19·L-1的HCl溶液约含有·L-1NH4Cl(kb,NH3=×10-5)今欲测定其中的HCl的含量,用mol·L-1的NaOH标准溶液滴定,应选用的指示剂为__B_____.
A.甲基橙(pK=B.甲基红(pK=)C.百里酚兰(pK=)
D.酚酞(pK=
20.有关EDTA的酸效应,下列叙述正确的是___B______.
A.酸效应系数越小,配合物的稳定性越小
B.PH值越小,酸效应系数越大.
C.酸效应系数越大,配位滴定曲线的PM突跃范围越大.
D.酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最高PH值.
21.用硼砂(Na2B4O7·10H2O式量标定·L-1的HCl溶液,宜称取此基准物的重量为___D_______.
A.0.1~0.2克B.~1.0克C.~0.8克D.~0.6克
22.在1moIL-1HCl介质中,用FeCl3(φFe3+/Fe2+=滴定SnCl2(φsn4+/sn2+)=,理论终点时的电位是B。
A.0.46VB.C.D.
23.间接碘量法加入淀粉指示剂的时间是B。
A.滴定开始前B.滴定至接近终点时
C.滴定至中途D.滴定碘的颜色褪去
24.已知在1moIL-1H2SO4介质中,φ’(Fe3+/Fe2+)=,φ’(Ce3+/Ce2+)=,以Ce4+滴定Fe2+至%,100%,%时电极电位分别为___D______.
A.1.06V,,B.,,,C.、,D.,,
29.莫尔法适用于测CI-和Br-而不适用于测I-是因为A。
A.AgI强烈吸附I-B.没有合适的指示剂
C.I-不稳定易被氧化D.KspAgI<KspAgCl
30.选择酸碱指示剂时,下列那种因素不需考虑C。
A.化学计量点的pHB.指示剂变色范围
C.指示剂的物质的量D.滴定方向
31.下列各数中,有效数字位数为四位的是C。
A.[H+]=L-1B.pH=
C.W(MgO)=%D.4000
32.用佛尔哈德法测定的条件是D。
A.碱性B.不要求C.中性D.酸性
33.用溶液滴定NaOH溶液时的pH突跃范围应是—,若用溶液滴定NaOH溶液时,则其pH溶跃范围应为B。
A.8.7—B.—4.3C.—D.—
34.我们在实验中标定HCl使用的基准物是_______,使用的指示剂是A。
A.硼砂、甲基红B.硼砂、酚酞
C.Na2CO3、铬黑TD.邻苯二甲酸氢钾、甲基红
35.KMnO4法必须在酸性溶液中进行,调节酸度时应用D。
A.HClB.HNO3C.HAcD.H2SO4
36.用EDTA配位滴定法测定自来水总硬度时,不需用蒸馏水润洗的玻璃仪器是
B。
A.容量瓶B.移液管C.锥形瓶D.滴定管
37.为下列滴定选择合适的指示剂:
①用HCl滴定Na2CO3到第二化学计量点(A)
②在pH=10时,用EDTA滴定Ca2+,Mg2+总量(E)
③用NaOH滴定HCOOH(A)
4用莫尔测定Cl-1(B)
A.酚酞B.铬酸钾C.甲基橙D.钙指示剂E.铬黑T
1.测得邻苯二甲酸pKa1=,pKa2=,则Ka1,Ka2值应表示为:
(B)
A.Ka1=1×10-3,Ka2=3×10-6; B.Ka1=×10-3,Ka2=×10-6;
C.Ka1=×10-3,Ka2=×10-6; D.Ka1=1×10-3,Ka2=×10-6;
2.由计算器算得的结果为,按有效数字运算规则将结果修约为:
(B)
A.;B.;C.;D.;
3.测定中出现下列情况,属于偶然误差的是:
(B)
A.滴定时所加试剂中含有微量的被测物质;
B.某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致;
C.某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低;D.滴定管体积不准确;
4.从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是(B)
A.随机误差小;B.系统误差小;C.平均偏差小;D.相对偏差小;
5.下列有关NaHCO3在水溶液中质子条件的叙述,哪个是正确的 (C)
A.[H+]+[HCO3-]+[Na+]=[OH-]; B.[H+]+[Na+]=[OH-]+[CO32-];
C.[H+]+[H2CO3]=[OH-]+[CO32-]; D.[HCO3-]+[Na+]=[OH-]+[CO32-];
