天津市高一上学期期末考试化学试题.docx
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天津市高一上学期期末考试化学试题
高一上学期期末考试
化学试题
1.下列属于碱性氧化物的是
A.HClB.CO2C.CaOD.KOH
【答案】C
【解析】碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物。
A.、HCl不符合碱性氧化物的定义，故A错误；B、CO2是酸性氧化物，则B错误；C、CaO与盐酸反应生成氯化钙和水，故C正确；D、KOH属于碱，则D错误；本题正确答案为C。
2.下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】A为分液漏斗，B为蒸馏烧瓶，C为直形冷凝管，D为坩埚，所以本题正确答案为B。
3.下列物质属于电解质的是
A.氯化钠B.酒精C.盐酸D.铜
【答案】A
【解析】电解质是溶于水或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物，据此判断氯化钠是电解质，即A正确；酒精是非电解质，因其自身不能电离，故B错误；C、盐酸是混合物，则C错误；D、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，则D错误。
本题正确答案为A。
点睛：
根据电解质的定义，必须明确电解质和非电解质一定是化合物，当然也一定是纯净物，导电是电解质在溶于水或熔融状态下的一种现象，其本质是电解质能自身电离出自由移动的离子。
4.下列分散系能产生丁达尔效应的是
A.稀硫酸B.蔗糖溶液C.氢氧化铁胶体D.硫酸铜溶液
【答案】C
【解析】丁达尔效应是胶体所具有的一种性质，是因为其微粒在1nm——100nm之间对光产生的散射作用而形成的，溶液中是不能产生丁达尔效应的，由于A、B、D都是溶液，只有C是胶体，故本题正确答案为C。
5.下列反应中，水只作氧化剂的是
A.NaH+H2O=NaOH + H2↑B.Na2O+H2O=2NaOH
C.HCl+NaOH=NaCl+H2OD.2F2+ 2H2O=4HF+O2
【答案】A
【解析】A、NaH中的H元素从-1价升高为0价，NaH作还原剂，H2O中的H元素从+1价降低为0价，H2O作氧化剂，故A正确；B和C的反应中都没有化合价变化，是非氧化还原反应，则B、C错误；D、F元素从0价降低为-1价，则F2作氧化剂，H2O中的O元素从-2价升高为0价，H2O作还原剂，故D错误；本题正确答案为A。
6.下图所示的实验基本操作中，正确的是
A.点燃酒精灯
B.取用粉状固体
C.滴加液体
D.稀释浓硫酸
【答案】B
【解析】A、点燃酒精灯应用燃着的火柴或纸条，不能用燃着的酒精灯去点另一个酒精灯，这样做可能发生火灾或事故，故A错误；B、取粉状固体应将粉状固体放在一个小纸槽中，送到试管底部，再竖直试管，抽出纸条，故B正确；C、用胶头滴管向试管中加液体物质时，滴管应悬垂在试管口上方，将液体滴入试管底部，所以C错误；D、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛有水的烧杯中，并及时搅拌，故D错误。
本题正确答案为B。
点睛：
这几个都是实验室的基本操作，但也都是最容易出错的，记住实验无小事，事事必遵规。
7.下列物质在水溶液中的电离方程式中，不正确的是
A.CH3COOH
CH3COO-+H+B.NH3·H2O
NH4 ++OH-
C.Ba（OH）2=Ba2++2OH-D.NaHSO4=Na+ +HSO4-
【答案】D
【解析】A、醋酸是弱酸，属于弱电解质，应用可逆号表示，故A正确；B、NH3·H2O是弱碱，属于弱电解质，应该用可逆号表示，即B正确；C、Ba（OH）2为强碱，属于强电解质，应用等号表示，故C正确；D、NaHSO4属于可溶性盐，在水溶液中完全电离，生成Na+ 、H+和SO42—，故D错误。
本题正确答案为D。
8.下列说法或化学用语不正确的是
A.146C原子中质子数为6、中子数为8B.16O与18O是两种不同的核素
C.23Na 和24Mg 两种原子含有相同的中子数D.S2-的结构示意图：
【答案】D
