高一化学《生活中两种常见的有机物》教案.docx

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高一化学《生活中两种常见的有机物》教案

《生活中两种常见的有机物》教案

第一课时——乙醇

【教学目标】

知识与技能

1.了解烃的衍生物及官能团的概念、掌握乙醇的分子结构与性质

2.从乙醇的组成、结构和性质出发，从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系。

过程与方法

通过提出问题、讨论释疑、动手实验，学习对比、推断等多种科学探究方法

情感态度与价值观

1.让学生体验科学探究的艰辛和乐趣，认识化学与人类生活的密切关系，激发学生学习化学的积极性。

2.进一步培养学生的综合探究能力、空间想象力和创造性思维能力。

3.通过动手实验，规范学生操作，全面培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力。

【重点】官能团的概念，乙醇的组成、乙醇与钠的反应、氧化反应。

【难点】建立乙醇分子的立体结构模型及乙醇催化氧化反应的实质

【课型】新授课

【教学模式】设疑、引思、辅导教学法，实验探究法

【教学手段】板书、多媒体、演示实验、学生分组实验

【实验用品】

乙醇、乙醇分子结构模型、金属钠、酒精灯、澄清石灰水、火柴、铁架台、试管等。

【教学过程】

教师活动

学生活动

设计意图

一、本节关键语句：

1．乙醇的结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，官能团为羟基（-OH）。

2．乙醇与钠反应放出氢气。

乙醇燃烧放出大量热。

乙醇催化氧化生成乙醛。

3．必记的两个反应：

（1）2C2H5OH＋2Na―→2C2H5ONa＋H2↑；

（2）2C2H5OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O。

【倾听】

在教学起始首先将本节课主要掌握内容告之学生，让学生听课目的更明确。

二、新课引入

一、1.烃的衍生物

（1）概念：

烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。

（2）常见烃的衍生物：

如CH3Cl、CH3CH2OH、

、CH3COOH等。

烃的衍生物并不一定是由烃经取代反应而成，如CH3CH2Cl可以由乙烯与HCl加成而得。

2．官能团

（1）概念：

决定有机化合物化学特性的原子或原子团。

（2）常见官能团：

如羟基-OH、硝基-NO2、卤素原子X、碳碳双键

，醛基—CHO，羧基—COOH，酯基等，苯环不属于官能团。

二、乙醇

展示一瓶乙醇溶液，指导学生从颜色、状态、气味等各方面分析其物理性质，并填表

1．物理性质

俗名

颜色

状态

气味

密度

水溶性

挥发性

酒精

无色

液体

有特殊香味

比水小

与水互溶

易挥发

展示乙醇的分子结构模型，指导学生观察，并填表

2．分子结构

分子式

结构式

结构简式

官能团

分子模型

C2H6O

CH3CH2OH或C2H5OH

羟基：

－OH

3．化学性质

（1）与钠的反应：

【实验探究】

钠与乙醇反应及钠与水反应的实验，引导学生进行水中氢原子与羟基氢原子活泼性强弱比较。

实验操作

实验现象

无水乙醇中放入金属钠后，试管中有气泡产生，放出的气体可在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色；烧杯壁上有水珠生成，迅速倒转烧杯后向其中加入澄清石灰水，石灰水不变浑浊

