氮磷练习题.docx
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氮磷练习题
氮磷练习题
一、选择题
1、N2的化学性质很不活泼，其原因是（D）
A、N元素的非金属很弱
B、N原子结构很稳定
C、N2分子是由非极性键构成的双原子分子
D、N2分子中有三个共价键，键能很大
2、下列氮气的用途可用来说明氮气的稳定性的是（BC）
A、大量的氮气主要用于合成氨，制硝酸等
B、氮气可用作焊接金属时的保护气
C、氮气或氮气与氩气的混和气体可用来充填灯泡
D、氮气可用于保存水果、粮食等
3、下列叙述中错误的是（C）
A、氮气是无色无味难溶于水的气体
B、固态氮是分子晶体
C、使液态空气升温，先蒸发的是氧气
D、将空气中的游离的氮转变为氮的化合物的方法叫做氮的固定
4、实验室收集NO、NO2两种气体（D）
A、均用可用排水法B、均可用向上排气法
C、NO用向上排气法，NO2用排水法D、NO用排水法，NO2用向上排气法
5、下列各组气体中，常温下能共存的是（D）
A、NH3和HClB、NO和O2C、H2S和SO2D、NO2与O2
6、不能作为区别NO2和Br2蒸气的试剂为（D）
A、CCl4B、水C、AgNO3溶液D、KI淀粉溶液
7、下列各组物质中，通入的气体既作氧化剂又作还原剂的是（AD）
A、NO2通入水中B、F2通入水中
C、CO2通入Na2O2中D、Cl2通入石灰水中
8、在一定条件下，将等体积的NO和O2的混和气体置于试管中，并将试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后剩余气体约为原总体积的（C）
A、1/4B、3/4C、1/8D、3/8
9、1摩N2和64克O2在密闭容器中经放电充分反应，密闭容器中的物质有（B）
A、1种B、2种C、3种D、4种
10、容积为10毫升的试管，充满NO2和O2混和气体，倒立于水槽中，若最后剩余2毫升气体，则原混和气体中，氧气的体积可能为（AC）
A、0．8毫升B、9.2毫升C、3.6毫升D、1.6毫升
11、纯HNO3具有纯H2SO4不具有物理性质是（BD）
A、无色液体B、低沸点C、以任意比溶于水D、易挥发有刺激气味
12、下列材料制成的容器既不能用来盛放盐酸，也不能用来盛放浓硝酸的是（D）
A、AlB、CuC、PtD、Zn
13、工业上用接触法制硫酸与用氨催化氧化法制硝酸均要用到的设备是（D）
A、氧化炉B、沸腾炉C、合成塔D、吸收塔
14、以下气体因与人体血液中的血红蛋白作用而使人中毒的是（AD）
A、NOB、NH3C、Cl2D、CO
15、下列试剂不必存放在棕色瓶中的是（B）
A、氯水B、浓硫酸C、浓硝酸D、硝酸银晶体
16、有关“王水”叙述正确的是：
（AD）
A、能溶解Pt、Au等金属
B、常温下Fe、Al遇“王水”就钝化
C、其组成是浓硝酸与浓盐酸以1∶3的体积比混和
D、其组成是浓硝酸与浓盐酸以1∶3的物质的量之比混和
17、已知2Cu（NO3）22CuO+4NO2↑+O2↑，现把Cu（NO3）20.01摩缓慢加热直到分解完全，用排水法收集产生的气体于试管中，下列描述正确的是（AC）
A、水仍充满试管
B、试管中可收集到0.112升无色气体（标况）
C、向试管中滴入石蕊试液显红色
D、向试管中加入锌粒可产生可燃性气体
8、某溶液
（1）灼烧，火焰呈黄色，
（2）BaCl2出现白色沉淀，（3）浓缩加浓H2SO4和铜片共热，产生红棕色气体，则此溶液中，可能存在的离子是：
（AD）
A、Na+，SO42-，NO3-B、K+，NO3-，CO32-
C、Na+，K+，SO32-D、Na+，NO3-，SO32-
9、0.3molCu与足量的稀HNO3完全反应时，被还原的HNO3的物质的量是（D）
A、0.8molB、0.6molC、0.4molD、0.2mol
10、实验室外制硝酸的方法是（D）
A、NaNO3溶液与稀硫酸共热 B、NaNO3溶液与浓硫酸共热
C、NaNO3晶体与稀硫酸共热D、NaNO3晶体与浓硫酸共热
二、填空题
11、浓度为98%的浓硝酸会产生“发烟”现象，其原因是_________，久置的浓硝酸呈共色，其原因是__________________，有关方程式为__________________。
12、在放有铜片的两个试管中，分别加入少量的浓硝酸和稀硝酸，反应现象分别为___________________________、___________________________。
反应的化学方程式分别为__________________、__________________。
13、生产硝酸最重要的方法是_________，生产过程大致可分为两个阶段：
（1）_________化学方程式__________________
（2）_________化学方程式__________________
14、用铜与硝酸反应制取硝酸铜，请设计一个方案，要求：
（1）不污染环境；
（2）原料的利用率高，则实验方案应为（用化学方程式表示）_________；_________。
15、钾的酸式盐A和盐B的溶液相互反应，有白色沉淀生成，同时溶液中生成酸C。
加热条件酸C能溶解大多数金属，但它不与金、铂反应；加热酸D和盐E可制得酸C。
C酸的盐E可用于制造火药。
如果D同碱F反应，则可生成酸式盐A。
如果C同碱G反应，便可生成盐B，请回答下列问题：
（1）A是_________B是_________C是_________D是_________E是_________F是_________G是_________
（2）写出下列化学方程式：
①D与E的反应__________________②A与B的反应__________________
三、计算题
16、用氨、空气、水为原料制取硝酸铵。
若氨催化氧化生成NO时的转化率为95%，从NO制取HNO3时产率为90%，其它无损失，问制取40吨硝铵至少需要多少吨氨？
二、
11、浓HNO3具有挥发性；HNO3极不稳定，分解出的CO2溶于其中；
4HNO34NO2¡ü+O2¡ü+2H2O