【解析】A、146C原子中质子数为6、中子数为14-6=8，所以A正确；B、16O与18O是两种不同的核素，也是氧元素的两种同位素，故B正确；C、23Na 原子中含有的中子数为23-11=12，24Mg原子中含有的中子数为24-12=12，所以这 两种原子含有相同的中子数，故C正确；D、S2-是由核电荷数为16的S原子得到2个电子，使最外层达到8电子稳定结构而形成的，其结构示意图
，故D错误。
本题正确答案为D。
9.取1mL溴水于试管中，加入3mLCCl4，振荡、静置后观察到的现象是（下图深色区域为橙红色溶液）
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】已知CCl4的体积是溴水体积三倍，CCl4不溶于水，且密度比水的大，溴单质在CCl4中的溶解度大于在水中溶解度，所以CCl4能把溴水中的溴萃取出来，形成橙红色的溴的CCl4溶液，且在下层。
由此可知：
A中的体积比不正确，B中两种液体的位置不正确，且体积比也不正确，D中两种液体的位置不正确。
所以本题正确答案为C。
10.下列有关Cl2的说法中，不正确的是
A.Cl2是一种黄绿色的有毒气体B.干燥的Cl2可保存在钢瓶中
C.铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl3D.氯气和液氯是两种不同的物质
【答案】D
【解析】A、Cl2是一种黄绿色的有毒气体，所以A正确；B、干燥的Cl2不能与铁反应，所以可保存在钢瓶中，即B正确；C、Cl2的氧化性很强，能够把铁氧化为+3价，生成FeCl3，所以C正确；D、氯气是气态的，而液氯是液态的氯气，都是氯气单质，是同一种物质，所以D不正确。
本题正确答案为D。
11.下列物质中不能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝的是
A.二氧化硫B.氯水C.碘水D.双氧水
【答案】A
【解析】已知碘遇淀粉试液变蓝色，所以要使KI生成I2，需要加入氧化性物质。
A、SO2既有氧化性又有还原性，但其氧化性弱，不能氧化KI，故A不能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝；B、氯水中含有大量的氯气单质，有很强的氧化性，能够氧化KI生成I2，所以氯水能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝；C、碘水中含有碘单质，所以也能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝；D、双氧水具有较强的氧化性，能够氧化KI生成I2，所以能够使湿润的KI-淀粉试纸变蓝。
故本题正确答案为A。
12.下列转化过程中必须加入还原剂的是
A.Cl2 →Cl-B.SO2 →SO32-C.Fe3+→Fe2+D.Cu→Cu2+
【答案】C
【解析】还原剂中的元素在氧化还原反应中化合价升高，因此下列转变中的元素化合价要降低。
A、Cl2 与水的反应、Cl2 与碱溶液的反应都能够实现Cl2 →Cl-，但反应中没有加入还原剂，而是自身发生歧化反应而实现的，故A错误；B、SO2 →SO32-时化合价没有变化，故B错误；C、Fe3+→Fe2+时化合价降低，必须加入还原剂才能实现，故C正确；D、Cu→Cu2+时化合价从0价升高为+2价，需要加入氧化剂才能实现，所以D错误。
本题正确答案为C。
点睛：
本题要特别注意题目的要求是“必须”，如果只考虑还原剂在氧化还原反应中化合价升高，那么下列变化中的化合价要降低，则A选项最容易错选出来。
13.下列说法正确的是
A.需用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
B.容量瓶使用前无需检漏
C.蒸馏实验结束后，先停止通冷凝水，再停止加热
D.焰色实验所用的铂丝，每次用完后都要用稀硫酸洗涤
【答案】A
【解析】A、加热后的蒸发皿或坩埚，由于温度较高，所以要用坩埚钳夹取，故A正确；B、容量瓶使用前必须检漏，因为在使用过程中要翻转摇动，所以B错误；C、蒸馏实验结束后，先停止加热，直到没有液体流出后，再停止通冷凝水，故C错误；D、用盐酸洗涤焰色实验所用的铂丝，因为氯化物易分解或挥发，故D错误。
本题正确答案为A。
14.现有三组混合液：