钠+水实验现象

钠＋乙醇实验现象

浮在水面

熔成小球

四处游动

发出嘶嘶的响声

开始时沉在乙醇底部

不熔成小球

上下浮动

不发出嘶嘶的响声

【师生问题探究】

1．金属钠与乙醇反应和与水反应的现象有何不同？

由此说明三者的密度大小为---ρ水>ρ钠>ρ乙醇。

2．乙醇与钠的反应比水与钠的反应要缓和得多，原因是什么？

---说明乙醇分子羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。

3．1mol乙醇与足量钠反应，产生0.5molH2，该关系可延伸为1mol羟基（-OH）跟足量钠反应产生0.5molH2。

化学方程式：

2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。

（与钠与水反应的化学方程式对比学习）

（2）氧化反应：

利用烃燃烧生成二氧化碳和水这一知识点引导学生得出乙醇燃烧化学反应方程式

1燃烧：

化学方程式：

CH3CH2OH＋3O2

2CO2＋3H2O。

2催化氧化：

（乙醇的催化氧化建议补充旧化学键的断裂和新化学键的形成过程）

【指导学生进行教材第73页实验3—2乙醇催化氧化实验，观察铜丝的变化并闻液体的气味】

【设问】

1、催化氧化的实验条件是什么？

-----Cu或Ag的催化作用下，加热。

2、催化氧化的实验操作中将铜丝绕成螺旋状的目的是什么？

-----为了增大接触面积，加快反应速率。

实验操作

实验现象

在空气中灼烧过的铜丝表面由黑变红，试管中的液体有刺激性气味

化学方程式

2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O

【通过警察进行酒驾测试引出】

③乙醇与酸性KMnO4溶液或酸性重铬酸钾溶液反应直接氧化成乙酸。

（由此引入下一课题）

【学生书写】甲烷与氯气反应、乙烯与氯化氢反应的化学反应方程式

【学生讨论，归纳、得出结论】通过烃中引入卤素原子，引起结构不同，得出烃衍生物定义，进一步得出官能团的定义。

【学生观察、总结、填表】

【学生对比、观察、总结、填表】

【师生互动，释疑解答】

【学生书写化学反应方程式】

【学生分组实验】

【观察，填写实验现象】

【释疑，讨论】

【设疑，吸引学生】

利用这两个化学方程式的书写，观察一氯甲烷和氯乙烷的结构与烃结构的不同引出烃衍生物、官能团的概念。

引导学生认识，观念、思路的重要性，锻炼学生的化学结构思维

培养学生动手能力，观察能力及分析比较的能力

通过与水实验现象比较，使学生注意到烃基对羟基的影响

通过实验，讨论得出结论：

金属钠置换了乙醇分子中的羟基氢，生成了乙醇钠和氢气，从而讨论总结出羟基与氢气的量的关系。

钠与水反应比钠与乙醇反应活泼，从而得出羟基氢没有水中氢原子活泼

指导学生通过设问展开讨论，寻找反应断键规律，正确书写化学反应方程式

培养学生动手实验能力，提高学生空间想象力、综合分析能力。

进一步掌握由表及里，通过现象看本质，找规律的能力。

起到承上启下，自然引入下一课题，让学生产生学习新知识的欲望。

三、例题精讲

【例1】乙醇的结构与性质

　乙醇分子中不同的化学键如图所示，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是（　　）

A．②③B．②④

C．①③D．③④

【解析】　乙醇发生催化氧化反应时，“去氢”的位置是羟基氢④及与羟基直接相连的碳原子上的氢原子②。

【答案】　B

【规律与技巧一】乙醇的性质与键的断裂

乙醇的性质

键的断裂

与钠反应

断①键

燃烧

断①②③④⑤键

催化氧化

断①③键

【例2】关于乙醇催化氧化反应的实验探究

某实验小组用如图所示装置进行乙醇的催化氧化实验。

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式________

在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是________反应。

（2）甲和乙两个水浴作用不相同：

甲的作用是________；乙的作用是________。

（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是__________，集气瓶中收集到的主要成分是________。

【解析】　

（1）在乙醇的催化氧化实验中，Cu作催化剂，反应过程中，红色的Cu先生成黑色的CuO，黑色的CuO又被还原为红色的Cu，有关的化学方程式为2Cu＋O2

2CuO，CuO＋CH3CH2OH

CH3CHO＋Cu＋H2O。

熄灭酒精灯反应仍继续进行，则说明乙醇的催化氧化反应是放热反应。

（2）常温下乙醇为液体，如果要在玻璃管中进行反应则需要转化为气体，所以甲中水浴加热的目的是将乙醇汽化得到稳定的乙醇气流；而生成的乙醛在高温时为气体，所以乙装置的目的是为了将乙醛气体冷凝为液体。

