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1、高中各章节知识要点高中各章节知识要点第一单元 化学反应及其能量变化第一讲 氧化还原反应考点1：氧化还原反应的、判断核心问题：判断1有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应；2置换反应都是氧化还原反应，有单质参加或生成的反应都是氧化还原反应；3有氧、氧原子得失的反应概念1特征：反应前后元素有化合价升降；2本质：反应过程中有电子转移；3升失还，降得氧考点2：氧化还原反应的四个基本规律核心问题：电子守桓规律、反应先后规律、价态归中规律、邻位转化规律（一般情况下，氧化剂和还原剂的价态变化是邻位转化的，例H2S被氧化成S，浓H2SO4被还原成SO2）考点3：氧化性、还原性强弱的判断核心问题：比较氧化、还原

2、性强弱的常见方法有：对反应：氧化剂+还原剂氧化产物+还原产物，氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物； 金属活动顺序表、非金属活动顺序表，从左到右，金属逐渐减弱，对应离子的氧化性逐渐增强； 依据元素周期律比较； 作原电池负极金属性强；在电解池中，阴极上先放电的离子氧化性强，阳极上先放电的离子还原性强； 一定条件下能自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定大于还原剂，同理，还原剂的还原性也一定大于氧化剂 依据反应中能量变化, 放出能量大的氧化性强：H2 + X2 = 2HX；H10 、H2 + Y2 = 2HY；H2 0 、如果H 1H2，则X2的氧化性比Y2的氧化性强 根据反应时的

3、不同条件判断物质的氧化还原能力 一般来说，反应条件越高，其能力就越低 同一元素在不同价态的氧化还原能力 价态越高，氧化能力越强，价态越低，还原能力越强，元素处于最高价态只有氧化性，一般无还原性，元素处于最低价态时只有还原性，无氧化性，元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性考点4：氧化还原反应方程式的配平技巧核心问题：双线桥法、单线桥法考点5：氧化还原反应的计算典型计算：氧化剂与还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化、转移的电子数等。第二讲 离子反应 离子方程式考点1：强弱电解质和非电解质的判断核心问题：电解质与非电解质、强弱电解质的类别判断

4、; 离平衡移动与离子浓度、溶液导电能力的关系；电离方程式的书写考点2：书写离子方程式核心问题：易溶、易电离的物质（强酸、强碱、盐）写成离子形式；非电解质（大部分有机物、SO2、NH3等）、弱电解质（弱酸、弱碱、水）、难溶物（沉淀、微溶物）、气体等用化学式考点3：离子方程式的正误判断 核心问题：1反应能否用离子方程式表示 2看离子反应是否符合客观事实 例：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 3看“=”“=”“”“”等是否正确 4看元素种类、原子个数、离子电荷是否守桓，得失电子是否守桓 5看表示各物质的化学式是否正确 例：HCO3不可拆，HSO4要拆成H+、SO42 6看是否漏掉离子反

5、应 例：Ba（OH）2与CuSO4反应，应生成BaSO4与Cu（OH）2两种沉淀 7看反应物或生成物的配比是否正确 例：稀硫酸与Ba（OH）2反应，不能写成H+ + OH + SO42 + Ba2+ = BaSO4 + H2O，应写成Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO42 = BaSO4 + 2H2O 8看改写是否正确 9看与试剂滴加顺序有关的反应是否表达正确 例：Al3+与OH反应，AlO2与H+，CO32与H+反应等 10看是否符合题设条件及要求 例：FeBr2加入少量的Cl2考点4：离子共存核心问题：判别依据：1氧化还原反应 2双水解反应 3复分解反应 4弱酸的酸式根离子与H+、

6、OH、AlO2均不共存 5络合反应 6如果题目要求是无色溶液，则有色离子（Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4、Fe（SCN）2+）不能大量存在 7如果溶液呈酸碱性，则与H+或OH反应的离子不能存在 8AlO2与HCO3、AlO2与HSO3不能共存 9某些氧化性强的含氧酸根（NO3、MnO4、Cr2O72），在酸性条件下表现强氧化性，与S2、I、SO32、Fe2+不能共存，MnO4在碱性条件下能氧化SO32、S2O32、S2、I，但不能氧化Br、Cl，只有酸性条件下才行第三讲 化学反应中的能量变化考点1：化学反应的能量变化 核心问题：化学反应中的能量守桓；反应热的表示方法（H、Q）考点2：热

