初中化学盐与化肥.docx

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初中化学盐与化肥

一、生活中常见的盐

欧阳光明（2021.03.07）

物质

化学式、俗称

性质

用途

备注

氯化钠

NaCl，食盐主要成分

无色晶体、有咸味、易溶于水，水溶液pH=7

a、调味品，腌制食品； b、维持人身体正常生理活动；生理盐水是0.9%的NaCl溶液 c、重要化工原料：

可以制取Na2CO3、NaOH、Cl2、盐酸等。

 d、融雪剂 e、农业上配成溶液用于选种

溶解度受温度影响不大，用蒸发溶剂的方法析出晶体； 生活中的盐指食盐（NaCl），工业用盐指一类化合物，不能将工业用盐当做食盐食用； Cl-的检验：

向试样中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀再滴加稀HNO3，若白色沉淀不溶解，则证明原溶液中有Cl-。

碳酸钠 

Na2CO3纯碱、苏打 

白色粉末、易溶于水、溶于水时放热Na2CO3 +Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH； 

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑

 制烧碱，工业上用于生产玻璃、造纸、纺织，生产洗涤剂等

溶液的pH>7，显碱性；碳酸钠中因

含有CO32-，易发生复分解反应；我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，作出了巨大贡献。

碳酸氢钠

 NaHCO3小苏打

白色粉末、能溶于水

a、焙制糕点的发酵粉主要成分之一； b、治疗胃酸

能与盐酸发生反应，产生二氧化碳气

体（利用这一性质可用来检验CO32-

和HCO3-的存在）

碳酸钙

CaCO3大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳主要成分

白色固体、难溶于水

 a、用作建筑材料； b、用作补钙剂； c、实验室制取CO22-，工业上烧制生石灰 

溶洞的形成过程：

石灰岩的主要成分CaCO3 遇到溶有CO2的水时，发生反应生成残酸氢钙：

CaCO3 + H2O + CO2 == Ca（HCO3）2 

若受热或大气压减小，碳酸氢钙又会分解，转化成不溶性的碳酸钙重新沉积下来：

Ca（HCO3）2  △ CaCO3 + CO2↑ + H2O 

日久天长，沉积在洞顶的形成钟乳石，沉积在洞底的形成石笋，当钟乳石和石笋相连时就形成了石柱

二、粗盐提纯 

1、粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl2、CaCl2deng ）和不溶性杂志（泥沙等） 

粗盐提纯的原理：

1）用过滤的方法除去不溶性杂质；2）根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质。

2、提纯步骤：

溶解：

用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌

 过滤：

一贴、二低、三紧靠。

如滤液仍浑浊，应再过滤一次。

实验仪器有：

烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台 

蒸发结晶：

将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。

计算产率：

用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。

产率=精盐的质量/粗盐的质量×100% 

【注意】1、玻璃棒的作用 ：

① 溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解 ② 过滤使用玻璃棒引流 ③蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ④ 计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固体 

   2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠） 

        一贴：

滤纸紧贴漏斗内壁（一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度） 

二低：

一低、滤纸边缘低于漏斗边缘  二低、滤液面边缘低于滤纸边缘 

        三靠：

一靠：

烧杯紧靠玻璃棒；二靠：

玻璃棒末端紧靠三层滤纸处（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三靠：

漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁（防止溅出） 

3、过滤后溶液仍浑浊的原因：

  ①滤纸破损 

         ②过滤时，滤液高于滤纸边缘 

4、实验过程中，出现的误差：

① 溶解搅拌时液滴溅出，产率降低 

② 溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，产率降低 

③ 过滤时，未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低

④ 蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低

 ⑤ 称量时操作或读数错误 

三、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应） 

盐的组成：

由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成

 1、盐＋酸＝新盐＋新酸 

①CaCO3 + 2HCl == CaCl 2+ H2O + CO2↑（制取CO2的原理） 

② Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl +H2O  +  CO2↑     

 ③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（灭火的原理）

 2、盐＋碱＝新盐＋新碱 

①Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH    ②Na2SO4+Ba（OH）2==BaSO4↓+2NaOH 3、盐＋盐＝新盐＋新盐 

①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl   

②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 

4、盐+金属=新盐+新金属，遵循金属活动性顺序 

四、复分解反应 

1、定义：

两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

形如 AB+CD=AD+BC

2、特点：

仅相互交换成分，无元素、化合价的变化 

3、发生的条件：

①有沉淀 ②或有水 ③或有气体生成（三者之一） 

4、类型：

酸+金属氧化物=盐+水          酸+碱=盐+水 

  酸+盐=新酸+新盐          碱+盐=新碱+新盐          盐+盐=新盐+新盐 

五、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾） 

1、氮肥：

①种类：

尿素CO（NH2）2   氨水NH3·H2O   铵盐（NH4HCO3  、NH4Cl  、（NH4）2SO4 ）  硝酸盐NH4NO3、NaNO3。

 ②作用：

能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿 

③若缺氮，会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色 

  【注意】铵态氮肥中NH4HCO3最不稳定，保存时要注意防潮避光，同时铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用。

2、磷肥：

①种类：

磷矿粉Ca3（PO4）2、钙镁磷肥（含钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙（磷酸二氢钙Ca（H2PO4）2

