北京市人大附中学年高一下学期期中考试化学试题.docx
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北京市人大附中学年高一下学期期中考试化学试题
人大附中2020┄2021学年度高一第二学期期中化学试题
2014年4月22日
本试卷分为Ⅰ、Ⅱ两卷，共有32题，共8页，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Ca-40
第I卷（选择题部分共50分）
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共计50分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．下列化学用语表达正确的是
A．二氧化碳的电子式：
B．氯离子的结构示意图：
C．乙烯的结构简式：
C2H4D．质量数为18的氧原子：
2．下列各组物质中，互为同分异构体的是
A．O2和O3B．
C和
CC．正丁烷和异丁烷D．苯和甲苯
3．下列化学用语表示正确的是
A．CO2的比例模型：
B．铝离子的结构示意图：
C．次氯酸的结构式：
H—O—ClD．甲基的电子式：
4．已知：
下列说法不正确的是
A．①和②变化过程中都会放出热量
B．氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子
C．①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构
D．NaCl中含有离子键，HCl中含有共价键
5．下列有关元素化合物的说法正确的是
A．CO和SiO2都不能和水反应，所以它们都不是酸性氧化物
B．易溶于水的化合物溶于水的过程不一定有化学键断裂的过程
C．Na2O2是离子化合物，含有极性键和离子键
D．氢氧化铝是两性氢氧化物，既可溶解于浓氨水又可溶解于盐酸
6．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是
A．在一定条件下通入H2B．通入足量酸性高锰酸钾溶液中
C．通入足量溴水中D．分别进行燃烧
7．结合下图判断，下列叙述不正确的是（把两容器中电解质溶液连通形成回路）
Ａ．Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn+Cu2+=Zn2++Cu
Ｂ．Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化为电能
Ｃ．随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅
Ｄ．取a中溶液，加足量Ba（NO3）2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，有沉淀产生
8．X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z—、W+三种离子的电子层结构与氖原子相同，下列正确的是
A．气态氢化物的稳定性：
HX>HZB．原子半径：
W>Y>Z>X
C．阴离子的还原性：
X—>Z—D．金属性：
Y>W
9．下列说法中不正确的是
A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化
B．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应
C．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应
D．凡是放热反应不需要加热就能发生
10．下列叙述不正确的是
A．根据金属活动性顺序表，可以推测冶炼金属时可能的方法
B．根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料
C．根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量
D．根据酸、碱、盐的溶解性，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行
11．在容积固定的密闭容器中发生反应：
2NO+O22NO2，则达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO
③用NO2､NO､O2的物质量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥B．②④⑥C．①③④⑤D．①④⑤⑥
12．微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示：
甲是
A．Mg2+B．NH4＋C．AlD．SO2
13．下列各组中的性质比较，正确的是
A．酸性HIO4>HBrO4>HClO4 B．碱性NaOH>Mg（OH）2>Ca（OH）2
C．稳定性HCl>H2S>PH3 D．氧化性Na+>Mg2+>Al3+
14．下表是元素周期表的一部分，有关说法的组合中正确的是
族
周期
A
A
A
A
A
A
A
2
a
b
3
d
e
f
g
h
i
a、b、e、f四种元素原子半径：
e>f>b>a
h、i两种元素阴离子的还原性：
h>i
a、g两种元素氢化物稳定性：
a>g
d、e、f最高价氧化物对应水化物碱性依次增强
八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强
A．
B．
⑤C．②
D．①
……
15．某氢氧燃料电池，电极为多孔镍，电解液为30％的KOH溶液，下列有关叙述正确的是
①负极反应为：
4OH--4e-=O2↑+2H2O②负极反应：
H2+2OH--2e-=2H2O
③工作时正极区pH升高，负极区pH降低④工作时溶液中阴离子移向正极
A．③④B．②③C．②④D．①④
16．常温下，两种气态烃组成的混合气体0．1mol，完全燃烧得0．15molCO2和3．6gH2O，下列关于该混合气体的说法正确的是
①一定有甲烷②可能有乙烷③一定没有乙烷④可能有乙烯
A．①②B．①②④C．①③④D．②④
17．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。
则下列判断正确的是
A．气态氢化物稳定性：
Y＞T
B．五种元素中原子半径最大的是Z
C．R位于元素周期表中第二周期第IVA族
D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO4
18．下列反应中，属于取代反应的是（）
Ａ．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色Ｂ．乙烷在空气中燃烧
Ｃ．乙烯使氯水褪色Ｄ．乙烷与氯气在光照下颜色变浅
19．根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断，下列叙述正确的是
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径／nm
0.160
0.143
0.075
0.102
0.074
主要化合价
＋2
＋3
＋5、—3
＋6、—2
—2
A．离子半径：
L2＋＞T2—
B．氢化物的还原性：
H2T＞H2R
C．M与T形成的化合物只能与酸反应
D．一定条件下，T的单质可将Q从其氢化物中置换出来
20．1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L（标准状况下）。
它在光照的条件下反应能生成三种不同的一氯取代物。
该烃的结构简式是
21．能证明某烃分子里只含有一个碳碳双键的事实是
A．该烃分子里碳氢原子个数比为1：
2
B．该烃能使酸性KMnO4溶液褪色
C．该烃完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等
D．该烃容易与溴水发生加成反应，且1mol该烃完全加成消耗1mol溴单质
22．在一2L密闭容器中充入一定量的SO2和O2，化学方程式是2SO2+O2
2SO3。
经
测定反应开始后3s末O2的浓度减小了0.75mol/L，则前3s内SO2的平均反应速率为
A．0.25mol/（L·s）B．0.75mol／（L·s）C．0.83mol/（L·s）D．0.5mol／（L·s）
23．在一个10L的密闭恒定温度的容器中加入1.0molZ、1.0molX、0molY开始反应，X、Y、Z三种物质物质的量随时间变化关系如右图，在5min时Z、X、Y物质的量分别是0.1mol、0.7mol、0.6mol，下列说法正确的是
A．前5min内，Z的平均反应速率是0.9mol/（L·s）
B．该反应的化学方程式可表达式：
2Y=3Z+X
C．在第2min时，Y和Z的物质的量浓度相等，表明反应处于平衡状态
D．第5min后，X、Y、Z的浓度保持不变，正反应速率等于逆反应速率
