九年级化学溶液典型题附答案及部分解析.docx
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九年级化学溶液典型题附答案及部分解析
溶液
归纳整理：
1．溶液是物质以分子或离子的形式分散到另一物质中间形成的均一、稳定的混合物。
这是判断溶液的依据。
以固体小颗粒分散于水中形成的混合物称为悬浊液，以小液滴分散于水中形成的混合物称为乳浊液，悬浊液和乳浊液不均一、不稳定。
2．溶液是均一稳定的混合物，但均一稳定的物质不一定都是溶液。
溶液的颜色不一定是无色的。
3．溶液是由溶质和溶剂组成的，溶质是指被溶剂溶解的那部分物质。
它可以是固、液、气三态，也可以是一种或多种。
最常见的溶剂是水。
4．溶质溶于水的过程中常伴有热量的变化，NH4NO3溶于水吸热，NaOH、浓H2SO4、CaO溶于水放热。
固体物质溶于水后，通常使水的沸点升高，凝固点降低。
有些物质溶于水后能离解出自由移动的阴阳离子，因而使得它们的水溶液具有导电性。
5．有一类物质，它能促使原本互不相溶的两种液体物质在一起形成较为稳定的混合物，这类物质称为乳化剂，乳化剂所起的作用叫做乳化作用。
6．溶质的质量分数亦即通常所说的溶液的浓稀程度，可见溶液的浓稀取决于溶质和溶剂的相对含量。
已知溶质质量、溶剂质量、溶液质量（或溶液体积，且已知溶液密度）、溶质质量分数中的任两个量可求出另一个量。
常用的计算公式有：
溶液质量=溶质质量+溶剂质量，但溶液的体积一般不等于溶质体积与溶剂体积之和，溶液体积一般不可以相加减。
溶液质量=溶液密度×溶液体积
溶质质量
溶质质量分数ω＝×100%
溶液质量
稀释时，稀溶液质量=浓溶液质量+水的质量，溶液加水稀释或蒸发浓缩（无晶体析出）后，溶质的质量不变。
7．溶液的配制：
当溶质为固体时，溶液的配制步骤为：
计算、称量、溶解；当溶质为液体时或将浓溶液稀释为一定质量分数的稀溶液时，配制步骤为：
计算、量取、稀释。
如需将不纯物质溶于水配制成一定质量分数的溶液时，首先要将不纯物提纯。
活用所学：
1.名称中有水的物质可能是溶液，下列属于溶液的是（）
A.硬水B.油水C.泥水D.蒸馏水
2．将厨房中的下列物质分别放入水中，不能形成溶液的是（）中考资源网
A.料酒B.食醋C.花生D.鸡精
3．将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是（ ）
A．硝酸铵 B．生石灰C．烧碱D．食盐
4．在一定温度下，向不饱和的NaNO3溶液中逐渐加入NaNO3晶体，在此变化过程中，溶液里溶质质量分数（ω）与时间（t）的关系正确的是（）
中考资源网
5．现有M、N两物质在室温下的饱和溶液，升温后，M溶液有晶体析出，而N溶液还可以再溶解N晶体，则能正确表示M、N两种物质溶解度曲线的是
6．下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）中考资源网A．溶液都是澄清、透明、无色的B．溶液都是由一种溶质和一种溶剂混合而成的
C．饱和溶液中溶质的质量分数一定比不饱和溶液中溶质的质量分数大
D．降低饱和溶液的温度析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定减小
7．有W（g）ww浓度为15%的硝酸钾溶液，若将其浓度变为30%，可以采用的方法是（）
A、蒸发掉溶剂的1/2 B、加入3/20W（g）网的硝酸钾
C、蒸发掉W/2（g）溶剂 D、加入5/14W（g）硝酸钾
8．质量分数为30%的某溶液蒸发掉10g水后，溶液的质量分数变为40%，则原溶液的质量是（ ）A．30gB．40gC．50gD．60g
9．25℃时向氯化钙饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是（ ）www
A．溶质的溶解度不变B．溶质的质量分数不变C．仍为饱和溶液D．溶液的质量不变
××牌口服液
主要成分：
葡萄糖酸锌
化学式：
C12H22O14Zn
含锌量：
每支口服液含锌_______mg
××制药厂
10．下图中能表示过滤操作的实验装置是（ ）中考资源网
11.右图是某厂生产的葡萄糖酸锌口服液的标签，每支口服液含葡萄糖
酸锌45.5mg，标签“_____”上的数据是（）
A．3.25B．6.5C．13D．14.3
12.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（ ）中考资源网
A.④⑤①②③ B.①②③④⑤ C.③④①②⑤ D.②①④③⑤
13.根据下图信息判断，下列叙述不正确的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大
B．t1℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同
C．将t2℃时的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出
D．t2℃时，80g硝酸钾溶于100g水中可制得饱和溶液
14.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法中正确的是（）
A．t1℃时甲物质的溶解度最大
B．乙物质的溶解度不随温度升降而变化
C．丙物质的溶解度随温度升高而降低
D．t2℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度相等
15.下列说法中正确的是（ ）
A．浓溶液一定是饱和溶液
B．饱和溶液在一定条件下可变成不饱和溶液
C．凡是均一、透明、澄清的液体都是溶液
D．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
16.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。
在一个大烧杯中装有含有甲和乙的两种饱和溶液，而且烧杯中还有少量甲和乙的固体存在。
现将温度由80℃降到20℃，下列说法正确的是（）
A．杯中固体甲和固体乙都减少B．杯中固体甲增多，固体乙减少
C．溶液中甲、乙溶质都减小D．溶液中溶质甲增多，溶质乙减少
17．向右图试管里的水中加入下述某种物质后，原来U型管内在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边液面上升了些，则加入的物质是（）中考资源网
A、硝酸铵 B、生石灰 C、活性炭D、烧碱
18.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。
下列说法中，正确的是（）
A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液
B．40℃时，分别在100g水中加入50g甲、乙，所得溶液
溶质的质量分数相等
C．40℃时，分别在100g水中加入30g甲、乙，同时降温
至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
D．20℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，加热到
40℃时，甲溶液为饱和溶液
19．将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是（）
.