6.在EDTA配位滴定中,下列有关EDTA酸效应的叙述,何者是正确的 (B)
A.酸效应系数愈大,配合物的稳定性愈高;B.酸效应系数愈小,配合物稳定性愈高;
C.反应的pH愈大,EDTA酸效应系数愈大;D.选择配位滴定的指示剂与酸效应无关;
7.当被滴定溶液中有M和N两种离子共存时,欲使EDTA滴定M而N不干扰,则在% 的误差要求下滴定反应要符合:
(C)
A.KMY/KNY104; B. KMY/KNY105; C. KMY/KNY106; D.KMY/KNY108;
8.在EDTA滴定中,下列有关掩蔽剂的应用陈述,哪一个是错误的 (A)
A.当Al3+、Zn2+离子共存时,可用NH4F掩蔽Zn2+而测定Al3+;
B.测定钙镁时,可用三乙醇胺掩蔽少量Fe3+、Al3+;
C.使用掩蔽剂时,要控制一定的酸度条件;
D.Bi3+、Fe3+共存时,可用盐酸羟胺掩蔽Fe3+的干扰;
9.今有A,B相同浓度的Zn2+-EDTA溶液两份:
A为pH=10的NaOH溶液;B为pH=10的氨性缓冲溶液。
对叙述两溶液K’ZnY的大小,哪一种是正确的(B)
A.溶液的K’ZnY和B溶液相等;B.A溶液的K’ZnY小于B溶液的K’ZnY;
C.A溶液的K’ZnY大于B溶液的K’ZnY;D.无法确定;
10.条件电势是(D)
A.标准电极电势;B.任意温度下的电极电势;C.任意浓度下的电极电势;
D.在特定条件时,氧化态和还原态的总浓度均为1mol·L-1时,校正了各种外界因素影响后的实际电极电势;
11.已知:
E0F2/2F-=,E0Cl2/2Cl-=,E0Br2/2Br-=,E0I2/2I-=,E0Fe3+/Fe2+=,根据电极电势数据,下列说法正确的是(A)
A.卤离子中只有I-能被Fe3+氧化;B.卤离子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化;
C.卤离子中除F-外都能被Fe3+氧化;D.全部卤离子都能被Fe3+氧化;
12.已知在1溶液中,E0MnO4/Mn2+=,E0Fe3+/Fe2+=,在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+,其化学计量点的电势值是(C)
A.;B.;C.;D.;
13.在含有少量Sn2+的FeSO4溶液中,用K2Cr2O7法测定Fe2+,应先消除Sn2+的干扰,宜采用的是(D)
A.控制酸度法;B.配位掩蔽法C.沉淀滴定法;D.氧化还原掩蔽法;
14.在H3PO4—HCl混合酸溶液中,用LK2Cr2O7滴定Fe2+溶液,其化学计量点的电势为,对此滴定最合适的指示剂是(A)
A.二苯胺磺酸钠(E0=);B.邻二氮菲—亚铁(E0=);
C.二苯胺(E0=);D.硝基邻二氮菲亚铁(E0=);
15.(C)影响沉淀的溶解度
A.表面吸附;B.共沉淀;C.盐效应;D.后沉淀;
16.摩尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH值在~范围内。
若酸度过高,则引起的后果是(B)
A.AgCl沉淀不完全;B.Ag2CrO4沉淀不易形成;
C.AgCl沉淀易胶溶;D.AgCl沉淀吸附Cl-能力增强;
17.佛尔哈德法测定Cl-时,引入负误差的操作是(A)
A.终点略推迟;B.AgNO3的标示浓度较真实值略低;
C.终点略提前;D.试液中带入少量的Br-;
18.用法扬司法测定卤化物时,为使滴定终点变色明显,则应该(C)
A.使被测离子的浓度大些;B.保持溶液为酸性;C.避光;
D.使胶粒对指示剂的吸附能力大于对被测离子的吸附能力;
19.下列要求中不属于重量分析对称量形式的要求的是(B)
A.相对摩尔质量要大;B.表面积要大;
C.要稳定;D.组成要与化学式完全符合;
20.晶形沉淀的沉淀条件是(C)
A.浓、冷、慢、搅、陈;B.稀、热、快、搅、陈;
C.稀、热、慢、搅、陈;D.稀、冷、慢、搅、陈;
1.下列物质中能作为基准试剂的是
(1)
(1)K2Cr2O7
(2)H3PO4(3)HCl(4)NaOH
2.pH=的有效数字的位数为
(2)
(1)1位
(2)2位(3)3位(4)4位
3.下列情况中会引起偶然误差的是(4)
(1)砝码腐蚀
(2)天平两臂不等长
(3)试剂中含有微量待测组分(4)电压的微小变化
