C.反应后溶液中c(B+)>c(A—)D.反应后溶液中c(HA)+c(A—)=a/2mol/L
15.某溶液大量含有的离子仅有:
Fe3+、SO42-、Al3+和M离子(H+、OH-忽略),且Fe3+、SO42-、Al3+和M离子的物质的量之比为2:
4:
1:
l,则M离子是
A.Cl-B.I-C.S2一D.Na+
16.某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。
据图判断正确的是
A.Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线
B.导电性:
b点>c点
C.Kw的数值:
a点>c点
D.酸的总浓度:
b点>a点
17.广义的水解观认为,无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分,然后两两重新组合成新的物质。
根据上述观点,下列说法错误的是
A.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2
B.(CH3)3COMgBr的水解产物是(CH3)3COH和Mg(OH)Br
C.PCl3的水解产物是PH3和HClO
D.A1(C2H5)3的水解产物是Al(OH)3与C2H6
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项,只有一个正确选项的,多选不给分,有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分)
18.高氯酸是很强的酸,沸点是130℃。
质量分数为60%的溶液加热不分解,浓度增高就不稳定,受热易分解,热、浓的高氯酸溶液遇有机物爆炸。
为使市售的70%高氯酸进一步浓缩,所采取的措施正确的是
A.加入浓硫酸后常压蒸馏B.各仪器连接处的橡胶塞应塞紧防止漏气
C.加入浓硫酸后减压蒸馏D.各仪器连接处必须用标准玻璃接口
19.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.在标准状况下,2.24L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2NA
B.1mol/LNH4Cl溶液中,NH4+的数目小于NA
C.1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
D.2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2NA
20.某甲酸溶液中含有甲醛,用下列方法可以证明的是
A.加入足量的新制氢氧化铜并加热煮沸,有砖红色的沉淀
B.加入过量的氢氧化钠充分反应后的溶液能发生银镜反应
C.将试液进行酯化反应后的混合液能发生银镜反应
D.加入足量氢氧化钠后,蒸馏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀
21.在Ba(OH)2溶液中逐滴加入KAl(SO4)2溶液,可能发生反应的离子方程式是
A.Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-→2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
B.2Al(OH)3+SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+2AlO2-+4H2O
C.Al3++3AlO2-+6H2O→4Al(OH)3↓
D.H++AlO2-+H2O→Al(OH)3↓
22.家用管道煤气的主要成分是CO、H2、CH4,取1L管道煤气充分燃烧需要同温同压下的空气5L(氧气的体积分数为20%),则CO、H2、CH4的体积比不可能是
A.1∶1∶1B.1∶1∶2C.1∶2∶4D.1∶3∶2
第II卷(共84分)
四、(本题共8分)
同一周期(短周期)各元素形成单质的沸点变化如下图所示(按原子序数连续递增顺序排列)。
该周期部分元素氟化物的熔点见下表。
氟化物
AF
BF2
DF4
熔点/K
1266
1534
183
23.A原子核外共有_____种不同运动状态的电子、_______种不同能级的电子;
24.元素C的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为;
25.解释上表中氟化物熔点差异的原因:
;
26.在E、G、H三种元素形成的氢化物中,热稳定性最大的是_______(填化学式)。
A、B、C三种原子形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。
五、(本题共8分)
锌粉可将水体中的硝酸盐还原,其反应原理可以用以下离子方程式表示
NO3-+OH-+Zn+H2O→NH3+Zn(OH)42-
27.配平上述离子反应方程式,标出电子转移的方向和数目;
28.某河段同时受酸性物质污染,若锌粉与其还原的硝酸根离子的物质的量之比为4∶1,则锌粉被氧化为离子,硝酸根离子被还原为(均用化学符号表示);
29.将锌粉改为铝粉在上述酸性条件下还原硝酸盐,若还原等物质的量的硝酸根离子,锌与铝的物质的量之比为;
