c（HC2O
）>c（C2O
）>c（H2C2O4）
D.pH＝4.19的溶液中：
c（Na＋）＝3c（HC2O
）
16.一种“全氢电池”的工作原理如图所示。
下列说法不正确的是（）
A.电子流向是从吸附层M通过导线到吸附层N
B.电池工作时，负极区pH减小
C.离子交换膜可用质子交换膜
D.负极的电极反应是：
H2－2e－+2OH－=2H2O
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、（本题包括4小题，共52分）
17.（12分）以镍废料（主要成分为镍铁合金，含少量铜）为原料，生产NiO的部分工艺流程如下：
已知：
下表列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算）。
氢氧化物
Fe（OH）3
Cu（OH）2
Fe（OH）2
Ni（OH）2
开始沉淀的pH
1.5
4.4
6.5
7.7
沉淀完全的pH
3.3
6.4
9.9
9.2
（1）“酸溶”时Ni转化为NiSO4，该过程中温度控制在70～80℃的原因是______________________________________。
（2）“氧化”时，Fe2＋参加反应的离子方程式为_________________________________。
（3）“除铁”时需控制溶液的pH范围为__________________。
（4）“滤渣Ⅱ”的主要成分为_____________（填化学式）。
（5）“沉镍”时得到碱式碳酸镍[用xNiCO3·yNi（OH）2表示]沉淀。
①在隔绝空气条件下，“煅烧”碱式碳酸镍得到NiO，该反应的化学方程式为_______________
_______________________________________。
②“沉镍”时，溶液pH增大，碱式碳酸镍中Ni元素含量会增加，原因
________________
___________________________________。
18.（14分）Ⅰ.常温下，浓度均为0.1mol·L－1的六种溶液的pH如下表所示：
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
Na2SO4
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
7.0
请回答下列问题：
（1）上述六种溶液中，水的电离程度最小的是（填化学式）。
（2）若欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是（填写一种物质即可）。
Ⅱ.常温下，向100mL0.2mol·L－1的氨水中逐滴加入0.2mol·L－1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH
和NH3·H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示。
（3）根据图像回答下列问题。
①表示NH3·H2O浓度变化的曲线是（填“A”或“B”）。
②NH3·H2O的电离常数为。
③当加入盐酸体积为50mL时，溶液中c（NH
）－c（NH3·H2O）＝mol·L－1（用数字表示）。
Ⅲ.已知：
Ag＋＋SCN－===AgSCN↓（白色）。
实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度（杂质不参与反应）。
（4）称取2.000g制备的硝酸银样品，加水溶解，定容到100mL。
溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有。
（5）准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵钒[NH4Fe（SO4）2]溶液作指示剂，再用0.100mol·L－1NH4SCN标准溶液滴定。
滴定终点的实验现象为_________________________。
终点时消耗标准溶液25mL，硝酸银样品纯度为。
19.（12分）消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。
（1）已知：
N2（g）＋O2（g）===2NO（g） ΔH＝akJ·mol－1
2NO（g）＋O2（g）===2NO2（g） ΔH＝bkJ·mol－1
4NH3（g）＋5O2（g）===4NO（g）＋6H2O（l） ΔH＝ckJ·mol－1
则常温常压下，NH3与NO2反应生成无污染物质的热化学方程式。
（2）水体中过量氨氮（以NH3表示）会导致水体富营养化。
①用次氯酸钠除去氨氮的原理如图1所示。
写出该图示的总反应化学方程式：
__________________。
该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的主要原因是________________________________________________________________________。
图1 图2图3
②取一定量的含氨氮废水，改变加入次氯酸钠的用量，反应一段时间后，溶液中氨氮去除率、总氮（溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量）去除率以及剩余次氯酸钠的含量随m（NaClO）∶m（NH3）的变化情况如图2所示。