4.下列酸碱对中为共轭酸碱对的是(3)
(1)H3PO4-Na3PO4
(2)H3PO4-Na2HPO4
(3)HAc-NaAc(4)NaH2PO4-Na3PO4
5.下列酸碱溶液中能直接准确滴定的是
(1)
(1)HAc
(2)NaAc(3)H2CO3(4)H3BO3
6.用NaOH滴定HCl时,最好的指示剂是
(1)
(1)酚酞
(2)甲基橙(3)二甲酚橙(4)百里酚蓝
7.EDTA溶液的主要存在形式是
(2)
(1)H3Y-
(2)H2Y2-(3)HY3-(4)Y4-
8.M(L)=1表示
(1)
(1)M与L没有副反应
(2)M与L的副反应相当严重
(3)M的副反应较小(4)[M]=[L]
9.二苯胺磺酸钠指示剂的还原型和氧化型颜色分别为
(2)
(1)无色,蓝色
(2)无色,紫红色
(3)蓝色,无色(4)紫红色,无色
10.反应2Fe3++Sn2+→2Fe2++Sn4+到达化学计量点时电位是(4)
已知:
E0(Fe3+/Fe2+)=,E0(Sn4+/Sn2+)=
(1)
(2)(3)(4)
11.下列条件中属于晶型沉淀条件的是
(1)
(1)沉淀时进行搅拌
(2)沉淀在冷溶液中进行
(3)不必陈化(4)沉淀在浓溶液中进行
12.用沉淀滴定法测定Cl-,选用下列何种方式为宜
(1)
(1)莫尔法直接滴定
(2)莫尔法间接滴定
(3)佛尔哈德法直接滴定(4)佛尔哈德法间接滴定
2.pH=的有效数字的位数为
(2)
(1)1位
(2)2位(3)3位(4)4位
3.下列情况中会引起偶然误差的是(4)
(1)砝码腐蚀
(2)天平两臂不等长
(3)试剂中含有微量待测组分(4)天气的变化
5.下列酸碱溶液中能直接准确分步或分别滴定的是(4)
(1)CH3COOH+HCOOH
(2)NaOH+CH3COONa
(3)H2C2O4(4)H3PO4
10.反应2A++3B4+→2A4++3B2+到达化学计量点时电位是(3)
(1)[E0(A)+E0(B)]/2
(2)[2E0(A)+3E0(B)]/5
(3)[3E0(A)+2E0(B)]/5(4)6[E0(A)-E0(B)]/
1.测得邻苯二甲酸pKa1=,pKa2=,则Ka1,Ka2值应表示为:
(B)
A.Ka1=1×10-3,Ka2=3×10-6; B.Ka1=×10-3,Ka2=×10-6;
C.Ka1=×10-3,Ka2=×10-6; D.Ka1=1×10-3,Ka2=×10-6;
2.由计算器算得的结果为
,按有效数字运算规则将结果修约为:
(B)A.;B.;C.;D.;
3.测定中出现下列情况,属于偶然误差的是:
(B)
A.滴定时所加试剂中含有微量的被测物质;
B.某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致;
C.某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低;D.滴定管体积不准确;
4.从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是(B)
A.随机误差小;B.系统误差小;C.平均偏差小;D.相对偏差小;
5.下列有关NaHCO3在水溶液中质子条件的叙述,哪个是正确的 (C)
A.[H+]+[HCO3-]+[Na+]=[OH-]; B.[H+]+[Na+]=[OH-]+[CO32-];
C.[H+]+[H2CO3]=[OH-]+[CO32-]; D.[HCO3-]+[Na+]=[OH-]+[CO32-];
6.在EDTA配位滴定中,下列有关EDTA酸效应的叙述,何者是正确的 (B)
A.酸效应系数愈大,配合物的稳定性愈高;B.酸效应系数愈小,配合物稳定性愈高;
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C.反应的pH愈大,EDTA酸效应系数愈大;D.选择配位滴定的指示剂与酸效应无关;
7.当被滴定溶液中有M和N两种离子共存时,欲使EDTA滴定M而N不干扰,则在% 的误差要求下滴定反应要符合:
(C)
A.KMY/KNY104; B. KMY/KNY105; C. KMY/KNY106; D.KMY/KNY108;
8.在EDTA滴定中,下列有关掩蔽剂的应用陈述,哪一个是错误的 (A)
A.当Al3+、Zn2+离子共存时,可用NH4F掩蔽Zn2+而测定Al3+;