①汽油和水；② 75%的酒精溶液；③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A.分液、萃取、蒸馏B.分液、蒸馏、萃取
C.萃取、蒸馏、分液D.蒸馏、萃取、分液
【答案】B
【解析】①汽油和水二者互不相溶，所以用分液的方法进行分离，② 由于酒精和水互溶，但二者的沸点不同，可用蒸馏的方法分离75%的酒精溶液；③由于碘在有机溶剂中溶解度大于在水中的溶解度小，可用苯或CCl4进行萃取分离碘的水溶液，所以正确的方法依次为分液、蒸馏、萃取。
故本题正确答案为B。
15.下列溶液中所含c（Cl-）最大的是
A.50mL0.1mol·L-1AlCl3溶液B.100mL 0.1mol·L-1MgCl2溶液
C.150mL0.3mol·L-1KClO3溶液D.200mL 0.2mol·L-1NaCl 溶液
【答案】A
【解析】在一定体积的溶液中，溶质或离子的浓度与溶液的体积无关，所以A中c（Cl-）为0.3mol·L-1，B中c（Cl-）为0.2mol·L-1，C中的KClO3不能电离出Cl-，可认为c（Cl-）为0，D中c（Cl-）为0.2mol·L-1，所以c（Cl-）最大的是A。
本题正确答案为A。
16.配制500mL0.2mol·L-1NaC1溶液时，下列操作使配制的溶液物质的量浓度偏高的是
A.配制时容量瓶没有干燥B.转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒
C.称量时将砝码放在左盘，固体放在右盘D.定容时俯视容量瓶刻度线
【答案】D
【解析】A、配制时容量瓶没有干燥，对溶液的浓度没有影响，则A错误；B、转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒，使溶质量减少，导致溶液的浓度偏低，故B错误；C、称量时将砝码放在左盘，固体放在右盘，根据需要配制的溶液，求得需要称量的NaC1的质量为5.9g，在使用游码的情况下，物品与砝码倒置，会使称量的物质质量减小，导致溶液的浓度偏低，则C错误；D、定容时俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏小，导致溶液浓度偏高，故D正确。
本题正确答案为D。
17.在相同条件下，等物质的量的SO2与SO3相比较，下列结论中不正确的是
A.分子数之比为1∶1B.原子总数之比为3∶4
C.质量之比为4∶5D.密度之比为5∶4
【答案】D
【解析】在相同条件下，等物质的量的SO2与SO3分子数之比为1∶1，所以A正确；原子总数之比为3∶4，则B正确；质量之比为4∶5，即C正确；密度之比等于相对分子质量之比，即为4∶5，故D错误。
本题正确答案为D。
18.下列有关物质用途的叙述不正确的是
A.氧化镁（熔点2800℃） 是优质的耐高温材料
B.还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂
C.高炉炼铁过程中用石灰石与二氧化硅反应形成炉渣
D.晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维
【答案】D
【解析】A、氧化镁的熔点高，密度小，所以是优质的耐高温材料，即A正确；B、铁是较活泼金属，易被空气氧化，使食品袋内氧气减少，防止食品变质，故B正确；C、在高温下石灰石和二氧化硅反应生成以硅酸钙为主的炉渣，故C正确；D、晶体硅是半导体材料，还常用于制太阳能电池等，而二氧化硅用于制造光导纤维，所以D错误。
本题正确答案为D。
19.下列物质的实验室保存方法不正确的是
A.少量的金属钠保存在煤油中
B.新制氯水盛装在棕色细口试剂瓶中
C.氢氧化钠溶液盛装在带玻璃塞的试剂瓶中
D.硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
【答案】C
20.下列各组离子，能大量共存的是
A.NH4+、Ba2+、Cl-、OH-B.Na+、K+、CO32-、SO32-
C.Na+、Mg2+、OH-、HCO3-D.K+、Fe3+、SO42-、I-
【答案】B
