必修一反应方程式.docx
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必修一反应方程式
氯气、溴、碘
一、氯气的工业生产原理：
电解饱和食盐水
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
阴极阳极
二、氯气的实验室制取原理：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
三、氯气的性质
1.与金属的反应
2Fe+3Cl2
2FeCl3Cu+Cl2
CuCl22Na+Cl2
2NaCl
2.与非金属的反应
H2+Cl2
2HCl2P+3Cl2
2PCl32P+5Cl2
2PCl5
3.与水的反应
Cl2+H2O
HCl+HClO（次氯酸）
3.Cl2与碱溶液的反应
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+H2O（制漂白粉）
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（漂白原理）
Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO
四、溴、碘的化学性质
1.与金属的反应
2Fe+3Br2=2FeBr3Fe+I2
FeI2（氧化性Br2>I2）
2.与非金属的反应
F2+H2=2HF冷暗处爆炸Cl2+H2
2HCl
Br2+H2
2HBrI2+H2
2HI
（氧化性F2>Cl2>Br2>I2）
3.与水的反应
2F2+2H2O=4HF+O2X2+H2O=HX+HXO（Cl2,Br2,I2）
4.与碱溶液的反应
Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O
5.置换反应
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2NaI=2NaCl+I2Br2+2NaI=2NaBr+I2
（氧化性F2>Cl2>Br2>I2还原性I—>Br->Cl->F-）
五、.卤化银
Ag+Cl-=AgCl↓（白色沉淀）Ag++Br-=AgBr↓（淡黄色沉淀）
Ag++I-=AgI↓（黄色沉淀）（X－的检验，Ag+X-=AgX↓）
2AgBr
2Ag＋＋Br2
钠
一.钠的化学性质
1.与非金属的反应
4Na+O2=2Na2O（白色）2Na+O2
Na2O2（淡黄色）
2Na+Cl2
2NaCl
2.与水反应：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
3.与酸反应2Na+2HCl=2NaCl+H2↑2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑
4.与盐反应：
A.盐溶液：
钠与硫酸铜溶液的反应
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓方程式叠加
总反应方程式：
CuSO4+2Na+2H2O=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑
B.钠和熔融盐反应2Na+CuSO4（熔融）=Cu+Na2SO4
4Na+TiCl4（熔融）=Ti+4NaCl
二、钠的制备
工业上通常采用电解熔融的NaCl2NaCl
2Na+Cl2↑
三、过氧化钠
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
碳酸钠与碳酸氢钠
1.与酸的反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
2.与碱的反应
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+H2O
NaHCO3+NaOH=+Na2CO3+H2O
3.与盐的反应
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
4、热稳定性
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
镁
一、化学性质
1.与非金属的反应2Mg+O2
2MgO
3Mg+N2
Mg3N2（Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑
Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl）
Mg+Cl2
MgCl2Mg+S
MgS
2.与水的反应Mg+2H2O
Mg（OH）2+H2
3。
与酸反应;Mg+HCl==MgCl2+H2↑
（离子方程式：
Mg+2H+==Mg2++H2↑
4..金属镁的还原性：
能夺取CO2气体中的氧，使之还原。
2Mg+CO2
2MgO+C
二、工业提取镁
ＭgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2+CaCl2
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
MgCl2.6H2O
MgCl2+6H2O
MgCl2（熔融）
Mg+Cl2
一.铝的性质
1.非金属：
4Al+3O2
2Al2O3
2Al+3Cl2====2AlCl3
2.水：
2Al+6H2O（沸）===2Al（OH）3+3H2↑
3.弱氧化性酸：
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+====2Al3++3H2↑
强氧化性酸：
钝化
4.碱：
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑2Al+2H2O+2OH－==2AlO2－+3H2↑
5.金属氧化物：
Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
6.盐溶液：
2Al+3CuSO4===3Cu+Al2（SO4）32Al+3Cu2+===3Cu+2Al3+
二.氧化铝
1.与酸反应：
Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O
2.与碱反应：
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+2H2O
三.氢氧化铝
1.制备：
（1）从铝盐置备：
AlCl3+3NH3·H2O===Al（OH）3↓+3NH4Cl
Al3＋+3NH3·H2O===Al（OH）3↓+3NH4＋
（2）从偏铝酸盐：
NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3AlO2－+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3－
2NaAlO2+CO2+3H2O=Al（OH）3↓+Na2CO32AlO2－+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32－
H2O+AlO2－+HCO3－=Al（OH）3↓+CO32-
（3）从铝盐和偏铝酸盐制备：
3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓
2.不稳定性：
2Al（OH）3
Al2O3＋2H2O
3.与酸反应：
Al（OH）3+3HCl===AlCl3+3H2O
4.与碱反应：
Al（OH）3+NaOH===NaAlO2+2H2O
四.“铝三角”（氢氧化铝的反应在上面已经提到，略）：
AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaClAl3＋+3OH-=Al（OH）3↓＋
AlCl3+4NaOH=2NaAlO2+2H2O+3NaClAl3++4OH-＝AlO2-+2H2O
NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaClAlO2-+H++H2O＝Al（OH）3↓
NaAlO2+4HCl=AlCl3+3NaCl+2H2OAlO2-+4H+＝Al3++2H2O
