届高考化学二轮复习题盐类的水解含答案.docx

1、届高考化学二轮复习题盐类的水解含答案2021届高考化学二轮题：盐类的水解含答案专题：盐类的水解一、选择题1、欲使0.1 molL1的NaHCO3溶液中c(H)、c(CO)、c(HCO)都减少，其方法是()A通入二氧化碳气体B加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体D加入饱和石灰水溶液2、下列微粒不能破坏水的电离平衡的是（ ） AF B Fe2+ C S2 D Na+3、把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+2OH，加入以下溶液，可使Ca（OH）2减少的是（ ）A. Na2S溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液4、25 时,满足c(C

2、H3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 molL-1的醋酸和醋酸钠混合溶液中,c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是()A.该温度下醋酸的电离常数Ka为10-4.75 molL-1B.M点所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)=0.1 molL-1C.N点所表示的溶液中:c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-)D.Q点所表示的溶液中加入等体积的0.05 molL-1 NaOH溶液充分反应后pH75、常温下，浓度均为0.1 molL1的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：序号溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3Na

3、ClOpH8.89.711.610.3下列说法正确的是()A四种溶液中，水的电离程度BNa2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同C将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClODNa2CO3溶液中，c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)6、室温下，0.5molL1相同体积的下列四种溶液KCl、FeCl3、HF、Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是()A. B.C. D.7、(双选)常温下,Ka(HCOOH)=1.7710-4,Ka(CH3COOH)=1.7510-5,Kb(NH3H2O)=1.7610-5,下列说法正确的是()。A.浓度均为0.1 mol

4、L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等C.0.2 molL-1 HCOOH与0.1 molL-1 NaOH等体积混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)D.0.2 molL-1 CH3COONa与0.1 molL-1盐酸等体积混合后的溶液中(pHc(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)8、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,若它们的pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到

5、弱的排列顺序是()。A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX9、下列关于盐类水解的说法错误的是()。A.pH相等的NaHCO3、Na2CO3、NaOH溶液的物质的量浓度大小:B.浓度均为0.1 molL-1的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(N)的大小顺序为C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3,能抑制N水解D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸,能抑制CH3COO-水解10、下列叙述中与盐类的水解有关的是()。纯碱溶液去油污铁在潮湿的环境下生锈NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接工艺中的除锈剂盛放Na2CO

6、3溶液的试剂瓶用橡皮塞而不能用玻璃塞酸雨在空气中放置一段时间pH降低草木灰与铵态氮肥不能混合施用A. B.C. D.全部11、常温下,浓度均为0.1 molL-1的下列溶液中,粒子的物质的量浓度关系正确的是()。A.氨水中:c(N)=c(OH-)=0.1 molL-1B.NH4Cl溶液中:c(N)c(Cl-)C.Na2SO4溶液中:c(Na+)c(S)c(OH-)=c(H+)D.Na2SO3溶液中:c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3)12、已知HA和HB均为弱酸,且Ka(HA) Ka(HB)。25 时,在物质的量浓度均为0.1 molL-1的NaA和NaB混合溶液中,下列关系

7、正确的是()。A. B.c(A-)-c(B-)=c(HA)-c(HB)C.c(Na+)=c(A-)+c(B-)D.c(HB)c(HA)c(OH-)13、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ） AHX、HZ、HY BHZ、HY、HXCHX、HY、HZ DHY、HZ、HX *14、物质的量浓度相同的下列溶液： 醋酸钠硫酸氯化钠硫酸氢钠氯化铵碳酸氢钠氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是（ ）A BC D二、非选择题15、10 时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度10 20 30 加热煮

8、沸后冷却到50 pH8.38.48.58.8甲同学认为：该溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，碱性增强。乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。丙同学认为：甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙的判断正确。试剂X是_。ABa(OH)2溶液 BBaCl2溶液CNaOH溶液 D澄清石灰水(2)将加热煮沸后的溶液冷却到10 ，若溶液的pH_(填“高于”“低于”或“等于”)8.3 ，则甲的判断正确。(3)查阅资料，发现NaHCO3

9、的分解温度为150 ，丙断言_(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是_。(4)关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是_。ac(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)bc(Na)c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)cHCO的电离程度大于HCO的水解程度16、常温下，有四种溶液：0.1molL1CH3COOH溶液0.1molL1CH3COONa溶液0.1molL1NaHSO3溶液0.1molL1NaHCO3溶液(1)溶液的pH_(填“”“”或“”)7，溶液中离子的电荷守恒的关系式是_。(2)溶液呈_(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是_(用离子方程式和适当的叙述说明)。(3)下列有