【解析】A、NH4+和OH-能够反应生成一水合氨，故A不能大量共存；B、CO32-、SO32-水解均显碱性，故B能够大量共存；C、Mg2+和OH-、OH-和HCO3-都发生反应，故不能大量共存；D、Fe3+和I-能够发生氧化还原反应，故不能大量共存。
本题正确答案为B。
21.只用一种试剂可鉴别K2SO4、MgCl2、FeCl2、（NH4）2SO4四种溶液，这种试剂是
A.Ba（OH）2B.H2SO4C.NaOHD.AgNO3
【答案】C
【解析】A、Ba（OH）2与K2SO4、（NH4）2SO4都能产生白色沉淀，故A错误；B、H2SO4与这四种物质之间都没有反应，故B错误；C、NaOH分别与这四种物质混合时，现象各不一样，可用于鉴别，则C正确；D、AgNO3与这四种物质反应都生成白色沉淀，因此不能用于鉴别，即D错误。
本题正确答案为C。
22.下列有关物质制备的说法正确的是
A.电解饱和食盐水可以得到金属钠、氢气和氯气
B.工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉
C.用焦炭在高温下还原二氧化硅可得到粗硅
D.高炉炼铁中利用焦炭直接将铁矿石还原为铁单质
【答案】C
【解析】A、Na+在溶液中是不能放电的，电解饱和食盐水可以得到NaOH、氢气和氯气，故A错误；B、Ca（OH）2的溶解度小，澄清石灰水中溶质量小，不利于工业生产，工业上是将氯气通入石灰乳中制取漂白粉的，即B错误；C、用焦炭在高温下还原二氧化硅是工业制粗硅的原理，所以C正确；D、高炉炼铁中用焦炭燃烧产生的CO作为还原剂，将铁矿石还原为铁单质，故D错误。
本题正确答案为C。
23.下列反应的离子方程式书写不正确的是
A.向溴化钾溶液中通入氯气:
Cl2+2Br-= 2Cl-+Br2
B.用石灰乳作沉淀剂从海水中提镁:
2OH-+ Mg2+ = Mg（OH）2↓
C.制印刷电路板常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”:
2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+
D.碳酸钠溶液与过量的醋酸反应:
2CH3COOH+CO32- =2CH3COO-+CO2↑+H2O
【答案】B
【解析】A、由于氯气的氧化性比溴单质的强，所以向溴化钾溶液中通入氯气能置换出溴单质，故A正确；B、石灰乳不是溶液，含有大量的Ca（OH）2分子，所以不能写成离子形式，则B错误；C、由于Fe3+的氧化性强于Cu2+，所以Fe3+能溶解铜，故C正确；D、醋酸的酸性强于碳酸，故醋酸与碳酸钠反应生成CO2气体，则D正确。
本题正确答案为B。
24.设NA为阿伏加德罗常数数的值，下列说法不正确的是
A.标准状况下，2.24LSO2中所含分子数为0.1NA
B.常温常压下，14gCO和N2混合气所含原子总数为NA
C.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量Mg 反应，转移电子数为0.2NA
D.0.lmolFe 在0.1molCl2中充分燃烧，转移电子数为0.2NA
【答案】C
【解析】A、标准状况下，2.24LSO2的物质的量为0.1mol，所含分子为0.1NA，则A正确；B、常温常压下，14gCO和N2混合气体的物质的量为0.5mol，二者都是双原子分子，故所含原子数为NA，故B正确；C、浓硫酸与足量Mg 反应时，开始生成SO2气体，0.2molH2SO4能产生0.1molSO2，转移0.2mol电子，当硫酸变稀后，继续反应，但生成的是H2，则剩余0.1molH2SO4能够生成0.1molH2，又转移0.2mol电子，所以转移电子总数为0.4NA，则C错误；D、0.lmolFe 与0.1molCl2反应时，Cl2不足，所以按0.1molCl2计算，转移的电子数为0.2NA，故D正确。
本题正确答案为C。
25.无需其他操作，仅将①中物质加入（或通入） ②中，预测的实验现象与实际相符的是
选项
①
②
预测现象
A
久置氯水
紫色石蕊溶液
溶液先变红后褪色
B
浓盐酸
二氧化锰
产生黄绿色气体
C
二氧化碳气体
水玻璃
产生白色沉淀
D
硫氰化钾溶液
氯化铁溶液
产生血红色沉淀
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
.....................
