北京市人大附中学年高一下学期期中考试化学试题.docx

1、北京市人大附中学年高一下学期期中考试化学试题人大附中20202021学年度高一第二学期期中化学试题 2014年4月22日本试卷分为、两卷，共有32题，共8页，考试时间为90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 第I卷（选择题部分 共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共计50分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列化学用语表达正确的是A二氧化碳的电子式： B氯离子的结构示意图：C乙烯的结构简式：C2H4 D质量数为18的氧原子：2下列各组物质中，互为同分异构体的是AO2和O3 BC和C C正丁烷和异丁烷 D苯和甲苯 3下列化学用语表示正确

2、的是ACO2的比例模型： B铝离子的结构示意图：C次氯酸的结构式：HOCl D甲基的电子式：4已知：下列说法不正确的是A和变化过程中都会放出热量 B氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子 C和中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构 D NaCl中含有离子键，HCl中含有共价键 5下列有关元素化合物的说法正确的是ACO和SiO2都不能和水反应，所以它们都不是酸性氧化物B易溶于水的化合物溶于水的过程不一定有化学键断裂的过程CNa2O2是离子化合物，含有极性键和离子键D氢氧化铝是两性氢氧化物，既可溶解于浓氨水又可溶解于盐酸6既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是A在一定

3、条件下通入H2 B通入足量酸性高锰酸钾溶液中C通入足量溴水中 D分别进行燃烧7结合下图判断，下列叙述不正确的是 （把两容器中电解质溶液连通形成回路）、的反应原理均是Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu 、中均有电子转移，均是把化学能转化为电能 随着反应的进行，、中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅 取a中溶液，加足量Ba（NO3）2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，有沉淀产生8X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z、W+三种离子的电子层结构与氖原子相同，下列正确的是 A气态氢化物的稳定性：HXHZ B原子半径：W Y Z X C阴离子的还原性： X Z D金属性：YW

4、 9下列说法中不正确的是A化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应CBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应是吸热反应D凡是放热反应不需要加热就能发生10下列叙述不正确的是A根据金属活动性顺序表，可以推测冶炼金属时可能的方法B根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料C根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量 D根据酸、碱、盐的溶解性，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行11在容积固定的密闭容器中发生反应：2NO+O2 2NO2，则达到平衡状态的标志是单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO2单

5、位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO用NO2NOO2的物质量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D12微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示：甲是AMg2+ BNH4 CAl DSO213下列各组中的性质比较，正确的是A酸性HIO4HBrO4HClO4 B碱性NaOH Mg（OH）2Ca（OH）2 C稳定性HClH2SPH3 D氧化性Na+Mg2+Al3+ 14下表是元素周期表的一部分，有关说法的组合中正确的是族周期AAAAAAA2ab3defghia、b、e

6、、f四种元素原子半径：e f b a h、i两种元素阴离子的还原性：h ia、g两种元素氢化物稳定性：a g d、e、f最高价氧化物对应水化物碱性依次增强八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强A B C D 15某氢氧燃料电池，电极为多孔镍，电解液为30的KOH溶液，下列有关叙述正确的是负极反应为：4OH-4e- =O2+2H2O 负极反应：H2+2OH- - 2e- =2H2O工作时正极区pH升高，负极区pH降低 工作时溶液中阴离子移向正极A B C D16常温下，两种气态烃组成的混合气体01 mol，完全燃烧得015 mol CO2和36 g H2O，下列关于该混合气体的

7、说法正确的是一定有甲烷 可能有乙烷 一定没有乙烷 可能有乙烯 A B C D17短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是A气态氢化物稳定性：YT B五种元素中原子半径最大的是ZCR位于元素周期表中第二周期第IVA族DZ元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO418下列反应中，属于取代反应的是 （ ） 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 乙烷在空气中燃烧 乙烯使氯水褪色 乙烷与氯气在光照下颜色变浅19根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断，下列叙述正确的是 元素代号LMQRT原子半径nm0.1600.1430.075

8、0.1020.074主要化合价235、36、22A离子半径：L2T2 B氢化物的还原性：H2TH2R CM与T形成的化合物只能与酸反应D一定条件下，T的单质可将Q从其氢化物中置换出来201mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L（标准状况下）。它在光照的条件下反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是21能证明某烃分子里只含有一个碳碳双键的事实是 A该烃分子里碳氢原子个数比为1：2 B该烃能使酸性KMnO4溶液褪色C该烃完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等D该烃容易与溴水发生加成反应，且1mol该烃完全加成消耗1mol溴单质22在一2L密闭容器中充入一定量的SO2 和O

9、2 ，化学方程式是2SO2 + O22SO3。经测定反应开始后3s末O2的浓度减小了 0.75 mol/ L，则前3 s 内SO2的平均反应速率为 A0.25 mol/（ Ls） B0.75 mol（Ls） C0.83 mol /（Ls） D0.5 mol（Ls）23在一个10L的密闭恒定温度的容器中加入1.0mol Z、1.0mol X、0mol Y开始反应，X、Y、Z三种物质物质的量随时间变化关系如右图，在5min时Z、X、Y物质的量分别是0.1mol、0.7mol、0.6mol，下列说法正确的是A前5min内，Z的平均反应速率是0.9 mol/（Ls）B该反应的化学方程式可表达式： 2Y