A．溶液的质量 B．溶液里溶质的质量
.
C．溶液里溶剂的质量 D．溶液里溶质的质量分数
20．甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。
下列叙述中，正确的是（）
A.t1℃时，甲和乙的饱和溶液的质量分数均是30％
B.t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等
C.从0℃至t1℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的
溶解度
D.t2℃时,分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和
二．填空题
1．双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。
Twww.
⑴小明配制了5%的双氧水600g，则600g溶液中溶质为克，溶剂为克。
www.zk5
⑵小明倒出了300g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为。
ww
2、粗盐提纯的实验中：
（1）除去粗盐中混有的少量不溶性杂质,下列操作正确的顺序是（填序号）：
①过滤②溶解③蒸发
（2）过滤后所得的滤液仍然浑浊，你认为原因可能是。
w
3．（5分）中考资源网下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）P点表示t1℃时物质的溶解度相等。
w网
（2）溶解度随温度升高而减少的物质是。
www
（3）t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是。
w
（4）t1℃时A的溶解度t2℃时A的溶解度；（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）w
（5）t2℃时，B的饱和溶液中溶质的质量分数A的饱和溶液中溶质的质量分数。
（6）t2℃时，C物质饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为
三、实验题
下图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图：
ABCDE
试回答：
（1）B操作中应称量氯化钠的质量是g。
w放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是。
（2）D操作应选用mL的量筒（从10mL、100mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的处保持水平。
www
（3）E操作的作
用是中考资
四．计算题：
（本题2小题，共12分）中考资源网
1、右图是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液标签，请根据标
签给出的数据计算该溶液中含水 g，溶液的密度约为 g/cm3。
2．某校课外兴趣小组对一批粗锌样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与酸反应）进行分析，甲、乙、丙三组同学分别进行实验，实验数据记录如下：
组别
药品
甲
乙
丙
烧杯+稀硫酸/g
152.5
152.5
252.5
粗锌样品/g
20
15
15
烧杯及剩余物/g
172.1
167.1
267.1
请你认真分析数据，帮助他们回答下列问题（每组反应均充分）：
⑴组同学所取用的稀硫酸与粗锌样品恰好完全反应；
⑵计算粗锌样品中锌的质量分数；
⑶计算原硫酸溶液中溶质的质量分数；
⑷计算恰好完全反应的那组实验所得溶液中溶质的质量分数网（烧杯质量为52.5g，计算结果精确到0.1%）
答案：
1.蒸馏水纯净物CaMg含量多
A2C3 硝酸铵溶于水会吸热，使溶液温度降低；生石灰和烧碱溶于水放热；食盐溶于水温度基本不变。
答案：
A4DB6D7C8B9A10B11B12A
13D 从图中可以看出，t2℃时KNO3的溶解度是85g，因此，在t2℃时，100g水中溶解80g的KNO3得到的溶液是不饱和溶液。
14t1℃时丙的溶解度最大，故A错；乙的溶解度随温度的升高而增大，故B错；t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，故D错。
答案：
C
15浓溶液不一定是饱和溶液；溶液是混合物，但不一定是透明、澄清的；不同溶质或同一溶质在不同温度下，饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大。
答案：
B
16甲随温度升高，溶解度逐渐增大；乙随温度升高，溶解度逐渐减小，所以温度降低时，甲析出晶体，乙不断溶解。
答案：
B
17A18c19c析出，溶液质量减小20Dt2画横线21C100g溶剂溶质才等22c
23D24D
二．1、
（1）30，570
（2）w5%
2、
（1）②①③
（2）滤纸破了，或漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，或液面高于滤纸边缘，或承接滤液的烧杯没洗干净3
3、
（1）A和C，
（2）A（3）wwCBA（4）网大于（5）w大于123
三1、
（1）w过氧乙酸醋酸
（2）ww无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水不稳定，易分解（3）0.2（4）用大量水冲洗（5）消毒半小时后才能进房间
2、
（1）2．5减少适量药品至天平衡
（2）100最低（3）加速氯化钠溶解
237．51
（2）ww网乙
解：
H2为167.5-167.1=0.4g
设有XgZn与YgH2SO4反应,生成zgZnSO4得.
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
65981612
XYZ0.4g
65:
98:
161:
2=X:
Y:
Z:
0.4g解之得:
X=13gY=19.6gZ=32.2g
（2）13g/15g×100%=86.7%（3）19.6g/（152.5-52.5）g×100%=19.6%（4）32.2g/（100+13-0.4）g×100%=28.6%
化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
（二）测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）
注意点：
（1）先调整零点
（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）
（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：
①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住
（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），
金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中
作者：
Lovegood和luna0位粉丝2007-2-2311:
37回复此发言
2、药品取用的总原则
①取用量：
按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，
液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
②“三不”：
任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：
用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：
用镊子夹取
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法：
取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。
标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。
拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：
滴管的使用：
a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
（二）连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：
先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管
口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明
装置不漏气。
（三）物质的加热
（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
（四）过滤操作注意事项：
“一贴二低三靠”
“一贴”：
滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：
（1）滤纸的边缘低于漏斗口
（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：
（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损
（五）蒸发注意点：
（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌
（作用：
加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）
（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸
发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石
棉网。
（六）仪器的洗涤：
（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：
玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下
（3）玻璃仪器中附有油脂：
先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：
先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
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