点睛：
A、D两个选项很容易错选，久置的氯水中没有次氯酸，没有漂白性，因此紫色石蕊溶液只变红不褪色；Fe3+与SCN-反应生成的是溶于水的红色物质，不是红色沉淀。
26.在某H2SO4 和Fe2（SO4）3 混合液中，测得c（H+）为0.2mol·L-1，c（SO42-）为0.4mol·L-1，则混合液中c（Fe3+）为
A.0.1mol·L-1B.0.2 mol·L-1C.0.3 mol·L-1D.0.4mol·L-1
【答案】B
【解析】混合溶液中只有三种离子，即Fe3+、H+和SO42-，根据电荷守恒可得c（Fe3+）=[2c（SO42-）-c（H+）]/3=（2×0.4mol·L-1-0.2mol·L-1）/3=0.2 mol·L-1，所以本题正确答案为B。
27.为了除去KC1固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，需进行下列六项操作:
①加水溶解；②加热蒸发得到晶体；③加入过量BaCl2溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量K2CO3溶液；⑥过滤；正确的顺序是
A.①⑤③⑥④②B.①⑤③④⑥②C.①③④⑥⑤②D.①③⑤⑥④②
【答案】D
【解析】除杂一定不能引入新的杂质，所以SO42—用过量BaCl2除去，CaCl2、过量的BaCl2以及Mg2+用过量K2CO3除去，过滤后，用盐酸除去过量的K2CO3，所以正确的操作顺序为D。
即本题正确答案为D。
28.某白色粉末可能含有CaCO3、BaCl2、NaNO3、K2SO4、CuSO4中的一种或几种。
现进行如下操作：
根据以上实验现象，下列说法中不正确的是
A.白色粉末中一定不含CuSO4
B.白色粉末中可能含有NaNO3、BaCl2
C.该白色粉末中一定含有CaCO3、K2SO4
D.无色溶液1发生焰色反应时，可透过蓝色钴玻片观察到火焰呈紫色
【答案】B
【解析】白色粉末溶于水有白色沉淀，说明含有不溶于水的CaCO3，得到无色溶液，说明不含使溶液呈蓝色的CuSO4，无色溶液1中加入BaCl2，有白色沉淀生成，说明样品中含有K2SO4，那么样品一定不含BaCl2，而NaNO3是否含有，根据现有的实验无法确定。
则A正确，B错误，C正确，无色溶液1中含有K2SO4，因此发生焰色反应时，可透过蓝色钴玻片能观察到火焰呈紫色，故D正确。
本题正确答案为B。
29.