B.测定钙镁时,可用三乙醇胺掩蔽少量Fe3+、Al3+;
C.使用掩蔽剂时,要控制一定的酸度条件;
D.Bi3+、Fe3+共存时,可用盐酸羟胺掩蔽Fe3+的干扰;
9.今有A,B相同浓度的Zn2+-EDTA溶液两份:
A为pH=10的NaOH溶液;B为pH=10的氨性缓冲溶液。
对叙述两溶液K’ZnY的大小,哪一种是正确的(B)
A.溶液的K’ZnY和B溶液相等;B.A溶液的K’ZnY小于B溶液的K’ZnY;
C.A溶液的K’ZnY大于B溶液的K’ZnY;D.无法确定;
10.条件电势是(D)
A.标准电极电势;B.任意温度下的电极电势;C.任意浓度下的电极电势;
D.在特定条件时,氧化态和还原态的总浓度均为1mol·L-1时,校正了各种外界因素影响后的实际电极电势;
11.已知:
E0F2/2F-=,E0Cl2/2Cl-=,E0Br2/2Br-=,E0I2/2I-=,E0Fe3+/Fe2+=,根据电极电势数据,下列说法正确的是(A)
A.卤离子中只有I-能被Fe3+氧化;B.卤离子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化;
C.卤离子中除F-外都能被Fe3+氧化;D.全部卤离子都能被Fe3+氧化;
12.已知在1溶液中,E0MnO4/Mn2+=,E0Fe3+/Fe2+=,在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+,其化学计量点的电势值是(C)
A.;B.;C.;D.;
13.在含有少量Sn2+的FeSO4溶液中,用K2Cr2O7法测定Fe2+,应先消除Sn2+的干扰,宜采用的是(D)
A.控制酸度法;B.配位掩蔽法C.沉淀滴定法;D.氧化还原掩蔽法;
14.在H3PO4—HCl混合酸溶液中,用LK2Cr2O7滴定Fe2+溶液,其化学计量点的电势为,对此滴定最合适的指示剂是(A)
A.二苯胺磺酸钠(E0=);B.邻二氮菲—亚铁(E0=);
C.二苯胺(E0=);D.硝基邻二氮菲亚铁(E0=);
15.(C)影响沉淀的溶解度
A.表面吸附;B.共沉淀;C.盐效应;D.后沉淀;
16.摩尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH值在~范围内。
若酸度过高,则引起的后果是(B)
A.AgCl沉淀不完全;B.Ag2CrO4沉淀不易形成;
C.AgCl沉淀易胶溶;D.AgCl沉淀吸附Cl-能力增强;
17.佛尔哈德法测定Cl-时,引入负误差的操作是(A)
A.终点略推迟;B.AgNO3的标示浓度较真实值略低;
C.终点略提前;D.试液中带入少量的Br-;
18.用法扬司法测定卤化物时,为使滴定终点变色明显,则应该(C)
A.使被测离子的浓度大些;B.保持溶液为酸性;C.避光;
D.使胶粒对指示剂的吸附能力大于对被测离子的吸附能力;
19.下列要求中不属于重量分析对称量形式的要求的是(B)
A.相对摩尔质量要大;B.表面积要大;
C.要稳定;D.组成要与化学式完全符合;
20.晶形沉淀的沉淀条件是(C)
A.浓、冷、慢、搅、陈;B.稀、热、快、搅、陈;
C.稀、热、慢、搅、陈;D.稀、冷、慢、搅、陈;
1,分析测试中的偶然误差,就统计规律来讲,其正确的说法是:
(BCE)
A数值固定不变。
B数值随机变化。
C大误差出现的几率大
D正误差出现的几率大于负误差。
E数值相等的正、负误差出现的几率相等。
2,以K2Cr2O7测定铁矿石中Fe含量时,用mol·L-1K2Cr2O7设试含铁以Fe2O3计约为50%,则试样称取量应为:
(MFe2O3=mol)(D)
A,0。
1g左右B,0。
2g左右C,1g左右D,0。
4-0。
6g左右
E,0。
2-0。
3g左右
3,在含有少量Sn2+的FeSO4溶液中,用K2Cr2O7测定Fe2+,应先消除Sn2+离子的干扰,最常用的方法是:
D
A控制酸度法案B络合掩蔽法案C沉淀分离法
D氧化还原掩蔽法案E离子交换法
4,用mol·L-1NaOH滴定mol·L-1HAC(pKa=)时的pH突跃范围为。
由此可以推断用mol·L-1NaOH滴定pKa为的mol·L-1某一元弱酸的pH突跃范围是:
B
A,B,C,E,下列这些盐中,哪几种不能用标准强酸溶液直接滴定CD
COOK
A邻苯二甲酸氢钾(COOH)Ka1=×10-3,Ka2=×10