12、加入浓HNO3的试管内产生红棕色气体，溶液变蓝色，反应强烈；稀硝酸产
生气体到试管口变红棕色，溶液变为蓝色，反应缓慢；
Cu+4HNO3（浓=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O；
3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
13、氨酸催化氧化；
（1）氨酸催化氧化4NO3+5O24NO+6H2O
（2）硝酸的生成：
2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO
14、2Cu+O22CuO；CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O
15、
（1）KHSO4；Ba（NO3）2；HNO3；H2SO4；KNO3；KOH；Ba（OH）2
（2）①H2SO4+KNO3KHSO4+HNO3↑②KHSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+KNO3+HNO3
16、18．4吨
二、填空题
11、N2分子的电子式为___________，常温下性质很稳定，但在一定条件下，可与其它物质反应，试写出化学方程式，
（1）N2和H2反应合成氨____________
（2）镁条在N2中燃烧____________
12、写出氮的六种氧化物的分子式，并指出哪些属于酸酐
______________________________
13、雷雨时，雨中往往含有少量的硝酸，试解释原因（用化学方程式表示）
____________，
____________，____________。
14、写出除去下列气体中少量杂质（括号内物质）的试剂的名称
（1）N2（O2）____________
（2）NO（NO2）____________
三、计算题
15、常温下，向盛满水并倒置于水槽中的试管里先后通入4毫升NO2，4毫升NO，5毫升O2，经一段时间充分反应后，试求算试管中剩余气体及其体积。
答案：
二11、
3Mg+N2Mg3N2
12、NO、NO2、N2O3、N2O5、N2O、N2O4（N2O3、N2O5）
13、N2+O22NO；2NO+O2=2NO2；3NO2+2H2O=2HNO3+NO14、
（1）铜网；
（2）水
三、15、剩余气体为O2，体积为1ml
1、关于氨分子结构的叙述正确的是（BC）
A、分子内键角为120°B、分子内N—H键的键长都相等
C、空间结构为三角锥形D、空间结构为正四面体
2、关于氨的物理性质不正确的叙述是（A）
A、无色无味气体B、极易溶于水C、易液化D、比空气轻
3、氨溶于水中，所得溶液中除水分子外，数量最多的微粒是（B）
A、NH3B、NH3·H2OC、NH4+D、OH-
4、常用来干燥NH3的物质是（B）
A、浓H2SO4B、碱石灰C、P2O5D、CaCl2
5、氨的喷泉实验中，充满氨的烧瓶被水充满时，瓶内氨水的浓度为（标准状况）（B）
A、0.029摩/升B、0.045摩/升C、0.45摩/升D、1摩/升
6、下列气体发生装置类型相同的是（BC）
A、Cl2，SO2B、CO2，H2SC、O2，NH3D、HCl，H2
7、某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的NH3（气）和Cl2（气）恰好完全的反应，若反应产物只有N2（气）和NH4Cl（固），则反应前后容器中压强比最接近于（B）
A、1∶11B、11∶1C、7∶1D、11∶7
8、有关铵盐的性质正确的是（AC）
A、者是晶体，都能溶于水B、受热时分解，都有NH3产生
C、与碱共热时可产生氨气D、能与酸反应
9、检验某固体样品中是否含有NH4+的方法是，先取少量固体于试管中，然后（D）
A、加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验
B、加水溶解，用红色石蕊试纸检测溶液酸碱性
C、加入弱碱溶液，加热，滴入酚酞试剂
D、加入烧碱溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验
10、氨水的碱性较弱，这是因为（C）
A、它只能使酚酞变红色
B、溶于水的氨的大部分仍以NH3分子形式存在
C、氨与水结合生成的一水合氨只有小部分电离
D、氨水极易挥发出氨气
二、填空题
11、实验室制NH3的反应方程式为___________收集NH3时的瓶口应朝______，集气瓶口的棉花团作用是___________，氨气是否集满的检验方法是___________。
12、将充满氨气的试管倒立于水中，可以看到的现象是___________说明氨气__________，若取出含有溶液的倒立试管，在试管中加酚酞试液，溶液变_______色，，说明氨显_________性，氨在水中的反应可表示为___________或简写为___________。
13、可用一种试剂（可加热）鉴别四种溶液NaNO3，Na2CO3，（NH4）2SO4，NH4Cl，试剂为___________。
14、某无色混和气体中可能含有NH3、O2、H2、NO、HCl等气体，将它通过浓H2SO4后发现气体体积减少，将剩余气体与空气接触后，气体呈红棕色，此混和气体中一定不含有___________，可能含有___________。
15、往40毫升某氮的氢化物中加入110毫升氧气，点燃该混合气体，并将燃烧后的混合气体通过干燥管干燥，恢复到原来状态，气体体积（O2与N2）共100毫升，其中O2的体积百分含量为80%，则该氢化物的电子式为___________结构式___________。
三、计算题
16、用氢氧化钙与氯化铵各a克，在标准状况下可以制取多少毫升氨气？
若把这些氨气配成b毫升氨水，这种溶液物质的量浓度为多少？
答案：
二、1
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