱碱（或强碱）恰好中和时离子浓度大小的比较、盐（能水解）与酸（或碱）混合离子浓度大小的比较、强酸（或强碱）和过量弱碱（或弱酸）混合时离子浓度的比较）；加热蒸干产物；某些盐的分离除杂（除去氯化镁酸性溶液中Fe3+可加入氧化镁）；
第四讲酸碱中和滴定
考点1：
中和滴定的原理和操作、中和滴定误差分析
第五讲原电池和电解池
考点1：
原电池与化学电源
核心问题：
原电池的原理及应用（如加快气体的产生速率）；电池正负极、电解液的变化状态等研究
考点2：
金属的腐蚀和防护
核心问题：
化学腐蚀与电化腐蚀的差异；吸氧腐蚀与析氢腐蚀的差异
考点3：
电解原理
核心问题：
电解装置的组成、电极反应式、原理；三个池子的区别
考点4：
电解原理的应用
核心问题：
精炼铜、电镀、制烧碱
考点5：
电化学计算的基本方法
第六讲胶体
核心问题：
胶体的制备、重要性质和应用
第十一单元几种重要的金属
第一讲镁和铝
考点1：
镁和铝的性质
核心问题：
镁铝和物理性质和化学性质；铝热反应及其应用
考点2：
镁和铝化合物的性质
核心问题：
铝的氧化物、铝盐的性质、；复盐的组成和明矾净水的原理、Al（OH）3的性质、制法及图像、AlO2—的性质、制法及图像
考点3：
镁、铝化合物综合应用与计算
核心问题：
第二讲铁及其化合物
考点1：
铁及其化合物的性质
核心问题：
铁的结构及性质；铁的三种氧化物、氢氧化物的性质；铁三角；Fe3+的检验
考点2：
金属的冶炼（三种方法）
考点4：
无机框图推断题
核心问题：
常用的知识点：
铝
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