和CaSO4混合物）等含磷的物质 

②作用：

促使根系发达、增强抗寒、抗旱能力；

 ③缺磷时，植株矮小、生长迟缓、根系瘦弱 

3、钾肥：

①种类：

硫酸钾、氯化钾； 

②作用：

促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力；

 ③若缺钾，茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯。

4、复合肥：

含两种或两种以上营养元素的化肥。

主要有硝酸钾KNO3、磷酸铵（NH4H2PO4和（NH4）2HPO4混合物）、磷酸钾等。

5、化肥的简单鉴别方法：

一看、二闻、三溶，灼烧、与碱混合研磨等 

看外观：

氮肥、钾肥都是白色晶体、磷肥是灰白色固体粉末

 加水：

氮肥、钾肥都溶于水，磷肥大多不溶于水或者部分溶于水 

灼烧：

氮肥可以燃烧或熔化冒烟，钾肥不燃烧。

能灼烧发光的是硝酸铵，熔化冒烟的是硫酸铵，氯化铵 

几种常见氮肥简易鉴别：

 NH3·H2O          液态 

NH4HCO3          有强烈的氨味   

尿素CO（NH2）2         加入碱无氨味 

（NH42）SO4          加入硝酸钡和稀硝酸，产生白淀 

NH4Cl             加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀 

NH4NO3          灼烧能燃烧发光；熔化冒烟的为硫酸铵，氯化铵 

6、有关计算：

会计算化肥中某元素的质量分数、相对分子质量、元素间的质量比等。

【易错点】

 一、 除杂 

遵循的原则：

不增、不减、简便、易分 

         所选除杂试剂只与杂质反应，不与原物质反应；反应后生成便于除去的物质，如气体、沉淀等；与杂质反应时不会产生新的杂质。

1、 物理方法：

利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离 例:

 铁粉和碳粉  BaSO4和NaOH粉末 

2、 化气法：

像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出 例：

NaCl中混有少量Na2CO3杂质 

   方法：

加入HCl   Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 

3、沉淀法：

向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质 例：

NaCl中混有少量NaSO4杂质 

   方法：

加入BaCl，过滤除去杂质 NaSO4=BaSO4+NaCl 

4、加热高温法：

热高温混合物是杂质变为气体除去 例:

CaO中混有CaCO3杂质    

方法：

高温加热 

        CaCO3  高温 CaO+ CO2↑ 

5、溶解法：

向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉，以除去杂质 

例：

Cu中混有少量CuO杂质  

方法：

加入稀HCl,再经过过滤而除去  CuO+HCl=CuCl2+ H2O 

6.置换法：

向混合物中加入一种单质，是单质与杂质反应，而被除去 例：

FeSO4中混有少量CuSO4杂质 方法：

向其加入足量的铁粉      Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4 

7、吸收法：

将气体混合物通过洗气装置，杂质被洗气装置的试剂吸收而除去 例：

CO中混有少量CO2 

方法：

将混合气体通过盛有足量的NaOH溶液的洗气装置   

 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 

【补充】 

1、元素化合价口诀：

钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价。

铝三碳四氧负二，氟氯溴碘负一价。

金正非负单质零，正负总价和为零。

2、原子团化合价口诀：

负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。

负三记住磷酸根，正一价的是铵根。

 3、溶液颜色口诀：

铜蓝、亚铁绿、铁黄、高锰酸钾紫 4、七字沉淀——“一蓝一红褐五白” 

●蓝色：

Cu（OH）2●红褐色：

Fe（OH）3●白色：

Mg（OH）2 BaCO3、 BaSO4 、CaCO3、 AgCl ★其中BaSO4、AgCl既难溶于水，又不溶于稀硝酸。

5、判断复分解反应的实质：

十对粒子——“一水两气七字沉淀” 

①生成水：

H++OH-→H2O  H++O2-→H2O     

②生成气体↑：

◆H++CO32-→CO2↑+H2O  ◆NH4++OH-→NH3↑+H2O 

③生成沉淀↓：

七字沉淀——“一蓝一红褐五白” 

★ Cu2++OH-→Cu（OH）2↓（蓝色） 

★Fe3++OH-→Fe（OH）3↓（红褐色） 

★ Mg2++OH-→Mg（OH）2↓（白色） 

★Ba2++CO32-→BaCO3↓（白色） 

★ Ca2++CO32-→CaCO3↓（白色）  

  ★Ag++Cl-→AgCl↓（白色）

★Ba2++SO42-→BaSO4↓（白色）

 6、表中涉及到三种挥发性酸：

HNO3、HCl、H2CO3应密封保存； 

             四种微溶物质：

Ca（OH）2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3； 

“——”表示三种不存在或遇水就水解的物质：

AgOH、Fe2（CO3）3、Al2（CO3）3 

三、离子共存及常见离子检验 

1、 若离子之间发生离子反应，离子间便不能在溶液共存：

（1）生成沉淀物：

Cl-与Ag+；  Ba2+ 与SO42-； OH-与Cu2+、Fe3+、Mg2+ ； CO32-与Ca2+、Ba2+等 

（2）生成气体：

OH-与NH4+   、H+和CO32-

   （3）生成水 

2、 此外要注意：

题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色 

常见的有色离子：

Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、Cu2+蓝色、MnO4-紫色 

3、 常见离子的检验 

离子

加入试剂

主要实验现象

H+

紫色石蕊试液、较活泼金属

变红色、有氢气产生

OH-

无色酚酞

变红

Cl-

硝酸银溶液及稀硝酸

白色沉淀

SO42-

硝酸钡溶液及稀硝酸

白色沉淀

CO32-

稀盐酸和澄清石灰水

产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

Cu2+

NaOH溶液

蓝色沉淀

Fe3+

NaOH溶液

红褐色沉淀