10、 = 3Z + XC在第2min时，Y和Z的物质的量浓度相等，表明反应处于平衡状态D第5min后，X、Y、Z的浓度保持不变，正反应速率等于逆反应速率24某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是AX、Y、Z元素分别为N、P、O B白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C原子半径：ZXY DX、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：X的氢化物25X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是A化合物YZ3极易溶解于水

11、 BZ与M可以形成含有非极性键的化合物C12 g 14X中含有中子的物质的量为8 molD由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解人大附中20202021学年度高一第二学期期中化学试题卷总分题号26272829303132卷得分第II卷（非选择题部分 共50分）二、填空26（8分）按要求填写下列空格。（1） 按系统命名法命名为： 。（2）分子式为C5H12的烃的同分异构体共有 种。写出其中一种的结构简式 。（3）写出实验室制取溴苯的化学方程式： 。27（12分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构A有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数B短周期中金属性最

12、强C常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性D元素最高正价是+7价（1）用化学用语回答下列问题：A元素在周期表中的位置 ；C单质分子的电子式 ；用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程： 。（2）元素D与元素A相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 （填选项序号）。a常温下D的单质和A的单质状态不同 bD的氢化物比A的氢化物稳定c一定条件下D和A的单质都能与钠反应 dA最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸eD单质能与A的氢化物反应生成A单质（3）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经下图所示的过程转化为（其他条件略去）。若Y是有刺激性

13、气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，生成该白色沉淀的化学方程式为： ；若Z是红棕色气体，则ZW的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。28（8分）综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是_。a可在碱性氧化物中寻找 b可在A、A族元素形成的氧化物中寻找 c可在具有强氧化性的物质中寻找 （2）Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3和另一种盐；平衡

14、后加热至700，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是： 。（3）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。 反应A：已知： 反应中反应物总键能 生成物总键能。（填大于、等于或小于）反应是_反应。（填“吸热”或“放热”），原因是 。 29（8分）某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究。反应装置如下：通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。（1）KI溶液变为黄色说明氯元素的 性强于碘，从原子结构解释原因 。该反应的离子方程式是 。（2）已知I2II3，I2、I3在水

15、中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验。操作实验现象a取23 mL黄色溶液，加入足量CCl4， 振荡静置。CCl4层呈紫红色， 水层显浅黄色。b取23 mL饱和碘水，加入足量CCl4， 振荡静置。CCl4层呈紫红色，水层近乎无色。实验b的目的是 。 根据实验a中现象，推测水层中含有的粒子有 。（不用写H2O、H+、OH）30（4分）硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 装置如图所示。（1）装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是 ，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液 。（2）为了使S

16、O2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是 、 。（写出两条）31（6分）把1.0 mol X和1.0 mol Y气体混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2X（g）Y（g） nZ（g） 2W（g）已知2min末，生成0.4 mol W，以Z的浓度表示的反应速率为0.1mol/（Lmin）。（1）前2min以X的浓度表示的平均反应速率为 。（2）2min末时Y的浓度为 （3）n= 。32（4分）标准状况下，1.68L无色无味的可燃性气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧

17、产物，增重9.3g。（1）燃烧产物中水的质量为_g。 （2）若原气体是单一的烃类气体，经计算推断它的化学式为_。（3）若原气体是两种等物质的量的气态烃的混合物，请写出它们的分子式（要求写出两组）： 和 。参考答案一、选择题123456789101112131415BCCCBCBCDCADCBB16171819202122232425CCDDBDDDAC二、填空题26. （8分）（1）2，2，4三甲基戊烷 （2）3 略（3）Br（或写FeBr3）27. （12分）（1） 第三周期第VIA族 N2电子式 Na2S形成过程（2）Cl b、d、e（3）BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4+2HCl

18、 1：228. （8分）（1）ab（2）CO2 + Li4SiO4 Li2CO3 + Li2SiO3（3） 小于 吸热 反应物总能量低于生成物总能量29. （8分）（1）非金属性 氯与碘同一主族，最外层电子数相同，从上到下电子层数增多，原子半径增大，原子得电子能力减弱。 2ICl22ClI2 （2） 对比实验，证明实验a中水层显浅黄色不是单一的I2浓度降低所导致的。 I2、I、I3、Cl、K+30. （4分）（1）品红、溴水或KMnO4溶液 ； 溶液颜色很快褪色。 （2）增大SO2的接触面积、控制SO2的流速、适当升高温度（答其中二条即可）31. （6分）（1）0.1molL-1min-1 （2）0.4 mol/L （3）232. （4分）（1）2.7g （2）C2H4（3）CH4、C3H4 和 C2H2、C2H6