30.现已合成了有Zn—Zn共价键的化合物,由Zn2O制Zn2Cl2可选用的试剂是。
a、盐酸b、氯气c、KClO3
六、(本题共8分)
合成氨工业中原料气(H2、CO的混合气)在进入合成塔前常用醋酸亚铜氨溶液来吸收原料气中的CO:
Cu(NH3)2Ac(溶液)+CO(g)
Cu(NH3)2Ac·CO(溶液)+QkJ(Q>0),吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨。
31.写出该反应的平衡常数表达式K=;升高温度K值将(选填“增大”“减小”“不变”)。
32.必须除去原料气中CO的原因是,欲充分吸收CO,适宜的条件是(选填序号)
a.升高温度b.增大压强c.增大醋酸亚铜氨溶液浓度
吸收CO时,溶液中Cu(NH3)2Ac和Cu(NH3)2Ac·CO的浓度(mol/L)变化情况如下:
0min
30min
45min
60min
90min
Cu(NH3)2Ac
2.0
1.2
0.9
0.9
1.8
Cu(NH3)2Ac·CO
0
a
1.1
1.1
0.2
33.前30minCu(NH3)2Ac的平均反应速率为;
34.60min时改变的条件可能是。
七、(本题共12分)
35.选用方案I时,X应该具有的性质是,残留物应该具有的性质是;
36.选用方案Ⅱ从某黑色粉末(含有MnO2和CuO)中分离X(MnO2),加入的试剂是;
王同学参照以上方案I和Ⅱ,设计以下实验方案除去AlCl3固体中的FeCl3。
37.操作①所需的玻璃仪器为;
38.试剂a为;试剂b为;
39.请描述操作②的步骤:
;
40.李同学认为在溶液C中滴加适量的试剂b就能得到溶液E,从而得到AlCl3固体,你
(填“赞同”或“不赞同”)李同学,理由是。
八、(本题共12分)
氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。
氢化钙要密封保存,一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。
氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取,图1是模拟制取装置。
41.装置B的作用是;装置D的作用是;
42.利用图1实验装置进行实验,实验步骤如下:
检查装置气密性后装入药品;打开分液漏斗活塞,(请按正确的顺序填入下列步骤的序号)。
①加热反应一段时间②收集气体并检验其纯度
③关闭分液漏斗活塞④停止加热,充分冷却
43.为了确认进入装置C的氢气已经干燥,应在B、C之间再接一装置,该装置中加入的试剂是:
。
44.甲同学设计一个实验,测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。
请完善下列实验步骤。
①样品称量②加入________溶液(填化学式),搅拌、过滤③________(填操作名称)④_______(填操作名称)⑤称量碳酸钙
45.乙同学利用图2装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。
他称取46mg所制得的氢化钙样品,记录开始时注射器活栓停留在10.00mL刻度处,反应结束后充分冷却,活栓最终停留在57.04mL刻度处。
(上述气体体积均在标准状况下测定)
试通过计算求样品中氢化钙的纯度:
。
46.请你再设计一种氢化钙纯度的测定方法:
。
九、(本题共8分)
透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。
制备它的一种配方中含有下列四种物质:
填写下列空白:
47.甲的同分异构体有多种,写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式;
淀粉通过下列转化可以得到乙(C2H6O2),A为一种单糖,B为一种有特殊香味的一元醇,
C为一种气体。
48.写出A→B的化学反应方程式:
__________;写出B→C的反应条件:
__________;
49.化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素,其相对分子质量为110。
丁与FeCl3溶液作用显现紫色,且丁分子中苯基上的一氯取代物只有一种。
则丁的结构简式为____________;
50.已知:
;
利用上述信息,以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙,其中属于取代反应的化学方程式是________________________________________。
十、(本题共12分)
松节油是生产高级香料的重要原料,是绿色可再生资源。
51.月桂烯是松节油中的常见组分,月桂烯的结构简式为
,一分子该物质与一分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有种
52.下列物质也是松节油中的常见组分。
这些物质中,与月桂烯互为同分异构体的是(选填序号)。
有机物C是无色油状液体,具有铃兰香气。
它的一种合成路线如下所示:
已知:
①1molD与适量的碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳22.4L(标准状况);