（1）写出下列物质的化学式：
①钡餐：
_____。
②漂白粉的有效成分_____。
（2）汤姆生发现了电子，提出了____________式的原子结构模型；接触法制硫酸工艺中，在设备_________中发生SO2的催化氧化。
（3）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由：
____________________________________。
（4）写出木炭与浓硫酸共热时发生的化学反应方程式：
____________________________________。
【答案】
（1）.BaSO4
（2）.Ca（ClO）2（3）.葡萄干面包（4）.接触室（5）.2Mg+CO2
2MgO+C（6）.C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O
【解析】
（1）①钡餐即硫酸钡的化学式为BaSO4，②漂白粉的有效成分为次氯酸钙，其化学式为Ca（ClO）2；
（2）汤姆生于1897年发现了电子，提出了葡萄干面包式的原子结构模型，触法制硫酸工艺中，在接触室中发生SO2的催化氧化；
（3）因为CO2中的C是+4价，具有一定的氧化性，而镁属于活泼金属，还原性强，所以镁燃烧不能用CO2灭火，反应的化学方程式为2Mg+CO2
2MgO+C；
（4）木炭与浓硫酸共热时发生的化学反应方程式C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O。
30.I.A、B、C、D四种均为含有钠元素的化合物，A、B、C 与盐酸反应均可生成D；加热固体C可生成A和一种无色无味的气体X；在A溶液中通入足量X，又可生成C；B溶液和C溶液混合可生成A。
请回答：
（1）A是___________，B 是___________，C ___________，D 是___________，（均用化学式表示）
（2）写出上述反应中由A生成C的化学方程式：
____________________________________。
（3）写出物质C 的一种常见用途：
____________________________________。
Ⅱ.化合物甲仅含两种元素。
B 为黄绿色气体，气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
在一定条件下有如下转化关系：
请回答：
（1）化合物甲所含元素为__________（请填写元素符号），甲的化学式为_____________________。
（2） 气体B 与水反应的离子方程式为____________________________________。
（3）甲与水反应的化学方程式为____________________________________。
【答案】
（1）.Na2CO3
（2）.NaOH（3）.NaHCO3（4）.NaCl（5）.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（6）.作发酵粉或治疗胃酸过多的药剂均可（7）.N、Cl（8）.NCl3（9）.Cl2+H2O
H++Cl-+HClO（10）.NCl3+3H2O=NH3+3HClO
【解析】I.三种含钠元素的化合物A、B、C 都能与盐酸反应生成D，则D为NaCl，加热固体C可生成A和一种无色无味的气体X，说明C不稳定，在A溶液中通入足量X，又可生成C，所以C为NaHCO3，A为Na2CO3，X为CO2，NaHCO3与NaOH反应可生成Na2CO3，所以B为NaOH。
则：
（1）根据上述分析，则A是Na2CO3，B 是NaOH，C是NaHCO3，D 是NaCl；
（2）由A生成C的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；
（3）NaHCO3常见用途有作发酵粉或治疗胃酸过多等；
Ⅱ.B 为黄绿色气体，即氯气，气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则D为NH3，所以甲中含有的两种元素是N元素和Cl元素，由转化关系可知，甲与水反应生成的D是NH3，则E中含有氧元素，又Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸中含有氧元素，所以E为次氯酸，则F为盐酸，12.05g的甲分解生成1.4g的N2和氯气，则n（N2）=0.05mol，氯气的质量为10.65g，即n（Cl2）=0.15mol，所以甲的化学式为NCl3。
则：
（1）化合物甲所含元素为N和Cl，甲的化学式为NCl3；
（2）Cl2 与水反应的离子方程式为Cl2+H2O
H++Cl-+HClO；
（3）甲与水反应的化学方程式NCl3+3H2O=NH3+3HClO
点睛：
通过B中含有Cl元素，D中含有N元素，即可知甲中含有N和Cl两种元素，则A就是N2，再通过质量守恒求出氯气和氮气的物质的量，即得甲的化学式。
31.某研究性学习小组设计了如下装置制取和验证SO2的性质。
请回答：
（1）写出图中仪器的名称：
a___________，b___________。
（2）棉球中NaOH 溶液的作用是______________________。
（3）为了验证SO2是酸性氧化物，洗气瓶②中可选择的试剂是_____________________。
A.紫色石蕊试液B.无色酚酞试液C.澄清石灰水D.碘水
（4）下列说法正确的是____________。
A.实验开始时，只需打开分液漏斗
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