届高考化学二轮复习题盐类的水解含答案.docx

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届高考化学二轮复习题盐类的水解含答案

2021届高考化学二轮题：

盐类的水解含答案

专题：

盐类的水解

一、选择题

1、欲使0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中c（H＋）、c（CO

）、c（HCO

）都减少，其方法是（　　）

A．通入二氧化碳气体

B．加入氢氧化钠固体

C．通入氯化氢气体

D．加入饱和石灰水溶液

2、下列微粒不能破坏水的电离平衡的是（）　

A．FˉB．Fe2+　C．S2ˉ　D．Na+

3、把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：

Ca（OH）2（s）

Ca2+＋2OH－，加入以下溶液，可使Ca（OH）2减少的是（）

A.Na2S溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液

4、25℃时,满足c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol·L-1的醋酸和醋酸钠混合溶液中,c（CH3COO-）与pH的关系如图所示。

下列叙述错误的是（　　）

A.该温度下醋酸的电离常数Ka为10-4.75mol·L-1

B.M点所表示的溶液中:

c（Na+）+c（H+）+c（CH3COOH）=0.1mol·L-1

C.N点所表示的溶液中:

c（CH3COO-）>c（CH3COOH）>c（H+）>c（OH-）

D.Q点所表示的溶液中加入等体积的0.05mol·L-1NaOH溶液充分反应后pH>7

5、常温下，浓度均为0.1mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：

序号

①

②

③

④

溶液

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

下列说法正确的是（　　）

A．四种溶液中，水的电离程度①>②>④>③

B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同

C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO

D．Na2CO3溶液中，c（Na＋）＝c（CO

）＋c（HCO

）＋c（H2CO3）

6、室温下，0.5mol·L－1相同体积的下列四种溶液①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是（　　）

A.④>①＝②>③B.①>④>②>③C.④>①>③>②D.④>②>①>③

7、（双选）常温下,

Ka（HCOOH）=1.77×10-4,Ka（CH3COOH）=1.75×10-5,Kb（NH3·H2O）=1.76×10-5,下列说法正确的是（　　）。

A.浓度均为0.1mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:

前者大于后者

B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等

C.0.2mol·L-1HCOOH与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后的溶液中:

c（HCOO-）+c（OH-）=c（HCOOH）+c（H+）

D.0.2mol·L-1CH3COONa与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中（pH<7）:

c（CH3COO-）>c（Cl-）>c（CH3COOH）>c（H+）

8、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,若它们的pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是（　　）。

A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HX

C.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX

9、下列关于盐类水解的说法错误的是（　　）。

A.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小:

①>②>③

B.浓度均为0.1mol•L-1的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中,c（N）的大小顺序为①>②>③

C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3,能抑制N水解

D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸,能抑制CH3COO-水解

10、下列叙述中与盐类的水解有关的是（　　）。

①纯碱溶液去油污　②铁在潮湿的环境下生锈　③NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接工艺中的除锈剂　④盛放Na2CO3溶液的试剂瓶用橡皮塞而不能用玻璃塞　⑤酸雨在空气中放置一段时间pH降低　⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用

A.①③④⑥　　B.①②⑤⑥

C.①③④⑤D.全部

11、常温下,浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液中,粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）。

A.氨水中:

c（N）=c（OH-）=0.1mol·L-1

B.NH4Cl溶液中:

c（N）>c（Cl-）

C.Na2SO4溶液中:

c（Na+）>c（S）>c（OH-）=c（H+）

D.Na2SO3溶液中:

c（Na+）=2c（S）+c（HS）+c（H2SO3）

12、已知HA和HB均为弱酸,且Ka（HA）>Ka（HB）。

25℃时,在物质的量浓度均为0.1mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中,下列关系正确的是（　　）。

A.>

B.c（A-）-c（B-）=c（HA）-c（HB）

C.c（Na+）=c（A-）+c（B-）

D.c（HB）>c（HA）>c（OH-）

13、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）

A．HX、HZ、HYB．HZ、HY、HX

C．HX、HY、HZD．HY、HZ、HX

*14、物质的量浓度相同的下列溶液：

①醋酸钠②硫酸③氯化钠④硫酸氢钠⑤氯化铵⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是（）

A．②④⑤③⑥①⑦B．④②⑤③①⑥⑦

C．②④⑤③①⑥⑦D．⑦⑥①③⑤④②

二、非选择题

15、10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度

10℃

20℃

30℃

加热煮沸后冷却到50℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

甲同学认为：

该溶液pH升高的原因是HCO

的水解程度增大，碱性增强。

乙同学认为：

该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________（填“大于”或“小于”）NaHCO3的水解程度。