②C能够使溴的四氯化碳溶液褪色。
经测定,C分子中含有三个甲基,其中两个甲基为取代基;C分子中有一个碳原子连接着四个不同的原子或原子团。
53.写出反应类型。
反应①;反应②;
54.C分子中含氧官能团的名称是。
55.写出结构简式。
A;C;
56.B在氢氧化钠存在条件下水解的化学方程式是。
十一、(本题共16分)
碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中都有重要的应用。
现有3.58gNa2CO3和NaHCO3固体混合物,将其制成溶液后,边搅拌边逐滴滴加80.0mL1.0mol/L盐酸,反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为896mL(设气体全部逸出,下同)。
57.通过计算可知上述反应中___________过量。
固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为______________。
58.取ag上述Na2CO3和NaHCO3固体混合物,将其制成溶液后,边搅拌边逐滴滴加40.0mL1.0mol/L盐酸,反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为448mL,则a的值为________________;
NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢的分解,Na2CO3会吸收空气中的水分:
Na2CO3∙nH2O(n为平均值,n≤10)。
取没有妥善保管已部分变质的碳酸氢钠样品W9.52g溶于水配成溶液,慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌,加入盐酸的体积与生成的标准状况下CO2的体积如右图(已知盐酸加至15mL时,生成CO2112mL)。
59.求x的值。
60.样品W中的成分及各成分的物质的量。
闸北区高三年级化学学科期末练习卷
参考答案及评分标准
一、选择题(本题共10分),每小题2分,只有一个正确选项
题号
1
2
3
4
5
答案
D
B
B
D
C
二、选择题(本题共36分)每小题3分,只有一个正确选项
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
C
A
B
C
C
D
B
D
D
A
B
C
三、选择题(本题共20分),每小题4分,每小题有一个或两个正确选项,只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分。
题号
18
19
20
21
22
答案
CD
AD
D
AC
BC
四、(本题共8分)
23、11;4(各1分,共2分)
24、AlO2-+H++H2O
Al(OH)3
Al3++3OH—(2分)
25、NaF与MgF2为离子晶体,SiF4为分子晶体,故SiF4的熔点低;Mg2+的半径比Na+的半径小,故MgF2的熔点比NaF高。
(2分)
26、HClNa+>Mg2+>Al3+(各1分,共2分)
五、(本题共8分)
27、1、7、4、6、1、4
(各1分,共2分)
28、Zn2+,NH4+(各1分,共2分)29、3:
2(2分)30、a(2分)
六、(本题共8分)
31、K=
,减小(各1分,共2分)
32、防止催化剂中毒。
(1分)b,c(2分)
33、0.027mol/L∙min(2分)34、升高温度(1分)
七、(本题共12分)
35、有挥发性(或易升华)受热不挥发,且具有较高的热稳定性(各1分,共2分)
36、稀盐酸(或稀硫酸或稀硝酸)(2分)
37、烧杯玻璃棒(各1分,共2分)
38、过量的氢氧化钠(氢氧化钾)溶液适量的盐酸(各1分,共2分)
39、将溶液加热浓缩,然后冷却浓溶液,过滤即可得到固体氯化铝。
(2分)
40、不赞同会在氯化铝溶液中引入氯化钠杂质(各1分,共2分)
八、(本题共12分)
41、除去氢气中的水蒸气;防止空气中的水蒸气进入C装置(各1分,共2分)
42、②①④③(2分)43、无水硫酸铜(或其他合理答案)(1分)
44、Na2CO3(K2CO3或其他合理答案)洗涤烘干(干燥)(各1分,共3分)
45、0.91(2分)
46、称取一定量的样品(m1g),加入盐酸溶液至不再冒气泡(反应完全),然后将溶液蒸发得到氯化钙固体(m2g),根据m1、m2即可得到氢化钙的纯度。
或:
称取一定量的样品(m1g),溶于一定质量的水(m2g),充分反应,得到氢氧化钙溶液质量(m3g),根据m1、m2即可得到氢化钙的纯度。
(或其他合理答案)(2分)
九、(本题共8分)
47、
(1分)
48、
(2分)浓硫酸170℃(1分)
49、
(2分)50、
(2分)
十、(本题共12分)
51、4(1分)
52、①③(2分)
53、加成反应取代反应(各1分,共2分)54、羟基(1分)
55、
或
(各2分,共4分)
56、
(2分)
十一、(本题共16分)
57、盐酸过量(2分)1:
3(2分)
58、1.79;7.16(各3分,共6分);
59、110(2分)
60、NaHCO3为0.09mol(1分)Na2CO3۰5H2O(2分)0.01mol(1分)