五.明矾净水原理
明矾溶于水后发生电离：
KAl（SO4）2===K++Al3++2SO42-
铝离子与水反应生成：
Al（OH）3胶体：
Al3＋+3H2O===Al（OH）3（胶体）+3H+
六.铁的冶炼
产生还原剂：
C+O2
CO2CO2+C
2CO
还原铁矿石：
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
造渣（除脉石）：
CaCO3
CO2+CaOCaO+SiO2
CaSiO3
七.铁铜的性质
1.与非金属反应：
2Fe+3Cl2
2FeCl3Cu+Cl2
CuCl2
2Fe+3Br2====2FeBr3
4Fe+3O2
Fe2O3Cu+O2
2CuO
Fe+I2
FeI22Cu+I2
2CuI
Fe+S
FeS2Cu+S
Cu2S
铁铜与强氧化剂反应转化成较高价态，与弱氧化剂反应转化成较低价态。
2.与水反应：
3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2
3.与酸反应：
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2H+===Fe2++H2↑
4.与盐溶液反应：
Fe+CuSO4===Cu+FeSO4Fe+Cu2+===Cu+Fe2+
Cu+2AgNO3===2Ag+Cu（NO3）2Cu+2Ag+===2Ag+Cu2+
Fe+2FeCl3===3FeCl2Fe+2Fe3+===3Fe2+
Cu+2FeCl3===CuCl2+FeCl2Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+
八.Fe2+与Fe3+的检验
1.Fe2+的检验：
（1）颜色：
浅绿色
（2）加NaOH溶液：
先产生白色沉淀，后变成灰绿色，最后成红褐色
Fe2++2OH-===Fe（OH）2↓
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
（3）先加KSCN溶液和氯水（或双氧水）：
溶液变成血红色
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
2.Fe3+的检验
（1）颜色：
淡黄色
（2）加KSCN溶液：
溶液变成血红色Fe3++3SCN-===Fe（SCN）3
（3）加NaOH溶液：
红褐色沉淀Fe3++3OH-===Fe（OH）3↓
九.Fe2+与Fe3+的转化
（1）Fe2+→Fe3+
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-
（2）Fe3+→Fe2+
Fe+2Fe3+===3Fe2+Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+
S2-+2Fe3+===S+2Fe2+2I-+2Fe3+===I2+2Fe2+
一十.钢铁的腐蚀
析氢腐蚀：
Fe+2H+===Fe2++H2↑
吸氧腐蚀：
2Fe+O2+2H2O===2Fe（OH）2
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
2Fe（OH）3===Fe2O3·xH2O+（3-x）H2O
一十一.硅酸盐
1.硅酸钠：
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3
2.玻璃的制备原理：
SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑
SiO2+CaCO3
CaSiO3+CO2↑
一十二.二氧化硅
1.酸性氧化物：
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
SiO2+CaO
CaSiO3
2.弱氧化性：
SiO2＋2C
Si＋2CO↑
3.亲氟性：
SiO2＋4HF===SiF4↑+2H2O
4.与盐反应：
（玻璃制备原理）
SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑
SiO2+CaCO3
CaSiO3+CO2↑
一十三.硅
1.制备原理：
SiO2+2C
Si+2CO↑
Si+2Cl2
SiCl4
SiCl4+2H2
Si+4HCl
2.性质：
Si+O2
SiO2
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑
Si+4HF==SiF4↑+2H2↑
一、N2
N2+3Mg
Mg3N2
N2+3H2
2NH3
放电
二、雷雨发庄稼
N2+O2===2NO
2NO+O2===2NO2
3NO2+H2O===2HNO3+NO
三、NH3
1水：
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-
2氧气：
4NH3+5O2
4NO+6H2O
3酸：
NH3+HCl=NH4Cl
NH3+HNO3=NH4NO3
2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
4侯氏制碱：
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（此反应用于工业制备小苏打，苏打）
工业制法：
N2+3H2
2NH3
实验室制法：
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
四、铵盐
1不稳定性：
NH4Cl
NH3+HCl
NH4HCO3
NH3+H2O+CO2
2与碱反应：
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
光照
五、HNO3
1不稳定性：
4HNO3==4NO2↑+O2↑+2H2O
2强氧化性：
4HNO3（浓）+C
CO2↑+4NO2↑+2H2O
4HNO3（浓）+Cu===Cu（NO3）3+3NO2↑+2H2O
8HNO3+3Cu===3Cu（NO3）3+2NO↑+4H2O
六、工业制硝酸：
4NH3+5O2
4NO+6H2O
2NO+O2===2NO2
3NO2+H2O===2HNO3+NO
一S
S+O2
SO2S+Fe
FeSS+2Cu
Cu2S
二SO2
1酸性氧化物SO2＋H2O
H2SO3
SO2+Ca（OH）2＝CaSO3+H2OSO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3
2还原性：
SO2＋Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr
2SO2+O2
2SO3SO2+H2O2==H2SO4
SO2+2Fe3++2H2O==2Fe3++SO42-+4H+
3氧化性：
SO2+2H2S==3S+H2O
实验室制取SO2：
Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+H2O+SO2↑
三H2S
实验室制取H2S
原理：
FeS+H2SO4（稀）＝FeSO4+H2S↑
检验：
H2S+CuSO4＝CuS↓+H2SO4
尾气处理：
H2S+2NaOH＝Na2S+H2O
四C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O
Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑十2H2O
五、接触法制硫酸
S+O2
SO2或4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2
2SO3
SO3+H2O＝H2SO4
六、燃煤烟气脱硫
石灰石－石膏法CaCO3
CaO+CO2↑；CaO+SO2＝CaSO3
SO2+Ca（OH）2＝CaSO3+H2O2CaSO3+O2＝2CaSO4
氨水脱硫法
SO2+2NH3＋H2O==（NH4）2SO3SO2+NH3＋H2O==NH4HSO3
2（NH4）2SO3+O2==2（NH4）2SO4
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