丙同学认为：

甲、乙的判断都不充分。

丙认为：

（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙的判断正确。

试剂X是________。

A．Ba（OH）2溶液B．BaCl2溶液

C．NaOH溶液D．澄清石灰水

（2）将加热煮沸后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH________（填“高于”“低于”或“等于”）8.3，则甲的判断正确。

（3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言________（填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是_________________________________

_______________________________________________________________。

（4）关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是_________________________。

a．c（Na＋）＝c（HCO

）＋c（CO

）＋c（H2CO3）

b．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO

）＋c（CO

）＋c（OH－）

c．HCO

的电离程度大于HCO

的水解程度

16、常温下，有四种溶液：

①0.1mol·L－1CH3COOH溶液　②0.1mol·L－1CH3COONa溶液　③0.1mol·L－1NaHSO3溶液

④0.1mol·L－1NaHCO3溶液

（1）溶液①的pH________（填“＞”“＜”或“＝”）7，溶液中离子的电荷守恒的关系式是_______________________________________________________。

（2）溶液②呈________（填“酸”“碱”或“中”）性。

其原因是______________________（用离子方程式和适当的叙述说明）。

（3）下列有关①和②两种溶液的说法正确的是________（填字母）。

a.两种溶液中c（CH3COO－）都等于0.1mol·L－1

b.两种溶液中c（CH3COO－）都小于0.1mol·L－1

c.CH3COOH溶液中c（CH3COO－）小于CH3COONa溶液中c（CH3COO－）

（4）NaHSO3溶液的pH<7，NaHCO3溶液的pH>7，则NaHSO3溶液中c（H2SO3）____________（填“>”“<”或“＝”，下同）c（SO

），NaHCO3溶液中c（H2CO3）________c（CO

）。

2021届高考化学二轮题：

盐类的水解含答案

专题：

盐类的水解

一、选择题

1、欲使0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中c（H＋）、c（CO

）、c（HCO

）都减少，其方法是（　　）

A．通入二氧化碳气体

B．加入氢氧化钠固体

C．通入氯化氢气体

D．加入饱和石灰水溶液

【答案】D

2、下列微粒不能破坏水的电离平衡的是（）　

A．FˉB．Fe2+　C．S2ˉ　D．Na+

【答案】D

3、把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：

Ca（OH）2（s）

Ca2+＋2OH－，加入以下溶液，可使Ca（OH）2减少的是（）

A.Na2S溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液

【答案】B

4、25℃时,满足c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol·L-1的醋酸和醋酸钠混合溶液中,c（CH3COO-）与pH的关系如图所示。

下列叙述错误的是（　　）

A.该温度下醋酸的电离常数Ka为10-4.75mol·L-1

B.M点所表示的溶液中:

c（Na+）+c（H+）+c（CH3COOH）=0.1mol·L-1

C.N点所表示的溶液中:

c（CH3COO-）>c（CH3COOH）>c（H+）>c（OH-）

D.Q点所表示的溶液中加入等体积的0.05mol·L-1NaOH溶液充分反应后pH>7

【答案】B

5、常温下，浓度均为0.1mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：

序号

①

②

③

④

溶液

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

下列说法正确的是（　　）

A．四种溶液中，水的电离程度①>②>④>③

B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同

C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO

D．Na2CO3溶液中，c（Na＋）＝c（CO

）＋c（HCO

）＋c（H2CO3）

【答案】B　

6、室温下，0.5mol·L－1相同体积的下列四种溶液①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是（　　）

A.④>①＝②>③B.①>④>②>③C.④>①>③>②D.④>②>①>③

【答案】D

7、（双选）常温下,

Ka（HCOOH）=1.77×10-4,Ka（CH3COOH）=1.75×10-5,Kb（NH3·H2O）=1.76×10-5,下列说法正确的是（　　）。

A.浓度均为0.1mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:

前者大于后者

B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等

C.0.2mol·L-1HCOOH与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后的溶液中:

c（HCOO-）+c（OH-）=c（HCOOH）+c（H+）

D.0.2mol·L-1CH3COONa与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中（pH<7）:

c（CH3COO-）>c（Cl-）>c（CH3COOH）>c（H+）

【答案】AD

8、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,若它们的pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是（　　）。