7、化学方程式核心问题：1理解热化学方程式系数代表的意义及应用；2热化学方程式中的书写 3盖斯定律的应用考点3：燃烧热和中和热核心问题：1燃烧热：概念、表示的意义、书写热化学方程式、计算；2中和热：概念、注意事项第二单元 碱金属第一讲 钠及其化合物考点1：钠 核心问题：1钠的化学性质；2钠露置在空气中的变化过程考点2：钠的氧化物、过氧化物核心问题：1Na2O、Na2O2的性质比较；2过氧化钠的强氧化性；3有关Na2O2与CO2、H2O反应的计算技巧 4Na、Na2O、Na2O2、NaOH分别溶于水后的有关计算考点3：氢氧化物 核心问题：1NaOH的性质；2CO2与NaOH反应产物的判断考点4：钠的

8、其它化合物 核心问题：1Na2CO3、NaHCO3性质的比较；2Na2CO3与HCl的互滴反应 3侯氏制碱法原理及过程第二讲 碱金属元素考点1：碱金属单质及化合物的性质核心问题：碱金属的共性、递变性和特性考点2：焰色反应 核心问题：1Na、K的焰色；2操作步骤考点3：碱金属性质的综合应用 核心问题：碱金属的一般和特殊之处：钠、钾需保存在煤油中，锂保存在石蜡中；密度逐渐增大；酸式盐的溶解度一般大于正盐，但NaHCO3水晶SiC晶体硅（2）离子晶体要比较离子键的强弱，一般来说阴阳离子电荷数越多，离子半径越小，则离子间作用力越大，离子键越强，熔沸点越高。 如：MgOMgCl2；NaClCsCl（3）

9、分子晶体 组成和相似的物质，相对分子质量越大熔沸点越高。组成和结构不相似的物质，极性大熔沸点高。有些与分子形状有关。有些有机物与其分子中含有的碳碳双键的多少有关。（4）金属晶体一般来说金属的自由电子越多，离子半径越小，金属离子与自由电子之间作用越强，形成的晶体熔沸点越高，硬度也越大，反之则低而小。 同周期从左右熔沸点升高，硬度增大。同主族从上到下熔沸点下降，硬度渐小。有些金属晶体比分子晶体熔沸点低，如硫为固态，汞为液态，有些金属比原子晶体熔沸点高，如钨比硅的熔点高。考点2：晶体结构 核心问题：1金刚石、石墨、SiO2的空间结构 2由晶胞判断分子式第六单元 氧族元素 环境保护第一讲 氧族元素 二

10、氧化硫考点1：氧族元素单质性质及递变规律 核心问题：1氧族元素性质的相似性和递变性 2O3的性质和用途考点2：H2O、H2O2的性质 核心问题：二者比较：相同点都由氢、氧两种元素组成；常温下都是无色液体；都是极性分子；都既有氧化性又有还原性。 不同点：H2O2含非极性键；H2O2中氧元素呈1价，而H2O中氧元素呈2价；H2O2不稳定而H2O稳定；H2O2具有较强的氧化性，而H2O的氧化性很弱考点3：二氧化硫 核心问题：1SO2的物质性质； 2SO2的化学性质（酸性氧化物、还原性、氧化性、漂白性）； 3SO2的实验室制法； 4SO2的污染第二讲 硫酸考点1：硫酸的性质 核心问题：1硫酸浓度与密度