（3）经过反应后并冷却，a中收集到的物质有易挥发的乙醇及反应生成的乙醛和水，集气瓶中收集到的是空气中的N2及未完全反应的O2。

【答案】　

（1）2Cu＋O2

2CuO，CH3CH2OH＋CuO

CH3CHO＋Cu＋H2O　放热　

（2）加热　冷却　（3）乙醛、乙醇、水　氮气、氧气

【规律与技巧二】

1、乙醇催化氧化的实质

（1）Cu与O2的反应：

2Cu＋O2

2CuO。

（2）CuO与乙醇的反应：

总化学方程式：

2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O

反应中铜的作用：

作催化剂。

【学生讨论】

【学生畅所欲言】

【学生思考，总结升华】

通过例题分析，精讲，进一步巩固新知，获得解题规律技巧。

由表及里，由浅入深，由现象到本质，层层深入

便于学生对断键情况和乙醇的性质的掌握

四、对应训练：

1．下列方法中可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是（　　）

A．1mol乙醇完全燃烧生成3mol水

B．乙醇可以制饮料

C．1mol乙醇跟足量的Na作用得0.5molH2

D．1mol乙醇可生成1mol乙醛

解析：

要证明乙醇分子中有一个羟基，应根据乙醇分子中的6个氢原子所处的化学环境并不完全相同，有一个应不同于其他的氢原子判断。

C项，根据乙醇与钠反应的化学方程式计算可知乙醇分子中只有一个氢原子被钠置换出来，可证明乙醇分子中只有一个羟基。

答案：

C

2．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是（　　）

A．硝酸B．无水乙醇

C．石灰水D．盐酸

解析：

铜片灼热后生成氧化铜，硝酸、盐酸能使氧化铜溶解，铜片的质量减小；乙醇可实现氧化铜到铜的转变：

C2H5OH＋CuO

CH3CHO＋Cu＋H2O，铜片的质量不变；石灰水不与氧化铜反应，铜片质量增加。

答案：

C

五、课后延伸

【聚焦时事】：

根据已有知识，结合相关资料，联系实际，正确看待、评价问题。

【材料一】：

巴西计划将来以纯酒精代替汽油用作汽车燃料，不过如果真的这样做，

全国差不多一半的农用地要用来种植甘蔗，才能生产足够的酒精。

因此还要开发新的土地来

种植粮食和其他农作物，如果开发新土地，则会进一步破坏亚马孙森林。

【材料二】：

今年五一“酒驾新规”出台并开始执行，整治酒后驾驶违法行为专项行动在全国各地铺开后，不少酒后驾驶的司机频频“中招”。

而部分酒后驾驶的司机把希望放在一些药物上，以为通过服用镇静剂、咀嚼口香糖等方式可以躲避交警的酒精测试。

根据自己对乙醇知识的了解，说说你对下列问题的看法：

（1）试从我国的国情出发，探讨推广乙醇汽油有哪些好处，还可能存在什么问题。

（2）课后查阅相关资料，了解市面上一些解酒药的成分，讨论这些药物是否真的可以躲避交警的酒精测试。

（3）制作一张海报，宣传酗酒或酒后驾车的危害。

适当的对应练习有利于学生对基础知识进一步掌握和运用，同时整合知识结构，提高综合思维能力和解题能力。

培养学生将所学知识和现实生活联系在一起并应用于现实生活的能力

五、学习小结

【总结归纳】

1．简述乙醇分子结构特点和官能团的定义？

2..写出乙醇与钠反应、与氧气反应的化学方程式。

【反思与自我评价】

1.你对乙醇分子的结构特点了解了吗?

2.乙醇物理性质能完整地描述吗？

3.乙醇与钠及氧气催化氧化反应能熟练掌握和运用吗？

4.同学们想想乙醇在我们的日常生活当中有哪些用途呢？

【小组交流检查】

在设问中引导学生进行反思与自我评价，有利于学生整合知识、增强记忆。

板书设计：