当m（NaClO）∶m（NH3）>7.6时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是_____________________________________。
（3）电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。
某微生物膜能利用电解产生的活性原子将NO3-还原为N2，工作原理如图3所示。
①写出该活性原子与NO3-反应的离子方程式：
_________________________。
②若阳极生成标准状况下2.24L气体，理论上可除去NO3-的物质的量为_______mol。
20.（14分）某小组用实验1验证FeCl3与Cu的反应，观察到有白色沉淀产生，决定对其进行深入探究。
资料：
ⅰ.CuSCN、CuCl均为难溶于水的白色固体；均能与硝酸反应，分别生成Cu2+与SO42-、Cu2+与Cl-。
ⅱ.SCN-被称为拟卤素离子，性质与卤素离子相似；（SCN）2性质与溴单质相似，其水溶液呈黄色。
（1）FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为。
（2）下列由实验1得到的推论中，合理的是。
（填字母序号）
a.Cu能还原Fe3+
b.Fe3+与SCN-的反应是可逆反应
c.白色沉淀中的Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示+1价铜元素）可能是由Fe3+氧化Cu得到的
（3）为探究实验1中白色沉淀的成分，小组同学实施了实验2:
由实验2可知，实验1中白色沉淀的成分是。
（4）该小组欲进一步探究实验1中白色沉淀产生的原因，实施了实验3:
步骤
实验操作
实验现象
Ⅰ
向2mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加入0.15gCu粉
溶液变为蓝色，澄清透明，底部只有少量红色固体剩余
Ⅱ
取Ⅰ中上层清液于试管中，滴加1滴0.1mol/LKSCN溶液
有白色沉淀生成，且溶液出现红色
Ⅲ
振荡Ⅱ中试管，静置
白色沉淀变多，红色逐渐褪去
①步骤Ⅰ中反应的离子方程式为。
②根据实验3的现象，小组同学认为Fe3+与Cu反应的氧化产物不含Cu（Ⅰ），他们的判断依据是。
③步骤Ⅱ中加入KSCN溶液后出现红色的可能原因是。
④解释步骤Ⅲ中实验现象产生的可能原因：
。
【参考答案】
一、选择题（每小题3分，共48分）
1．B2．D3．A4．C5．B6．D7．A8．C9．D10．B
11．C12．D13．A14．A15．B16．C
二、非选择题（共52分）
17.（12分）
（1）温度低于70℃，反应速率降低,温度高于80℃，HNO3分解（或挥发）加快（2分）
（2）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O（2分）（3）3.3≤pH<4.4（2分）
（4）CuS（2分）（5）①xNiCO3·yNi（OH）2
（x＋y）NiO＋xCO2↑＋yH2O（2分）
②Ni（OH）2中Ni含量高于NiCO3，pH越大，碱式碳酸镍中Ni（OH）2比例增大（2分）
18．（14分）
（1）Na2SO4（1分）
（2）NaHCO3 NaClO或CH3COONa （2分）
（3）①A（1分）； ②1.8×10－5（或10－4.74）（2分） ③2×10－5－2×10－9（2分）
（4）100mL容量瓶、胶头滴管、（量筒）（2分）
（5）溶液变为红色且半分钟内不褪色（2分）；85%（2分）
19.（12分）
（1）8NH3（g）＋6NO2（g）===7N2（g）＋12H2O（l）ΔH＝（2c－7a－3b）kJ·mol－1（2分）
（2）①2NH3＋3NaClO===N2＋3NaCl＋3H2O（2分）；
温度过高，HClO发生分解，氨氮去除率随之降低（2分）
②有部分NH3被氧化成NO2-或NO3-（2分）
（3）①2NO3-＋10H===N2↑＋2OH－＋4H2O（2分）②0.08（2分）
20.（14分）
（1）Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3（2分）
（2）abc（2分）
（3）CuCl、CuSCN（2分）（4）①2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+（2分）
②Ⅰ中没有白色沉淀CuCl生成（2分）
③Cu2+氧化SCN-生成（SCN）2，（SCN）2将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+与SCN-结合，溶液变红。
（或Fe2+被空气中O2氧化为Fe3+）（2分）
④2Cu2++4SCN-==2CuSCN+（SCN）2，导致SCN-浓度下降，使Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3平衡逆移，红色褪去（2分）
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