11、的关系； 2浓硫酸的性质（强氧化性、吸水性、脱水性、高沸点） 3硫酸的十大应用考点2：硫酸根离子的检验 核心问题：最佳检验方法：待测液无沉淀白色沉淀考点3：硫酸盐 亚硫酸盐 核心问题：1NaHSO4有哪些性质（强电解质、与Na2CO3、NaOH反应）；2亚硫酸盐及亚硫酸的性质和检验方法第三讲 硫酸工业 环境保护考点1：硫酸工业 核心问题：接触法制硫酸的原理、反应式、生产过程第七单元 碳族元素 无机非金属材料第一讲 碳族元素考点1：碳族元素 核心问题：1碳族元素的化合价为+2、+4价，C、Si、Ge、Sn以+4价，Pb以+2价稳定，其氢化物形式为RH4，其中SiH4不稳定，在空气中发生自燃，最高

12、价氧化物RO2，其对应水化物形式H2RO3（H4RO4），其最高正价与负价的绝对值相等。2金刚石和石墨的晶体结构不同，金刚石是正四面体结构的空间网状晶体（即原子晶体），而石墨是层状结构。但由于石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，所以石墨的熔点比金刚石的高，两者沸点相同。考点2：碳和碳的氧化物的性质 核心问题：CO、CO2物理、化学的性质考点3：碳酸盐（碳酸氢盐）的性质 1溶解性规律：Na2CO3NaHCO32稳定性：难溶性的碳酸盐、（NH4）2CO3及酸式盐受热易分解，可溶性碳酸盐较稳定，受热难分解3酸式盐与碱反应时的产物要根据相对用量判断。如Ca（HCO3）2中滴加NaOH4CO32

13、、HCO3的检验：BaCl2第二讲 无机非金属材料考点1：硅及其化合物核心问题：1Si、SiO2的晶体结构、物理化学性质 2硅酸、原硅酸、硅酸钠的知识考点2：无机非金属材料 核心问题：第八单元 氮族元素 第一讲 氮和磷考点1：氮族元素 核心问题：氮族元素与氧族、卤族元素性质的比较规律考点2：氮气和氮的氧化物 核心问题：氮气的分子结构及性质；NO、NO2的性质及NO、NO2与O2溶于水的计算考点3：磷、磷酸、磷酸盐 核心问题：同素异形体；白磷和红磷性质及其差异、用途及相互转化条件；P2O5的性质及用途；了解磷酸及其性质、用途及磷酸中和反应的过程计算及离子方程式的书写；几种磷酸盐的主要性质和用途以

14、及PO43的检验；磷酸、磷酸盐、亚磷酸盐、次磷酸盐的空间结构第二讲 氨 铵盐考点1：氨的性质及用途 核心问题：氨的结构和物理、化学性质；喷泉实验的原理和应用；氨的制法（工业、实验室）；考点2：铵盐的性质、检验和有关计算 核心问题：铵盐的性质、铵离子的检验；铵盐的分解规律（仅作参考）：（1）不稳定性酸的铵盐分解产物为NH3的酸酐及水 NH4HCO3=NH3 + CO2 + H2O （2）挥发性酸对应的铵盐产物为NH3和相应酸 NH4Cl = NH3 + HCl （3）高沸点酸的铵盐，产物为NH3和酸（或酸式盐） （NH4）3PO4 = NH3 + H3PO4 （4）氧化性酸的铵盐的分解产物随温度

15、向低加热的方式不同 NH4NO3 = N2O + H2O NH4NO3 = NH3 + HNO3 2NH4NO3 = 2N2 + O2 + 4H2O第三讲 硝酸考点1：硝酸的性质核心问题：硝酸的化学性质、NO3的检验；硝酸的制备；硝酸氧化单质规律：（1）浓硝酸（浓度1216mol/L）与金属或非金属单质反应，其还原产物一般为NO2；（2）稀硝酸（6mol/L）与金属或非金属单质反应，还原产物一般为NO；（3）极稀的HNO3（d12g/mL）与Cu、Hg、Ag反应产物为NO，与活泼金属反应还原产物可生成N2或NH4+；（4）Fe、Ni、Al、Cr与冷浓硝酸反应生成致密的氧化膜而钝化。考点2：有关