24．某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是
A．X、Y、Z元素分别为N、P、OB．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
C．原子半径：
Z>X>YD．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：
X的氢化物
25．X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。
下列说法不正确的是
A．化合物YZ3极易溶解于水
B．Z与M可以形成含有非极性键的化合物
C．12g14X中含有中子的物质的量为8mol
D．由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解
人大附中2020┄2021学年度高一第二学期期中化学试题
Ⅰ卷
总分
题号
26
27
28
29
30
31
32
Ⅱ卷
得分
第II卷（非选择题部分共50分）
二、填空
26．（8分）按要求填写下列空格。
（1）
按系统命名法命名为：
。
（2）分子式为C5H12的烃的同分异构体共有种。
写出其中一种的结构简式。
（3）写出实验室制取溴苯的化学方程式：
。
27．（12分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
A
有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数
B
短周期中金属性最强
C
常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性
D
元素最高正价是+7价
（1）用化学用语回答下列问题：
①A元素在周期表中的位置；②C单质分子的电子式；
③用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程：
。
（2）元素D与元素A相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填选项序号）。
a．常温下D的单质和A的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
d．A最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸
e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
（3）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经下图所示的过程转化为
（其他条件略去）。
①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，生成该白色沉淀的化学方程式为：
；
②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为。
28．（8分）综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。
（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。
如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是__________。
a．可在碱性氧化物中寻找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c．可在具有强氧化性的物质中寻找
（2）Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。
原理是：
在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3和另一种盐；平衡后加热至700℃，反应逆向
进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是：
。
（3）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。
反应A：
已知：
反应Ⅰ中反应物总键能生成物总键能。
（填大于、等于或小于）
反应Ⅱ是_________反应。
（填“吸热”或“放热”），原因是。
29．（8分）某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究。
反应装置如下：
通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色。
继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。
继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。
（1）KI溶液变为黄色说明氯元素的性强于碘，
从原子结构解释原因。
该反应的离子方程式是。
（2）已知I2＋I—
I3—，I2、I3—在水中均呈黄色。
为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验。
操作
实验现象
a
取2~3mL黄色溶液，加入足量CCl4，振荡静置。
CCl4层呈紫红色，水层显浅黄色。
b
取2~3mL饱和碘水，加入足量CCl4，振荡静置。
CCl4层呈紫红色，水层近乎无色。
①实验b的目的是。
②根据实验a中现象，推测水层中含有的粒子有。
（不用写H2O、H+、OH—）
30．（4分）硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：
2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2
装置如图所示。
（1）装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液。
（2）为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌
反应物外，还可采取的合理措施是、。
（写出两条）
31．（6分）把1.0molX和1.0molY气体混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
2X（g）＋Y（g）
nZ（g）＋2W（g）
已知2min末，生成0.4molW，以Z的浓度表示的反应速率为0.1mol/（L·min）。
（1）前2min以X的浓度表示的平均反应速率为。
（2）2min末时Y的浓度为
（3）n=。
32．（4分）标准状况下，1.68L无色无味的可燃性气体在足量氧气中完全燃烧。
若将产物通入足量澄清石灰水．得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。
（1）燃烧产物中水的质量为______________g。
（2）若原气体是单一的烃类气体，经计算推断它的化学式为______________________。
（3）若原气体是两种等物质的量的气态烃的混合物，请写出它们的分子式（要求写出两组）：
和。
参考答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
B
C
C
C
B
C
B
C
D
C
A
D
C
B
B
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
C
C
D
D
B
D
D
D
A
C
二、填空题
26.（8分）
（1）2，2，4—三甲基戊烷
（2）3略
（3）
—Br
（或写FeBr3）
27.（12分）
（1）①第三周期第VIA族②N2电子式③Na2S形成过程
（2）Clb、d、e
（3）①BaCl2+SO2+H2O2==BaSO4↓+2HCl②1：
2
28.（8分）
（1）ab
（2）CO2+Li4SiO4
Li2CO3+Li2SiO3
（3）①小于吸热反应物总能量低于生成物总能量
29.（8分）
（1）非金属性氯与碘同一主族，最外层电子数相同，从上到下电子层数增多，原子半径增大，原子得电子能力减弱。
2I—＋Cl2＝2Cl—＋I2
（2）①对比实验，证明实验a中水层显浅黄色不是单一的I2浓度降低所导致的。
②I2、I—、I3—、Cl—、K+
30.（4分）
（1）品红、溴水或KMnO4溶液；溶液颜色很快褪色。
（2）增大SO2的接触面积、控制SO2的流速、适当升高温度（答其中二条即可）
31.（6分）
（1）0.1mol·L-1·min-1
（2）0.4mol/L
（3）2
32.（4分）
（1）2.7g
（2）C2H4
（3）CH4、C3H4和C2H2、C2H6
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