10、关和两种溶液的说法正确的是_(填字母)。a.两种溶液中c(CH3COO)都等于0.1molL1b.两种溶液中c(CH3COO)都小于0.1molL1c.CH3COOH溶液中c(CH3COO)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO)(4)NaHSO3溶液的pH7，则NaHSO3溶液中c(H2SO3)_(填“”“c(CH3COOH)c(H+)c(OH-)D.Q点所表示的溶液中加入等体积的0.05 molL-1 NaOH溶液充分反应后pH7【答案】B5、常温下，浓度均为0.1 molL1的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：序号溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89

11、.711.610.3下列说法正确的是()A四种溶液中，水的电离程度BNa2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同C将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClODNa2CO3溶液中，c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)【答案】B6、室温下，0.5molL1相同体积的下列四种溶液KCl、FeCl3、HF、Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是()A. B.C. D.【答案】D7、(双选)常温下,Ka(HCOOH)=1.7710-4,Ka(CH3COOH)=1.7510-5,Kb(NH3H2O)=1.7610-5,下列说法正确的是()。A.浓度均为0.1 mo

12、lL-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等C.0.2 molL-1 HCOOH与0.1 molL-1 NaOH等体积混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)D.0.2 molL-1 CH3COONa与0.1 molL-1盐酸等体积混合后的溶液中(pHc(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)【答案】AD8、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,若它们的pH依次为8、9、10,则HX、HY、H

13、Z的酸性由强到弱的排列顺序是()。A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX【答案】C9、下列关于盐类水解的说法错误的是()。A.pH相等的NaHCO3、Na2CO3、NaOH溶液的物质的量浓度大小:B.浓度均为0.1 molL-1的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(N)的大小顺序为C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3,能抑制N水解D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸,能抑制CH3COO-水解【答案】B10、下列叙述中与盐类的水解有关的是()。纯碱溶液去油污铁在潮湿的环境下生锈NH4Cl与ZnCl2溶液可

14、作焊接工艺中的除锈剂盛放Na2CO3溶液的试剂瓶用橡皮塞而不能用玻璃塞酸雨在空气中放置一段时间pH降低草木灰与铵态氮肥不能混合施用A. B.C. D.全部【答案】A11、常温下,浓度均为0.1 molL-1的下列溶液中,粒子的物质的量浓度关系正确的是()。A.氨水中:c(N)=c(OH-)=0.1 molL-1B.NH4Cl溶液中:c(N)c(Cl-)C.Na2SO4溶液中:c(Na+)c(S)c(OH-)=c(H+)D.Na2SO3溶液中:c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3)【答案】C12、已知HA和HB均为弱酸,且Ka(HA) Ka(HB)。25 时,在物质的量浓度均为0

15、.1 molL-1的NaA和NaB混合溶液中,下列关系正确的是()。A. B.c(A-)-c(B-)=c(HA)-c(HB)C.c(Na+)=c(A-)+c(B-)D.c(HB)c(HA)c(OH-)【答案】A13、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ） AHX、HZ、HY BHZ、HY、HXCHX、HY、HZ DHY、HZ、HX 【答案】C*14、物质的量浓度相同的下列溶液： 醋酸钠硫酸氯化钠硫酸氢钠氯化铵碳酸氢钠氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是（ ）A BC D【答案】C二、非选择题15、10 时

16、加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度10 20 30 加热煮沸后冷却到50 pH8.38.48.58.8甲同学认为：该溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，碱性增强。乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。丙同学认为：甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙的判断正确。试剂X是_。ABa(OH)2溶液 BBaCl2溶液CNaOH溶液 D澄清石灰水(2)将加热煮沸后的溶液冷却到10 ，若溶液的pH_(填“

17、高于”“低于”或“等于”)8.3 ，则甲的判断正确。(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ，丙断言_(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是_。(4)关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是_。ac(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)bc(Na)c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)cHCO的电离程度大于HCO的水解程度【答案】大于(1)B(2)等于(3)乙常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150 (4)a16、常温下，有四种溶液：0.1molL1CH3COOH溶液0.1molL1CH3COONa溶液0.1molL1NaHSO3溶液0.1molL1NaH

18、CO3溶液(1)溶液的pH_(填“”“”或“”)7，溶液中离子的电荷守恒的关系式是_。(2)溶液呈_(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是_(用离子方程式和适当的叙述说明)。(3)下列有关和两种溶液的说法正确的是_(填字母)。a.两种溶液中c(CH3COO)都等于0.1molL1b.两种溶液中c(CH3COO)都小于0.1molL1c.CH3COOH溶液中c(CH3COO)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO)(4)NaHSO3溶液的pH7，则NaHSO3溶液中c(H2SO3)_(填“”“”或“”，下同)c(SO)，NaHCO3溶液中c(H2CO3)_c(CO)。【答案】(1)c(H)c(CH3COO)c(OH)(2)碱CH3COOH2O CH3COOHOH，CH3COO水解显碱性(3)bc(4)