16、硝酸（硝酸盐）的计算 核心问题：硝酸盐的分解规律第九单元 化学反应速率 第一讲化学反应速率考点1：化学反应速率的概念及简单计算 考点2：影响化学反应速率的因素（浓度、温度、压强、催化剂）及相关的速率图像第二讲 化学平衡考点1：化学平衡状态的判断核心问题：化学平衡状态的判断（等、定）；化学平衡与化学反应速率的关系；化学平衡常数的简单应用考点2：等效平衡 等效平衡规律：在定温定容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效；在定温定容情况下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，只

17、要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡相同，两平衡等效；在定温定压情况下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效考点3：化学平衡的移动及影响因素（勒沙特列原理）；平衡图像的识别与分析（三种）核心问题：化学平衡移动过程中几种判断：判断反应热、判断系数关系、判断坐标轴代表的含义、判断物质的状态、判断转化率、判断引起平衡移动的外因、判断混合气体的平均分子量或密度的变化、判断有无催化剂、判断反应方程式书写正确与否 考点4：化学平衡的计算 核心问题：三个状态方程的列式第十单元 电解质溶液 胶体 电化学第一讲 弱电解质的电

18、离平衡考点1：电离平衡及其平衡移动 第二讲 水的电离和溶液的pH考点1：水的电离及影响因素 核心问题：水的离子积常数、公式及其应用；水的电离平衡移动（温度、酸或碱、可水解盐、活泼金属）考点2：溶液的酸碱性和pH 核心问题：H+、pH值与溶液酸碱性的关系；pH试纸的使用方法；指示剂的变色范围考点3：溶液混合（或稀释）时pH计算 核心问题：单一强酸、强碱的计算； 强酸或强碱稀释的计算（溶质守桓）； 强酸与强酸（pH小+0.3）强碱与强碱（pH大0.3）混合的计算；强酸与强碱混合的计算（过量计算）第三讲 盐类水解考点1：盐类水解的实质和规律 核心问题：规律：弱水解，显强性，弱的程度越大，水解程度越强

19、；盐的浓度越小，水解程度越大；温度越高，水解程度越大。考点2：影响盐类水解的因素 核心问题：盐类水解平衡移动考点3：盐类水解的应用 核心问题：双水解（泡沫灭火器、制备Al2S3）；配制易水解的盐（Al3+、Fe3+）；化肥的合理使用；试剂的贮存方法；净水剂；活泼金属加入强酸弱碱盐；溶液的酸碱性；溶液中离子浓度的大小（单一溶液中离子浓度大小比较、强酸（或弱酸）与弱碱（或强碱）恰好中和时离子浓度大小的比较、盐（能水解）与酸（或碱）混合离子浓度大小的比较、强酸（或强碱）和过量弱碱（或弱酸）混合时离子浓度的比较）；加热蒸干产物；某些盐的分离除杂（除去氯化镁酸性溶液中Fe3+可加入氧化镁）；第四讲 酸碱

20、中和滴定考点1：中和滴定的原理和操作、中和滴定误差分析 第五讲 原电池和电解池考点1：原电池与化学电源 核心问题：原电池的原理及应用（如加快气体的产生速率）；电池正负极、电解液的变化状态等研究考点2：金属的腐蚀和防护 核心问题：化学腐蚀与电化腐蚀的差异；吸氧腐蚀与析氢腐蚀的差异考点3：电解原理 核心问题：电解装置的组成、电极反应式、原理；三个池子的区别考点4：电解原理的应用 核心问题：精炼铜、电镀、制烧碱考点5：电化学计算的基本方法 第六讲 胶体核心问题：胶体的制备、重要性质和应用第十一单元 几种重要的金属第一讲 镁和铝考点1：镁和铝的性质 核心问题：镁铝和物理性质和化学性质；铝热反应及其应用考点2：镁和铝化合物的性质 核心问题：铝的氧化物、铝盐的性质、；复盐的组成和明矾净水的原理、Al（OH）3的性质、制法及图像、AlO2的性质、制法及图像考点3：镁、铝化合物综合应用与计算 核心问题：第二讲 铁及其化合物考点1：铁及其化合物的性质 核心问题：铁的结构及性质；铁的三种氧化物、氢氧化物的性质；铁三角；Fe3+的检验考点2：金属的冶炼（三种方法）考点4：无机框图推断题 核心问题：常用的知识点：铝