A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HX

C.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX

【答案】C

9、下列关于盐类水解的说法错误的是（　　）。

A.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小:

①>②>③

B.浓度均为0.1mol•L-1的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中,c（N）的大小顺序为①>②>③

C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3,能抑制N水解

D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸,能抑制CH3COO-水解

【答案】B

10、下列叙述中与盐类的水解有关的是（　　）。

①纯碱溶液去油污　②铁在潮湿的环境下生锈　③NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接工艺中的除锈剂　④盛放Na2CO3溶液的试剂瓶用橡皮塞而不能用玻璃塞　⑤酸雨在空气中放置一段时间pH降低　⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用

A.①③④⑥　　B.①②⑤⑥

C.①③④⑤D.全部

【答案】A

11、常温下,浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液中,粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）。

A.氨水中:

c（N）=c（OH-）=0.1mol·L-1

B.NH4Cl溶液中:

c（N）>c（Cl-）

C.Na2SO4溶液中:

c（Na+）>c（S）>c（OH-）=c（H+）

D.Na2SO3溶液中:

c（Na+）=2c（S）+c（HS）+c（H2SO3）

【答案】C

12、已知HA和HB均为弱酸,且Ka（HA）>Ka（HB）。

25℃时,在物质的量浓度均为0.1mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中,下列关系正确的是（　　）。

A.>

B.c（A-）-c（B-）=c（HA）-c（HB）

C.c（Na+）=c（A-）+c（B-）

D.c（HB）>c（HA）>c（OH-）

【答案】A

13、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）

A．HX、HZ、HYB．HZ、HY、HX

C．HX、HY、HZD．HY、HZ、HX

【答案】C

*14、物质的量浓度相同的下列溶液：

①醋酸钠②硫酸③氯化钠④硫酸氢钠⑤氯化铵⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是（）

A．②④⑤③⑥①⑦B．④②⑤③①⑥⑦

C．②④⑤③①⑥⑦D．⑦⑥①③⑤④②

【答案】C

二、非选择题

15、10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度

10℃

20℃

30℃

加热煮沸后冷却到50℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

甲同学认为：

该溶液pH升高的原因是HCO

的水解程度增大，碱性增强。

乙同学认为：

该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________（填“大于”或“小于”）NaHCO3的水解程度。

丙同学认为：

甲、乙的判断都不充分。

丙认为：

（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙的判断正确。

试剂X是________。

A．Ba（OH）2溶液B．BaCl2溶液

C．NaOH溶液D．澄清石灰水

（2）将加热煮沸后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH________（填“高于”“低于”或“等于”）8.3，则甲的判断正确。

（3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言________（填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是_________________________________

_______________________________________________________________。

（4）关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是_________________________。

a．c（Na＋）＝c（HCO

）＋c（CO

）＋c（H2CO3）

b．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO

）＋c（CO

）＋c（OH－）

c．HCO

的电离程度大于HCO

的水解程度

【答案】大于　

（1）B　

（2）等于　（3）乙　常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃

（4）a

16、常温下，有四种溶液：

①0.1mol·L－1CH3COOH溶液　②0.1mol·L－1CH3COONa溶液　③0.1mol·L－1NaHSO3溶液

④0.1mol·L－1NaHCO3溶液

（1）溶液①的pH________（填“＞”“＜”或“＝”）7，溶液中离子的电荷守恒的关系式是________________________________________________________________________。

（2）溶液②呈________（填“酸”“碱”或“中”）性。

其原因是______________________（用离子方程式和适当的叙述说明）。

（3）下列有关①和②两种溶液的说法正确的是________（填字母）。

a.两种溶液中c（CH3COO－）都等于0.1mol·L－1

b.两种溶液中c（CH3COO－）都小于0.1mol·L－1

c.CH3COOH溶液中c（CH3COO－）小于CH3COONa溶液中c（CH3COO－）

（4）NaHSO3溶液的pH<7，NaHCO3溶液的pH>7，则NaHSO3溶液中c（H2SO3）____________（填“>”“<”或“＝”，下同）c（SO

），NaHCO3溶液中c（H2CO3）________c（CO

）。

【答案】

（1）＜　c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）

（2）碱　CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，CH3COO－水解显碱性　（3）bc　（4）<　>